2023-2024學(xué)年安徽省江淮十?；瘜W(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省江淮十校化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C.金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

2、下列過(guò)程的原理屬于化學(xué)變化的是（）

A.氯氣液化B.碘單質(zhì)升華C.氫氧化鈉潮解D.碳酸鈉晶體風(fēng)化

3、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯

著影響的是（）

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③④

22

4、某無(wú)色溶液中可能含有1、NH4\CU\SO3',向該溶液中加入少量濱水，溶液呈無(wú)色。則下列關(guān)于溶液組成的

判斷正確的是（已知：L+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HLBr2+2KI=I2+2KBr,且濱水、碘水均有顏色。）

①肯定不含r②肯定不含G?+③肯定含有S（h2-④可能含有r

A.①③B.①②③C.②③④D.③④

5、現(xiàn)有A1CL和MgSC>4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。

原溶液中C「與SO4?-的物質(zhì)的量之比為（）

A.3：1B.4：1C.5：1D.6：1

6、下列說(shuō)法或操作正確的是

A.蒸儲(chǔ)過(guò)程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進(jìn)下出

B.蒸發(fā)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液蒸干后，應(yīng)立即停止加熱

C.碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出

7、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）

A.氨溶于水可導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)

B.氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以二氧化硫是電解質(zhì)

8、下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是：

A.汽車(chē)安全氣囊膨起的過(guò)程

B.石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程

C.84消毒液漂白的過(guò)程

D.用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.ImolNazCh中含有4NA個(gè)離子

C.0.1molNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，64gs02中含有的原子數(shù)為3NA

10、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

2++3++

A.BaNO3KSO4-B.FeOHClNa

C.H+Na+CO|Cl++

D.NaKClNO3

11,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.驗(yàn)證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

紅星水

B.用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)

光清的快”

c.觀察純堿的焰色反應(yīng)

D.比較Na2cth、NaHCO3的穩(wěn)定性

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.O.lmol/LNaOH溶液：Na\K+、CO3\AIO2

2+2

B.O.lmol/LFeCL溶液：H\Mg>SO4>MnO4

C.O.lmol/LKHCCh溶液：Na+>Ba2+>Cl,OH

+

D.O.lmol/LH2sO4溶液：Ag,NH4\NO3\HSO3

13、某溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表。

所含離子22+

NO3SO4"CuM

個(gè)數(shù)比4121

則M離子可能是下列中的

A.Ba2+B.Mg2+C.CID.Na+

14、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、鋤、鈉的敘述不正確的是()

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是錨

③與02反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)

A.②③④⑥B.②④⑥C.①③⑤D.①⑤

15、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2+2-

A.HNO3=H+NO3B.Ba(OH)2=Ba+OH

+_2+2

C.NH4NO3=NH4+NO3D.CaO=Ca+O

16、過(guò)量的NaHCC>3與Na2。？混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為

A.Na?。和Na?。？B.Na2O2^nNa2CO3

C.Na2co3D.Na2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)

均可得到D。將固體C加熱可制得A,同時(shí)可得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E,該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合

后可得到Ao

試推斷：A、；B、；C、；D、；E、o

18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)

分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出）

（1）A、C的化學(xué)式分別為、-

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（3）反應(yīng)②的離子方程式為0

（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為

19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置如下圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住____（填"A"或"B"）處橡皮管;

向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中時(shí),表明該裝置不漏氣。

（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是

（填序號(hào)）。

A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液

C.濃硫酸

(3)寫(xiě)出濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:

20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來(lái)水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置

(2)從碘水中分離出12,選擇裝置________,該分離方法的名稱(chēng)為

(3)裝置A中①中水的進(jìn)出方向是。

21、A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

口；-EM~~

(1)若X是氧氣，則A不可能A.CB.SiC.NaD.Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為

;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的操

作方法是o

(3)若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為

(4)若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)②有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則反應(yīng)①的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還

