化學(xué)-河北省2024屆高三下學(xué)期省級聯(lián)測考試（3月）試題和答案

絕密★啟用前2023—2024高三省級聯(lián)測考試化學(xué)試卷班級姓名一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符選項ABCD文物名稱戰(zhàn)國中山王鐵足銅鼎錯金銀四龍四鳳銅方案座彩繪石散樂浮雕長信宮燈2.化學(xué)用語是化學(xué)專用術(shù)語。下列化學(xué)用語表示錯誤的是C.C?H?分子的空間填充模型D.2,2,3,3一四甲基丁烷的鍵線式：省級聯(lián)測考試|化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ第1頁(共8頁)3.最近，某科研團隊首次合成由10個碳原子組成的環(huán)型純碳分子材料，其合成方法如圖所示。下列說法正確的是4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是5.某小組設(shè)計如圖所示實驗探究鹵素的性質(zhì)，實驗過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍色→棕黃色下列說法錯誤的是6.對下列物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是選項性質(zhì)解釋A對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸中鍵能大于鄰羥基苯甲酸BMg的第一電離能大于Al基態(tài)鎂原子3s能級電子達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CI?在CCl,中的溶解度大于在水中的I,、CCl?都是非極性分子，而水是極性分子DCICH?COOH的K。大于BrCH?COOHCl的電負性大于Br省級聯(lián)測考試|化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ第2頁(共8頁)四描全能王A.M含3種含氧官能團M選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A在[Cu(NH?)?]SO?溶液中加入乙醇，析出藍色晶體乙醇的極性比水的弱B在鋁片上滴加濃硝酸，無明顯現(xiàn)象鋁片不和濃硝酸反應(yīng)C向酸性KMnO,溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性D向2mL1mol·L-1NaOH溶液中依次滴加0.1mol·L-1MgCl?、FeCl?溶液各1mL,先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀Mg(OH)?的溶解度大于Fe(OH)?的9.前20號元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外3個能級上電子數(shù)相等?；衔颩Y?Z?·X?Z常用于陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ,其熱重曲線如圖所示：下列說法錯誤的是省級聯(lián)測考試|化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ第3頁(共8頁)四捕全能王圖乙圖甲圖乙D.釩晶胞中原子空間利用率Cdd廢液B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)?、Al(OH)?和CaCO?C.溶液a的主要成分是Ag(NH?)?OH省級聯(lián)測考試|化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ第4頁(共8頁)40%硫酸40%硫酸H?O?MnCO?酸浸除鐵鋁硅Fe(OH)?,Al(OH)?,SiO?NaF軟錳礦硫鐵礦LiMn?O?Li?CO?MnC c(Ca2+):c(Mg2+)=。。((6)某軟錳礦含錳質(zhì)量分數(shù)為a%,上述流程中錳的總收率為b%,100t這樣的礦石可制得省級聯(lián)測考試|化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ第5頁(共8頁)NaOH圖甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 取Wg產(chǎn)品溶于水，加人足量的經(jīng)酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴指示劑，用2Cu2++4IO?+24I-+24H+-2CuI√+13I?+12H?O,I?+2S?O3-2I+S?O:。②該產(chǎn)品純度為省級聯(lián)測考試|化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ第6頁(共8頁)2023—2024高三省級聯(lián)測考試化學(xué)參考答案題號123456789答案CBDABADACBDCCC[命題意圖]本題以文物為載體考查物質(zhì)組成與分類，意在考查判斷能力以及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.B解析：基態(tài)砷原子的電子排布式為[Ar]3d°4s24p'。[命題意圖]本題以化學(xué)用語為載體考查電子式、電子排布式、空間填充模型以及鍵線式表達方式，意在考查判斷能力以及宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。