江蘇省揚州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-55溶液的濃度

江蘇省揚州市三年（2020—2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-55溶液的濃度

一、單選題

1.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）.KCl和KNo3的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法

正確的是

Otit2溫度七

溫度/℃102030405060

KCl31.034.037.040.042.645.5

溶解度/g

KNO320.931.645.853.985.5110

A.12應(yīng)介于40°C~50°C

B.甲表示KNO3溶解度曲線

C.55℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>KCl

D.甲、乙飽和溶液從"升溫到,2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

2.（2020.江蘇揚州.統(tǒng)考二模）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如圖?下列

說法正確的是

溫度/℃20304050607080

MgSO425.128.230.832.934.335.034.9

溶解度s/g

Na2CO321.539.74948.54645.243.9

A.甲為Na2CO3

B.乙的飽和溶液從t∣升溫到t4,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

C.等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到L,析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙＞甲

D.t2、t4℃時乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于YC時甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法錯誤

的是（）

A.20℃時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小

B.將等質(zhì)量60℃的甲、乙飽和溶液降溫到40。C時，析出的固體質(zhì)量甲=乙

C.40℃時?，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.60℃時，將80g甲物質(zhì)放入IOOg水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是3：

5

4.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯

的

誤

幅

溶▲

解8

度l6-r.

乙

4

',g2

O20406080

溫度也

A.20°C時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小

B.將等質(zhì)量60℃的甲、乙飽和溶液降溫到40。C時，析出的固體質(zhì)量甲＞乙

C.40°C時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.60°C時，將80g甲物質(zhì)放入IOOg水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是4:5

5.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）KNO3?KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確

的是

試卷第2頁，共8頁

A.t2溫度下，KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B.L溫度下KNc）3的飽和溶液升溫至t2,濃度改變（不考慮溶劑蒸發(fā)）

C.A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于29%

D.冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNo3晶體

6.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）K2CO3和KNo3在不同溫度時的溶解度及其溶解度

曲線如圖，下列說法正確的是

0t溫度也

溫度/C20406080

溶K2CO3HO117126139

解

KNO31.663.9110167

度/g3

A.曲線乙代表K2CO3的溶解度曲線

B.t應(yīng)在40~60°C之間

C.t°C時甲、乙兩物質(zhì)所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.40℃時，IOOgKNO3飽和溶液中含63.9gKNCh

7.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）誤差分析是定量實驗的一個重要內(nèi)容，下列分析正確的

是

A.用量筒量取8mL水，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致水的實際體積偏小

B.測定氫氧化鈉溶液的pH,先用水將PH試紙潤濕，會導(dǎo)致測出的PH偏小

C.配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質(zhì)，會導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

D.測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，紅磷的量不足，會導(dǎo)致測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏大

8.（2021.江蘇揚州.統(tǒng)考一模）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間

的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

溶

液

總

質(zhì)

蚩

A.m點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是氯化銅

B.n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等

C.n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D.該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系

9.（2022?江蘇揚州?模擬預(yù)測）實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作

正確的是

D.溶解NaCl

10.（2022?江蘇揚州?三模）化學(xué)實驗室常需要配制溶液，下列說法正確的是

A.配制溶液時，只能用水作溶劑

B.用濃硫酸配制稀硫酸時，應(yīng)將水緩緩注入濃硫酸中

C.用硝酸鍍固體配制溶液的過程中，溶液的溫度會降低

D.將IOg氯化鈉完全溶于IOog水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液

IL（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確

的是

試卷第4頁，共8頁

A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

B.20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%

C.50°C時，50gKNCh在50g水中充分溶解，形成飽和溶液

D.將Q點等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液升溫到50°C,KNo3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比NaCl

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大

12.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）在“新型肺炎'’的治療過程中會使用大量的生理鹽水，醫(yī)

療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。要配制0.9%的氯化鈉溶液IOOg,其中選用儀

器或操作正確的是

A.用托盤天平稱量0.9g氯化鈉B.用50mL量筒量取99.1mL水

C.只需要托盤天平和量筒兩種儀器D.把食鹽倒入量筒中攪拌溶解

13.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）某實驗小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為

1.04g∕cm3）和水（密度約為lg∕cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法

中不正確的是

A.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒等

B.計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g,水的體積是25mL

C.量取6%的氯化鈉溶液時，若俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

14.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）某同學(xué)配制IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%的食鹽水，下列操作

