新教材同步系列2024春高中化學第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫課后提能訓練新人教版必修第二冊

第五章第一節(jié)第1課時A組·基礎達標1．下列有關硫的說法中，不正確的是()A．硫有多種同素異形體B．硫的化學性質(zhì)與氧氣相同C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色D．硫在一定條件下能與某些金屬反應，生成金屬硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金屬單質(zhì)，化學性質(zhì)相似，但不完全相同。2．(2023·廣東揭陽高一段考)硫黃固體屬于危險品，其運載交通工具上應貼的標識為()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))【答案】D【解析】A圖為腐蝕性標志，A錯誤；B圖為氧化劑標志，硫并非強氧化性物質(zhì)，B錯誤；C圖為爆炸品標志，C錯誤；D圖為固體易燃物，D正確。3．(2023·天津?qū)W業(yè)考試)下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()A．H2S B．FeCl3C．FeCl2 D．FeS【答案】C【解析】氫氣和S反應生成H2S，A錯誤；鐵和氯氣點燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由鐵和氯氣直接化合生成，B錯誤，C正確；鐵和S點燃生成FeS，D錯誤。4．(2021·安徽合肥瑤海月考改編)某同學設計如圖所示的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)。已知Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通過分析實驗，下列結論表達錯誤的是()A．a(chǎn)棉球褪色，驗證SO2具有漂白性B．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍色褪去，驗證SO2具有氧化性D．培養(yǎng)皿中發(fā)生了復分解反應【答案】C【解析】c棉球藍色褪去是因為I2具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。5．強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體D．逸出SO2氣體【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3與水發(fā)生反應SO3＋H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在強酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。6．(2023·福建莆田段考)下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清石灰水變渾濁④通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀⑤將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A．都能證明 B．都不能證明C．③④能證明 D．只有④能證明【答案】C【解析】①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水變渾濁，不能檢驗二氧化硫，①錯誤；②其他酸性氣體如二氧化碳、三氧化硫等也可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能檢驗二氧化硫，②錯誤；③依據(jù)二氧化硫氣體具有漂白性分析，能使品紅溶液褪色又能使澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化硫氣體，③正確；④二氧化硫具有還原性，和溴反應生成硫酸和溴化氫，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生，可以證明二氧化硫氣體，④正確；⑤二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于稀鹽酸，⑤錯誤。答案選C。7．(2023·浙江紹興期末)為探究SO2的相關性質(zhì)，搭建如圖所示的實驗裝置。下列說法正確的是()A．試管①中發(fā)生的反應為SO2＋Fe3+＋2H2O=SOeq\o\al(2-,4)＋Fe2+＋4H＋B．取下試管②，不斷振蕩，試管中出現(xiàn)白色渾濁，其成分是BaSO3C．試管③中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D．試管④中盛放的溶液可以是飽和Na2CO3溶液【答案】D【解析】試管①中發(fā)生的反應為SO2＋2Fe3+＋2H2O=SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe2+＋4H＋，A錯誤；SO2和氯化鋇溶液不反應，B錯誤；二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；亞硫酸酸性強于碳酸，故可以和飽和碳酸鈉溶液反應，D正確。8．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A氣體和B氣體按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：A____________，B__________。(2)寫出A與過量NaOH(aq)反應的化學方程式：____________________________。(3)寫出B與NaOH(aq)反應的離子方程式：________________________________。(4)加熱通入A氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮?1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變?yōu)榧t色溶液無明顯變化【解析】具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以A為SO2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。9．已知Na2SO3固體與70%的硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的實驗現(xiàn)象是石蕊溶液________，證明SO2是________氣體。(2)②中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液________，證明SO2有________性。(3)③中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有________性。(4)④中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有________性?！敬鸢浮?1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫紅色褪去還原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質(zhì)和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。B組·能力提升10．類推法是化學學習與研究中常用的方法，下列類推的結論正確的是()A．鈉與氧氣、水等反應均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應時均作還原劑B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO，在過量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鐵與氯氣反應生成FeCl3，則鐵與硫反應生成Fe2S3【答案】A【解析】金屬無負價，在化學反應中均作還原劑，A正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反應時先與水反應，不會置換出銅，B錯誤；硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯誤；鐵與硫化合時生成FeS，D錯誤。11．已知硅酸(H2SiO3)是一種膠狀、難溶于水的酸。根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是()選項溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2與Fe3+反應時被氧化為SOeq\o\al(2-,4)，Ba2+與生成的SOeq\o\al(2-,4)反應生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，A正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，SO2作氧化劑，B正確；SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2還原為Mn2+，說明SO2具有還原性，C錯誤；Na2SiO3溶液中通入SO2，發(fā)生反應為Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，根據(jù)較強酸制備較弱酸原理可知，酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。12．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】SO2和BaCl2溶液不反應，A錯誤；因發(fā)生氧化還原反應，＋4價硫和－2價硫發(fā)生歸中反應產(chǎn)生S單質(zhì)，B正確；SO2使KMnO4被還原而褪色，C正確；SO2因有漂白性而使品紅溶液褪色，D正確。13．為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分。已知：①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應：FeS＋2H＋=Fe2+＋H2S↑；②3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。請回答以下問題：(1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是______________________________。(2)反應在“惰性環(huán)境”中進行的原因是______________________________。(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應可持續(xù)進行，說明反應________(填“放熱”或“吸熱”)。(4)操作②的作用是__________________________，也可改用________。(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________________。(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是______________________?！敬鸢浮?1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2+干擾實驗，過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3+反應，影響實驗檢測(2)防止環(huán)境中的O2參與反應(3)放熱(4)除去混合物中過量的