化學練習試題6.2.1化學反應速率（原卷版）

6.2化學反應速率及限度（精練）題組一題組一化學反應速率的概念1．（2022黑龍江）化學反應速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時間內反應物或生成物A．體積的變化 B．物質的量的變化C．質量的變化 D．物質的量濃度的變化2．（2022黑龍江佳木斯）下列關于化學反應速率的說法正確的是A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯C．化學反應速率為0.8mol·(L·s)?1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L?1D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加3．（2021春·甘肅武威·高一統(tǒng)考期末）下列關于化學反應速率的說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學反應速率為0.8mol·L1·s1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L1D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢4．（2022云南）下列對化學反應速率的理解正確的是A．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示C．化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值5．（2022吉林）下列說法不正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度變化來表示B．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量C．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比D．若某化學反應的反應速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1s內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L題組二題組二化學反應速率的計算1．（2022北京）反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)進行到2秒時，SO3的濃度增加了0.6mol/L。用O2的濃度變化表示該時間段的反應速率為A．0.15mol/（L·S） B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S） D．0.9mol/（L·S）2．（2022浙江）在2L的密閉容器中N2+3H22NH3，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol，則以氨氣表示的化學反應速率是A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)3．（2022河北）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B2C，在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為A．0.04mol/(L.s) B．0.02mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s)4．（2022上海）反應4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mol，則下列說法正確的是A．半分鐘時v(B)=0.0015mol·L1·s1 B．半分鐘內v(A)=0.0010mol·L1·s1C．半分鐘內v(C)=0.0010mol·L1·s1 D．半分鐘內v(D)=0.045mol·L1·s15．（2022貴州）在一定條件下，將和通入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：。前內，的平均反應速率為，則末，容器中的物質的量濃度為A． B． C． D．6．（2022陜西）反應從正反應方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol?L1。下列說法正確的是A．用A表示的反應速率是0.04mol?L1?s1B．在這2s內用B和C表示的反應速率的值是相同的C．在2s末時的反應速率，用反應物B來表示是0.02mol?L1?s1D．2s后，D的物質的量為0.02mol7．（2022黑龍江）對于X(g)+3Y(g)2Z(g)，當生成2mol的Z時，該反應放出akJ能量，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.06mol/(L·min)B．第10min時，X的反應速率為0.01mol/(L·min)C．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJD．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，且兩者速率均大于零8．（2022廣西南寧）將5.6g鐵粉投入盛有稀硫酸的燒杯中，4min時鐵粉剛好溶解完全。若反應前后溶液的體積不變，則0~4min內，該反應的平均速率可表示為A． B．C． D．9．（2022黑龍江大慶）在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)?2C(g)；經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的組合是①用A表示反應的速率為0.1mol/(L·s)②用B表示反應速率為0.4mol/(L·s)

③3s時生成C的物質的量為1.2mol④3s時B的濃度為0.6mol/LA．①④ B．①③ C．③④ D．②③10．（2022甘肅隴南·高一?？计谥校┮欢囟认拢?L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L1。下列有關說法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應速率為0.06mol·L1·min1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L1C．0～2min內，生成的水的質量為3.24gD．0～2min內，O2的物質的量減少了0.15mol11．（2022安徽）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應在0～10s內，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)12．（2022春·云南曲靖·高一?？计谥校┮欢囟认?，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質物質的量的變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是A．反應進行的1s時，v(A)=v(C)B．在0～6s內，B的化學反應速率為0.1mol·L1·s1C．在0～6s內，C的轉化率為80.0%D．該反應的化學方程式為6A＋2D3B＋4C題組三題組三化學反應速率快慢的比較1．（2022浙江）在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反應中，下列表示該反應速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol?L?1?s?1 B．υ(B)=0.5mol?L?1?s?1C．υ(C)=0.5mol?L?1?s?1 D．υ(D)=0.5mol?L?1?s?12．（2022福建）反應，在四種不同條件下的反應速率為(1)

(2)(3)