原性，A錯(cuò)誤；

B.因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，B正確；

C.排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無(wú)法置換出氫氣，C錯(cuò)誤；

D.金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯(cuò)誤；

故選B。

2、D

【解析】

A.氯氣液化是將CL液化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，A與題意不符；

B.碘單質(zhì)升華是將L轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，B與題意不符；

C.氫氧化鈉潮解，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，C與題意不符；

D.碳酸鈉晶體風(fēng)化，碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，而風(fēng)化后生成碳酸鈉粉末，不含結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變

化，D符合題意；

答案為D。

3、B

【解析】

決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個(gè)因素，而氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于氣體微粒

的大小，則體積取決于微粒之間的距離。

【詳解】

①溫度和壓強(qiáng)對(duì)微粒間的距離影響較大，①正確

②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；

③微粒本身大小遠(yuǎn)小于氣體間的距離，微粒本身大小對(duì)體積幾乎無(wú)影響，③錯(cuò)誤；

④微粒間的距離越遠(yuǎn)，體積越大，④正確；

綜上所述，答案為B。

4、C

【解析】

溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cl?+,向該無(wú)色溶液中加入少量澳水，漠水褪色，溶液呈無(wú)色，所以原溶液中一定含

有還原性離子；根據(jù)L+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HLBr2+2KI=L+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SCh=ADBr一,所

以原溶液中一定含有SO3*,一定不含CM+,可能含有I,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cl?+,向該無(wú)色溶液中加入少量溪水，漠水褪色，溶液呈無(wú)色，所以原溶液中一定含

有還原性離子；根據(jù)L+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HLBr2+2KI=L+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SO32>r>Br，所

以原溶液中一定含有SO3*,一定不含GP+,可能含有I-,

2

①溶液中可以含有r,由于還原性：SO3>I,濱水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故①錯(cuò)誤；

②溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含CM+,故②正確；

③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32,故③正確；

④加入的少量濱水，已知還原性s()3*>r,澳單質(zhì)只氧化sth*,溶液為無(wú)色，而r可能含有，故④正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

同一個(gè)還原劑遇到不同的氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)先反應(yīng)，同一個(gè)氧化劑遇到不同的還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，即是誰(shuí)強(qiáng)

誰(shuí)先反應(yīng)規(guī)律。

5、D

【解析】

3+2+

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是A1+3OH=A1(OH)3；>Mg+2OH=Mg(OH)2；,OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是

A1(OH)3；+OH=AIO2+2H2O,A1(OH)31+OIT=A1O2-+2H2O反應(yīng)消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒，

n(Al3+)

AF++3OH-=Al(OH)3j反應(yīng)消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH-=Mg(OH”反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L,-7長(zhǎng)

n(Mg)

0.3+32*「)2x363

=------=—，—r~2=----=一，故選D。

0.1+21n(SO4)1x11

6、D

【解析】

A.蒸儲(chǔ)過(guò)程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；

C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯(cuò)誤；

D.為了保證不污染試劑，分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

萃取劑的選擇有以下幾個(gè)原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質(zhì)要更容易溶解在萃取劑

中；3.不反應(yīng)，萃取劑與原溶液不反應(yīng)。中學(xué)階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。

7、B

【解析】

A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離出離子，不

導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，離子是氧化鈉電離的，所以是電解質(zhì)，故B正確；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?，但溶液中的離子是硫酸電離產(chǎn)生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故

D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物（純凈物），必須有自由移動(dòng)的離子，且離子

是其本身電離的；而非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

8、B

【解析】

A.汽車(chē)安全氣囊膨起的過(guò)程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程是物質(zhì)損耗的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；

C.84消毒液漂白的過(guò)程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來(lái)化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之，則是物理變化。

9、D

【解析】

A.含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,其在標(biāo)況下的體積為11.2L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,則lmolNazCh固體中含

有離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.錢(qián)根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故O.lmol錢(qián)根離子中含l.lmol質(zhì)子即LINA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為ImoL而Imol二氧化硫中含3moi原子，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

A.鋼離子和硫酸根會(huì)反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；

B.鐵離子和氫氧根會(huì)反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；

C.氫離子和碳酸根會(huì)結(jié)合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；

D.四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故D符合題意；

故答案為D?

