遼寧省遼東南協(xié)作校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省遼東南協(xié)作校2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分考試范圍：選擇性必修一第一章~第四章一、單項(xiàng)選擇題：每題3分，共45分1.“夏禹鑄九鼎，天下分九州”。青銅器在古時(shí)被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。其表面銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用B.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類C.可用NH4Cl溶液浸泡青銅器來清洗銅銹D.博物館中貴重青銅器常放在銀質(zhì)托盤上進(jìn)行展示〖答案〗D【詳析】A．錫、鉛的金屬性比銅強(qiáng)，在形成原電池時(shí)，作原電池的負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護(hù)青銅器中的銅，A正確；B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO，二者都屬于鹽類，B正確；C．NH4Cl在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，C正確；D．

青銅器常放在銀質(zhì)托盤上，可以形成原電池，青銅器作原電池的負(fù)極，從而會(huì)加快青銅器的腐蝕，D錯(cuò)誤；故選：D。2.下列關(guān)于平衡常數(shù)K說法正確的是A.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) B.改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC.加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)K D.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小〖答案〗A詳析】A．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變其他條件，平衡常數(shù)不變，A正確；B．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度無影響，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑無影響，C錯(cuò)誤；D．K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失B.測(cè)量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D.堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)〖答案〗C【詳析】A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失，減小測(cè)量誤差，故A正確；B．充分反應(yīng)，放出熱量最多時(shí)，溫度最高，測(cè)量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)快速一次倒入溶液并攪拌，防止熱量散失，故C錯(cuò)誤；D．堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)，防止出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，故D正確；故選C。4.下列操作會(huì)使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且的是A.將純水加熱到80℃ B.向水中加入少量的C.向水中加入少量的固體 D.向水中加入少量的固體〖答案〗D【詳析】A．將純水加熱會(huì)促進(jìn)水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，所以pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．向水中加少量的，鐵離子水解會(huì)促進(jìn)水電離，使電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量的固體，電離的氫離子會(huì)使水的電離平衡向左移動(dòng)，但溶液成酸性pH小于7，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量的固體，碳酸氫根水解會(huì)促進(jìn)水的電離使電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液呈堿性pH大于7，故D正確；故〖答案〗為：D。5.常溫下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比(①∶②)是（）A.1∶10 B.1∶4 C.10∶1 D.無法計(jì)算〖答案〗C【詳析】①pH=3的醋酸，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離，根據(jù)常溫下水的離子積，溶液中氫氧根離子的濃度為mol/L=1×10-11mol/L，即水電離的氫離子濃度為1×10-10mol/L；②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中氫離子是水電離的，根據(jù)常溫下水的離子積，溶液中氫離子的濃度為mol/L=1×10-12mol/L，所以兩溶液中水的氫離子濃度之比為1×10-11mol/L∶1×10-12mol/L=10∶1，故選C?！尽狐c(diǎn)石成金』】準(zhǔn)確判斷酸溶液和堿溶液中水的電離情況是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意酸溶液中氫氧根離子是水電離產(chǎn)生的，或堿溶液中氫離子是水電離產(chǎn)生的。6.反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確的是A.a+b＞c，Q＜0 B.a+b＞c，Q＞0 C.a+b＜c，Q＜0 D.a+b＜c，Q＞0〖答案〗A【詳析】由圖可知，溫度都為T2時(shí)，壓強(qiáng)P1先到達(dá)平衡，則壓強(qiáng)P1＞P2，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞c，壓強(qiáng)都為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，故選：A。7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.在合成氨實(shí)際生產(chǎn)中，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，以提高原料的利用率B.、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深C.向重鉻酸鉀()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣〖答案〗B【詳析】A．在合成氨實(shí)際生產(chǎn)中，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則原料轉(zhuǎn)化率增大，提高了原料的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深是由于濃度增大，平衡未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．根據(jù)，向重鉻酸鉀()溶液中滴加少量NaOH溶液，氫離子消耗，平衡逆向移動(dòng)，因此溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．，實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，抑制氯氣的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。8.下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的是①氯化銨分解②鎂條溶于鹽酸③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)A.①②⑤ B.①②③ C.①③④ D.②④⑥〖答案〗C【詳析】圖示反應(yīng)物能量低于生成物能量，則反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)，①③④為吸熱反應(yīng)，②⑤⑥為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意。故選：C。9.用鉑作為電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的酸性增強(qiáng)，并且在陽極得到0.1mol氣體，陰極得到0.2mol氣體(兩種氣體均在相同條件下測(cè)定)。由此可知溶液可能是A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.CuSO4溶液 D.KNO3溶液〖答案〗B〖祥解〗陽極與陰極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2，相當(dāng)于電解水，pH變小，說明電解了含氧酸；【詳析】A．