會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.用托盤天平稱氯化鈉時，祛碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移氯化鈉時，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出

15.（2022?江蘇揚州?模擬預(yù)測）如圖是a、b、C的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.tι'C時，a、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.t2℃時，把50ga放入50g水中，得到50%的a溶液

C.a中混有少量的b,可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式進行提純

D.t2°C時a、b、C的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t「C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)

系是b>a>c

16?（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）玻璃棒是初中化學(xué)實驗中用途頗多的一種玻璃儀器。下

A.AB.BC.CD.D

17.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）ZnS04飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖

所示。下列說法正確的是

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

分

數(shù)

溫度也

A.N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

B.M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液

試卷第6頁，共8頁

C.ZnS04飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g

18.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.下

列說法不正確的是

0102030溫度七

A.10℃時，可配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為16%的甲、乙溶液

B.恒溫蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的甲、乙溶液都變成飽和溶液

C.30C時，用質(zhì)量相同的甲、乙分別與足量水配制飽和溶液，結(jié)果甲配得的飽和溶液

質(zhì)量大于乙

D.20℃時，將兩種飽和溶液混合在一起，所得溶液對兩種溶質(zhì)而言，均為不飽和溶液

二、多選題

19.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）實驗室用氯化鈉固體配制IoOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯

化鈉溶液，下列說法中正確的是

A.實驗需要稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g

B.用規(guī)格為IoOmL的量筒量取所需的水

C,量取水時俯視讀數(shù)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.溶解過程中玻璃棒的作用是引流

20.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水

的燒杯中，攪拌，測得0℃、口℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、

C、D點所示。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

*溶液質(zhì)蚩Jg

CD

50"T"1

II

32-------?B

24oA'

0

t?13溫度2C

A.(TC時，物質(zhì)X的溶解度為24g

B.A、B兩點對應(yīng)的溶液一定是飽和溶液

C.tι"C時，若向B點對應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌,所得溶液為不飽和溶液

D.C、D點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.B

【詳解】A、t2"C時，甲、乙的溶解度相等，通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，應(yīng)該介于20C?

30℃之間，故A錯誤；

B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲表示

KNo3溶解度曲線，故B正確；

C、55C時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，但未明確兩溶液是否為飽和溶液，不能比較兩溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；

D、t∣°C時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)，飽和溶液從L升溫到t2時，溶解度增大，所以溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙大于甲，故D錯誤。

故選B。

2.A

【分析】由溶解度曲線圖可知，大于IJC時，甲物質(zhì)的溶解度始終大于乙物質(zhì)的溶解度，由

表格數(shù)據(jù)可知，溫度大于30℃時，碳酸鈉的溶解度大于硫酸鎂的溶解度，所以甲為Na2CO3,

乙為硫酸鎂。

【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，大于t「C時，甲物質(zhì)的溶解度始終大于乙物質(zhì)的溶解度，

由表格數(shù)據(jù)可知,溫度大于3().C時,碳酸鈉的溶解度大于硫酸鎂的溶解度,所以甲為Na2CO3,

故A正確；

B、乙的飽和溶液從口升溫到t4,t√C的溶解度大于t∣°C時的溶解度，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變，故B不正確；

C、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，U°C時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以

等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t「C,析出晶體的質(zhì)量(不帶結(jié)晶水):乙＜甲，故C不正

確；

D、b、C點物質(zhì)的溶解度相等，大于a點甲物質(zhì)的溶解度，所以b、C點乙的飽和溶液溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，沒有確定溶液狀態(tài)，不能比較，故

D不正確。故選A。

【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)

的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)

品的方法達到提純物質(zhì)的目的。

答案第1頁，共8頁

3.B

【詳解】A、據(jù)圖可以看出，2(ΓC時;甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小，A說法正確;

B、據(jù)圖可以看出，甲的溶解度隨溫度升高增大變化明顯，故將等質(zhì)量60°C的甲、乙飽和溶

液降溫到40。C時，析出的固體質(zhì)量甲＞乙，B說法錯誤；

C、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=與7*?1X1OO%,40℃時，甲、乙的溶解度相等，故甲、

溶解度+10Og

乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說法正確；

D、60℃時，甲的溶解度為60g,將80g甲物質(zhì)放入IOOg水中，只能溶解60g,所得溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是60g：IOOg=3：5,D說法正確；

