高中化學(xué)物質(zhì)的量的基本概念與物質(zhì)的分類

學(xué)霸推薦物質(zhì)的量的基本概念物質(zhì)的分類優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路12物質(zhì)的量的基本概念物質(zhì)的分類物質(zhì)的量的基本概念知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)一、【點(diǎn)少但靈活】知識(shí)點(diǎn)少，題型靈活徹底理解清楚概念和公式是關(guān)鍵二、【面廣且細(xì)，務(wù)必積累記憶?？碱}型的細(xì)節(jié)】結(jié)合整個(gè)高中化學(xué)大部分知識(shí)點(diǎn)一起考查務(wù)必積累記憶常見題型的細(xì)節(jié)物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)一、【簡單易懂，背多分】知識(shí)點(diǎn)簡單易懂，把重點(diǎn)內(nèi)容記好使用說明-內(nèi)容說明PA

RT

1構(gòu)建物質(zhì)的量的基本概念知識(shí)網(wǎng)絡(luò)幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE物質(zhì)的量的基本概念知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：物質(zhì)的量物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁。1mol水分子：√

1mol水：×摩爾質(zhì)量水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，相對質(zhì)量為18。氣體摩爾體積宏觀物質(zhì)體積的影響因素：標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)：微粒體積、微粒數(shù)目、微粒間距H

O、SO

、HF、CCl

、CHCl

、2343CH

Cl

、碳原子數(shù)大于4的烴、22固、液體：微粒體積&數(shù)目氣體：微粒數(shù)目&間距烴的衍生物等（除甲醛和CH

Cl3外）物質(zhì)的量濃度3molNO

溶于水發(fā)生反應(yīng)

NO2

H2O

HNO3

NO

，溶質(zhì)是2molHNO3

2

23物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是濃度的兩種表達(dá)形式，可相互轉(zhuǎn)換。溶液配制實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、×××容量瓶、膠頭滴管注：容量瓶一定要注明規(guī)格，比如100ml容量瓶！容量瓶：①構(gòu)造：瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積②規(guī)格：100ml、250ml、500ml、1L）③用途：只能用來配制溶液④注意事項(xiàng)：（1）使用前先檢漏，不漏液方可使用。（2）“五不”：不能加熱、不能溶解、不能稀釋、不能作反應(yīng)容器、不能久貯溶液。（3）使用前先用蒸餾水洗滌干凈，切不可用待盛液體潤洗。（4）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在刻度線以下（5）定容時(shí)要平視刻度線，使凹液面最低處與刻度線相切（6）“大而近”原則：當(dāng)所配溶液體積與容量瓶體積不符時(shí)，所用容量瓶規(guī)格要大于并接近所配溶液的體積。比如配制498ml0.1mol/LNaOH溶液，則應(yīng)該使用500ml容量瓶。溶液配制實(shí)驗(yàn)操作：①計(jì)算：固體溶質(zhì)：根據(jù)公式m=cVM計(jì)算所需質(zhì)量液體溶質(zhì)：根據(jù)公式c

V計(jì)算所需濃溶液體積c

濃

濃V注：計(jì)算時(shí)公式里的體積V按所選容量瓶規(guī)格代入計(jì)算。②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取濃溶液的體積。③溶解（或稀釋）：在燒杯中用蒸餾水將固體溶質(zhì)溶解或?qū)馊芤合♂?。④冷卻轉(zhuǎn)移：待步驟③中的液體冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑥定容：先傾注法往容量瓶中加入蒸餾水，待液面距離刻度線1—2cm時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切為止。⑦搖勻：塞好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。⑧裝瓶：將容量瓶中的液體裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。溶液配制nmc

誤差分析：由，式子中M是常數(shù)，因此c的誤差由m、V決定。VMV以配制NaOH溶液為例進(jìn)行分析，具體分析結(jié)果如下：操作m↓V不變不變不變↓c稱量時(shí)，藥品放在右盤，砝碼放在左盤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出移液后未洗滌燒杯和玻璃棒溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容定容時(shí)水加多了，用膠頭滴管吸出定容搖勻后，液面下降，再加水定容時(shí)，俯視讀數(shù)↓↓↓↓↓不變↓↑不變↑↓不變不變不變不變↓↓↑↓定容時(shí)，仰視讀數(shù)↑容量瓶洗凈后未干燥不變無影響阿伏伽德羅定律條件結(jié)論公式推導(dǎo)Vn1T,

P相同時(shí)1

V

nV

(V

是常數(shù))（V與n成正比）V2

n2mm

2N1N2

n2MMnm

nM

M

V

nV

V

1

(

與M成正比)