(4)則反應速率的快慢順序正確的是A．(1)=(4)<(3)<(2) B．(1)>(2)=(3)>(4)C．(1)>(4)>(2)=(3) D．(2)>(3)>(4)>(1)3．（2022浙江·高一階段練習）在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=18mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)4．（2022江蘇鹽城·高一校考期中）可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)5．（20222吉林）在四個不同的容器中，進行合成氨反應：，生成氨的反應速率最快的是A．v(NH3)=0.009mol·L1·s1 B．v(NH3)=0.4mol·L1·min1C．v(H2)=0.3mol·L1·min1 D．v(N2)=0.2mol·L1·min16．（2022春·貴州六盤水·高一統(tǒng)考期末）一定條件下，在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應：。用下列物質表示該反應的化學反應速率最快的是A． B．C． D．7．（2022春·甘肅定西·高一?？计谥校τ诳赡娣磻狽2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(H2)=0.015mol/(L?s) B．v(N2)=0.2mol/(L?min)C．v(NH3)=0.25mol/(L?min) D．v(H2)=0.4mol/(L?min)題組四題組四影響化學反應速率的因素1．（2022春·吉林白山·高一校考階段練習）不同的化學反應有著不同的化學反應速率，決定化學反應速率的主要因素是A．溫度 B．壓強 C．物質的性質 D．催化劑2．（2022春·河北唐山·高一?？计谥校┎煌幕瘜W反應進行的快慢千差萬別，決定化學反應速率的內因是A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．反應物的性質3．（2021春·廣西賀州）在反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反應速率明顯增大的是A．減少生成物的量 B．增大CO2的濃度C．增大壓強 D．升高溫度4．（2022春·云南楚雄·高一?？茧A段練習）實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，下列措施中不可能加快反應速率的是A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋 B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中 D．適當升高溫度5．（2022·上海）在一容積可變的密閉容器中加入和進行反應，下列說法不正確的是A．增加的量，消耗的速率瞬間不變B．將容器的體積縮小一半，其反應速率加快C．保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變D．保持壓強不變，充入氖氣，生成速率減慢6．（2022春·陜西渭南·高一統(tǒng)考期末）密閉容器中發(fā)生反應：，下列措施能使該反應速率增大的是A．恒容下充入 B．增加碳的量C．縮小體積，增大壓強 D．恒壓下充入7．（2022春·廣東珠?！じ咭唤y(tǒng)考期末）對于反應：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他條件不變，只改變下列一個反應條件，不能使生成C的反應速率加快的是A．增大反應物的濃度 B．增大壓強C．升高溫度 D．擴大容器體積8．（2022春·陜西西安·高一高新一中?？茧A段練習）某溫度下，反應

在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是A．體積不變，升溫，平衡向逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大9．（2022春·海南儋州·高一?？茧A段練習）下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2 C．加入催化劑 D．降低溫度10．（2021春·遼寧沈陽·高一新民市第一高級中學?？计谥校┫铝写胧υ龃蠓磻俾拭黠@有效的是A．溫度容積不變時向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應體系中增加C的量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．過氧化氫分解時加入適量的MnO2D．合成氨反應中在恒溫、恒容條件下充入氬氣使體系壓強增大11．（2022·寧夏）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應容器中加入適量的A．NaOH（s） B．H2O（l）C．NaHSO4（s） D．Na2CO3（s）12．（2022春·廣東汕頭·高一校考期中）回答下列問題：(1)對于反應3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度_____；②加入催化劑_____；③保持容器的體積不變，增加氣體Ar____；④保持壓強不變，充入惰性氣體____。(2)某溫度時，在一個2L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應的化學方程式為_____。②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為____。(3)反應3A(g)+B(g)2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1mol/(L?min)、②vC=0.5mol/(L?min)、③vB=0.5mol/(L?min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是____。(用序號表示)13．（2022春·山東泰安·高一統(tǒng)考期中）回答下列問題：I、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)。開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末測得C的物質的量是3mol。(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率：___________。(2)在2min末B的濃度為___________。(3)若改變下列一個條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)。①升高溫度，化學反應速率___________；②充入1molB，化學反應速率___________；③將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率___________。(4)在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是___________(填序號)。A．t1時刻，反應逆向進行B．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率C．t3時刻，達到反應進行的限度D．t4時刻，反應處于平衡狀態(tài)II、已知：甲酸(HCOOH)是一種弱酸，一定條件下在水溶液中部分電離出氫離子和甲酸根離子(HCOO)，達到平衡狀態(tài)。(5)請寫出甲酸的電離方程式___________。(6)0.1mol·L1的甲酸溶液，當其電離達到平衡時，溶液中的c(HCOO)為__________(填序號)。A．＞0.1mol·L1 B．=0.1mol·L1 C．0＜c(HCOO)＜0.1mol·L1 D．=014．（2022春·廣東潮州·）已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L1、2.00mol·L1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。(1)完成以下實驗設計(填寫表格中空白項)，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L1實驗目的①298粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；(II)實驗①和_________探究溫度對該反應速率的影響；(III)實驗①和_________探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00(2)實驗①記錄如下(換算成標況)：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=_________(忽略溶液體積變化)。②反應速率最大的時間段(如0s～10s)為_________，可能原因是_________；(3)另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入