化學(xué)-湖南省寧鄉(xiāng)市實驗中學(xué)等多校聯(lián)考22024屆高三下學(xué)期一輪復(fù)習(xí)總結(jié)性考試（月考）試題和答案

(本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。Ca-40V-51Ni-59Cu-64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是A.指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB.城頭山文化遺址是世界最早的水稻發(fā)源地，被判定為“中國最早城市”,考古利用?C可以測定文物年代C.中國科學(xué)院研究人員利用CO?和H?O為主要原料人工合成淀粉，這不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”D.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”,其主要成分為SiO?2.聚四氟乙烯被稱為“塑料王”,其合成路線如圖(已知Sb為第五周期第VA族元素)。B.四氟乙烯分子是極性分子C.CHCIF?中四種元素電負(fù)性最大的是FD.基態(tài)Sb原子的價層電子的軌道表示式為5s25p33.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N?,該過程的總反應(yīng)為NaNO?+NH?Cl=N?↑+2H?O+NaCl。設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L1.5mol·L-1NH?Cl溶液中含NH?的數(shù)目為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?中含π鍵的數(shù)目為2NAC.生成18gH?O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.生物酶將NO?轉(zhuǎn)化為N?的過程叫作氮的固定4.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(夾持裝置已略去),ABCD實驗孕Ba(NO?)?溶液(有白色沉淀產(chǎn)生)測定O?濃度的棉團(tuán)溶液實驗配制FeCl?溶液證明SO?可以與鋇鹽生成BaSO?白色沉淀5.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H「表示)催化某反應(yīng)的一種下列說法正確的是A.該反應(yīng)過程中H濃度不變B.該過程的總反應(yīng)速率由IV→I步驟決定，最大能壘為86.1kJ·mol-6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.已知氮氣與足量氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣放出熱量為46.2kJ,工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方D.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對一種親水有機(jī)鹽LiTFSI進(jìn)行摻雜A.X分子中的所有原子可能共平面C.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子D.Y轉(zhuǎn)化為Z的過程中，要控制氯甲基甲醚的用量10.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正甲A.Zn位于元素周期表的d區(qū)B.基態(tài)Se原子核外有17種不同空間運動狀態(tài)的電子C.A點原子的坐標(biāo)為(0,0,0),則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.該晶體密度為實驗流程如下。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說C.“調(diào)節(jié)pH”時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO?等物質(zhì)B.CuSO?溶液中加入NaCl固體，可使溶液顏色變綠D.1mol[Cu(NH?)?]2+中存在4NA個σ鍵13.用活性炭還原NO?可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(S)+2NO?(g)—N?(g)+成速率與N?的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)，測得NO?的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。A.圖1中的A、B、C三個點中，只有A點達(dá)到平衡狀態(tài)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO?,與原平衡相比，NO,14.常溫下，向某濃度H?A溶液中緩慢加入NaOH(S),保持溶液體積和溫度不變，測得pHC.a點溶液中，存在c(HA-)>c(AD.在NaHA溶液中，存在c(Na+)>c(HA)>二、非選擇題(本題共4小題，共58分) 溶液Bk元ADao②實驗開始時，先關(guān)閉K,,打開K,當(dāng)現(xiàn)象),再關(guān)閉K?,打開K?,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol-L-1KMnO?溶液，充分反應(yīng)后加入過量的NaNO?溶液，再加適量尿素除去NaNO?,用cmol·L-1(NH?)?Fe(SO?)?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點時，消耗體積為VmL。(已知：VO2+Fe2++2H?==VO2++Fe3++H?O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是(填標(biāo)號)。A.未加尿素，直接進(jìn)行滴定B.