故選：Bo

4.D

【詳解】A、由圖可知：20℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，故正確；

B、60。C時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,甲的溶解度變化比乙大,

所以甲析出晶體多，故正確；

溶解度

C、40C時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=號*三1XI。。％，

溶解度+IOOg

所以40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；

C、6().C時，甲物質(zhì)的溶解度是60g,即IoOg水中最多溶解60g的甲，所以將80g的甲放入

IOOg水中，最多溶解60g,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是60g：IOOg=3：5,故錯

誤。

故選：D。

5.B

【詳解】A、t2溫度下，KNO3的溶解度比KCl的溶解度大，不符合題意；

B、由圖可知，溫度升高硝酸鉀的溶解度增大，當(dāng)L溫度下KNO3的飽和溶液升溫至t2,形

成的是硝酸鉀的不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，即

濃度不變，符合題意；

C、A點所表示的KCl的溶解度為29g,則KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

XlOo%≈22?5%,小于29%,不符合題意；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNo3晶體，不

符合題意。

故選B。

答案第2頁，共8頁

【點睛】冷卻熱飽和溶液也叫做降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度升高變化較大的物質(zhì)。

6.A

【詳解】A、分析甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在低于某溫度時乙的溶解度大于甲，但

在高于該溫度時乙的溶解小于甲，再分析兩物質(zhì)的溶解度表可知，乙應(yīng)該是碳酸鉀，此選項

正確；

B、已知在t°C時兩物質(zhì)的溶解度相等，分析兩物質(zhì)的溶解度表可知，該溫度應(yīng)該在60~8(ΓC

之間，此選項錯誤；

C、t七時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，即該溫度下兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該

選項中未說明溶液是否飽和，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，此選項錯誤；

D、40。C時，硝酸鉀的溶解度是63.9g,即該溫度下，10Og水中溶解63.9g硝酸鉀恰好形成

飽和溶液，而不是1()OgKNo3飽和溶液中含63.9gKNCh,此選項錯誤。

故選Ao

7.B

【詳解】A、用量筒量取8mL水，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，水的實際體積偏大，錯誤；

B、測定氫氧化鈉溶液的pH,先用水將PH試紙潤濕，堿性變?nèi)?，測出的PH偏小，正確；

C、配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制溶液的溶質(zhì)

分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；

D、測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，紅磷的量不足，氧氣沒有完全被消耗，導(dǎo)致測出氧氣的體

積分?jǐn)?shù)偏小，錯誤。

故選B。

8.A

【詳解】A、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，n點恰好完全反應(yīng)，m點對應(yīng)溶液中的溶

質(zhì)是氯反應(yīng)生成的氯化銅和過量的氯化氫，該選項是否不正確；

B、n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，都是氯化銅中的銅元素，該選項是否正確；

C、n點溶質(zhì)是氯化銅，m點溶質(zhì)是氯化銅和氯化氫，對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分

相同，是因為蒸發(fā)過程中氯化氫逸出裝置，該選項是否正確；

D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶劑質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，溶劑質(zhì)

量增大，只是增大幅度小一些，該選項是否正確。

故選：Ao

9.C

答案第3頁，共8頁

【詳解】A、取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，防止污染試劑，圖中所示操作錯誤；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中

所示操作錯誤：

C、讀取液體體積，視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；

D、不能在量筒內(nèi)進行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。

故選：Co

10.C

【詳解】A、水是一種最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑，如碘酒溶液中酒精是溶

劑，故A不符合題意；

B、用濃硫酸配制稀硫酸時，是將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌，而不是將水緩緩注入濃

硫酸中，故B不符合題意；

C、硝酸錢固體溶解時吸收熱量，所以硝酸鍍固體配制溶液的過程中，溶液的溫度會降低,

故C符合題意；

D、將IOg氯化鈉完全溶于IOOg水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：沾片-XlOo%=9.1%,

10g+IOOg

故D不符合題意。

故選C。

H.C

【詳解】A、比較溶解度需要指明溫度，否則無法比較，選項錯誤;

B、如圖，2(ΓC時，氯化鈉溶解度是36g,該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36g

×I00%≈26.5%選項錯誤;

36g+IOOg

C、如圖，50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g,即該溫度下，50g水中最多溶解42.75g硝酸

鉀，故50g硝酸鉀在50g水中充分溶解，會有7.25g未溶解，形成飽和溶液，選項正確；

D、將Q點等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液升溫到50C,升溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均

