2024屆廣東省深圳市南山區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆廣東省深圳市南山區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是（）

序號(hào)XYZW

①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③0

CuCuChCU(OH)2CuSO4

④

FeFeChFeChFe(OH)2

A.①②B.①③④C.②③D.①④

2、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2c。3樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)

量分?jǐn)?shù)）是（）

84亞2-53亞]84(wjw?)

A.x100%B.x100%

31w131W]

73W2-42W1115W9-84W1

C.x100%D.x100%

31wJ31W]

3、以下離子中，半徑最大的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

4、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是（）

A.加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Ck存在

B.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HC1O分子存在

c.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有cr存在

D.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有CL存在

5、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（）

A.將飽和氯化鐵溶液滴入蒸儲(chǔ)水中即可

B.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀

6、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是

2-3+2+

A.FeS-H2sB.S02^S03C.Fe-*FeD.Cu-Cu*

7、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不F碗的是（）

A.氯水放置數(shù)天后pH將變小

B.加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HCIO

C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

8、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.鐲銀（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D.常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣

9、甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCb、BaCh.MgCb四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色

沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaChB.NaOHC.A1C13D.MgCI2

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.酸性重鋁酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)還原性

D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化

11、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（）

A.稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時(shí)仰視讀數(shù)

12、鑒別NaCl、NaBr、Nai三種溶液可以選用的試劑是（）

A.碘水、淀粉溶液B.濱水、汽油

C.濱水、碘化鉀試紙D.硝酸銀溶液、稀硝酸

13、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）

A.氯氣B.氮?dú)釩.二氧化氮D.二氧化硫

14、下列物質(zhì)不屬于混合物的是

A.鋁熱劑B.水玻璃C.膽研D.漂白粉

15、垢竭是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒

堿應(yīng)選用

A.石英培蝸B.普通玻璃卅期C.瓷培竭D.鐵班竭

16、某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HCI與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換的HC1溶液，電流表的示數(shù)相同

17、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.AlB.FeC.CuD.Mg

18、下列敘述正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液〈膠體〈濁液

C.氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體

D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來

19、化學(xué)知識(shí)可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法母族的是

A.胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸

B.明磯有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒

C.澳化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分

D.NazCh吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

20、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不熊下步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Na—Na2O2B.Fe2O3^Fe（OH）3

C.CL—FeCbD.FeCh^FeCh

21、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

2

A.SO2-SB.SO3^SO2C.I-*I2D.KC1O3->O2

22、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和

鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A,同時(shí)可得到無色、無味的氣體E,該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的

溶液混合后可得到Ao

試推斷：A、；B、；C、；D、；E、o

222

24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba\SO4\Cl\SiO3\取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是——，可能存在的離子是要

檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__、_o

25、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的

某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。

（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請(qǐng)配平裝置A中的化學(xué)方程式并標(biāo)

出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：—Ca（ClO）2+——HC1（濃）一――CaCl2+——C12T+,若消耗O.lmol的次氯酸鈣，

則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是;在生成物中，屬于離子晶體為（用電子式表示），屬于分

子晶體的化合物的（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（2）裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是,現(xiàn)象是。裝置E中使有色布條褪色的分子是

（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式;裝置F的作用是。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠

性，證明最終通入AgNCh溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品名稱）。

26、（10分）分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲(chǔ)等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成

環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)/℃溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

I.合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開

始緩慢加熱a,控制儲(chǔ)出物的溫度不超過90

II.分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一

段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸儲(chǔ)得到純凈環(huán)己烯10go

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是_。

（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_（填字母）。

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒

出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲(chǔ)過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號(hào)）o

A.蒸儲(chǔ)燒瓶B.溫度計(jì)C.分液漏斗D.牛角管E.錐形瓶

27、（12分）為了探究三種氣體（SO2、NCh、CL）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)一：用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量02或CL,

如圖1所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

o9rq、

一1苴,,、目.

DEF

圖1

（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：

①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：.

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為.

③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶?jī)?nèi)溶液顯淺紅色，通入氧氣后,

可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：.

（2）實(shí)驗(yàn)二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

圖2圖3

①G中的現(xiàn)象是,原因是（用化學(xué)方程式表示）。

②H中的現(xiàn)象是.

28、（14分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiCh、CaO、MgO、Fe2O3,Na2O2o按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其

他5種有明顯不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：

①一;一;

②一;一:

（2）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KC1O3+4HC1（濃）=2KCl

+2cleM+Cl2t+2H2OO（C1O2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）

（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是一（填寫編號(hào)）

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（ii）產(chǎn)生O.lmoICE,則消耗濃HC1的物質(zhì)的量為――mol?

