諸暨市草塔中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（實驗班無答案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精草塔中學(xué)2012—2013學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題選擇題：(有25個小題,每小題所給出的四個選項中有一個符合題意的正確答案)1．合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3,其反應(yīng)速率可以分別為v(H2）、v(N2）、v（NH3）表示，則正確的關(guān)系式為（）A.v（H2)=v(N2）=v(NH3）B。3v(H2）=v(N2）C。v(NH3）=v(H2）D.v（H2）=3v(N2）2．下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B。溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C。硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)3．對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（)A。ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B。ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.ΔH＜0，ΔS＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行４．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng)：A(s）+2B（g）C（g）+D（g)已達(dá)平衡的標(biāo)志是(）A?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)B?；旌蠚怏w的密度C.容器內(nèi)B、C、D的濃度之比為2∶1∶1D.混合氣體的總物質(zhì)的量5．將1mL0。1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（)A.1×10-3mol·L—1B.1×10—13mol·L—1C。1×10—7mol·L—1D。1×10-11mol·L—16．反應(yīng)NH4HS（s）NH3(g）+H2S(g）在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（)①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮氣④充入氮氣，保持壓強(qiáng)不變A①②B①③C①②③D②③7．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B。用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D。把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快8有平衡體系CO（g）+2H2（g)====CH3OH（g）ΔH＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是(）A。高溫、高壓B.適宜的溫度、高壓、催化劑C.低溫、高壓、催化劑D。高溫、高壓、催化劑9一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g）H2(g)＋I(xiàn)2（g)。若c(HI）由0。1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s,那么c（HI)由0。07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為(）A。等于5sB.等于10sC.大于10sD。小于10s10．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57。3kJ·mol—1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A。ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B。ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D。ΔH1＞ΔH3＞ΔH211．某溫度時水的離子積常數(shù)為1。0×10—14,由此可知在該溫度時水的電離度為（）A.1.8×10—7%B.1。0×10-8％C.1.8×10-9％D.1.8×10—14％12下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g)====CO2(g)ΔH1C（s)+O2（g)====CO（g)ΔH2②S（s）+O2（g)====SO2（g）ΔH3S（g)+O2（g）====SO2（g）ΔH4③H2（g)+O2(g）====H2O(l)ΔH52H2（g）+O2(g)====2H2O（l）ΔH6④CaCO3(s）====CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO（s)+H2O（l）====Ca(OH）2（s）ΔH8A.①B.④C。②③④D。①②③13．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計了電解飽和食鹽水的簡易裝置，見右下圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電解一段時間后,往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸14．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液,電解時，當(dāng)左池析出1.6g銅時，右池析出0。45g固體，則右池中的溶質(zhì)為（)A.AgNO3B。NaNO3C。Mg(NO3)2D.Al（NO3）315．在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是（）A。Na+B.H+C。D。16．可逆反應(yīng)mA(s)+nB（g）eC(g）+fD（g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)φ(C）的不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（p）的條件下隨時間(t）的變化關(guān)系如圖所示.則下列敘述正確的是（）A.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B。當(dāng)平衡后，若溫度升高化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C.化學(xué)方程式中，m+n＜e+fD.達(dá)到平衡后，若使用催化劑C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大17．據(jù)報道,美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應(yīng)為2Zn+O2====2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣。下列敘述中正確的是（)A.Zn為正極B.正極反應(yīng)式：O2+4H++4e—2H2OC.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液肯定不是強(qiáng)酸18．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB（g）zC(g)達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.5mol·L—1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0。3mol·L-1,則下列敘述正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.x+y＜zC.C的體積分?jǐn)?shù)降低D。B的轉(zhuǎn)化率提高H2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)H2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)O2H2OA．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解,b極上有銅析出D．20．反應(yīng)mA（s）＋nB（g)pC（g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是A.n＞pB.x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.x點比y點時的反應(yīng)速率慢D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大21．某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的（）A。X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B。X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液C。X是正極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液22．愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH）2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：①放電時，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④放電時,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤23．下列說法中正確的是（）A.對于有氣體參與的平衡體系,若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，則在新平衡前的逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率B。對于氣體的可逆反應(yīng),如果氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，則此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)C。對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會提高D.對于可逆反應(yīng):2NO2(g）2NO（g)+O2(g)達(dá)到平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動24．某溫度下,在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C(g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C。均增加1molD.均減少1mol25．下圖中，表示2A（g）+B(g）2C(g）(正反應(yīng)放熱)。這個可逆反應(yīng)的正確圖象是（)二、填空題26．(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2。5kJ，則反應(yīng)H2（g)+O2（g）====H2O(1）的ΔH=______________kJ·mol-1。（2）將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng).寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。正極反應(yīng)式_________________________。27．在右圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C，D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X，Y分別為直流電源的兩極。在A,B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為___極。(2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是____，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是____。（3)寫出電極反應(yīng)式：A中____;B中____；C中____；D中____.（4)若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)S1，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）____.（5）若電流計指針偏轉(zhuǎn),寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A中____________;B中____________。若電流計指針不偏轉(zhuǎn),請說明理由（若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)_________________________________。28．在密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成amolNH3，若在恒容條件下達(dá)到平衡時生成bmolNH3。若相同條件下,達(dá)到平衡時混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________________。（2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時_______________（填序號）.A.N2的轉(zhuǎn)化率越高B.NH3的產(chǎn)量越大C.正反應(yīng)進(jìn)