滴定達(dá)終點時，俯視刻度線讀數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生16.(14分)某油脂廠廢棄的油脂中含較多量氫鎳催化劑，其中主要含金屬Ni、Al、Fe及其對應(yīng)氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH沉淀完全時(c=1.0×10?mol·L-1)的pH(2)為回收金屬鋁，可將過量二氧化碳通入“濾液①”,最終生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離(3)“轉(zhuǎn)化”中可用于替代H?O?的物質(zhì)是(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol-L1,則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH范圍(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。 (6)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為F、K和Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如右圖所示。下列說法錯OFA.Ni位于元素周期表d區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為K?NiF?●NiC.Ni2+的配位數(shù)為6D.該晶體屬于分子晶體17.(15分)CH?OH可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO?制備。反應(yīng)1:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H=-49.5kJ/mol反應(yīng)2:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H=+41.2kJ/mol(副反應(yīng))或CO，轉(zhuǎn)化率(1)CO(g)+2H,(g)CH?OH(g),該反應(yīng)的△H=_kJ/mol。(2)將CO?和H?按1:3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,分別在1MPa、3MPa、5MPa下改變反應(yīng)溫度，測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(α)以及生成CH?OH、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合，其原因是當(dāng)溫度升高到一定程度時，整個過程以(填“反應(yīng)1”或“反應(yīng)2”)為主。③P點對應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)K。=(保留兩位有效數(shù)字)。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實現(xiàn)CH?OH選擇性100%,原理如圖所(3)最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄?fù)離子導(dǎo)體LaH,將帶來系列技術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計了如下裝置(如圖),以電化學(xué)方法進(jìn)行反應(yīng)1。①電極a為電源的(填“正極”或“負(fù)極”)。②生成CH?OH的電極反應(yīng)式為則惰性電極2的電流效率η為18.(15分)A為飽和一元醇，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個0(6)E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是①lmolX能與足量銀氨溶液生成4molAg;②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1:1:3。寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2024·高三第一輪復(fù)習(xí)總結(jié)性考試化學(xué)試卷答案解析及評分細(xì)則一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)題號123456789CCBCBCABBDDDBDC.二氧化碳與水合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此人工合成淀粉不僅有利于解Si,D錯誤；故答案選C。【解析】A.CHCl?中C1周圍應(yīng)有8個電子，其電子式應(yīng)為H:,A錯誤；D.選項中為基態(tài)Sb原子價層電子的電子排布式,D錯誤；故答案選C。【解析】A.要考慮NH?的水解，A錯誤；B.標(biāo)況下22.4LN?的物質(zhì)的量為1m方程式可知，生成1mol水分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1.5N為氮的固定，生物酶將NO?轉(zhuǎn)化為N?的過程不是氮的固定，D錯誤；故答案選B。D.碳酸鈉溶液中分別加入硝酸銀溶液和氯化鋇溶液能生成碳酸銀和碳酸鋇的白色沉淀，則待測液中加入【解析】由氮氣與足量氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣放出熱量為46.2kJ可知，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-誤；催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮尿素在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣、碳酸根離子答案選A。,有4個手性碳原子，C正確；D.Y轉(zhuǎn)化為Z時只有一個酚羥基發(fā)生反應(yīng)，要控CO?