2023-2024學(xué)年安徽省合肥市高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年安徽省合肥市高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、25℃時(shí)，向20.OOmLO.lmoH/iHzX溶液中滴入0.NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（OH）的負(fù)對(duì)數(shù)［-Ige

水（OH”與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

B.圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中口<相等

C.N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D.P點(diǎn)溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+C(H2X)

2、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

3、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+C1?史壁FeCl?

2++

B.往Ba(NC)3),溶液中通入少量的SO2：Ba+H20+SO2=BaSO3+2H

++

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H2T

D.0.1mol-L-1Ba(0H)2溶液與O.lmollTNaHCO,溶液等體積混合：OH-+HCO；+Ba?==BaCC)3J+1^0

4、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、氏中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：①

通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)

色晶體；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O②、出中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種

5、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

6、H2c2。4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不

正確的是

++

B.0.1mol?L-iNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c?O4)+c(OH)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8

7、為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯(cuò)誤的是

耐高海XE壓的密閉客得

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

8、依據(jù)反應(yīng)2NaK>3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

9、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2,SiO2,CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

10、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（）o

A.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)況下，22.4LC12溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HCK)和Cl。四種微粒總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液含Ng+的物質(zhì)的量一定不相同

13、常溫下，用0.1mol?L-iNaOH溶液滴定40mL0.1mol?L“H2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積

的變化)。下列敘述正確的是()

9.X6I第：反應(yīng)

8Ac(S0j)=c(HS0i)終點(diǎn)

91

6A

立^第?反應(yīng)

5g

S.方工市:藐。廠終點(diǎn)

020406080100

HNaOHMttVmL

A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚醐作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO3*)>c(HSO3-)>c(OH)

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

14、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c03NazSiCh溶液

Cl>C>Si

T

飽和食嘖②A

B電石高鎰酸鉀溶液生成乙快

鹽水

濃鹽酸溶液氧化性

CMnO2NaBrC12>Br2

D濃硫酸Na2sO3溪水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為KT"NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

16、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣（N2、H2）和液體燃料合成氣（CO、H2）,其工作原理如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O-

B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側(cè)每消耗lmolCH4,膜I側(cè)一定生成ImolHz

17、25°C，改變OQlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COCT,H+,OIT濃度的對(duì)數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

+

A.pH=6時(shí)，c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CHsCOOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為io-5

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01moVLCH3COONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

18、某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用

的儀器未畫出）。下列說法正確的是（)

6moUL我般

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

19、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CIO?：

2KCIO3+H2C2O4+H2so4=2C10Zt+K2so4+2CO2t+2H20,下列說法不正確的是()

A.KCIO3在反應(yīng)中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H2c在反應(yīng)中被氧化D.ImolKClOs參加反應(yīng)有2mole一轉(zhuǎn)移

20、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

5

21、某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9X10\K2=6.4X10)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)二

B2+的濃度分?jǐn)?shù)3隨溶液pOH[pOH=Tgc(OIT)]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(C「)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(OIT)=6.4Xl(r5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(C1)+c(OH)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)

22、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和

D非金屬性：s>c

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

0LT

已知：①RCH0+CH3CH0"RCH=CHCHO

RCHCILCHO----------->

②?『in/"a

③R-C-(HO+HCH0NaOHHQ.R「村、的+HC00

I*I

RR

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為=E的化學(xué)名稱為苯丙煥酸，則B的化學(xué)名稱

為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為。B-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________0

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C（CH2ONC>2）4的合成路線（其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干）。o

24、（12分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

V

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是、。

（4）②的化學(xué)方程式為—。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a,含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、燒基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

Q-NH,）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備“《^~麗2

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（

ciljCOOH

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

25、（12分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KClCh固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClCh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2O

請(qǐng)回答下列問題：

滴液ft

漏斗'''iT

1

z8mol-L-H2SO4(經(jīng)冰鹽水冷卻)

尾氣吸收

冰水浴

AB

(1)A中制備CKh的化學(xué)方程式為_。

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是加入H2sth需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會(huì)降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCIO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)_。

a.KClb.KClOC.KCIO3d.KClO4

(5)KCIO2變質(zhì)分解為KCIO3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)□

26、(10分)CKh與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

圖1S2

(1)儀器C的名稱是：安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：_(填“a”或"b”)0

(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cb和CKh,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：—;為使CKh在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是

(3)關(guān)閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：

(4)已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CKh,該反應(yīng)的離子方程式為：—，在CKh釋放實(shí)

驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：_o

(5)已吸收CIO2氣體的穩(wěn)定劑I和II,加酸后釋放CIO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是(選填"I”或"H”)理由是：

27、(12分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實(shí)驗(yàn)流程如下:

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

III

廢定影液—|沉淀區(qū)法F一|反應(yīng)|—T除雜|川過濾2卜一AgNO3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是o

⑵“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6o測(cè)定溶液pH的操作是?

(4)已知：2AgNO3.)'2Ag+2NO2T+O2f,2CU(NO3)220<)，2G1O+4NO2T+O2T。AgNCh粗產(chǎn)品中常含有CU(NC)3)2,

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNCh粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實(shí)驗(yàn)方案：，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

28、(14分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12?2H2O),完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱來制備C12,寫出該反應(yīng)的離子方程式.

(2)加入試劑將CuCL和FeCb的混合溶液pH調(diào)至4?5,過濾得到純凈的CuCL溶液，應(yīng)加入的試劑是—(填字

母編號(hào))

aCuObNaOHcCu2(OH)2co3dCu

(3)CuCL溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CUC12?2H2O.

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

22-

Cu(H0)4-(aq)+4Cr(aq)CuCl4(aq)+4H20(l)

央原埋TH：

藍(lán)色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b.

