高考化學沖刺復習之基本概念理論知識糾錯高中化學

://永久免費組卷搜題網(wǎng)://永久免費組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學沖刺復習之“根本概念、理論〞知識糾錯1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的復原性那么較強。7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：〔1〕原子和原子；〔2〕原子和分子；〔3〕分子和分子；〔4〕原子和離子；〔5〕分子和離子；〔6〕陰離子和陽離子；〔7〕陽離子和陽離子；8.鹽和堿反響一定生成新鹽和新堿；酸和堿反響一定只生成鹽和水9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式11.電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2〔n是自然數(shù))16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比擬強17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19.納米材料中超細粉末粒子的直徑(1-100nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反響25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子28.構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子濃度就越大31.只有在離子化合物中才存在陰離子32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強41、有固定熔沸點的物質(zhì)不一定是純潔物。42、化合反響與分解反響不一定是氧化復原反響。43、有單質(zhì)參加或生成的反響不一定是氧化復原反響。44、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。45.含非金屬元素的離子不一定都是陰離子。46、在氧化復原反響中，非金屬單質(zhì)不一定做氧化劑。47、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被復原。48、金屬元素被復原不一定得到金屬單質(zhì)。49、強氧化劑不一定就能與強復原劑發(fā)生氧化復原反響。50、氧化復原反響前后不一定有氧的得失〔或氫的得失〕。51、同一物質(zhì)在相同的反響中不一定充當相同的成分，起相同的作用。52、同溫、同壓、同體積的兩種氣體，原子個數(shù)不一定相同。53、需要加熱才能發(fā)生的反響不一定是吸熱反響。54、放熱反響在常溫下不一定就能發(fā)生。55、燃料有足夠的空氣不一定就能充分燃燒。56、反響過程中吸收熱量的反響不一定就是吸熱反響。57、濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和。58、升高溫度，物質(zhì)的溶解度不一定變大。59、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。60、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。61、金屬氧化物不一定是堿性氧化物。62、不能跟酸反響的氧化物也不一定能跟堿反響。63、能跟酸反響的物質(zhì)不一定不能跟堿反響。64、晶體失去結(jié)晶水的過程不一定就是風化。65、含金屬陽離子的晶體不一定就是離子晶體。66、直接由原子構(gòu)成的晶體不一定就是原子晶體。67、分子空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其鍵角不一定相同。68、熔化時需要破壞共價鍵的晶體不一定是分子晶體。69、SO2通入某一有色物質(zhì)，致使有色物質(zhì)的顏色消失，不一定證明是SO2是具有漂白性。70、金屬活潑性強的金屬不一定可以從對應金屬活性弱的鹽溶液中置換出該弱活性金屬。71、既能與酸反響，又能與堿反響的物質(zhì)，不一定就是兩性物質(zhì)。72、失去電子難的原子，獲得電子的能力也不一定強。73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。74、主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)不一定都和它的族數(shù)相等。75、離子化合物不一定只含有離子鍵。76、晶體中有陽離子不一定就有陰離子。77、原子晶體的熔點不一定就比金屬晶體的熔點高。78、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低。79、含有金屬陽離子的晶體不一定就是金屬晶體。80、離子晶體不一定只含有金屬陽離子與酸根離子。81、穩(wěn)定的共價化合物分子中，各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)。82、不同元素形成的多原子分子里，原子間形成的化學鍵不一定就是極性鍵。83、構(gòu)成分子晶體的微粒，微粒間的作用力不一定就是共價鍵。84、由非金屬元素組成的化合物不一定就是共價化合物。85、非極性鍵不一定只存在于雙原子分子單質(zhì)里。86、使用催化劑不一定就能加快反響速率。87、對于某一化學反響，改變反響物或生成物濃度不一定使反響速率改變。88、強電解質(zhì)導電能力不一定強。89、弱電解質(zhì)導電能力不一定弱。90、電解質(zhì)不一定導電。91、導電的不一定是電解質(zhì)。92、弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不一定減小。2021高考化學化學根本概念、理論易錯題糾錯再練1、元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2，那么在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為A、12-3nB、3n-12C、3n-10D、6-3n2、A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，那么它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE3、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，以下能支持這種觀點的是A、HFB、NaHC、H3O+D、H2O24、運用元素周期律分析下面判斷，其中錯誤的選項是A、鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C、硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D、硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體5、X元素的陽離子和Y元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，以下表達正確的選項是A、X的原子序數(shù)比Y小B、X原子的最外層電子數(shù)比Y大C、X的原子半徑比Y大D、X元素的最高正價比Y小6、X、Y、Z為短周期元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z元素是地殼中含量最多的元素。這三種元素可能組成化合物的化學式為①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3A、①②③④B、②C、②④D、②⑤⑥7、以下說法正確的選項是A、非極性分子中一定不含極性鍵B、非極性鍵只存在于非極性分子中C、離子晶體中一定含有離子鍵D、分子晶體中一定含有共價鍵8、關(guān)于氫鍵，以下說法正確的選項是A、每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵實現(xiàn)的C、冰、水、水蒸氣中都存在氫鍵D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9、有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項是A、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B、原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C、冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D、氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞10、2003年IUPAC(國際純粹與應用化學聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt德國)。以下關(guān)于Ds的說法不正確的選項是A、Ds原子的電子層數(shù)為7B、Ds是超鈾元素C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)110D、Ds為金屬元素11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反響：2A(g)+B(g)xC(g)，到達平衡后，C的體積分數(shù)為ω%；假設(shè)維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，到達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω%，那么x的值可能為A、2B、3C、4D、無法判斷12、某溫度下，在一容積可變的恒壓反響容器中，反響2A(g)B(g)+2C(g)到達平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是A、均減半B、均加倍C、均增加1molD、均減少1mol13、以下表達，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A、反響混合物的濃度改變B、反響混合物中各組分的含量改變C、正、逆反響速率改變D、反響物的轉(zhuǎn)化率改變14、將1.0molCO和1.0mol水蒸氣充入固定容積的反響器中，在一定條件下反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。到達平衡時有2/3的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。在相同條件下，將1.0molCO和2.0molH2O(g)充入同一反響容器中，在相同溫度下到達平衡后，平衡混合氣體中二氧化碳的體積分數(shù)可能是A、22．2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%15、下面四個選項是四位同學在學習過化學反響速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的選項是A、化學反響速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學反響速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率C、化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D、利用化學反響速率和化學平衡理論都可提高化學生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益16、已建立平衡的可逆反響，當改變條件使化學平衡向正反響方向移動時，以下有關(guān)表達正確的選項是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反響物的轉(zhuǎn)化率一定增加；④反響物物質(zhì)的量濃度一定增加；⑤正反響速率一定大于逆反響速率；⑥使用了催化劑A、①②B、②⑤C、③⑤D、③④⑥17、以下說法正確的選項是A、增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B、有氣體參加的化學反響在，假設(shè)增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反響速率增大C、升高溫度能使化學反響速率增大的主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分數(shù)D、催化劑能增大單體體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反響速率18、以下溶液中導電性最強的是A、1L0.2mol/L鹽酸B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液C、0．5L0.1mol/L鹽酸D、2L0.2mol/L亞硫酸溶液19、用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，以下操作會導致實驗結(jié)果偏高的是A、配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗D、滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、在一定體積PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的PH=11。假設(shè)反響后溶液的體積等于NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積之和，那么Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A、1：9B、1：1C、1：2D、1：421、在一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反響：A(g)+2B(g)C(g)到達平衡時，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L，c(C)平=2mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍；假設(shè)向容器中繼續(xù)注入一