增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤海郎睾?，硝酸鉀和氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，TC時，硝酸鉀

和氯化鈉的溶解度相等，即該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不符

合題意。

故選C。

12.A

【詳解】A、配制100g、0.9%的氯化鈉溶液時所需氯化鈉質(zhì)量=IoogXO.9%=0.9g,托盤天平

答案第4頁，共8頁

可精確到0.1g,故可用托盤天平稱量0.9g氯化鈉，故A正確；

B、配制100g、0.9%的氯化鈉溶液所需要水的質(zhì)量=Ioog-0.9g=99.1g,而水的密度為lg∕mL,

所以可以知道需要水的體積為99.1mL,量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，所以應(yīng)

該用IoomL的量筒來量取99.1mL水，故B錯誤；

C、配制溶液的步驟為計算、稱量、量取和溶解，稱量時需要天平和藥匙，量取需要量筒、

膠頭滴管，溶解時需要燒杯和玻璃棒，故C錯誤；

D、配制溶液時要在燒杯進行，物質(zhì)溶解時常伴隨能量的變化，用量筒時，易導(dǎo)致量筒刻度

不準(zhǔn)確，故D錯誤。

故選：Ao

13.D

【詳解】A、操作主要步驟是計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，量筒和膠頭滴管用于量取6%

的氯化鈉溶液和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，試劑瓶用于盛放3%的氯化鈉溶液，

實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選項說法正確；

B、設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為X,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則

χx6%=50gx3%,k25g,水的質(zhì)量是50g-25g=25g,因此水的體積是25mL,故選項說法

正確；

C、俯視讀數(shù)會導(dǎo)致讀數(shù)值偏大，實際量取的6%的氯化鈉溶液偏少，會導(dǎo)致所配溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法正確；

D、溶液具有均一性，配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選

項說法錯誤。

故選D。

14.C

【詳解】A、根據(jù)題意，所需氯化鈉質(zhì)量是：100gx9.5%=9.5g,用托盤天平稱氯化鈉時，

祛碼放在左盤，因為Ig以下使用游碼，秩碼和氯化鈉放反了，會造成實際所取的氯化鈉的

質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項錯誤；

B、轉(zhuǎn)移氯化鈉時，紙上有少量殘留，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小，故選項錯誤；

C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，

則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確；

D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯

答案第5頁，共8頁

誤。

故選：Co

15.D

【詳解】A、t∣"C時，a、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，選項錯誤；

B、如圖，BC時，a物質(zhì)的溶解度是50g,即此溫度下Ioog水中最多能溶解50ga,則此溫

度下50g水中最多能溶解25ga,把50ga放入50g水中只能溶解25g,有25g未溶，此時溶

液飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-25?Xloo%-33.3%,選項錯誤；

C、根據(jù)溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響大，b的溶解度受溫度影響小，在較高溫

度下將混合物配制成飽和溶液，然后降溫，則a溶解度迅速變小，會大量析出，經(jīng)過濾即可

得到a,故a中混有少量的b,可通過冷卻熱飽和溶液的方式進行提純，選項錯誤；

D、由于在t2°C時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a>b>c,由于a和C的溶解度隨溫度的

降低而減小，因此降溫時兩物質(zhì)的飽和溶液中都會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于在

t∣°C時，b的溶解度大于a的溶解度，因此降溫后，b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a；而C

的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生變化，從圖中看出，c在t2°C的溶解度小于a和b在t「C時的溶解

度，故降溫后三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c.選項正確；

答案為：Do

【點睛】本題難主要考查固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決

相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

16.B

【分析】A、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷；

B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷：

C、根據(jù)用PH試紙測定溶液的PH的方法進行分析判斷；

D、根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用，進行分析判斷。

【詳解】A、溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，故選項說法正確；

B、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項說法不準(zhǔn)

確；

C、用PH試紙測定溶液的PH時,正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，

答案第6頁，共8頁

用玻璃棒蘸取待測液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH,故

選項說法正確；

D、過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故選項說法正確。

故選：Bo

【點睛】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注

意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。

17.A

【詳解】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出

晶體，N點ZnSO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難

以確定，對應(yīng)的ZnSC)4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)70C之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；

D、40℃時，ZnSc)4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%,故D錯誤。

點睛：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩個本質(zhì)不同的概念.