（4）由C11SO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CUSONH2O的過程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解釋）.

29、（10分）自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式。

（2）金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能/(kJ?moF1)ZihhU

A93218211539021771

則A原子的價(jià)電子排布式為o

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、%及少量CO、N%的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原

料氣體中的CO（Ac一代表CH3COO—）,其反應(yīng)是：［CU（NH3）21AC+CO+NH3^=<CU（NH3）3（X）］Ac［醋酸戮基三

氨合銅（I）］AH<0o

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?/p>

②配合物［Cu（NH3）3CO］AC中心原子的配位數(shù)為o

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素［CO（NH2）2］，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為；1mol

尿素分子中，0鍵的數(shù)目為o

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，Naa的熔點(diǎn)為80L30C,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距

的主要原因是?

（5）（NH4）2SO4>NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NHj的空間構(gòu)型是（用文字描述），與

NO互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）?

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cif,白色球表示C「），已知晶胞的棱長為acm,

則氯化亞銅密度的計(jì)算式為〃=g-cnT3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.M點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10-iiJmol/L,N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為lO^Omol/L,P點(diǎn)水電離

出來的氫氧根離子為lO^moi/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯(cuò)誤；

B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=..得「=「，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過程中溶液中氫

*￥,C>I、in,,t/!.

cmx-JC(X")總

離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，..不相等，故不選B；

C.N點(diǎn)為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X*,根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可

知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行?，X?一的水解平衡與HX的電離

平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故選C；

D.P點(diǎn)恰好生成NazX溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D錯(cuò)誤；

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

2、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、D

【解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力。

【詳解】

A.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸領(lǐng)沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCCh混合時(shí)OIT過量，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SCh具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

4、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H1O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成

和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。粔A石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

5、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

6、D

【解析】

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4-、3為C2O42-。

+L21112

A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5moI-L,草酸的Ka=10,故A正確;

++

B.0.1mol?L-iNaHC2O4溶液顯酸性c(H)>c(OH),HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na)>c(HC2O4"),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正確;

C.pH為4.2時(shí)，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4*,且c(HC2Or)=c(HC2Or),根據(jù)電荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正確;

+(+2

c(H)xc(HC2O4)cH)xc(C2O4)

D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Kal=

(

CH2c2O4)C(HC2O4)

根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O4*)=c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H+)2,當(dāng)pH為1.2時(shí)以11+)=10-2moHAc(HC2Or)=

4+42121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的KaLlO-RpH4.2c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=1042；c(H+)==VlO^1-2xio^2=V10-5-4=10-2-7.c點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。

答案選D。

7、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確;

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；

故答案選Co

8、B

【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎塾盟穆然紡膹U液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用甜堪，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。

答案選B。

9、D

【解析】

A.SO2、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤;

B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A

錯(cuò)誤；

B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.

【點(diǎn)睛】

本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵。

11、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

12、D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH++C1+HCIO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,CI2中含有2個(gè)氯原子，故溶液中Ch、

Cl\HC1O和Cl。四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯(cuò)誤；

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:38g3H2。2的物質(zhì)的量為(16x2+3x2)g/mol=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3NA電子，故C錯(cuò)誤；

D、1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液所對(duì)應(yīng)NH；濃度不同，所以NH；水解程度不同，溶液中NH；

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2moL發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于Imol。

13、D

【解析】

常溫下，用O.lmolLaNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-iH2s(h溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，

在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19,此時(shí)c(SO3*)=c(HSC>3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)

時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86。

【詳解】

c(HSO])c(OH-)IO-14

A.在Y點(diǎn)，SO3z-水解常數(shù)即==c(OH)==10-681,此時(shí)數(shù)量級(jí)為10-7,A不正確;

c(SO：)IF17

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

+2

C.圖中Z點(diǎn)為Na2sCh溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確;

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3*)+C(HSO3>C(OH-),此時(shí)C(SO3%)=C(HSO3-),

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),D正確；

故選D。

14、D

【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯(cuò)誤；

B.生成的乙族中混有硫化氫，乙快和硫化氫都能被高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙快,

故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與二氧化鎰的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.ImolC2H6含有7moi共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

16、D

【解析】

22

A.膜I側(cè)，H2O和02在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜U側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O',膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜U側(cè)每消

耗lmoICH4,膜I側(cè)生成小于Imollh,故D錯(cuò)誤。

故選D。

17、A

【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CH3coOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時(shí)c(OH)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大c(OIT)越大、c(H+)越小，則Igc(OlT)增大，所以b、d分別表示H+、OH-；pH>7時(shí)，CH3coOH

幾乎以CH3coer形式存在，a表示CH3coeT；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=C(CH3COO)時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)-c(CH3coCT)/C(CH3COOH)=C(H+)；

+

C、根據(jù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^W;

D、CH3COCT+H2O=^CH3COOH+OH-,0.01mol-L-iCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)?c(OIT)/c(CH3coO

")=l/k,求出c(OlT),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3coeT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

++474

B、c(CH3coOH)=c(CH3coO)時(shí)，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

2

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3coO)/c(CH3coOH)求解;pH=2時(shí),從曲線c讀出c(CH3COOH)=10molL

-1,由選項(xiàng)B,K=10474,解得c(CH3co(r)=10474,故c正確；

-1

D,CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

)=l/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=l()474moI<L-i,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選Ao

18、B

【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量

的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸

氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二

氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫

鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水，

丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.分離出NaHCCh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試

劑。

19、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2S04+2C02t+2H20可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，以此來解答。

【詳解】

A.CI元素的化合價(jià)降低，則KCKh在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；

B.C1元素得到電子，被還原，則CK)2是還原產(chǎn)物，選