分子質(zhì)量較大，范德華力較大，熔點高于環(huán)型C·B項錯誤；上述轉(zhuǎn)化中斷裂了碳碳鍵(非極性鍵)形成10[命題意圖]本題以環(huán)型碳為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，意在考查分析能力以及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心4.A解析：白磷分子呈正四面體形，1個P,分子有6個σ鍵，n(P)=0.05mol,n(P-P)=0.3mol,A項錯誤；標準狀況下.CH?F是氣態(tài)，n(CH?F)=0.1mol,B項正確；葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH?(CHOH);CHO.1個葡萄糖分子含4個手性碳原子，C項正確；Ba(OH)?溶液中水電離的c(H)=c()H~)=1×10~1mol·L-1,D項正確。[命題意圖]本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與計量，意在考查推理與計算能力以及宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。5.B解析：氯氣是大氣污染氣體，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，A項正確；次氯酸具有強氧化性，使石蕊永久褪色，B項錯誤；兩種離子共存時呈棕黃色，C項正確；1與IO。在酸性條件下生成I?.淀粉遇I?變藍，D項正確。[命題意圖]本題以鹵素為載體，意在考查實驗?zāi)芰σ约翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。6.A解析：對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，前者沸點較高，A項錯誤；基態(tài)Mg、Al的價層電子排布式分別為3s2、3s23p',前者達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁，B項正確；根據(jù)相似相溶原理，鹵素單質(zhì)是非極性分子，易溶于非極性溶劑，在極性溶劑中溶解度較小，而水是化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ答案第1頁(共6頁)都在用的掃措App及宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。個羧基，1molM最多能與3molNaOH反應(yīng)，即120g,B項錯誤；M含六元環(huán)，但不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，C項錯誤；M含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO?溶液褪色，D項正確。[命題意圖]本題以降壓藥為載體考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查推理能力以及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。8.A解析：乙醇極性較弱，促進晶體析出，A項正確；常溫下，鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，B項錯誤；苯甲醛與酸性KMnO?溶液反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，C項錯誤；NaOH溶液過量，依次滴加少量的MgCl?、FeCl?溶液，先產(chǎn)生Mg(OH),白色沉淀，后產(chǎn)生Fe(OH)。紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)?轉(zhuǎn)化成Fe(OH),D項錯誤。識的學(xué)科核心素養(yǎng)。9.C解析：基態(tài)Y原子的電子排布式為1s22s22p2,Y為C;由化合物組成知，X?Z為水，X為H,Z為O,MZ可能是Ca)。起始固體為CaC?O·H?O,摩爾質(zhì)量為146g·mol1,起始固體為0.1mol,鈣元素守恒，最終得到0.1molCaO。由d點知，MZ的摩爾質(zhì)量為56g·mol1,逆推可知，M為Ca。H?O比CH,穩(wěn)錯誤；HOOC—COOH(草酸)與水分子能形成氫鍵，D項正確。[命題意圖]本題以短周期元素為載體考查元素推斷與元素周期律，意在考查判斷能力以及宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。原反應(yīng)生成ZnS.B項正確；充電時，a極為陰極，與電源負極連接，C項錯誤；充電時，陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-—-Zn.n(Zn)=0.2mol,n(e)=0.4mol,D項錯誤。[命題意圖]本題以硫鋅電池為載體考查電化學(xué)工作原理，意在考查判斷能力以及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。11.D解析：Na?VO?的陰離子為VO,基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d24s2,價層有5個電子，所以釩酸根離子中釩原子的價層電子對數(shù)為4,形成4個鍵，所以它的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A項正確；取圖甲中一個正四面體為單元，該單元中V原子個數(shù)為1.0原子個數(shù)為.所以偏釩酸陰離子最簡比為VO,偏釩酸鈉的化學(xué)式有兩種形式：NaVO?