高三化學一輪高考復習?？碱}型57沉淀溶解平衡的應(yīng)用綜合題

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：56沉淀溶解平衡的應(yīng)用綜合題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共14題）1．下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH)減小的原因是水的離子積Kw減小C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH＜0)達平衡后，降低溫度，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞02．向溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A．先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B．藍色沉淀變?yōu)槿芤旱幕瘜W方程式為C．的空間構(gòu)型為正四面體形D．中含共價鍵12mol3．工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和溶液浸泡水垢，將水垢中的轉(zhuǎn)化為，再用鹽酸除去［已知常溫下：，］。下列說法錯誤的是A．溫度升高，溶液的和均會增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C．該條件下，的溶解度約為大于D．和共存的懸濁液中，4．已知常溫下，，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，在純水中的比在溶液中的大B．向與的懸濁液中加入幾滴濃溶液，不變C．在的飽和溶液中通入，有析出，且溶液中D．向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗證5．一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)如下：物質(zhì)對于1L含、和各的混合溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是A．向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到紅褐色沉淀B．向溶液中加入雙氧水，并用粉末調(diào)節(jié)，過濾后可獲得較純凈的溶液C．該溶液中D．將少量粉末加入懸濁液中，增大6．已知時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學式溶度積化學式溶度積根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列化學方程式不正確的是A．B．C．D．7．25℃時，，，下列說法正確的是A．AgCl和共存的懸濁液中，B．向懸濁液中加入NaCl濃溶液，不可能轉(zhuǎn)化為AgClC．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl析出且溶液中D．向濃度均為0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出8．下列化學原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤9．工業(yè)上為了除去鍋爐中的水垢，要向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡一段時間，下列敘述正確的是A．若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，則兩溶液中c(CO)也相等B．鍋爐中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)C．鹽酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)減小D．向Na2CO3溶液中通入適量的CO2使溶液呈中性時，c(Na+)=c(CO)+c(HCO)10．將0.2mol·L1的KI溶液和0.05mol·L1的Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實驗，能說明反應(yīng)“2Fe3++2I→2Fe2++I2”存在化學平衡的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③11．T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pCd2+為Cd2+濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A．溶度積的負對數(shù)：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]B．X點：c(Cd2+)>c(OH)，Z點：c(Cd2+)<c(CO)C．Y點對應(yīng)的CdCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CdCO3D．T℃時，Cd(OH)2(s)+(aq)CdCO3(s)+2OH(aq)的平衡常數(shù)K為10312．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LKCl溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，振蕩，有黃色沉淀生成。Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B在蒸發(fā)皿中將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體該固體為Fe(OH)3C向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固體，溶液的紅色變淺。AlCl3溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH約為9，0.1mol/LNaCN溶液的pH約為11。Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)13．沉淀物并非絕對不溶。已知常溫下：，的。下列說法不正確的是A．相同溫度下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和其在AgNO3溶液中的Ksp相等B．欲將AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，可向溶液中加入過量的NaCl固體C．向飽和NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液和向AgNO3溶液中滴加飽和NaCl溶液的現(xiàn)象不同D．1L0.1NaCl溶液中AgCl溶解的質(zhì)量約為14．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1mL0.1mol?L1NaOH溶液中加入2mL0.1mol?L1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中不含醛基B向1mL0.2mol?L1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol?L1KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L1KI溶液，又生成黃色沉淀證明在相同溫度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙測定同濃度的Na2CO3與NaClO的pH，比較二者pH的大小證明碳元素的非金屬性弱于氯D將FeCl2樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅色證明FeCl2樣品已變質(zhì)二、填空題（共4題）15．電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學平衡。(1)25℃時向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為___________。已知，。當兩種沉淀共存時，___________。(2)25℃時，電離常數(shù)，，則該溫度下的水解平衡常數(shù)Kh=___________mol/L(水解平衡常數(shù)Kh的書寫規(guī)則同化學平衡常數(shù))。(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，則溶液顯___________性(填“酸”或“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=___________。(4)25℃時向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___________mol/L。(的電離平衡常數(shù)取)(5)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，的，，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是___________。a．的數(shù)量級為b．a(chǎn)點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液c．平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全d．向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動16．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3（AsO4）26.8×1019AlAsO41.6×1016FeAsO45.7×1021表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準污染物H2SO4As濃度28.42g·L11.6g·L1排放標準pH=6～90.5mg·L1回答以下問題：（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=_____________mol·L1（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=__________________________。若混合液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×104mol/L時，_____________先沉淀。（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為_____________。②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為__________________________17．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學式)而除去。（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜，其原因是______________________________。（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×1035；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×105mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在18．25℃時，KSP[Mg(OH)2]=5.6×1012，KSP[MgF2]=7.42×1011，在該溫度下進行下列實驗，回答相關(guān)問題：(1)在同濃度的含OH和F的溶液中，逐滴加MgCl2溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是________。(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液，試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因__________(用離子方程式表示)。(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復分解反應(yīng)”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學反應(yīng)？___________，若你認為能反應(yīng)的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；若你認為不能反應(yīng)的請說明理由___________。參考答案1．D【詳解】略2．B【詳解】A．溶液中滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液，選項A錯誤；B．藍色沉淀變?yōu)槿芤旱幕瘜W方程式為，選項B正確；C．的空間構(gòu)型為平面正方形，選項C錯誤；D．配位鍵也是共價鍵，所以中含共價鍵（316mol，選項D錯誤。答案選B。3．C【詳解】A．水電離、鹽水解都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，溶液的和均會增大，故A正確；B．一般溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，故B正確；C．該條件下，設(shè)溶液體積為1L，由，則，的溶解度約為，且和的組成形成相似，，所以溶解度小于，故C錯誤；D．和共存的懸濁液中，，故D正確。故選C。4．B【詳解】A．只隨溫度的改變而改變，所以二者相等，A項錯誤；B．與的懸濁液在滴入幾滴濃溶液后，仍是二者的飽和浴液，溫度不變，、不變，故不變，B項正確；C．在的飽和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移動，有析出，溶液中增大，減小，、不再相等，C項錯誤；D．向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明發(fā)生了反應(yīng)：，但由于不知道溶液中、的濃度大小，不能確定和溶度積大小關(guān)系，故D項錯誤。故選B。5．C【詳解】A．向混合溶液中逐滴加入溶液，F(xiàn)e3+開始沉淀時c(OH)=mol/L=×1013mol/L，Cu2+開始沉淀時c(OH)=mol/L=×1010mol/L＞×1013mol/L，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2類型相同，F(xiàn)e(OH)2的Ksp大于Cu(OH)2，F(xiàn)e2+開始沉淀時c(OH)＞×1010mol/L，所以最先看到紅褐色沉淀，故A正確；B．向溶液中加入雙氧水，可將氧化為，當Fe3+完全沉淀時c(OH)＞mol/L=×1012mol/L＜Cu2+開始沉淀時的c(OH)，故用粉末調(diào)節(jié)可使轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后可獲得較純凈的溶液，故B正確；C．該溶液中、、因發(fā)生水解而消耗一部分，所以＞5：4，故C錯誤；D．將少量粉末加入懸濁液中，25℃時，，因此Fe3+更易與OH結(jié)合，使平衡右移，增大，故D正確；答案選C。6．C【詳解】A．由可得達到沉淀溶解平衡時，由可得達到沉淀溶解平衡時，，可知比更難溶，由同樣的計算方法可知比更難溶、比更難溶。容易轉(zhuǎn)化為更難溶的，A項正確；B．加熱促進水解，可轉(zhuǎn)化為更難溶的，B項正確；C．容易轉(zhuǎn)化為更難溶的，C項錯誤；D．水溶液中，和過量反應(yīng)時生成，溶液中還有過量的，由于比更難溶，而且由澄清石灰水吸收生成的反應(yīng)可知比更難溶，故反應(yīng)生成和，D項正確。故選C。7．D【詳解】A．AgCl和共存的懸濁液中，是相等的，但由于二者陰陽離子的組成比不同，的表達式不同，因此不等于二者的之比，故A錯誤；

