化學計量-2023年高考化學考點專項突破題（解析版）

備戰(zhàn)2023年高考化學精選考點專項突題集（新高考地區(qū)）

專題03化學計量

【基礎題】

1.（2021?河北?模擬預測）為了配制250mL0.1000mol?日的KzCnCh標準溶液，除燒杯、玻

璃棒、滴管等儀器外，應選用的衡器和量器組合是

A.分析天平，100mL量筒B.托盤天平，250mL容量瓶

C.分析天平，250mL容量瓶D.托盤天平，100mL量筒

【答案】C

【解析】配制250mL0.1000molL」的KzCrzO標準溶液，需要250mL容量瓶;需要

l

n（K2Cr2O7）=0.1000molLx0.250L=0.0250mol,所需

m（K2Cr207）=0.0250molx294g/mol=7.3500g,需要精確到小數點后四位數，需要分析天平，C

滿足題意；答案選C。

2.（2021.吉林省實驗中學模擬預測）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KC1、K2s04和NH4c13

種固體原料的物質的量之比為1：4:8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH91,則需要KC1和K2SO4

的質量分別為（）

A.53.5g和214gB.74.5g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

【答案】C

【解析】428gNHQ的物質的量為8mol；KCKK2so4、NH4cl三種固體原料的物質的量之

比為1：4：8；所以需要KCllmoL質量為74.5g、需要K2so質量為696g,故C

正確。

3.（2022.上海青浦.一模）下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是

A.摩爾是一個單位而非物理量

B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數目都相等

D.0.5mol氮約含有1.204x1024個電子

【答案】D

【解析】A.摩爾是物質的量的單位，正確；B.摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，

也可以是混合物的微粒，正確：C.氣體物質的量相等，則氣體的分子數目相等，正確；D.

氮為單原子分子，0.5mol氮含有0.5molHe原子，I個He原子含有2個電子，所以0.5mol

氮約含有6.02x1023個電子，錯誤；故選D。

4.（202「上海閔行?一模）對于22.41的氣體汩2,說法正確的是

A.含有2心個2H

B.密度是任的0.5倍

C.標準狀況下，含有2M個中子

D.分子數是11.2LH2的兩倍

【答案】C

【解析】A.22.4L的H2狀態(tài)條件未知，不能用標況下氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，

則含有2H原子數目無法計算，故A錯誤；B.根據p=；*，2H2和住的物質的量以及

出2的體積未知，無法比較二者的密度大小關系，故B錯誤；C.一個2H2分子中含有2個

中子，標準狀況下，22.4L2H2的物質的量為Imol,則含有中子數=lmolx2xM=2M個，故

C正確；D.兩種氣體的狀態(tài)條件未知，無法計算物質的量，分子數目無法確定，不能比較，

故D錯誤；答案選C。

5.(2021?廣東?梅州市梅江區(qū)梅州中學模擬預測)利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，

下列說法正確的是

A.可生成H2的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數為2.408x1023個

C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量

【答案】D

【解析】根據方程式2H2。蝴2H‘1+0次,光解0.02mol水,可產生0.02molH2和0.01mol

02。則可得：A.可生成H2的質量為0.04g,錯誤；B.可生成氫的原子數為2.408x1022個，

錯誤；C.可生成標準狀況下H2的體積為0.448L,錯誤；D.0.04molNa與水反應產生0.02

molH2?故選D。

6.(2022?上海?模擬預測)16.8g由Na2c03和NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%

的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體質量為

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【解析】16.8g由Na2cCh和NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，