29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B,丙,乙_________,H

(2)根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：;

2)反應(yīng)③離子方程式____________________________________________________；

3)反應(yīng)⑦離子方程式;

4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

①Si和02加熱生成SiO2,SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiC>3和水，NazSKh和鹽酸反應(yīng)生成HzSiCh沉淀，但HzSiCh

無法一步轉(zhuǎn)化為Si,故①錯(cuò)誤；

②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的

氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；

③在加熱條件下，銅與CL反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；

④Fe在Ch中燃燒生成FeCb,FeCb溶液與Fe反應(yīng)生成FeCL,FeCb與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2,但Fe(OH)2

無法一步轉(zhuǎn)化為Fe,故④錯(cuò)誤。

答案選c。

2、A

【解析】

NaHCCh受熱分解成Na2c03和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的

水和二氧化碳的質(zhì)量=(Wl-W2)g,用關(guān)系式法計(jì)算解答。

【詳解】

2NaHC0]Na,C0a+H,0+C0。T?Am

2x84gx(w—w)

2x84g(18+44)g,解得m=—意擊一"，所以碳酸鈉的純度

(18+44)g

m(W[-w2)一

m2x84gx(w,-w7)84WQ-53W1

=一X100%=—小-----------xl00%=x100%o

wl(18+44)/g31w1

答案選A。

【點(diǎn)睛】

減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出Am,再利用關(guān)系式法求解。

3、C

【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大

小順序是S2->C「>K+>Na+,答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同

周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。

4、D

【解析】

A.氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；

B.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

c.加入鹽酸酸化，引入cr,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生Aga白色沉淀，則無法說明氯水中有cr存在，故c錯(cuò)誤;

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CE分子存在，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在

+

C12+H2O#H+C1+HC1O,所含分子只有C12和H2。、HC1O分子，所含的離子只有H+、Cl\CKT和OH、

5、C

【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化

鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會(huì)發(fā)生聚沉，答案選C。

6、C

【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此

解答。

【詳解】

A、FeS-WS,無化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2TSO32-無化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.、Fe3+-Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、Cu-Cu2+,化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加氧化劑，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

7、C

【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；

B、次氯酸具有漂白性；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；

D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色。

【詳解】

A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；

B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC10,故B正確；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，

難度不大。

8、B

【解析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.錮合金能大量吸收上形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會(huì)分解，將儲(chǔ)存在其中的氫釋放出來，可作

儲(chǔ)氫材料，B選項(xiàng)正確；

C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、D

【解析】

根據(jù)將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，確定乙是NaOH溶液，丁是AlCb溶液；

由于乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生說明丙為BaCL溶液，所以甲物質(zhì)是MgCL溶液；故答案選D。

10、C

【解析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項(xiàng)正確；

B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬

蟲卵，B項(xiàng)正確；

C.酸性重鋁酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故酸性重倍酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項(xiàng)正確。

故選C。

11、B

【解析】

A.NaOH潮解，會(huì)使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；

B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；

D.定容時(shí)仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；

故選B。

12、D

【解析】

鑒別NaCI、NaBr、NaL可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強(qiáng)弱。2>8馬>(2判斷反應(yīng)的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象

及鹵化銀沉淀的顏色進(jìn)行檢驗(yàn)。

【詳解】

A.碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯(cuò)誤；

B.只有Nai與濱水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr,B錯(cuò)誤；

C.只有Nai與濱水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr,C錯(cuò)誤

D.三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色,

可鑒別，D正確；

故答案選D。

13、C

【解析】

A.通常狀況下CL呈黃綠色，故A不符合題意；

B.氮?dú)馐且环N無色氣體，故B不符合題意；

C.二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；

D.二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；

答案為C。

14、C

【解析】

A.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，不符合題意，故A不選；

B.水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不符合題意，故B不選；

C.膽磯是CUSC>4?5H2O,屬化合物，是純凈物，符合題意，故C選；

D.漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，不符合題意，故D不選；

答案為C。

15、D

【解析】

普通玻璃由煙、石英用竭和瓷印煙中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A

普通玻璃珀堪、石英塔埸和瓷地?zé)熤卸己卸趸?，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2o,而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵生竭熔融燒堿，故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃以堪、石英用竭和瓷塔煙中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HC1溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCI與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流

計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入NaOH固體，雖然HC1和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示

數(shù)幾乎不變，故C正確；

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol-L-i的HC1溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

17、A

【解析】

A.A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；

B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應(yīng)，B不合題意；

C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應(yīng)，C不合題意；

D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應(yīng)，D不合題意。

故選Ao

18、B

【解析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液，但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微

粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤；

B、溶液的微粒直徑小于Inm,膠體微粒直徑在lnm與lOOrnn之間，而濁液的微粒直徑大于lOOrnn,因此分散系中

分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液〈膠體〈濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCLs飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐

色，故C錯(cuò)誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

19、B

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸，故A正確；

B.明磯有吸附性，可用來吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.澳化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；

