2023年中考化學總復習：第三單元物質構成的奧秘講義（教師版）

2023年中考化學總復習：第三單元物質構成的奧秘

考向解讀

1、認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。

2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

3、知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認

識最外層電子數(shù)在化學反應中的作用。

4、知道元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，知道地殼中元素的含量。

5、知道元素的簡單分類，能正確書寫一些常見元素的名稱和符號；能根據(jù)元

素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。

R思維導圖

分子和原子的概念及性質

考點回歸

第1頁（共18頁）

一、分子和原子

L定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒

子。

2.分子的性質：

(1)分子的質量和體積都很小。.

(2)分子在不斷地運動。

(3)分子之間有間隔。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。.

3、分子和原子的比較

分子原子

(1)原子是化學變化中的最小

(1)分子是保持物質化學性質的

粒子

區(qū)另IJ最小粒子

(2)原子在化學變化中不可再

(2)分子在化學變化中可以再分

分

(1)原子可以構成分子，分子在化學變化中可以分成原子

聯(lián)系

(2)分子和原子都是構成物質的粒子，都可以直接構成物質

4、從分子的觀點理解有關概念

(1)物理變化和化學變化：由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子本身

沒有發(fā)生變化，當物質發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他

物質的分子。

(2)純凈物和混合物：從分子的觀點看，由同種分子構成的物質是純凈物；

由多種分子構成的物質是混合物。

(3)單質與化合物

單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

5、化學反應的實質：

分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。

二、原子的結構

(1)原子的結構：

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子

第2頁(共18頁)

核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核

電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

（2）在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質量主要集中在原子核上

注意：①原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

2、相對原子質量（Ar）:

（J'）AQH至小包某原子的質量

11>相對原子質量=-------------------

碳原子質量的1/12

≈質子數(shù)+中子數(shù)

3、原子核外電子的排布

（1）核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

（2）元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系

金屬元素：一般最外層電子數(shù)<4容易失電子

非金屬元素：一般最外層電子數(shù)N4容易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

（3）元素的化學性質主要和原子的最外層電子數(shù)有關。即元素的化學性質由

原子的最外層電子數(shù)決定。

三、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、離子的分類：陽離子帶正電

陰離子帶負電

3、離子的形成：原子得失電子形成離子

4、離子符號的書寫：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號

在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。

5、離子符號的意義：表示一個某種離子；

表示每個離子的帶電情況。

第3頁（共18頁）

注意：離子符號前面加系數(shù)，只能表示離子個數(shù)。

例如：2個鈉離子:2Na+

四、元素和元素符號

1、元素

（1）含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

因此：決定元素種類的是質子數(shù)

（2）元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

（3）元素的分布：

地殼中含量前四位的元素：0、Si,Al、Fe

2、元素符號

（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）表示的意義：①表示某種元素；

②表示該元素的一個原子。

由原子直接構成的物質，它的元素符號還可以表示第三種意義，表示的是“某

種物質

注意：元素符號前面加系數(shù)，只能表示微觀意義，表示的是原子的個數(shù)。

例如：“2H”只表示2個氫原子。

五、元素周期表

1、結構：7個周期16個族（7個橫行18個縱行），周期數(shù)=電子層數(shù)；

2、元素周期表中每一方格提供的信息：

,示元—子FHk-------?ir-----------入小兒未符

乳---------灰示元小名稱

我小兀東的相財磔f偵IiVx∞8

方法技巧

1、構成物質的微粒有三種：分子、原子、離子。由分子直接構成的物質：非

金屬氣體單質和多數(shù)氧化物；由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、

固態(tài)的非金屬等；

第4頁（共18頁）

2、原子定義為是化學變化中的最小粒子，只是說在化學變化中它是最小的粒

子，不代表它本身不能再分；其實原子確實是可以再分為原子核和核外電

子的；

3、物理變化和化學變化的本質區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變；

4、在原子中，核電荷數(shù)==質子數(shù)==核外電子數(shù)；相對原子質量≈質子數(shù)+中子

數(shù)。

5、原子變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)

生了改變；而離子的表示方法為在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在

前，符號在后。若電荷數(shù)為1時，可省略不寫。

6、解答有關元素概念的問題時，要抓住這樣幾個關鍵詞.（1）相同核電荷數(shù)

（即核內(nèi)質子數(shù)）；（2）一類（即無數(shù)個，所以元素只能講種類，不能講個數(shù)）；

（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎上的）；（4）總稱（即元素是同

類原子的集合體）。

電。母題呈現(xiàn)

