2022年高考化學(xué)仿真模擬卷1（甲卷地區(qū)專用）（原卷版）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷01(甲卷地區(qū)專用)

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.4.6g乙醇含有的C-H鍵數(shù)為0.6NA

6

B.2gD2,O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

C.每生成ImolO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA

9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(N03)2溶液中，溶液變黃色

B鑒別澳蒸氣和N02分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是漠蒸氣

C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚獻(xiàn)試液，加熱后紅色加深

將黃色固體難溶物Pbb加水后振蕩，靜置取上層清液加入

D證明難溶物存在沉淀溶解平衡

Nai固體產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

B.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷

D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

11.X.Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的

2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見的液態(tài)化合物，q是

W的單質(zhì).下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物

D.把WY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色

12.TC時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1mol-L?的CuCb和ZnCL溶液中滴0.1moLL?的Na2s溶液，滴的

過(guò)程中Tgc(Cu2+)和一lgc(Z#+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>KsP(CuS),

lg3=0.5]?下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

r

u

z

)

。

T迎

翔

r

n

u

w

8

一

—

°1020U(Na2s溶液)/mL

A.a?b?d為滴定ZnCb溶液的曲線

B.對(duì)應(yīng)溶液pH：a<b<e

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCb溶液中：c(Cr)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.9

13.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2s2和NaBn,放電后分別變

為Na2s4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBn+2Na+

B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2s2-2e=Na2S4+2Na+

C.放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由a池移向b池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生O.lmolHz時(shí)，b池生成17.40gNa2s4

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

（-）必考題:共129分。

26.（14分）

富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO-B2O3）,鎂硅酸鹽（2MgOSiCh）及少量AI2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣

濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

硫酸俁品體

HjSOVA....HO

富硼漁一-*'￡硼漁粉"?浸出液；；.Mgor

研磨皎浸古龍液一L

硼酸晶體

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為O.lmol/L）

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1

完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有、等。

（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2MgOSiCh+2H2so4=2MgSO4+SiO2+2H2O

2MgOB2O3+2H2sCh+H2O2H3BO3+2MgSCU

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2so4H3BO3（填或。

②酸浸時(shí)，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

③己知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3B03+0H=B（0H）4-O下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的

是（填序號(hào)）。

a.硼酸是一元酸

b.向NaHCCh固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

c.硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3+H2OUB（OH）r+H+

（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，（填操作和現(xiàn)象），證明溶液

中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為（填化

學(xué)式）沉淀，過(guò)濾。

（5）獲取晶體：

i.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和;

ii.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。

結(jié)合圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ii的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，（將方法補(bǔ)充完整）。

注：遙度較高時(shí)，硼酸

會(huì)馥水蒸氣揮發(fā)

27.（15分）

有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含SiO2）,為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、Fe2O3,FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐

形瓶中，用O.Olmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為.

（2）裝置c的作用是.

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是.

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

（5）計(jì)算該黃銅礦的純度.

（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2Ch、FeO、SiCh、AI2O3）可制備FezCh.

選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液

所選試劑為.

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：.

28.（14分）

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲爵是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具

有重要意義。

(1)用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)；在容積為IL的密閉容器中分別充入

ImolCO和2m01比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖1所示。

則該正反應(yīng)的AH___0(填“<”、">”或“=”)，判斷的理由是。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2Oo

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖2、圖3所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程

式為?

②為探究用C02生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入

ImolCO?和3m0IH2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO?和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖4所示。從反應(yīng)開始

到平衡，v(H2)=______________;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=__________.能使平衡體系中…、

92)

增大的措施有(任寫一條)。

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為CH30H(g)UCO(g)+2H2(g)；設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中

充入0.60molCH30H(g),體系壓強(qiáng)為Pi,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2,且歹=22則該

"1

條件下CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率為

②甲爵部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeCh-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越

n(02)

大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖5所示.則當(dāng)=0.25時(shí).CH3OH與02發(fā)生的主要反

n(CHsOH)

兀(。2)

應(yīng)方程式為.?在制備H2：時(shí)最好控制

n(CH30H')~

(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

2020年12月17日凌晨1時(shí)59分，“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)

邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素?；卮鹣?/p>

歹lj問(wèn)題：

（1）鋅（Zn）、鎘（Cd）位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，則基態(tài)Cd原子的價(jià)電子軌道表

示式（電子排布圖）為o

（2）S與?？尚纬啥喾N微粒，其中SO42-的空間構(gòu)型為；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)，能得到一

種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。

（3）重銘酸鐐為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，CnCh?-的結(jié)構(gòu)如圖所示。則Imol重鋁酸鏤中

含。鍵與7T鍵個(gè)數(shù)比為。

（4）a—AbCh是“嫦娥五號(hào)”中用到的一種耐火材料，具有熔點(diǎn)高（2054C）、硬度大的特點(diǎn)，主要原因

為.

（5）一種銅金合金具有儲(chǔ)氫功能，其晶體為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子

處于頂點(diǎn)，則Au原子的配位數(shù)為.該儲(chǔ)氫材料儲(chǔ)氫時(shí)，氫分子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)

成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS的結(jié)構(gòu)相似（如

圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為。

（6）“嫦娥五號(hào)”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示（Al、Ti原子各有一個(gè)原子

在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部），已知該結(jié)構(gòu)單元底面（正六邊形）邊長(zhǎng)為anm,該合金的密度為pgunr3,則高為h=

nm（列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。