諸暨市牌頭中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O—16Na—23Mg-24Al-27S-32K—39Cu-64Ca-40Ba-137一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),共16小題16×3=48分）1、在不使用酸堿指示劑的前提下，欲除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸，得到純氯化鈣溶液，最適宜選用的一種試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．澄清石灰水 C．碳酸鈣粉末 D．生石灰粉末2、丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（)A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)3、下列說(shuō)法正確的是（)A.“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，故納米材料是膠體B。將飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中，可制得Fe（OH)3膠體C。分散劑一定是液體D。用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液4、加入鎂粉后會(huì)產(chǎn)生氫氣的溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是(）A．K＋、Na＋、NO、MnOB．K＋、Na十、Br－、CO32-C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOD．Na十、Ba2＋、OH－、SO5．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積,則x：y的值可以表示(）A.乙與甲的相對(duì)分子質(zhì)量之比B。等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比C.同溫同壓下，甲與乙的密度之比D.同溫同體積下,等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比6、以下分類(lèi)正確的是（）單質(zhì)氧化物酸堿鹽AO3水硫酸純堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3燒堿小蘇打7、根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是(）A．石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)B．蔗糖水不導(dǎo)電,所以蔗糖水是非電解質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．CO2是溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)8、分別用三份10ml0。1mol/L的AgNO3溶液可使體積比為3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)中的氯離子恰好沉淀完全,三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為（)A. 2：3：6 B。1:2：3 C.3:2：1 D。1：1:19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LH2O中分子數(shù)為NA④48gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子總數(shù)為4NAA．②③⑤B．①②④C．①④D．①⑤、A．0。05molB．0.1molC．0.25molD．0。5mol11．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):Ca（OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑12、下列各組離子一定能大量共存的是(）

A．在無(wú)色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32—

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、CH3COO-13、下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是(）A．Cu2++2OH-=Cu（OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH）2+Na2CO3

B．CO32—+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3

D．H++OH—=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O14、下列四種物質(zhì)：Cu粉、石灰水、純堿溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)的有（）A．1種B．2種C．3種D．4種

15、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中B．鐵粉撒入CuSO4溶液中C．鹽酸滴在生石灰上D．向熾熱氧化鐵通入CO16、想一想：Ba(OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)？下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)（）A。C2H5OH（溶液）B.HCl（氣態(tài)）C。水煤氣D。豆?jié){二、填空題(52分）17.（6分）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中:①氯化鈉晶體②干冰③HCl氣體④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NaCl溶液（1)能導(dǎo)電的是（填字母,下同)；（2）屬于電解質(zhì)的是;(3）屬于非電解質(zhì)的是；18、（18分，每空2分）（Ⅰ）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4，氯化鋁，硫酸鐵__________________________________。（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)大理石與醋酸溶液:__________________________________（2）NaHSO4與氫氧化鉀溶液：__________________________________(3）生銹的鐵釘與過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________；（Ⅲ）寫(xiě)出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CO32-+Ba2+=BaCO3↓，②HCO3-+H+==H2O+CO2↑___________________________________.19．(8分）近年來(lái),太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無(wú)錫市自來(lái)水水源地水質(zhì)嚴(yán)重惡化.這再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘.太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、OH－、Ag＋、Cl－、Cu2＋、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－,4）。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：①取污水仔細(xì)觀察,呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失.③用pH試紙測(cè)定污水的pH，溶液呈堿性。(1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________,肯定沒(méi)有的離子是__________，可能含有的離子是________.（2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？20．（14分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋，4）、Cl－、COeq\o\al（2－,3）、Cu2＋、SOeq\o\al（2－，4）,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），無(wú)沉淀生成.③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量為4.30g，再向沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為2。33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能確定”)。（2）一定不存在的離子是________________.（3）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿(mǎn)）：離子符號(hào)________,濃度__________________________________________；離子符號(hào)________，濃度__________________________________________；離子符號(hào)________，濃度_________________________________________。（4)試確定K＋是否存在________（填“是"或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度：1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36。5％21、（6分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是.A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度