【母題11（2022秋?威縣校級月考）下列有關分子、原子的說法中，正確的是（）

A.分子可分，原子不能再分

B.分子是化學變化中的最小微粒

C.同種原子可以構成不同種分子

D.原子可構成分子，不可直接構成物質

【答案】C

【解答】A、在化學變化中，分子可分、原子不能再分，離開這一前提，原子也可

第5頁（共18頁）

分，故A錯；B、化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故原子

是化學變化中的最小微粒，故B錯；C、同種原子可以構成不同種分子，例如氧分

子和臭氧分子都是由氧原子構成的，故C正確；D、原子可構成分子，也可直接構

成物質，例如鐵是由鐵原子構成，故D錯。故選：Co

，舉一反三

1.（2023春?萊西市月考）對下列實驗現(xiàn)象的解釋錯誤的是（）

選項ABCD

實驗現(xiàn)?[??

象Uf

用掃描隧道顯微鏡品紅加入水后，水分子在不同溫度下的水不容易被壓縮，

獲得的苯分子的圖整個液體變紅運動情況空氣容易被壓縮

象色

解釋分子的質量和體積分子總是在不溫度越高，分子運動速分子大小不同

都很小斷運動著率越快

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解答】A、苯分子用肉眼是觀察不到的，只有采用掃描隧道顯微鏡才能觀察到

苯分子圖像，說明分子的質量和體積都很小，解釋正確；B、品紅加入水中后整

個液體都會變紅色，這一現(xiàn)象說明分子總是在不斷運動的，解釋正確；C、由圖

像可知，溫度越高，分子運動速率越快，解釋正確；D、水不容易被壓縮，空氣

容易被壓縮，這是因為液體分子間的間隔較小，氣體分子間的間隔較大，并不是

分子大小不同，解釋錯誤。故選：Do

2.（2022?杭州模擬）下列實驗和事實中，能證明分子是可分的是（）

A.打開雪碧汽水瓶，有氣體逸出

B.IomL水和IOmL酒精混合，體積小于20mL

C.水在通電時可以得到氫氣和氧氣

D.水蒸發(fā)變成水蒸氣

第6頁（共18頁）

【答案】C

【解答】分子在化學變化中可以再分；A、打開雪碧汽水瓶，有氣體逸出，是物

質在水中的溶解度減小的緣故，A錯誤；B、IOmL水和IOmL酒精混合，體積

小于20mL,是分子間有一定的間隔的緣故，B錯誤；C、水在通電時可以得到

氫氣和氧氣，是化學變化，能證明分子在化學變化中可以再分，C正確；D、水

蒸發(fā)變成水蒸氣是物理變化，不能證明分子在化學變化中可以再分，D錯誤；故

選：Co

3.（2022秋?旌陽區(qū)校級月考）下列各圖中?和C）表示不同元素的原子，其中

表示化合物的是（）

?o?o?o

?o?o?o

B.

D.??(5)

【解答】化合物是由多種元素組成的純凈物。A、如圖所示，該物質是由一種原

子構成的，即其中只含有一種元素，因此不屬于化合物，不符合題意；B、如圖

所示，該物質是一種分子構成屬于純凈物，該分子是由兩種原子構成，故該物質

是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，符合題意；C、如圖所示，該物質是

由兩種分子構成的屬于混合物，不符合題意；D、如圖所示，該物質是一種分子

構成屬于純凈物，該分子是由一種原子構成，因此該物質是由一種元素組成的純

凈物屬于單質，不符合題意；故選：Bo

考點狙擊2:原子的結構

第7頁（共18頁）

≠母題呈現(xiàn)［

【母題1】(2022?山東省平邑賽博中學九年級階段練習)在宏觀、微觀和符號之間

建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。

(一)如圖為構成物質的粒子之間的關系。

(1)圖中字母a代表__________,字母b代表_________

(二)根據(jù)下列結構示意圖回答。

ABCDEF

(2)屬于陰離子的有__________；

(3)屬于穩(wěn)定結構的原子有__________；

(4)容易失去電子的有__________；

(5)化學性質相似的有__________o

【答案】⑴原子電子(2)A(3)D(4)E(5)BF

【解答】(1)物質是由分子、原子、離子構成的，所以a代表的是原子；原子是由

原子核和核外電子構成的，b代表的是電子，故填原子、電子。

(2)原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，當核外電子數(shù)大于質子數(shù)，則原子得