D.NazCh吸收CC>2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；

故答案選B。

20、B

【解析】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.FezCh難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；

C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D.FeCb與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選B。

21、C

【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，

A.SO2Ts硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.SO32-—SO2元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C.「Tl2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，需要氧化劑，故C正確；

D.KC1O3-O2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

22、D

【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類型的含義分析判斷。

【詳解】

氫氧化鋁與胃酸的反應(yīng)方程式為A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H20O這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解

反應(yīng)。本題選D。

【點(diǎn)睛】

四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO

還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型。

二、非選擇題(共84分)

23、K2CO3KOHKHCO3KC1CO2o

【解析】

試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀

的化合物；固體C加熱可制得A,同時(shí)得到無色、無味的氣體E,E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2,A、C的水溶液呈堿

性，則A為K2c03、C為KHCO3;A、C和HC1反應(yīng)生成的D為KC1；B的水溶液呈堿性，與HC1反應(yīng)生成KCLB

與C的溶液混合得到A,B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2cO3、KOH、KHCO3、KCkCO2。

2+22++2+2

24、H+、Ba>Cl-SO4\SiO3-K進(jìn)行焰色反應(yīng)H+OH=H2OBa+CO3-BaCOs；

【解析】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+,則不含有SiO32;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2c。3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+,則不

含SO42,以此解答該題。

【詳解】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+,則不含有SiO3*;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba?+,則不

含SO4室,再根據(jù)電荷守恒，則一定含有CL不能確定是否含有K+；

22

⑴由以上分析可知一定含有H+、Ba\Cl,一定沒有SO42-、SiO3-,可能含有K+,要檢驗(yàn)K+,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

進(jìn)行焰色反應(yīng)；

222+

故答案為：H+、Ba\CI；SO4\SiO3；K；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

⑵實(shí)驗(yàn)②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+2+2

為：H+OH=H2O,Ba+CO3=BaCO3；,

2+2

故答案為：H+OH=H2O,Ba+CO3=BaCO3h

25、14122H2O1:1Cl-CkH-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生

白色固體變藍(lán)H：O：C1：HC1OH++C1O吸收氯氣F、G濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的有色布條

【解析】

為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cb的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的

實(shí)驗(yàn)裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進(jìn)行檢驗(yàn)，再通過濕潤(rùn)的有

色布條檢驗(yàn)，證明干燥和濕潤(rùn)的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應(yīng)的氯氣，最后檢驗(yàn)是否吸收完全，據(jù)

此分析。

【詳解】

(I)反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+1-0,反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-I-0,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失

電子守恒，lmolCa(ClO)2反應(yīng)得到2moi電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2moL生成氯氣物質(zhì)的量為2moL

依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式：Ca(ClO)2+4HCI=2Cl2t+CaCL+2H2O；

反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+1-0,反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-1-0,則氧化產(chǎn)物Cb和還原產(chǎn)物

C12的物質(zhì)的量之比是1:1;在生成物中，屬于離子晶體為氯化鈣，其電子式為苗叮Ca??品可，屬于分子晶體的化合

物有氯氣和水，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CLC1、H-O-H；

(2)裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；裝置E中使有色布條

褪色的分子是次氯酸，其電子式為H：O：Q1：，次氯酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為HC1O.H++CKT；裝置

F的作用是吸收氯氣，防止氯氣排放到空氣中造成污染；

(3)氯氣受熱能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收。所以需要在E和F之間連接1個(gè)裝置，用來檢驗(yàn)

氯氣是否完全被除去?？衫寐葰獾难趸?，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液

顯藍(lán)色。所以試劑是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。也可以通過漂白性來檢驗(yàn)，因此也可以選擇濕潤(rùn)的有色布條。

26、冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C

【解析】

在a中加入環(huán)己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，濃硫酸的加入相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，

不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生

成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點(diǎn)知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應(yīng)該控制儲(chǔ)出物的溫度不超過90C；反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏

斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒進(jìn)行干燥，然后靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最

終通過蒸儲(chǔ)得到純凈環(huán)己烯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置b的名稱是冷凝管。

(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生液體暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選

Bo

(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該

從分液漏斗的上口倒出。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。

(5)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸儲(chǔ)過程中不可能用到分液漏斗，答案選C。

+2-1

27、Ch+SO2+2H2O=4H+2Cr+SO4-0.045mol-L溶液紅色加深2so2+O2+2H2O2H2s。4溶液

由無色變?yōu)樗{(lán)色Ch+2KI=l2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

(D根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答；(2)根據(jù)4NO2+C)2+2H2O=4HNO3

的反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)后液體能充滿整個(gè)集氣瓶，再根據(jù)濃度計(jì)算公式進(jìn)行解答；(3)根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化

和SO2氣體進(jìn)行分析。

【詳解】