所得溶液的溶質為NaCI；蒸干反應后的溶液，得到固體為NaCl,根據氯原子守恒可知：

n(NaC1)=n(HCl),鹽酸中氯化氫的溶質的量為：n(HCI)=般：尸/=().4mol,所以

36.5g/mol

m(NaCl)=0.4molx58.5g/mol=23.4g；故選D。

7.(2021?北京?人大附中三模)下列指定微粒數目一定相等的是

A.等質量的I4N2與l2C'6O中的分子數

B.等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數

C.等體積等濃度的NH4cl與(NH4)2SO4溶液中的NH：數

D.等物質的量的Fe與Cu分別與足量CL反應時轉移的電子數

【答案】A

【解析】A.42與12cl6。的摩爾質量都是28g/mol,[||N=3N,、得等質量的與,2C,6O

M

中的分子數相等，故A符合題意；B.1個C2H4與1個C3H6含有的碳原子個數不相等，

等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數也就不相等，故B不符合題意；C.等體積等

濃度的NH4cl與（NHQ2SO4溶液中的NH：數之比接近1:2,不相等，故C不符合題意；D.鐵

與氯氣生成氯化鐵，銅與氯氣生成氯化銅，等物質的量的Fe與Cu分別與足量Cb反應時轉

移的電子數3:2,故D不符合題意；故答案為：A

8.（2022?上海?模擬預測）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的

是

A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半

B.通入標準狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

【答案】C

【解析】A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HC1的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一

倍，A不合理；B.標準狀況下6.72LHC1的物質的量為0.3mol,但向溶液中通入HC1氣體

時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴大一倍，B不合理；C.VL濃度為0.3mol/L的

鹽酸中有0.3VmolHCl,3mol/L的鹽酸0.2VL含HC1的物質的量為0.6Vmol,稀釋至1.5VL,

濃度為"喂^竺必=0.6mol/L,C合理；D.兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加

和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。

【提升題】

1.（2022.北京海淀.一模）下列說法正確的是

A.標準狀況下，ImolH?。的體積為22.4L

B.同溫同壓下，等體積的N?和CO所含分子數相同

C.丁烷所含碳原子數是相同質量乙烷的2倍

D.pH=1的鹽酸中，c（H"）為imollT

【答案】B

【解析】A.標準狀況下，水為液態(tài)，ImolH?。的體積不能按照氣體計算公計

V

算體積，則ImolHQ的體積不為22.4L,故A錯誤：B.同溫同壓下，計算公式n=〒計算，

相同體積的N2和CO物質的量相同，故含有分子數目相等，故B正確；C.依據n=2分析

相同質量乙烷與丁烷的物質的量不同，故C錯誤：D.溫度未知，水的離子積無法確定，故

pH=l的鹽酸中氫離子濃度無法計算，故D錯誤；故答案為B。

2.(2022?山東聊城?一模)某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應生成

鐵單質和氧化鋁。將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的NaOH溶液反應，

放出H?體積為VJ；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應后與足量的鹽酸反應，放出H?體積為VzL。

下列說法錯誤的是

A.兩份生成氫氣的質量比一定為的1L

V2

B.兩份消耗NaOH和HC1的物質的量之比一定為三

2

V

C.鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質的量之比一定為力

V2

D.鋁熱劑中氧和鐵元素的物質的量之比一定為5

V2

【答案】C

【解析】設鐵的氧化物為FexOy,則鋁熱反應為gAl+FexOj^AlzOs+xFe,取含與molAl

的鋁熱劑分兩等分進行實驗，則其中一份鋁的物質的量為5moi，生成鐵的物質的量為:mol；

鋁與氫氧化鈉溶液反應關系式為2Al~2NaOH~3H2,由生成氫氣的體積為V1，可以計算出

2V2V

消耗〃(NaOH)=K-mol,由”(Al)=〃(NaOH),可以算出y=黃：鐵與鹽酸反應關系式

2V

為Fe~2HCl~H2，由生成氫氣的體枳為V2,可以計算出消耗鹽酸的物質的量為^mol,

vm

由"(Fe)=；”(HCI),算出x=軟；據此作答.A.根據同溫同壓下氣體的體積比等于氣體

乙m

V.