到電子，形成陰離子，故屬于陰離子的有A,故填A。

(3)原子中當最外層電子數(shù)為8時，原子屬于穩(wěn)定結構，故填D。

(4)原子中當最外層電子數(shù)小于4時，易失去電子帶正電荷，故填E。

第8頁(共18頁)

（5）原子中，最外層電子數(shù)相同的，則化學性質相似，故填B、Fo

舉一反三

1.（2022秋?城陽區(qū)校級月考）下列關于分子、原子和離子的敘述中，正確的是

（）

A.原子由質子和中子構成

B.原子是實心球體不能再分

C.原子的全部質量主要集中在原子核上

D.分子可分，原子不可分

【答案】C

【解答】A、原子是由原子核和核外電子構成的，A錯誤；B、原子不是實心球

體，可以再分，B錯誤；C、原子的質量主要集中在原子核上，C正確；D、在

化學變化中分子可分，原子不可分，D錯誤；故選：Co

2.（2022?全國?九年級課時練習）已知碘原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質量

為125,下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（）

A.中子數(shù)是72B.質子數(shù)是72

C.電子數(shù)是53D.質子數(shù)和中子數(shù)之和是125

【答案】B

【解答】A、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=125-53=72,故選項說法

正確；B、原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)，則質子數(shù)是53,故選項說法不正確；C、

原子中，電子數(shù)=核電荷數(shù)，則電子數(shù)是53,故選項說法正確；D、相對原子質

量≈質子數(shù)+中子數(shù)，則質子數(shù)和中子數(shù)之和是125,故選項說法正確。故選B。

3.（2022?四川?閩中市川綿外國語學校九年級階段練習）根據(jù)下圖中A、B、C、

D、E是五種粒子結構示意圖，回答下列問題：

第9頁（共18頁）

ABCDE

（1）圖中的E在化學反應中容易電子；A粒子帶個單位的正電荷;

（2）圖中是原子的是（填序號，下同）；與E屬于同一元素的是；

（3）與B具有相似化學性質的原子是（填序號）；

（4）具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填元素符號）；

（5）D這種氣體是由構成的；

（6）貧鈾彈能使人患上“巴爾干綜合征”，其主要成分是低放射性的鈾。鈾原子

的相對原子質量為238,核電荷數(shù)為92,中子數(shù)為146,質子數(shù)為,核

外電子數(shù)為o

【答案】⑴得到1（2）BDEC（3）D（4）Ar、He

（5）原子（6）9292

【解答】

（1）圖中的E的最外層電子數(shù)是7,故在在化學反應中容易得到1個電子形成

離子，A粒子帶1個單位的正電荷；

（2）原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，圖中是原子的是BDE；質子數(shù)決定元素的

種類，與E屬于同一元素的是C；

（3）B最外層電子數(shù)是8,屬于穩(wěn)定結構，所以與B具有相似化學性質的原子

是D；

（4）最外層電子數(shù)是8（氯是2）屬于穩(wěn)定結構，具有相對穩(wěn)定結構的原子是B

是氤元素，D是氫元素；

（5）D是氯原子，氮氣是稀有氣體，所以是由原子直接構成的；

（6）根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，鈾的相對原子質量為238,

核電荷數(shù)為92所以電子數(shù)=質子數(shù)=92。

第10頁（共18頁）

?母題呈現(xiàn)

【母題1】（2022?山東?諸城市繁華初級中學九年級階段練習）已知如圖A、B、C

三種元素的粒子結構示意圖依次為:

（1）當A、B為原子結構示意圖時，X=_______；Y=________；

⑵當A為離子結構示意圖時，若該離子帶2個單位正電荷時，則其離子符號為

______，若該離子帶一個單位負電荷時，則其離子符號為_____o

（3）C表示的離子結構示意圖為_______（填“陽離子”、"陰離子''或"原子”）；該離子

符號為______;

【答案】（Dl0；1（2）a?2+F-（3）陰離子α-

【解答】（1）當A、B為原子結構示意圖時，原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，故A中X

等于電子數(shù)等于10；B中Y是11-2-8=1；

（2）當A為離子結構示意圖時，若該離子帶2個單位正電荷，則其原子核外應該

有12個電子，則核內(nèi)有12個質子等于原子序數(shù)，故為12號元素鎂元素，則鎂離

子表示為：Mg"；若該離子帶一個單位負電荷時，則其原子時核外有9個電子，因

此核內(nèi)有9個質子等于原子序數(shù)，是9號元素氟元素，因此氟離子表示為：F-；

（3）C表示的離子結構示意圖，核外電子數(shù)大于核內(nèi)質子數(shù)，因此表示陰離子，

該粒子是17號元素氯元素，故氯離子的符號是：CΓo

6舉一反三

1.（2022?廣東省汕頭市龍湖區(qū)碧華實驗學校九年級階段練習）下列關于四種粒

子的結構示意圖說法正確的是（）

第11頁（共18頁）

①②③④

A.①、③屬于同種元素B.②所示的粒子是陽離子

C.③在化學反應中易失去電子D.當④為離子時，X的值為7

【答案】B

【解答】A、①③中質子數(shù)不同，為不同種元素，故A說法不正確；B、②中核

內(nèi)質子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=2+8=10,為陽離子，故B說法正確；C、③的最外層

