重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共7頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題1．合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不對應(yīng)的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途AClO2強氧化性自來水消毒劑BFe2O3紅色油漆中的紅色顏料CNa2CO3水解顯堿性治療胃酸的藥物成分D鈦合金耐高溫、耐腐蝕制做發(fā)動機(jī)的火花塞A．A B．B C．C D．D2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H23．合成氨所需的H2可由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

?H<0提供，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A．增大水蒸氣濃度 B．升高溫度 C．增大CO濃度 D．增大壓強4．下列敘述中不正確的是A．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．葡萄酒中含維生素C等多種維生素，通常添加微量防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．復(fù)方氫氧化鋁、碳酸氫鈉片、雷尼替丁等抗酸藥均能抑制胃壁細(xì)胞分泌鹽酸D．2020年1月我國爆發(fā)了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液來殺滅新型冠狀病毒5．為了減緩鐵與稀硫酸反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液6．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為A．10% B．15% C．20% D．25%7．室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/L溶液充分反應(yīng)后用苯萃取2~3次，取水層滴加KSCN溶液觀察溶液顏色變化化學(xué)反應(yīng)有一定限度B用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，立即與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)測定新制氨水的pHC分別向2支盛有等體積、等濃度的和溶液的試管中同時加入2mL溶液探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響D分別取50mL0.5mol/L硫酸、氫氧化鈉兩溶液在量熱器中充分反應(yīng)，測定反應(yīng)前后最大溫度差測定中和熱A．A B．B C．C D．D8．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c(B)變化未畫出），圖乙為t2時刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的反應(yīng)條件。下列說法中正確的是A．若t1="15"s，t0～t1階段B的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，容器與外界的熱交換為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=－50akJ·mol－19．鋁的冶煉在工業(yè)上通常采用電解Al2O3的方法，裝置示意圖如圖。研究表明，電解AlCl3－NaCl熔融鹽也可得到Al，熔融鹽中鋁元素主要存在形式為AlCl和Al2Cl。下列說法不正確的是A．電解Al2O3裝置中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解Al2O3過程中碳素電極雖為惰性電極，但生產(chǎn)中會有損耗，需定期更換C．電解AlCl3－NaCl時陰極反應(yīng)式可表示為4Al2Cl+3e—=Al+7AlClD．電解AlCl3－NaCl時AlCl從陽極流向陰極10．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．11．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說明，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強不再變化 D．12．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均完全正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH較大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀C電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán)陽極產(chǎn)生Cl2D飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體溶液顏色變淺加入NaCl固體后，F(xiàn)eCl3的水解平衡逆向移動A．A B．B C．C D．D13．某小組探究與在不同條件下的反應(yīng)，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ、30%溶液混合10h后，銅片表面附著黑色固體Ⅱ、30%溶液、氨水混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅表面光潔Ⅲ、30%溶液、氨水和固體混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液藍(lán)色較深，銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是A．Ⅰ中與可以緩慢反應(yīng)，可能生成B．Ⅱ中可能發(fā)生的反應(yīng)為C．增大，的氧化性增強D．增大有利于的生成14．某雜志曾報道過某課題組利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體中草甘膦污染物的方法，其原理如圖所示(Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH)。下列說法不正確的是A．草甘膦能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂C．溶液中c(H+)越大，F(xiàn)e3O4納米顆粒除污效果越好D．處理完成后，F(xiàn)e3O4納米顆?？捎么盆F回收，經(jīng)加熱活化重復(fù)使用二、非選擇題15．石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式。(2)為提高水浸速率，可采取的措施為（任寫一條）?！敖钡闹饕煞譃?。(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是(填字母代號)。a.NaOH

b.Ca(OH)2

c.NH3·H2O(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為。(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。16．一定溫度(t℃)下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10請回答：(1)2min內(nèi)，v(H2)=mol/(L·min)。(2)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A．v正(H2)=v逆(HI)B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C．混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．混合氣體的密度不再變化(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(4)H2的平衡轉(zhuǎn)化率是。(5)該溫度(t℃)下，若開始通入一定量的H2和I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=mol/L。17．科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。①該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)。②曲線表示的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。18．某化學(xué)興趣小組通過以下實驗探究，加深對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識，并測定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗原理及方案】在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗序號酸性溶液(含淀粉)的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃記錄出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s①550②554025③53525(1)上述表格中：=mL，=。(2)酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為。實驗二：探究KI和的反應(yīng)存在一定的限度【實驗步驟】ⅰ.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加溶液。(3)證明反應(yīng)存在一定限度的實驗現(xiàn)象是：步驟ⅱ中；步驟ⅲ中。實驗三：測定反應(yīng)的平衡常數(shù)K常溫下，取2個碘量瓶分別加入下表中的試劑，振蕩半小時。取一定體積的上層清液用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定和的總濃度。編號碘量瓶①碘量瓶②試劑研細(xì)的碘溶液研細(xì)的碘和的總濃度(4)不能用普通錐形瓶代替碘量瓶的原因。(5)為了判斷用溶液滴定上層清液時的滴定終點，需要選擇的指示劑為。(6)0.5g的碘不需要精確稱量的理由是：在水中或KI溶液中，，故I2(aq)濃度不隨碘固體的質(zhì)量增大而增大。(7)碘量瓶①平衡體系中與②中接近，列出平衡常數(shù)K的計算式(只列出計算式即可，不要求計算)。

——★參考答案★——1．C 2．D 3．A 4．C 5．D6．D 7．A 8．B 9．D 10．C11．D【詳析】A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，所以混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．隨反應(yīng)進(jìn)行，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和改變，壓強是變量，體系壓強不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等為平衡狀態(tài)，D選項不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故〖答案〗選D。12．C【詳析】A.未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度，所以不能根據(jù)溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，A錯誤；B.先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液過量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，會發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生AgI黃色沉淀，所以不能證明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，B錯誤；C.電解飽和CuCl2溶液，在陰極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，陽極產(chǎn)生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極，試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固體NaCl，該鹽電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關(guān)，因此對鹽的水解平衡無影響，因此溶液的顏色不會發(fā)生變化，D錯誤；故〖答案〗是C。13．C【詳析】A．Ⅰ中將和30%溶液混合，銅片表面附著黑色固體CuO，說明與可以緩慢反應(yīng)，可能生成，故A正確；B．Ⅱ中將、30%溶液、氨水混合，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色可能生成，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒配平離子方程式為：，故B正確；C．Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨的電離，則pH:Ⅲ<Ⅱ，則c(OH-):Ⅲ<Ⅱ，但是現(xiàn)象中并沒有減慢氣泡速率，因此不能證明增大c(OH-)，H