+2e+H?O=HCOO+OH,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molOH-移向陽極，則陰極區(qū)溶液的堿性減CO?+2e+H?O=HCOO+OH,陽極反應(yīng)CH?(CH?)?CH?NH?+4OH'-4e2=CH?(CH?)。CN+4H?O,根據(jù)子守別為1、3、5,所以基態(tài)Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C.A點原子坐標(biāo)為(0,0,0),由圖乙可知，B點原子的坐標(biāo))C錯誤；D.該晶胞中位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4,位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為,,gcm3,D正確。故答案選D?！窘馕觥緼.S?O&-中含有1個過氧鍵(OO),結(jié)構(gòu)式為因此1mol過二硫酸鈉Zn2+、Fe3+、SO?2-,B錯誤；C.溶液中Fe3+能與鋅反應(yīng)生成Fe2+和Zn2+,所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能【解析】A.CuCl?是共價化合物，根據(jù)圖中結(jié)位能力大于Cl,C正確；D.1個NH?有3個σ鍵，配位鍵為σ鍵，則1mol[Cu(NH?)?]?*中存在16NA成速率(正反應(yīng)速率)的2倍時，才能使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到反應(yīng)的平衡狀態(tài)，圖1中的達(dá)到平衡),則E點的v小于vπ,B正確；C.由題中信息可知，圖2維持溫度不變，即E、G兩點溫度相同，平衡常數(shù)K(E點)=K(G點),混合氣體中的氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積就越小，濃度恒容下，向G點平衡體系中充入一定量的NO?,等效于加壓，平衡逆向移,與-1gc(H?A)相等，即c(A2)=c(H?A)代入④,可得K·K=(1030)2=10,又由圖中可知，當(dāng)pH=5.3,則,c(HA-)>c(A2),C正確；D.NaHA溶液，由HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na'>c(HA),Hc(H?A)<c(A2),NaHA溶液中c(Na?)>c(HA')>c(A2)>c(H?A),D二、非選擇題(本題共4小題，共58分)【答案】(1)①球形冷凝管(2分)②(2)①d→e→f→g→b(再聯(lián)→c也對)(2分)②裝置B中澄清石灰水變渾濁(2分)③除去CO?中混有的HCl氣體，防止干擾實驗(2分)(3)①(2分)②AC(2分)(2)①首先通過裝置A制取CO?,利用裝置C除去CO?中的HCl后，將CO?通入裝置D中，排盡裝置②實驗開始時，先關(guān)閉K?,打開K?,當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁時，確保空氣被排盡后，再關(guān)閉K?,打開K?,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。③A中制取的CO?會混有HCl氣體，若進(jìn)入D中會參與反應(yīng)而干擾實驗，所以C裝置的作用是除去標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測純度偏低，故不選。故答案為AC。16.(14分)【答案】(1)溶解鋁及其氧化物(2分)(2)AlOZ+CO?+2H?O=Al(OH)?J+HCO3(2分)(3)O?(或空氣)(2分)(4)3.2～6.2(2分)(5)2Ni2++ClO~+4OH~=2NiOOHJ+CI+H?O(2分)(6)3d?4s2(2分)D(2分)十2NaOH+2H?O:2NaAlO?+3H?↑、Al?O?+2NaOH:2NaAlO?+H?O將Al及其氧化物溶解，得到的濾沉淀，ClO-被還原為Cl~,則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2++ClO~+4OH-(6)Ni是28號元素，核外價電子排布式為3d?4s2,位于元素周期表d區(qū)；晶胞中含有K為4,F為,Ni為則該物質(zhì)的化學(xué)式為K?NiF?;由圖像可知，每個Ni周圍距,離最近的F有6個，故Ni的配位數(shù)為6;該晶胞由陽離子和陰離子構(gòu)成，屬于離子晶體。17.(15分)【答案】(1)-90.7(2分)((2)①a(2分)②反應(yīng)2(2分)③0.0096(2分)④分子篩膜反應(yīng)器可以及時分離反應(yīng)1生成的H?O,并通入N?將H?O帶離出反應(yīng)體系，促進(jìn)反應(yīng)1正向進(jìn)行，增大了CH?OH的選擇性(2分)(3)①負(fù)(1分)②CO?-6e+6H-=CH?OH+H?O(2分)③90%(2kJ/mol=-90.7kJ/m(2)①反應(yīng)1是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)2是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)1正向移動，CO?CO?(g)+3H?(g)fXxXyP點時壓強(qiáng)為3MPa,COffy的選擇性為50%,CO?的轉(zhuǎn)化率為20%,則④分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是：分子篩膜反應(yīng)器可以及時分離反應(yīng)1生成的H?O,并通入N?將H?O帶離出反應(yīng)體系，促進(jìn)反應(yīng)1正向進(jìn)行，增大CH?OH的選擇性。(3)①由信息可知，電解池裝置中的離子導(dǎo)體可以傳輸氫負(fù)離子可知，氫氣在惰性電極1上放電生成氫負(fù)離子，氫負(fù)離子在惰性電極2上失電子變?yōu)闅湓樱缓髿湓訉⒍趸歼€原為甲醇和水，則電極a②在惰性電極2上氫負(fù)離子失電子變?yōu)闅湓樱缓髿湓訉⒍趸歼€原為甲醇和