電子數(shù)目是6,大于4,在化學反應中易得到2個電子，形成穩(wěn)定結構，故C說

法不正確；D、如果④的核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是原子，17=2+8+x,

解得『7；若核內(nèi)質子數(shù)不等于核外電子數(shù)，表示的是離子，x≠7,故D說法不

正確。故選B。

2.（2022?四川?南充市嘉陵區(qū)思源實驗學校九年級階段練習）下列粒子結構示

意圖中，表示陽離子的是（）

【答案】A

【解答】A、質子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,質子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽離

子，故A正確；B、質子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,質子數(shù)小于核外電子數(shù)，

為陰離子，故B不正確；C、質子數(shù)為2,核外電子數(shù)為2,質子數(shù)等于核外電

子數(shù)，為原子，故C不正確；D、質子數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,質子數(shù)小于核

外電子數(shù)，為陰離子，故D不正確；故選A。

3.（2022?廣西?河池市金城江區(qū)第五初級中學九年級階段練習）某粒子（原子

或離子）的結構示意圖如圖所示，請回答下列問題。

（1）若n=3,貝IJm=____________,該粒子的名稱是____________；

（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為；θYs?

（3）若m=12,則該粒子對應的原子在化學變化中容易JJ）

第12頁（共18頁）

（得到或失去）電子；

（4）若該結構示意圖表示的粒子R2-,則m=o

【答案】（1）13鋁原子（2）8（3）失去（4）16

【解答】（1）根據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，若n=3,則m=2=8+3=13;

該微粒為鋁原子；

（2）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)最大為8,則n的最大值為8；

（3）根據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，若m=12,則n=12-10=2;容易失

去2個電子；

（4）若該結構示意圖表示的粒子R2-,該微粒是由原子得到2個電子形成了穩(wěn)定

結構，R2-核外電子數(shù)=2+8+8=18,則該原子核內(nèi)的質子數(shù)（m）=18-2=16。

輔厚母題呈現(xiàn)

Mfl

【母題1］（2022?北京市陳經(jīng)綸中學嘉銘分校九年級期中）下列符號既能表示一種

元素，又能表示一種物質，還能表示一個原子的是（）

A.OB.CIC.FeD.N

【答案】C

【解答】A、O可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質氧氣。2,故

選項不符合題意；B、Cl可表示氮元素，表示一個氮原子，但不能表示一種物質氯

氣Cb,故選項不符合題意；C、Fe屬于金屬元素，可表示鐵元素，表示一個鐵原

子，還能表示鐵這一純凈物，故選項符合題意；D、N可表示氮元素，表示一個氮

原子，但不能表示一種物質氮氣N2,故選項不符合題意；故選C。

第13頁（共18頁）

舉一反三

1.(2022?內(nèi)蒙古?烏蘭浩特市第八中學九年級階段練習)市場上有：“鋅硒茶”“加

鐵醬油”，這里的"鋅、硒、鐵”指的是()

A.分子B.原子C.元素D.單質

【答案】C

【解答】“鋅硒茶''、"加鐵醬油''等用品中的“鋅、硒、鐵”不是以單質、分子、原

子、離子等形式存在，這里所指的“鋅、硒、鐵”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)

無關。故選C。

2.(2022?山西運城?九年級階段練習)下列符號中，只具有微觀含義的是()

A.OB.2HC.FeD.Si

【答案】B

【解答】A、O宏觀上表示氧元素，微觀上表示1個氧原子，既具有微觀意義，

又具有宏觀意義，故A不符合題意；B、2H微觀上表示2個氫原子，只具有微

觀意義，故B符合題意；C、Fe微觀上表示1個鐵原子，宏觀上表示鐵元素和鐵

這種物質，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故C不符合題意；D、Si微觀上

表示1個硅原子，宏觀上表示硅元素和硅這種物質，既具有微觀意義，又具有宏

觀意義，故D不符合題意；故選B。

3.(2022?河北?雄縣第一初級實驗中學九年級階段練習)請用化學符號填空：

(1)鈣元素：；

(2)敏元素：；

(3)一個鐵原子：；

(4)3個氫原子；

(5)氧分子：：

(6)保持水的化學性質的最小粒子。

【答案】(I)Ca(2)Ne(3)Fe(4)3H(5)O2(6)H2O

【解答】

(1)書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母

第14頁(共18頁)