物質的量之比，氫氣的摩爾質量都為2g/mol,則兩份生成氫氣的質量比?定為亍，故A正

V2

2V,

3xVV

確；B.兩份消耗NaOH和HC1的物質的量之比為方產-，故B正確；C.鋁熱劑中

1Vl->v,

V?,

y"

鋁和鐵元素的物質的量之比為gaVx3=W2V，故C錯誤；D.鋁熱劑中氧和鐵元素的

2V^2

2V,

物質的量之比為？=N-=],故D正確；故選D。

X￡*2V,

Vm

3.（2022?遼寧?模擬預測）鎂與不同濃度的硝酸溶液反應可得到NO?、NO、N?o、NH4NO,、

H,等還原產物（每種情況只考慮生成一種還原產物），下列說法錯誤的是

A.24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應生成NH,NO'時消耗2.5molHNC）3

B.消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是NO?

C.生成氫氣時所用硝酸濃度應小于生成其它產物時所用硝酸濃度

D.生成等物質的量的NO和N。消耗鎂的物質的量之比為3：4

【答案】D

【解析】A.24g鎂與硝酸反應失去2moi電子，根據得失電子守恒生成的NH4NO3為<:2

mol=0.25mol,同時牛成lmolMg（NC>3）2，根據氮原子守恒消耗的硝酸為0.25molx2+lmolx2=

2.5mol,A正確；B.生成等物質的量的各種還原產物時需要電子最少的是NO?,因此消耗

消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是NO?，B正確；C.硝酸濃度較大時硝酸根

的氧化性強于氫離子，因此會得到含氮的還原產物，生成氫氣時硝酸濃度應該很小,C正確；

D.生成等物質的量的NO和N’O需要的電子的物質的量之比為（5-2）:（5-l）x2=3：8,因

此消耗鎂的物質的量之比為3；8,D錯誤；故選D。

4.（2022?山東?模擬預測）向Cu2s中加入足量硝酸，生成等量NO、NO?氣體，其反應可表

示為CjS+HNO：—>CuSO'+CulNOJa+NOT+NO2個+1^0（未配平）。下列說法正確的

是

A.Cu2s晶體的熔點比C%。晶體高

B.消耗O.OlmolC^S,產生標準狀況下2240mL氣體產物

C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為7:1

D.O.lmolCu2s參與反應，產生的氣體與一定量的混合后通入水中完全反應生成硝酸，

消耗的質量為8g

【答案】D

【解析】A.Cu2s晶體和C%0晶體都屬于離子晶體，片-的半徑比O?-的半徑大，故Cu2s晶

體的熔點低，A錯誤；B.根據得失電子守恒，配平化學方程式為2CU2S+

14HNO.,-2CUSO4+2CU（NO3）2+5NOT+5NO,T+7H2O,由化學方程式可知，消耗

O.OlmolCu2S,產牛標準狀況下1120mL氣體，B錯誤；C.由化學方程式計算可得，氧化劑

和還原劑的物質的量之比為5:1,C錯誤;D.HNC>3得到Cu2s失去的電子轉化為NO、NO?,

NO、NO?的電子又被O2得到，可以看作Cu2s失去的電子被得到，根據得失電子守恒可

得關系式C%S~2.5O2,所以消耗的氧氣的質量為0.1molx2.5x32g-mol」=8g,D正確;答

案選D。

5.（2022?上海寶山?一模）下列指定微粒的數目一定相等的是

A.等物質的量的HzO與D2O含有的中子數

B.等質量的乙烯與丙烯的碳氫質量之比

C.同溫、同壓下的CO與NO含有的原子數

D.pH相等的HC1溶液與CH3coOH溶液稀釋100倍后的pH

【答案】B

【解析】A.氏0分子含有8個中子，而DzO分子含10個中子，等物質的量的H2O與D2O

含有的中子數不相等，故A錯誤；B.乙烯與丙烯的最簡式都是CH?,二者含有的碳氫質量

之比"定相等，故B正確；C.同溫、同壓下沒有指明同體積，CO、NO雖然都是雙原子分

子，但二者的分子數目不一定相同，則含有的原子數目不一定相等，故C錯誤；D.HC1是

強酸,再溶液中完全電離,而醋酸是弱酸，稀釋會繼續(xù)電離,pH相等的HC1溶液與CH3coOH