11、D

【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高；B、氨氣極易與HC1反應(yīng)；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；D.碳酸氫鈉

不穩(wěn)定、加熱分解生成碳酸鈉。

【詳解】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高，可驗(yàn)證反應(yīng)中能量變化，故A正確；

B、氨氣極易與HC1反應(yīng)，圖中裝置可完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；

C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可直接觀察純堿的焰色反應(yīng)，故C正確；

D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，則圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，具有對(duì)比性，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。

12、A

【解析】

A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；

B、MnCh-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+,故Fe?+、H\M11O4-不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、HCO3-和OH不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba?+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO；、Ba2\OIT不能大量共

存，C錯(cuò)誤；

D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和S（V-不能大

量共存，D錯(cuò)誤；

故選Ao

13、B

【解析】

根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒和離子共存進(jìn)行推斷。

【詳解】

溶液中離子個(gè)數(shù)比為NO；：SO/-：Cu2+：M=4:1:2:1,根據(jù)陰陽(yáng)離子電荷守恒可知：4xl+lx2>2x2,所以溶液中還

存在陽(yáng)離子，且1個(gè)該離子帶有2個(gè)單位正電荷，由于Ba?+與S（V-不共存，所以只能選Mg2+；

故答案選B。

14、A

【解析】

①堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，形成的氫氧化物堿性增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH,正確；②堿金屬?gòu)?/p>

上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；③鋰與02反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過(guò)氧化鋰，錯(cuò)誤；④它們的密度依次增大

(鈉的密度略大于鉀)，鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯(cuò)誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強(qiáng),

其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，正確；⑥堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯(cuò)誤；故

②③④⑥錯(cuò)誤，選項(xiàng)A符合題意。

15、C

【解析】

+

A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H+NO3-,故A錯(cuò)誤；

B.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銀離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH,

故B錯(cuò)誤；

+

C.硝酸核為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出錢(qián)根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4+NO3-,

故C正確；

2+

D.CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca+2OH-,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、C

【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T，2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2，

2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,T,2NaOH+CO2=Na2CO3+H.Oo

因NaHCX^是過(guò)量的，則加熱生成的CO?使Na?。？最終全部轉(zhuǎn)化為Na2c。3,過(guò)量的NaHCX)3也完全分解成

Na2cO3,而Na2c。3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是Na2c。3。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、K2cChKOHKHCO3KC1CO2o

【解析】

試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀

的化合物；固體C加熱可制得A,同時(shí)得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E,E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2,A、C的水溶液呈堿

性，則A為K2c03、C為KHCO3;A、C和HC1反應(yīng)生成的D為KC1；B的水溶液呈堿性，與HC1反應(yīng)生成KCLB

與C的溶液混合得到A,B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2cO3、KOH、KHCO3、KCkCO2。

+2+

18、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O有藍(lán)色沉淀生成

【解析】

已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬

銅反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,所以E為HNO3,D為N(h,貝！JC為NO,F為H2O,由此推出A為NH3。

(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO；

⑵反應(yīng)①為NO2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

+2+

⑶反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

(4)反應(yīng)②后的溶液為CU(NO3)2溶液，通入少量的NH3,將發(fā)生如下反應(yīng)CU2++2NH3?H2O^CU(OH)21+2NH4+,

所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。

、水面保持不變A

19BcMn()2+4/7(7(ife)-A/nC/>+Cl2+2H,()

【解析】(1)裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞，漏

斗中的液面高度不變，說(shuō)明氣密性良好；(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸,

能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來(lái)吸收殘余氯氣，答案選C；(3)濃

鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化鎰?dòng)醒趸?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl(濃)

△MnCh+ChT+ZHzOo

20、DAB萃取分液下進(jìn)上出

【解析】(D從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來(lái)水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸儲(chǔ)，

選擇裝置A。(2)單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中分離出L,需要萃取分液，選擇裝置B。