表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。故鈣元素表示為Ca；

（2）書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母

表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。故負元素表示為Ne；

（3）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其

元素符號前加上相應的數(shù)字。故一個鐵原子表示為Fe；

（4）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其

元素符號前加上相應的數(shù)字。故3個氫原子表示為3H；

（5）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學

式前加上相應的數(shù)字。氧分子屬于雙原子分子，故氧分子表示為02；

（6）由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，水是由水分子

構成的，故保持水的化學性質的最小粒子是水分子，表示為H20。

?母題呈現(xiàn)

【母題1］（2022?湖北?恩施市龍鳳鎮(zhèn)民族初級中學九年級期中）下面是元素周期表

中某些元素的部分信息，請回答下列問題：

IlNa16S17Cl

鈉、硫\氯、

18Ar

第3周期喇鎂—

Q)有叫7氤

-~

抑\

20Ca

第倜期(+19)2881—

5))鈣

（I）Mg元素的核電荷數(shù)=

第15頁（共18頁）

（2）鈉元素和硫元素處于同一周期的原因是________o

（3）鈉元素和鉀元素化學性質相似的原因是________o

【答案】（1）12（2）電子層數(shù)相同（3）最外層電子數(shù)相等

【解答】（1）因為同一周期的元素電子層數(shù)相等，且從左向右核電荷數(shù)依次增大1,

所以由鈉的核電荷數(shù)是11,可知鎂的核電荷數(shù)為12；

（2）因為同一周期的元素電子層數(shù)相等，所以鈉元素和硫元素處于同一周期的原

因是其核外電子層數(shù)相同；

（3）因為元素的最外層電子數(shù)決定元素的性質，由表中數(shù)據(jù)可知鈉元素和鉀元素

的最外層電子數(shù)相等，所以兩者化學性質一定相似。

?舉一反三

I.（2022?湖南長沙?九年級期中）中國科學院院士張青蓮對錮、鉞、褚等的相對

原子質量的測定做出了杰出貢獻。楮元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，

下列說法正確的是（）

A.褚元素屬于非金屬元素//

B.錯元素的相對原子質量為72.63g132.Ge1

C.銘元素的原子序數(shù)為32J72.63P

D.錯原子的質子數(shù)等于中子數(shù)

【答案】

【解答】A、楮元素有金字旁，屬于金屬元素，說法錯誤；B、錯元素的相對原

子質量為72.63,相對原子質量的單位不是g,說法錯誤；C、錯元素左上角的數(shù)

字為原子序數(shù)，所以錯元素的原子序數(shù)為32,說法正確；D、質子數(shù)+中子數(shù)近

似乎等于相對原子質量，質子數(shù)=原子序數(shù)，所以中子數(shù)=72-32=40,錯原子的質

子數(shù)不等于中子數(shù)，說法錯誤。故選C。

2.（2022?遼寧撫順?九年級階段練習）在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是

化學學科的特點。下圖是A、B、C、D四種元素的原子結構示意圖及氟元素

在元素周期表中的信息。根據(jù)圖示回答下列問題。

第16頁（共18頁）

ABCD

（1）在化學反應中容易失去電子的原子是（填字母序號）；A元素在元素周

期表中位于第一周期；B元素屬于（填“金屬”、"非金屬''或"稀有氣

體”）元素。

（2）根據(jù)E圖示所給信息，可知氟元素的相對原子質量為；可推出氟元素

原子的核外電子總數(shù)為。

【答案】（I）C二稀有氣體（2）19.009

【解答】（1）原子中，最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，最外層電

子數(shù)少于4,在化學反應中易失去電子。在化學反應中容易失去電子的原子是C；

元素周期表中，周期數(shù)與原子核外電子層數(shù)相同，A元素原子核外有兩個電子層,

在元素周期表中位于第二周期；B元素原子最外層電子數(shù)為8,是一種穩(wěn)定結

構，屬于稀有氣體元素。

（2）元素周期表中的一格可知：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。根據(jù)E圖

示所給信息，可知氟元素的相對原子質量為19.00；元素周期表中的一格可知：

左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；氟元素的原子