和(NaVO?),,B項正確；體心立方晶胞中，體對角線上3個釩原子相切，原子半徑等于體對角線的四分之一.C項正確：1個釩品胞含2個[命題意圖]本題以釩為載體考查晶胞結(jié)構(gòu)與計算，意在考查分析與計算能力以及證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)?；瘜W(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ答案第2頁(共6頁)12.C解析：題中轉(zhuǎn)化利用銀鏡反應(yīng)回收銀，分三步進行：第一步，制備銀氨溶液：向廢液中通入足量氨氣，反應(yīng)回收銀。c應(yīng)為(NH?)?CO?與CaO,d為NH?,e為蔗糖與稀H?SO?,f為葡萄糖或果糖，A項錯誤；沉淀b的主要成分是Fe(OH)?、Al(OH)3,B項錯誤；溶液a的主要成分是Ag(NH?)?OH,C項正確；上述有關(guān)反應(yīng)有CaO+(NH)?CO?=—CaCO?+2NH?^+H?O,Fe++3NH?·H?O=-Fe(OH)?√+3NH,Al++3NH?·H?O=-Al(OH)?√+3NH,Ag?+NH·H?O—-AgOHv+NH,AgOH+13.C解析：題中反應(yīng)正反應(yīng)是焓減、熵減的反應(yīng)，根據(jù)自由能判斷，在較低溫度下能自發(fā)進行，A項錯誤；根據(jù)題圖變化，NO、CO的化學(xué)計量數(shù)相等，則消耗速率也相等，c為(3,2.75),觀察縱坐標數(shù)量級可知，b→c段反應(yīng)速率v(NO)=1.0×10-'mol·L-1·s1,B項錯誤；NO、CO。的化學(xué)計量數(shù)相等且NO為確；利用三段式計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：2NO(g)+2CO(g)=-N?(g)十起始濃度(mol·L-1)3.6×10-31.0×10-30轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1)0.9×10~30.9×10-30.45×10-3平衡濃度(mol·L-1)2.7×10~30.1×10-30.45×10-2CO?(g)00.9×10-30.9×10-3[命題意圖]本題以汽車尾氣為載體考查反應(yīng)方向判斷以及平衡常數(shù)計算，意在考查判斷和計算能力以及變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。,同理，K?=10',A、B項正確；加入足量鹽酸，NH,+H`—-①+②得反應(yīng)Ag*+2NH?==[Ag(NH?)?]+,故K=K?×K?=102^,D項正確。[命題意圖]本題以銀氨溶液為載體考查化學(xué)平衡原理及計算，意在考查計算能力以及變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。15.答案：(1)4MnO?+FeS?+8H*=-4Mn2*+Fe2++SO^+S+4H?O(2分)生成的硫增多，覆蓋在MnO,固體表面，阻止反應(yīng)(2分)(2)氧化Fe2+生成Fe(1分)調(diào)pH,促進Fe*、Al*轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)?(1分)(3)100:1(或100)(2分)化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ答案第3頁(共6頁)(4)Mn2++2H?O-2e=-MnO?+4H*(2分)為1:1.可寫出其離子方程式為4MnO?+FeS?+8H——4Mn2*+Fe2*+SOf+S+4的物質(zhì)的量之比(6)設(shè)制得LiMn?O,的質(zhì)量為x,則有②三頸(口)燒瓶(1分)KI?+8Cl?+9H?O——KCl+15HCl+3HIO?(2分)(3)①滴入半滴Na?S?O?溶液后.溶液由藍色變③偏高(2分)點。安全瓶的作用是防倒吸(3)①滴入半滴Na?S,O?溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)無明顯變化，即達到了滴定終點。②碘酸銅中的碘由+5價降至—1價，銅由+2價降至+1價，所以，1molCu(IO?):完全反應(yīng)得到中的硫由+2價升至+2.5價，根據(jù)電子守恒，n[Cu(I0?)?]×13=化學(xué)(五)·沖刺卷Ⅱ答案第4頁(共6頁)[命題意圖]本題以碘酸銅為載體考查物質(zhì)制備與性質(zhì)探究，意在考查綜合實驗?zāi)芰σ约翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。17.答案：(1)946(2分)(2)①2.0×10-(2分)②增大(1分)③50(1分)40(2分)(3)①>(1分)(2分)③675(2分)(4)2NH?+6OH-6e——N?+6H?O(2分)解析：(1)反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，△H=390.8(E+436.0kJ·mol1×3)=+90.8kJ·mol',E=946kJ·mol1。(2)①1、Ⅲ相同條件下，起始濃度不同，但是速率相同，說明速率與起始濃度無關(guān)，即n=0。k=v=率常數(shù)增大。③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故1、Ⅱ條件下平衡時氨的濃度相等，Ⅱ條件下氨分解速率是I的2倍，故所用時間為I的一半(50min)。若在Ⅲ條件下，起始濃度為1.6×10~3mol·L1時，半衰期(3)①氧分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氨分解率增大，故T,大于Tz。②總壓強不變，隨著投料比增分解率增大。③三段式計算：M點時，投料比為1:1,NH?分解率為50%。取