電解稀鹽酸溶液，兩極上分別為Cl-和H+放電，兩極氣體體積之比是1:1，A不符合題意；B．電解稀硫酸，兩極上分別為OH-和H+放電，消耗水，H+濃度增大，溶液的pH變小，B符合題意；C．電解CuSO4溶液，陰極析出銅，如時(shí)間較少，沒有氣體放出，C不符合題意；D．電解硝酸鉀溶液，兩極上分別為OH-和H+放電，消耗水，溶液呈中性，pH不變，D不符合題意；故選B。10.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為。進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定時(shí)，保持其他條件相同，使用以下4組酸堿組合：①稀鹽酸、NaOH溶液；②濃硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，則測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小順序?yàn)锳.②>①=④>③ B.②>④>①>③ C.③>①>④>② D.③>①=④>②〖答案〗D【詳析】②中濃硫酸稀釋過程中會(huì)放熱，放出熱量最多，最??；③中醋酸和氨水電離吸收熱量，放出熱量最少，最大；①和④放出的熱量理論上相等；所以的大小順序?yàn)棰?gt;①=④>②，故選D。11.一定溫度下，將3molA和2molB混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.75mol/L，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說法正確的是A.0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為B.5min時(shí)，向容器中再加入1mol氦氣，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率C.5min時(shí)，D的物質(zhì)的量為1.25molD.該反應(yīng)方程式中，〖答案〗D【詳析】A．B為固體，沒有濃度變化量，不能用B濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．恒容容器中，向容器中再加入1mol氦氣，反應(yīng)物、生成物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)5min，測(cè)得D的濃度為0.75mol/L，D的物質(zhì)的量為0.75mol/L×2L=1.5mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)5min，測(cè)得D的濃度為0.75mol/L，即D的濃度變化量為0.75mol/L；C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.3，則C的濃度變化量為0.3×5min=1.5mol/L，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)比等于濃度變化量之比，則0.75：1.5=2：x，解得x=4，故D正確；〖答案〗選D。12.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如下：假設(shè)離子不會(huì)穿過組織薄膜，而未電離的則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A.血漿中電離程度比胃中大 B.在胃中，C.在血漿中， D.血漿與胃中相同〖答案〗C【詳析】A．HA的電離方程式為HAH++A-，血漿中pH=7.4，呈弱堿性，促進(jìn)HA電離，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的電離，血漿中HA的電離程度比胃中大，A項(xiàng)正確；B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1mol/L，則胃中=1×10-2.0，B項(xiàng)正確；C．Ka==1×10-3.0，血漿中pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，則血漿中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．假設(shè)離子不會(huì)穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡，故血漿與胃中c(HA)相同，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。13.下列熱化學(xué)相關(guān)的描述正確的是A.在光照和點(diǎn)燃條件下不同B.已知，，則C.表示的燃燒熱：D.一定條件下，則和置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱〖答案〗B【詳析】A．在光照和點(diǎn)燃條件下都能發(fā)生反應(yīng)，且相同，A不正確；B．已知，，由于SO2(g)=SO2(l)△H＜0，所以＜△H2，B正確；C．表示的燃燒熱時(shí)，NH3(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為“1”，且水應(yīng)呈液態(tài)，C不正確；D．一定條件下，由于反應(yīng)可逆，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱小于，D不正確；故選B。14.已知：向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡C.時(shí)改變的條件：向容器中加入BD平衡常數(shù)〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)圖中信息，在時(shí)是加入C，平衡逆向移動(dòng)A的物質(zhì)的量增加，因此A的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)，故A正確；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，因此容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，則改變的條件：向容器中加入C，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是恒溫，因此溫度不變，平衡常數(shù)不變即平衡常數(shù)K：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。15.“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從電極b移向電極aB.相同條件下，放電過程中消耗的，和的體積比為2∶1C.電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為D.電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖祥解〗電極a中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；電極b中消耗O2，則b電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。【詳析】A．由分析可得，電極a為負(fù)極，電極b為正極，陽離子向正極移動(dòng)，則質(zhì)子從電極a向電極b移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．電池總反應(yīng)為，相同條件下，放電過程中，和的體積比為2∶1，B正確；C．電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：共4題，共55分16.回答下列問題。（1）稀氨水中存在著平衡：，若要使氨水中增大，應(yīng)加入適量的___________。①固體②通入氨氣③NaOH固體④水A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④（2）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________(填序號(hào))。A. B. C. D.（3）100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，則_____。（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，甲乙兩溶液的電離度的關(guān)系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，則甲、乙兩瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10?！疽阎弘婋x度】（5）聯(lián)氨又稱肼()，二元弱堿，在水中的電離方程式與氨氣相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：___________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為___________。〖答案〗（1）B（2）B（3）9：1（4）①.<②.<（5）①.或②.