2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練專練40水的電離溶液的酸堿性及pH計(jì)算

專練40水的電離、溶液的酸堿性及pH計(jì)算一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·貴州貴陽摸底]如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A．圖中T1<T2B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7C．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)(不含實(shí)線上的點(diǎn))均有c(H＋)<c(OH－)D．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW2．[2021·專題模塊測試]某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為10－bmol·L－1，則此溫度下的Kw為()A．1×10－14 B．1×10－2aC．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b)3．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合4．25℃時，Kw＝1.0×10－14；100℃時，Kw＝1×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞75．常溫時，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4>HClO2B．當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))>c(MnOeq\o\al(－,4))C．在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足pH＝lgeq\f(V,V0)D．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO26．[2021·試題調(diào)研]一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③7．298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<128．[2021·綿陽診斷]已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)二、不定項(xiàng)選擇題9．[2021·浙江1月]實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說法不正確的是()A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為eq\f(0.50,x)mol·L－1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))10．[2021·保定部分學(xué)校高三聯(lián)考]室溫下，向pH＝a，體積、濃度分別為20.00mL1.00mol·L－1的氨水中滴入1.00mol·L－1的鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點(diǎn)時消耗鹽酸體積V(HCl)＞20.00mLD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)11．[綜合創(chuàng)新]室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．Kb(ROH)的數(shù)量級為10－5B．點(diǎn)②對應(yīng)溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的電離程度：①<③<④D．滴加鹽酸的過程中eq\f(cR＋,cROH·cH＋)保持不變12．[2021·南陽聯(lián)考]常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．c點(diǎn)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，0.1mol·L－1氨水的電離常數(shù)Ka約為1×10－513．[2021·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是()A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝1：10B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va：Vb＝100：1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝1：9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝101：99三、非選擇題14．[2021·牡丹江一中月考]下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積(mol2·L－2)1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：c(OH－)＝________。(3)在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H＋濃度為c(H＋)水＝________。(4)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L(混合體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝________。15．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為________，pH約為________。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。16．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。請說明理由________________。25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(2)95℃時，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”“小于”“等于”“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合液的pH________7，判斷的理由是__________________________________。(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝________。專練40水的電離、溶液的酸堿性及pH計(jì)算1．B水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，電離程度越大，故T1<T2，A項(xiàng)正確；由圖像可知，XZ線上只有X點(diǎn)存在pH＝7，越靠近Z點(diǎn)，pH越小，B項(xiàng)錯誤；XZ線上任意點(diǎn)均有c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z連線的上方M區(qū)域c(H＋)<c(OH－)，在X、Z連線的下方區(qū)域c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)正確；在任何溶液中，均有c(OH－)×c(H＋)＝KW，D項(xiàng)正確。2．D硫酸中由水電離產(chǎn)生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amol·L－1，Al2(SO4)3溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H＋)＝10－bmol·L－1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氫離子濃度為10－bmol/L，以此解答。3．AA項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH<7，正確；B項(xiàng)，pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH＝7，錯誤；C項(xiàng)，pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O為弱堿，則堿過量，在室溫下等體積混合后，pH>7，錯誤；D項(xiàng)，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O為弱堿，則堿過量，在室溫下等體積混合后，pH>7，錯誤。4．D100℃時，pH＝10的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01mol/L，與pH＝2的H2SO4恰好中和，溶液為中性，其pH＝6，故A錯誤；25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，堿過量，溶液的pH＞7，故B錯誤；25℃時，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所得溶液的pH＞7，故C錯誤；25℃時，pH＝12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L，pH＝2的H2SO4中c(H＋)＝0.01mol/L，等體積混合，堿過量，所得溶液的pH＞7，故D正確。5．C常溫時，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積相同，故A錯誤；當(dāng)稀釋至pH均為3時，兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClOeq\o\al(－,2))，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnOeq\o\al(－,4))，則溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))，故B錯誤；由圖可知lgeq\f(V,V0)＋1＝1時，1mol·L－1HMnO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，說明HMnO4為強(qiáng)酸，在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足pH＝lgeq\f(V,V0)，故C正確；由圖可知HClO2為弱酸，則濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4<NaClO2，故D錯誤。6．DH2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A項(xiàng)錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進(jìn)其電離平衡正向移動，c(OH－)減小程度小于10倍，即a<b＋1，B項(xiàng)錯誤；混合溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，C項(xiàng)錯誤；組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，pH相等時，其濃度越小，D項(xiàng)正確。