江蘇省淮安市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-49計(jì)算題

江蘇省淮安市三年（2020—2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-49計(jì)算題

一、計(jì)算題

1.（2022?江蘇淮安?統(tǒng)考二模）某實(shí)驗(yàn)探究小組用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)探究（如圖一），請(qǐng)你回答下列問題。

（1）興趣小組用PH探測(cè)儀測(cè)得燒杯內(nèi)溶液PH的變化（如圖二），則實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管所加

入的X溶液是（填名稱），當(dāng)加入的X溶液質(zhì)量為50g時(shí)，向所得溶液中

加入紫色石蕊溶液變?yōu)開_________色。

（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)繪制了實(shí)驗(yàn)過程中溫度變化圖像（如圖三）（實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，熱

量散失忽略不計(jì)）。該圖說明該中和反應(yīng)（"吸熱''或者"放熱”）。實(shí)驗(yàn)中各

同學(xué)所得溫度變化圖像不同的原因可能是。

（3）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氫氧化鈉溶液80g。試計(jì)

算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2Nac）H+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

【拓展研究】

（4）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位

體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，上圖圖一反應(yīng)的整個(gè)過程中溶液的電導(dǎo)率曲線如圖所示。那

么，N點(diǎn)溶液中的離子個(gè)數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）P點(diǎn)。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)

溶液中的陰離子為（填符號(hào)）。

2.（2021?江蘇淮安?統(tǒng)考一模）往40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaoH溶液中，加入一定量的

19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。（化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

試求：

（I）NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)為反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）；

（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

3.（2021?江蘇淮安??？寄M預(yù)測(cè)）將47.8g氫氧化鈉溶液置于空氣中，待其完全變質(zhì)

后得到50.0g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（H：1C：12O：16Na：23）

（1）空氣中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量是________g;

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

4.（2021?江蘇淮安?校考一模）取CU-Zn合金10g,將該合金放入燒杯中，向其中逐漸

加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:

加入稀硫酸的質(zhì)量g

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量________g。

（2）計(jì)算合金中銅的質(zhì)量。

（3）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.（2021?江蘇淮安??？既＃┬∥挠萌鐖D所示實(shí)驗(yàn)測(cè)量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅中

的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）。

囪一粗鋅leg

稀硫酸恰好完全.二］混合物

187.4g~?÷?反應(yīng)匕孤’203g

試計(jì)算:

試卷第2頁，共4頁

（1）生成氫氣的質(zhì)量_______go

（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.（2020?江蘇淮安?淮安市洪澤實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃榱藴y(cè)定某鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品20g,加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗稀鹽酸219g,經(jīng)

過處理后得到濾渣4g（注：礦石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算：

（1）該鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.（2020?江蘇淮安?統(tǒng)考一模）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，現(xiàn)取某工

業(yè)鹽酸IO0g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)

生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl3+3NaOH=Fe（OHhJ+3NaCl.請(qǐng)回答下列問題：

,九優(yōu)質(zhì)里?'g

2.14-------------------V-----------

0160172NaoH溶液質(zhì)量g

（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是g。

（2）取該29.2%的工業(yè)鹽酸IOOg稀釋成HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需加入水的質(zhì)

量為克。

（3）該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

8.（2020?江蘇淮安?統(tǒng)考一模）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCI3而呈黃色，現(xiàn)取某工

業(yè)鹽酸IOOg,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaoH溶液，測(cè)得加入NaoH溶液質(zhì)量與反應(yīng)

生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）31+3NaQo請(qǐng)回答下列問題：

'?-lSrjHrτ-CS

八九正質(zhì)里‘g

2.14--------------------A---------------

°160172NaOH溶液質(zhì)量g

（I）FeCh與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是_g。

（2）該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

9.（2020?江蘇淮安?淮安六中?？家荒＃?shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，李璧凝同

學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取9.3g干燥的樣品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴

加氫氧化鈣溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④

氫氧化鈣溶液質(zhì)量/g100200300400

沉淀質(zhì)量/g2m55

（1）實(shí)驗(yàn)②中m的數(shù)值為.

（2）計(jì)算該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精

確到0.1%）

（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀質(zhì)量隨加入氫氧化鈣溶液質(zhì)量變化的曲線圖，并標(biāo)出圖

氫氧化鈣溶液質(zhì)量，g

10.（2020?江蘇淮安?淮安市洪澤實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒＃┠郴瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)

室,用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制備氫氣。同學(xué)們?nèi)×?g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g.試計(jì)

算：（提示：2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H2↑）

（1）生成氫氣的質(zhì)量是g?