溶液稀釋100倍后，醋酸溶液中氫離子濃度更大，pH較小，故D錯誤；故答案為B

6.（2022.湖南.模擬預測）常溫常壓下，0.5mol鋁、0.5mol鐵分別與足量稀硫酸完全反應，

生成氫氣的體積分別為V1和V?（NA為阿伏加德羅常數的值）。下列說法正確的是

A.V,=11.2L

B.VI：V2=3:2

C.鋁、鐵消耗硫酸的物質的量相等

D.反應生成的硫酸鋁水解形成A1（OH）3膠體，膠體粒子數目為0.5NA

【答案】B

【解析】由2A1+3H,SO4=A1,（SOj；+3H,個可知，0.5mol鋁完全反應消耗0.75mol硫酸，

生成0.7511101應；由Fe+H,SC）|=FeSO|+H、T可知，0.5mol鐵完全反應消耗0.5mol硫酸，

生成OSmol&A.常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4mobL”,則0.5mol的體積V?不

是11.2L,錯誤；B.由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量

之比，即V/V2=0.75mol:0.5mol=3:2,正確；C.由分析可知，鋁、鐵消耗的硫酸的物質

的量不相等，錯誤；D.A1（OH）3膠體粒子是由若干分子聚集在一起的集合體，故粒子數目

無法計算，錯誤。故選B。

7.（2022?北京?模擬預測）下列各項比較中，正確的是

A.等質量的O?和03,所含氧原子數相等

B.標準狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數相等

C.等物質的量的Fe和Cu分別與足量的C12反應，轉移的電子數相等

D.等物質的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數目相等

【答案】A

【解析】A.已知O2和03均為O原子形成的單質，故等質量的02和。3,所含氧原子數相

等，A正確；B.標準狀況下苯為液體，乙烷是氣體，等體積乙烷和苯，所含分子數不相等，

占燃占燃

B錯誤；C.根據2Fe+3cl24^2FeCb、（：葉（：12仝至C11CI2可知，等物質的量的Fe和Cu分

別與足量的CL反應，轉移的電子數不相等，C錯誤；D.一分子丙烷中含有碳碳單鍵數目

為2個，而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳單鍵的數目為3個，故等物質的量的丙烷和2-甲

基丙烷中所含碳碳單鍵的數目不相等，D錯誤；故答案為：A。

8.（2022?重慶?一模）下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B.ImolNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

C.200mLO.lmol/LNaCl溶液和lOOmLO.lmol/LMgCb溶液，C「的物質的量濃度相同

D.10g98%的硫酸（密度為1.84g-cm-3）與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同

【答案】D

【解析】A.58.5gNaCI的物質的量是1mol,將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L,

因此所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L,A錯誤；B.1molNazO加入適量水中，與水

反應產生2molNaOH,配成的1L溶液中含有2molNaOH,則所得溶液的物質的量濃度為

2mol/L,B錯誤：C.200mLO.lmol/LNaCl溶液中。一的濃度c（Cl）=0.1mol/L；100mLO.l

mol/LMgCL溶液中。一的物質的量濃度c（CI>0.2mol/L,可見兩種溶液中。一的物質的量濃

度不相同，C錯誤；D.10898%的硫酸的物質的量濃度°32$04）=

1.84X1；：X98%mol/L=18.4mol/L,可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正