B．根據(jù)的含義，向懸濁液中加入濃溶液，當溶液中時，就有沉淀析出，故B錯誤；

C．向飽和溶液中加入固體，使溶液中增大，導致的沉淀溶解平衡逆向移動，從而析出，析出沉淀后的溶液中，所以C錯誤；

D．向同濃度的和混合溶液中滴加溶液，根據(jù)計算可得，生成沉淀需要的，生成沉淀需要的，，則銀離子濃度前者小于后者，即先析出沉淀，故D正確；

故選D。8．A【詳解】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解；水解是吸熱過程，加熱有利于水解平衡正向移動，故熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強，應(yīng)用了鹽類水解原理，故①不選；②可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，故②可選；③碳酸鈣在水中存在溶解平衡、水中含有鈣離子、碳酸根，空氣中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反應(yīng)生成碳酸氫根、促使碳酸鈣溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理來解釋，故③可選；④碳酸鋇在水中存在溶解平衡、水中含有鋇離子、碳酸根，碳酸根能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳、水，促使碳酸鋇溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理來解釋，故④可選；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故⑤不選；故能用沉淀溶解平衡原理來解釋的是②③④，故選：A。9．B【詳解】A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，而(NH4)2CO3為弱堿弱酸鹽，則銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，則兩溶液中c(CO)不相等，A敘述錯誤；B．相同溫度時，Ksp(CaSO4)大于Ksp(CaCO3)，則鍋爐中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO(aq)，B敘述正確；C．Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)只與溫度有關(guān)，則鹽酸溶液中，Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)不變，C敘述錯誤；D．向Na2CO3溶液中通入適量的CO2使溶液呈中性時，c(H+)=c(OH)，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)，故c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)，D敘述錯誤；答案為B。10．A【分析】將0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1

Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，F(xiàn)e3+恰好完全反應(yīng)，I過量，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學平衡?！驹斀狻竣傧蛉芤褐械稳隟SCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中含I，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黃色沉淀，不能說明反應(yīng)存在平衡，故②錯誤；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；答案選A。11．A【分析】，同理，，根據(jù)斜率關(guān)系可知，曲線Ⅰ是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線。【詳解】A．根據(jù)X點計算，，根據(jù)Z點計算，，所以，A項正確；B．離子濃度越大，其負對數(shù)越小，則X點：c(Cd2+)＜c(OH)，Z點：c(Cd2+)＞c()，B項錯誤；C．Y點對應(yīng)的CdCO3溶液中，，則，，則Y點對應(yīng)的CdCO3溶液為過飽和溶液，溶液中有析出，C項錯誤；D．，則，，則，Cd(OH)2(s)+(aq)CdCO3(s)+2OH(aq)的平衡常數(shù)，D項錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．反應(yīng)中硝酸銀過量，因此繼續(xù)滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，振蕩，一定有黃色沉淀生成不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．在蒸發(fā)皿中將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體，由于鐵離子水解，且水解吸熱，因此該固體最終為Fe2O3，B錯誤；C．向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固體，溶液的紅色變淺，說明酸性降低，堿性增強，因此AlCl3溶液中存在水解平衡，C正確；D．室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH約為9，0.1mol/LNaCN溶液的pH約為11，說明后者水解程度大，因此Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，D錯誤；答案選C。13．B【詳解】A．物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，A正確；B．根據(jù)可知，加入過量Cl，AgCl溶解，Ag+無法完全沉淀，B錯誤；C．飽和NaCl溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中Cl過量，部分AgCl溶解，產(chǎn)生沉淀較少，AgNO3溶液中加入少量飽和NaCl溶液，加入的Cl全部生成沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀較多，因此二者現(xiàn)象不同，C正確；D．0.1mol/LNaCl溶液中，c(Cl)=0.1mol/L，根據(jù)已知方程式可得，所以，則1L溶液中，說明溶解的AgCl的物質(zhì)的量為2×106mol，故溶解的AgCl質(zhì)量，D正確；故合理選項是B。14．D【詳解】A．向1mL0.1mol?L1NaOH溶液中加入2mL0.1mol?L1CuSO4溶液，NaOH不足，而檢驗CHO需要在堿性溶液中進行，由操作和現(xiàn)象不能檢驗葡萄糖中是否含CHO，故A錯誤；B．向1mL0.2mol?L1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol?L1KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銀過量，再滴加2滴0.1mol?L1KI溶液，又生成黃色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定NaClO溶液的pH，且對應(yīng)的酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故C錯誤；D．滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可知溶液中含鐵離子，則FeCl2樣品已變質(zhì)，故D正確；故選D。15．Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+22×1071012中逆向ABD【詳解】(1)Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表達式均為c(M2+)c2(OH)（M2+為Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp較小，因此Cu(OH)2先沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2；當兩種沉淀共存時，====2×107；(2)的Kh=，H2SO3的第一步電離常數(shù)Ka1=，故Kh===1012；(3)根據(jù)電荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，由于c()=c(Cl)，故c(H+)=c(OH)，溶液為中性；等體積混合溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，故平衡時溶液中c()=c(Cl)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（）mol/L，溶液為中性，c(OH)=107mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===；(4)銨根離子水解促進水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計算可知，c(OH)=107mol/L，c(NH4+)=c(NO3)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×105mol?L1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3)=amol/L；根據(jù)：NH3?H2O+OH，平衡常數(shù)Kb==2×105，設(shè)加入氨水的濃度為x，則=2×105，解得x=mol/L；(5)A．取lgc(Cu2+)=20的點，此時lgc(S2)16.3，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=1036.3=100.7×1037，100.75，故數(shù)量級為1037，A正確；B．圖像的橫縱坐標分別是c(Cu2+)和c(S2)的負對數(shù)，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2)越小，飽和時的濃度小，a點溶液在溶解平衡曲線的右上方，即未達到飽和，為不飽和溶液，B正確；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，按照A選項方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根據(jù)圖像，c(Zn2＋)約為10－10.3mol·L－1，則Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=1022.3，將數(shù)值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趨向進行完全K>105），因此該反應(yīng)不趨于完全，C錯誤；D．p點存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左進行，溶液中c(Zn2＋)減小，但該溶液仍為ZnS的飽和溶液，溶液組成由p向q方向移動，D正確；故選ABD。16．是弱酸，當溶液調(diào)節(jié)到8左右時，溶液中濃度增大，開始沉淀【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的濃度為28.42g·L1，物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）==0.29mol·L1；（2）根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知，Ksp[Ca3(AsO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)。若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，依據(jù)Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4）小，反應(yīng)過程中Fe3+先析出沉淀；（3）①CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O,CaSO4是微溶物，其在水溶液中很容易達到飽和而析出，答案：CaSO4；②H3AsO4是弱酸，酸性條件下以主要以分子形式存在，隨pH增大，AsO43－濃度增大，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時，AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀。17．Fe(OH)3氨水不會引入新的雜質(zhì)2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)34ACDE【詳解】（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去；（2）①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，為了不引入其它雜質(zhì)離子，應(yīng)加氨水使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；（3）②中根據(jù)溶解度表可知Mg（OH）2易轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；（4）Fe(OH)3的Ksp=1×1035mol/L，當鐵離子沉淀完全時