【小問1詳析】向氨水中加入氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，電離平衡左移，溶液中氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；②向氨水中通入氨氣，一水合氨的濃度增大，電離平衡右移，溶液中氫氧根離子濃度增大，故正確；③向氨水中加入強(qiáng)堿氫氧化鈉固體，溶液中溶液中氫氧根離子濃度增大，故正確；④向氨水中加入水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；②③正確，故選B；【小問2詳析】用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液時(shí)，溶液中的醋酸分子、醋酸根離子、氫離子的濃度均減小，溫度不變，電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)均不變；A．由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中=，稀釋時(shí)，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故A錯(cuò)誤；B．由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中=，稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故B正確；C．稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的值減小，故C錯(cuò)誤；D．稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，的值減小，故D錯(cuò)誤；故選B；【小問3詳析】由100℃時(shí)，將pH=9的氫氧化鈉溶液與pH=4的鹽酸溶液混合所得混合溶液pH=7即混合后溶液顯堿性，可得：=10—5，解得；【小問4詳析】氨水的濃度越大，一水合氨的電離度越小，則α乙大于α甲，甲、乙兩瓶氨水中之比為，由于α乙大于α甲，所以的值小于10，故〖答案〗為：<；<；【小問5詳析】聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，第一步電離方程式：或，聯(lián)氨為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為17.Ⅰ.鐵常常用作電極材料。甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（1）若兩池中均為溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是___________棒。A．FeB．C②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________。（2）若兩池中均為飽和溶液：甲池中碳極上電極反應(yīng)式是：___________。Ⅱ.下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。請(qǐng)回答下列問題：（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___________。（4）離子交換膜的作用為一、阻止陽極產(chǎn)生的和陰極產(chǎn)生的混合發(fā)生爆炸；二、阻止___________。（5）精制飽和食鹽水從圖中___________(選填“a”、“b”、“c”或“d”)位置補(bǔ)充。（6）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：___________。〖答案〗（1）①.B②.（2）（3）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（4）阻止OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（5）a（6）Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出〖祥解〗Ⅰ(1)①甲為原電池，F(xiàn)e失電子為負(fù)極，C為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu；②乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，陽極上氯離子失去電子生成氯氣；(2)若兩池中均盛放NaCl溶液，則甲池發(fā)生金屬的吸氧腐蝕，正極為2H2O+O2+4e-=4OH-，負(fù)極為Fe-2e-=Fe2+，乙池為電解食鹽水裝置，陽極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，Ⅱ電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強(qiáng)于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為d，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進(jìn)入，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】①甲為原電池，F(xiàn)e失電子為負(fù)極，C為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu，故〖答案〗為：B；②乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，陽極上氯離子失去電子生成氯氣，則陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故〖答案〗為：2Cl--2e-=Cl2↑；【小問2詳析】由以上分析可知，甲池中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故〖答案〗為：2H2O+O2+4e-=4OH-；【小問3詳析】電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；【小問4詳析】陽離子交換膜只能陽離子通過，陰離子和氣體不能通過，用石墨作電極電解飽和氯化鈉時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不能通過陽離子交換膜而進(jìn)入陰極，如果氯氣進(jìn)入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純；故〖答案〗為：阻止OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；【小問5詳析】Cl2在陽極，依據(jù)裝置圖分析可知精制飽和食鹽水從陽極進(jìn)入，即進(jìn)口為a，故〖答案〗為：a；【小問6詳析】陽極產(chǎn)生的氯氣，氯氣能夠溶于水，存在著下列平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，加入鹽酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯氣逸出收集，故〖答案〗為：Cl2+H2OHCl+HClO，用鹽酸控制陽極的pH，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯氣逸出收集。18.常溫下，有濃度均為的下列4種溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。（1）這4種溶液由大到小的順序是___________(填序號(hào))。（2）溶液顯堿性的原因(用離子方程式說明)：___________。（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___________(填“>”、“<”或“=”)④。（4）時(shí)，將的醋酸和溶液等體積混合后，溶液的，則___________(填“>”、“<”或“=”)0.1。（5）溶液中離子濃度大小為___________。（6）向溶液中通入，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）②>④>①>③（2）（3）<（4）>（5）（6）【小問1詳析】根據(jù)題目中的電離平衡常數(shù)分析，平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，鈉鹽的堿性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN>，4種溶液①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液中氫氧化鈉為強(qiáng)堿，堿性最大，則四種溶液堿性大小是②＞④＞①＞③，故這4種溶液的pH由大到小的順序是②＞④＞①＞③；【小問2詳析】)NaCN溶液呈堿性的原因是CN-發(fā)生水解反應(yīng)生成HCN和氫氧根離子，離子方程式是；【小問3詳析】等體積③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，由于同濃度下，CH3COONa溶液的pH較小，則需要鹽酸中和至中性的量較少，故〖答案〗是<；【小問4詳析】若a=0.1mol·L?1，等體積混合后，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解使得溶液呈堿性，則可推知，將amol·L?1的醋酸和0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則醋酸的濃度a大于0.1mol·L?1，反應(yīng)后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸鈉共存，溶液呈中性，故〖答案〗是>；【小問5詳析】溶液中以鈉離子