確；故合理選項是D。

9.（2022?上海?模擬預測）用H2s制HZSO4,既利用資源又環(huán)保。1體積含H2s體積分數為

0.84混合氣體（也S、也0、$）在過量的空氣中（過量77%）完全燃燒，下列分析正確的是（已

知空氣組成：電體積分數0.79、O?體積分數0.21）

A.消耗氧氣0.42體積

B.通入空氣6體積

C.產物中SO?體積分數是。85（%0是氣體）

D.若完全轉化，每摩爾混合氣體制得98%的硫酸84g

【答案】D

+3O2SO

2H3S2磐2+2H,0

【解析】設混合氣體為1體積，則硫化氫為0.84體積，根據2322,

0.841.260.840.84

所以反應消耗的空氣為：—=6,而空氣過量77%,所以一共所需空氣為：6x1.77=10.62

21%

體積，所以(P(SO2)==0.075,據此分析解題。A.由分析可知，消耗氧氣

1.26體積，A錯誤；B.由分析可知，通入空氣10.62體積，B錯誤：C.由分析可知，產物

中SO,體積分數是0.075(H?。是氣體)，C錯誤；D.若完全轉化，則可找到關系式：

H2S~SO2~SO3~H2SO4,氣體的體積之比等于物質的量之比，每摩爾混合氣體含有0.84mol

的H2S,根據上述關系式可知，制得98%的硫酸些必LW=84g,D正確：故答案為：

98%

D?

10.(2022?上海虹口?一模)在pH=1的溶液中，含有濃度都為O.lmollT的NH；、NO；、SO;、

C「和X離子，則X可能是

A.A產B.Mg"C.Ag+D.Fe2+

【答案】B

【解析】由離子共存可知，溶液中含有氯離子，則X不可能為銀離子，溶液中含有氫離子

和硝酸根離子，則X不可能為亞鐵離子；陰離子的電荷總數為

0.1mol/Lx1+0.1mol/Lx2+0.1mol/Lx1=0.4mol/L,由電荷守恒可知，0.1mol/LX的電荷數為

0.4mol/L—0.1mol/Lx1—0.1mol/Lx1=0.2mol/L,則X為帶有2個單位正電荷的鎂離子，故選

B。

【挑戰(zhàn)題】

1.(2022?上海?模擬預測)amLAb(SO4)3溶液中含有bgAF+,取a/4mL該溶液加水稀釋到

4amL,則稀釋后溶液中SO；的物質的量濃度為

125b,,■125b,,八125b,,>125b,,

A.----mol-L1B.----mol-TL1C.-----mol-L_,D.----mol-L1

36a9a54a18a

【答案】A

【解析】bgAF+的物質的量為=則n(A12(SO4)3)=：x占mol,amL溶液中

M27227

n(A1SO

A12(SO4)3物質的量濃度為c(Ah(SO4)3)=2(4)3)=bxio^mol/L,則c(so：)=3

V54a

c(Ah(SO4)3)=b：［)mol/L,稀釋前后SO：的物質的量不變，則n(SOj)二cV二嘲()mol/Lx

2=c(SO：)*4a,解得稀釋后溶液中SO：的物質的量濃度為c(SO：>尸等mollL故選：

436a

Ao

2.(2022.上海.模擬預測)向l(X)mLFe2(SO4)3和CuSO」的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分

反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列

說法錯誤的是

■m(剌余固體

infFcVg

A.a點時溶液中的陽離子為Cu"、Fe?，和Fe3+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+——>Cu+Fe2+

C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol/L

D.原溶液中Fe2(SO,3和CuSO4的物質的量濃度之比為1：1

【答案】D

【解析】由氧化性的強弱(Fe3+>Cu2+)及圖象變化可知：①0?0.56gFe發(fā)生Fe+2Feu=3Fe2+,

②0.56g?1.68gFe時,消耗鐵1.12g,剩余物為1.28g,而1.28gCu的物質的量為0.02mol,

此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g?2.24g(即力口入0.56gFe)時，固體增加

1.84g-1.28g=0.56g,所以此時溶液中不含Cu2+,反應完全。A.0?0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe,+=3Fe2+,

a點時溶液中陽離子為CM+、Fe2+和Fe3+,A說法正確;B.由圖可知加入鐵粉0.56g?1.68g

時，n(Fe)=*\"c,=0.02mol,剩余物為1.28g,即1.28gCu的物質的量為/)迎；=0.02moL

56g/mol64g/mol

3+

此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,B說法正確:C.由圖象可知原溶液中Fe^0.02mol,即Fe2(SO4)3

為O.Olmol,n(SO)=3n[Fe2(S04)3]=0.03mol,Cu?+為0.02moL即CuSCh為0.02mol,n(SO

；)=〃(CuS04)=0.02mol,當加入鐵粉為從1.68g?2.24g(即加1入0.56gFe)時，固體增加

1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含