7．D滴定終點(diǎn)時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，因此該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，故A項(xiàng)錯誤；氨水與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl溶液，NH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，M點(diǎn)對應(yīng)溶液PH＝7，則鹽酸體積小于20.00ml，故B項(xiàng)錯誤；M點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O，根據(jù)電荷守恒有：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，常溫下溶液PH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，因此c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C項(xiàng)錯誤；NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，根據(jù)電離度可得0.10mol·L－1的氨水溶液中c(OH－)＝1.32×10－3mol·L－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，則N處的溶液中c(H＋)＝eq\f(10－14,1.32×10－3)＝7.6×10－12mol·L－1，因此PH<12，故D項(xiàng)正確。8．C因酸堿的強(qiáng)弱未知，a＝b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，A錯誤；因溫度未知，則pH＝7不一定為中性，B錯誤；混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol/L，根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝Kw可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(Kw)mol/L，溶液呈中性，C正確；任何溶液都存在電荷守恒，即c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，不能確定溶液的酸堿性，D錯誤。9．C醋酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋，堿性減弱，c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小，氯化銨溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大，即實(shí)線表示pH隨加水量的變化；升溫，Kw增大，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都會增大，pH表示氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，所以pH都會減小，即虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確，C說法錯誤。將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為eq\f(0.50,x)mol·L－1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H＋)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,x)，則溶液的pH將增大lgx，但是加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H＋)大于原來的eq\f(1,x)，因此溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確。25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中分別存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，即氯化銨溶液中：c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)，醋酸鈉溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，鹽的水解程度相同，因此，兩溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(兩者差的絕對值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))，D說法正確。10．CDA項(xiàng)，稀釋氨水，雖然促進(jìn)了一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)pH>7，c(OH－)>c(H＋)，溶液中電荷守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，可能存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正確；C項(xiàng)，溶液顯中性時，HCl的物質(zhì)的量小于一水合氨的，所以c點(diǎn)消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mL，錯誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，因水的電離是吸熱的，故水的離子積Kw(a)<Kw(d)，錯誤。11．C由題圖可知，未加鹽酸時lgeq\f(cH＋,cOH－)＝－8，室溫下0.1mol·L－1的ROH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，c(R＋)≈1×10－3mol·L－1，Kb(ROH)＝eq\f(cR＋·cOH－,cROH)≈eq\f(1×10－32,0.1)＝1×10－5，A項(xiàng)正確；點(diǎn)②對應(yīng)溶液是等濃度的RCl和ROH溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒有c(R＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和2c(Cl－)＝c(R＋)＋c(ROH)，兩式聯(lián)立可得c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)，B項(xiàng)正確；隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度減小，恰好完全中和時水的電離程度最大，繼續(xù)滴加鹽酸，對水的電離抑制程度又增大，C項(xiàng)錯誤；eq\f(cR＋,cROH·cH＋)＝eq\f(cR＋·cOH－,cROH·cH＋·cOH－)＝eq\f(KbROH,KW)，溫度不變，Kb、KW均不變，二者的比值也不變，D項(xiàng)正確。12．D如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，此時水的電離程度最大，為圖中c點(diǎn)，故A項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)c(H＋)>10－7mol·L－1，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故B項(xiàng)錯誤；a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，即c(H＋)<c(OH－)，結(jié)合電荷守恒定律得c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故C項(xiàng)錯誤；常溫下，0.1mol·L－1的氨水中c(H＋)＝10－11mol·L－1，則c(OH－)＝0.001mol·L－1，Ka≈eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝1×10－5，故D項(xiàng)正確。13．AC若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，因c(OH－)×Va＝c(H＋)×Vb，a＝12，b＝2，則0.1×Va＝0.01Vb，則Va:Vb＝1:10，故A正確；若所得混合液為中性，則c(OH－)×Va＝c(H＋)×Vb，即10a－13×Va＝10－bVb，又因?yàn)閍＋b＝12，Va:Vb＝eq\f(10－b,10a－13)＝1013－a－b＝10，則Va:Vb＝10:1，故B錯誤；若所得混合溶液的pH＝10，堿過量，c(OH－)＝eq\f(Va×0.1mol/L－0.01mol/LVb,Va＋Vb)＝0.001，則Va:Vb＝1:9，故C正確，D錯誤。14．(1)＞(2)1000︰1(3)1×10－10mol/L(4)9︰11解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；(2)硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na＋):c(SOeq\o\al(2－,4))＝2:1，硫酸鈉溶液中c(Na＋)＝2×5×10－4mol/L＝10－3mol/L，稀釋后c(Na＋)＝10－3/10＝10－4mol/L，溶液呈中性，c(OH－)＝10－7mol/L，則稀釋后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝10－4:10－7＝1000︰1；(3)酸溶液中的氫氧根離子是由水電離產(chǎn)生的，因此在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，c(H＋)＝10－2mol/L，因?yàn)镵w＝1×10－12，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L；(4)t2℃下，Kw＝1×10－12，pH＝11的苛性鈉溶液，c(OH－)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，酸過量，c(H＋)混＝[n(H＋)－n(OH－)]/V總＝(0.1×V2－0.1×V1)/(V2＋V1)＝0.01，解之得V1:V2＝9︰11。15．(1)4×10－4mol·L－13.4(2)c酚酞c點(diǎn)以上(3)B解析：(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計(jì)。由K＝eq\f(c2H＋,cCH3COOH)得c(H＋)≈eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。PH＝－lgc(H＋)＝3.4。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