（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

試卷第4頁，共4頁

參考答案:

1.(1)氫氧化鈉溶液藍(lán)

(2)放熱所用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；

(3)解：設(shè)該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X

氫氧化鈉質(zhì)量=8OgX10%=8g

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

X8g

黑=迤解得k9.8g

98X

稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=譽(yù)X100%=19.6%

50g

答：該稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

(4)大于OH-、SO：

【解析】(1)

由圖二可知燒杯中的溶液PH約為2,呈酸性，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸溶

液中，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液為50g時(shí)，溶液的PH為11,呈堿性，可使紫色的石蕊試液變

藍(lán)，故填：氫氧化鈉溶液；藍(lán)；

(2)

由圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)候溶液溫度上升，說明反應(yīng)放熱；實(shí)驗(yàn)中各同學(xué)所得溫度變化圖

像不同的原因可能是所用溶液的濃度不同，故填：放熱；所用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；

(3)

氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，氫氧化鈉的質(zhì)量為80gxl0%=8g,根據(jù)化學(xué)方程式可

求出硫酸的質(zhì)量為9.8g,求得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為嚷XIOO%=19?6%,詳細(xì)過程見答案：

(4)

在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比。氫氧化鈉溶液中存在氫

氧根離子和鈉離子，稀硫酸溶液中存在氫離子和硫酸根離子，兩種溶液混合以后氫離子和氫

氧根離子結(jié)合成水，雖然從H2SO4變?yōu)镹azSCU離子個(gè)數(shù)不變，但是水的質(zhì)量在增加，所以

反應(yīng)進(jìn)行時(shí)離子濃度一直下降，電導(dǎo)率一直下降，到M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，M點(diǎn)后為氫氧

化鈉過量。N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)的成分為：氫氧化鈉和硫酸鈉。由圖可知P

點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，因此兩點(diǎn)的離子濃度相同，N點(diǎn)的溶液質(zhì)量大于P點(diǎn)溶液的質(zhì)量，

答案第1頁，共6頁

那么，N點(diǎn)溶液中的離子個(gè)數(shù)大于P點(diǎn)，故填：大于；OH、SO：。

2.(1)放熱

(2)15.8%

解：設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成硫酸鈉質(zhì)量為X,參加反應(yīng)硫酸質(zhì)量為y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098142

40g×20%yx

80_40g×20%

x=14.2g

142^—

8040g×20%

98~~y=9.8g

黑χl00%=50g'恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)

所用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸溶液質(zhì)量為:

量為：50g+40g=90g,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：^×100%≈15.8%

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.8%

【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)解析見答案。

3.(1)2.2

⑵解：設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為X

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44106

2.2gX

44_2.2g

Toe--Γ-

X=5.3g

5?g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二篇?xl00%=10.6%

50.0g

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%,

【解析】(1)

氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為50.0g-47.8g=2.2g;

(2)

詳解見答案。

答案第2頁，共6頁

4.（1）0.2

解：設(shè)銅的質(zhì)量為x,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65982

lθg-?100g×γ0.2g

65_10g-x

彳二言

X=3.5g

98IOOgxy

~2=0.2g

y=0.098=9.8%

答：（2）合金中銅的質(zhì)量為3.5g。

（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【分析】鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅活動(dòng)性較弱不和酸反應(yīng)；利用化學(xué)方程式通過

氫氣質(zhì)量可以求得鋅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量。

【詳解】（1）由圖像可知，恰好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸IOog,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為0.2g。

（2）見答案。

（3）見答案。

5.（1）0.4

（2）解：設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為X,充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H,SO=ZnSO4+H,↑

651612

Xy0.4g

65_X

T-o?

x=l3g

161_y

T-o?

產(chǎn)32.2g

322s

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為皿:一X100%=16.1%

?87.4g+13g-0.4g

答：恰好完全反應(yīng)后所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。

【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，燒杯中物質(zhì)總量的減少就是生成氫氣的質(zhì)量

!6g+187.4g-203g=0.4go

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量是16g+187.4g-203g=0.4g

答案第3頁，共6頁

(2)見答案。

6.(1)80%；(2)10%

【詳解】(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g,赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

強(qiáng)XIOO%=80%。

20g

(2)設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x,則

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

219160

X32g

219_X

l60-32g

x=21.9g;

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑XlOO%=10%?

219g

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

7.(1)2.14g(2)192(3)由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g

=12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3Φ+3NaCl

120107

X2.14g

%_120

2.14g^107

x=2.4g,

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)警XIoO%=20%,

答：該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%

【詳解】(1)由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g；

(2)解：設(shè)需加水的質(zhì)量為加，100gx292%=(100g+∕n)×10%,∕n=192g;

(3)見答案。

8.2.14

由圖可知，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，再和氯化鐵溶液反應(yīng)，故與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶

液的質(zhì)量為172g-160g=12g;設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為X

答案第4頁，共6頁

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl

120107

x2.14g

120_x

107^2.14g

Λ-=2.4g,氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為警×100%=20%

12g

答：該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。

【詳解】(1)由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。故填：2.14o

(2)見答案。

9.(1)4(2)57.0%(3)

250

【詳解】(1)當(dāng)?shù)谝淮渭尤隝OOg氫氧