T,

P相同時(shí)T,

P相同時(shí)1

2mm1（N與n成正比）N

nN

(N

是常數(shù))AAP

nT,V相同時(shí)n,

P相同時(shí)n,T相同時(shí)

（P與n成正比）PV

nRT(V、R、T為常數(shù))11P

n22VT1

（V與T成正比）

PV

nRT(P、n、R為常數(shù))1V2

T2P

V

PV

nRT(n、R、T為常數(shù))12（P與V成反比）P

V21NA題型注意事項(xiàng)①V

≈22.4L/mol的使用條件m使用V

≈22.4L/mol一定要注明是標(biāo)況（0℃，101kPa），并且在該狀況下是氣態(tài)，二者缺一不可。m牢記下列在標(biāo)況下不是氣態(tài)的物質(zhì)，H

O、SO

、HF、CCl

、CHCl

、CH

Cl

、碳原子數(shù)大于4的234322烴、烴的衍生物等（除甲醛和CH

Cl外）。3例子：常溫常壓下，1molH

的體積是22.4L

×（沒注明標(biāo)況）2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

×（標(biāo)況下水不是氣體）②氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)判斷，比如?？?molNa

O

與足量CO

或水反應(yīng)是轉(zhuǎn)移電子數(shù)是N

，3mol2

22ANO2

溶于水轉(zhuǎn)移2mol電子。2Na

O

2H

O

4NaOH

O

~

2e

2

2222Na

O

2CO

2Na

CO

O

~

2e

2

222323NO

H

O

2HNO

NO

~

2e

223NA題型注意事項(xiàng)③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（1）稀有氣體是單原子分子；Cl

、O

、N

是雙原子分子；O

是三原子分子；白磷（P

）是四原22234子分子。Na

O

和Na

O中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:2；NaHSO

熔融時(shí)電離出的陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1，2224溶于水時(shí)電離出的陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:2。（2）同位素的中子數(shù)不同，導(dǎo)致原子的相對原子質(zhì)量不同。如氫的三種同位素（氕H、氘D、氚T）對應(yīng)的水H

O、D

O、T

O的相對質(zhì)量分別是18、20、22。222（3）“基”與“根”不同?！盎笔遣伙@電性的原子團(tuán)，所帶電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)，“根”是顯電性的原子團(tuán)，所帶電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)±電荷數(shù)。比如一個(gè)“—NH

”帶9個(gè)電子，一個(gè)“NH

”－22帶10個(gè)電子。（4）一些物質(zhì)中共價(jià)鍵數(shù)目物質(zhì)鍵數(shù)物質(zhì)鍵數(shù)CO2(C=O)CH4(C—H)4P4(P—P)SiO2(Si—O)26S8(S—S)84Si(Si—Si)2石墨（C—C）

金剛石（C—C）1.52NA題型注意事項(xiàng)④電離、水解弱電解質(zhì)電離是可逆過程，因此不可能完全進(jìn)行到底；鹽溶于水時(shí)弱離子會(huì)發(fā)生水解。例子：1molCH

COOH溶于水時(shí)，電離出來的H

的個(gè)數(shù)少于N+3A1L1mol/LAlCl

溶液中Al

個(gè)數(shù)少于N3+3A⑤可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底。例子：1molCl

溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于N

，因?yàn)镃l

+H

O?

HCl+HClO是可逆反應(yīng)。2A22⑥物質(zhì)變化2molNO和1molO

混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O

=2NO

，最終容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為1mol<n<2mol，222因?yàn)?NO

?

N

O

瞬間發(fā)生。22

4⑦膠體由于膠體粒子是由多個(gè)微粒組合而成，因此膠粒數(shù)要小于微粒數(shù)。比如Fe(OH)

膠粒個(gè)數(shù)就小于3Fe(OH)3分子數(shù)。NA題型注意事項(xiàng)⑧最簡式相同最簡式相同的物質(zhì)可求對應(yīng)的原子數(shù)，求不了分子數(shù)。例子：28gC

H

和C

H

混合物的原子總數(shù)是6N

，分子數(shù)求不了。2

43

6A⑨相對質(zhì)量相同相對質(zhì)量相同的物質(zhì)混合在一起可求混合后的分子總數(shù)，若分子結(jié)構(gòu)組成相同，還可以求原子總數(shù)。例子：CO、N

、C

H

的相對原子質(zhì)量都是28，22

4若28gCO和N

的混合物，則分子總數(shù)為N

，原子總數(shù)為2N

；2AA若28gCO、N

、C

H

的混合物，則分子總數(shù)為N

，原子總數(shù)求不了。22

4A⑩實(shí)際反應(yīng)考慮反應(yīng)的實(shí)際情況。例子：1molFe與足量Cl

反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。21molFeBr

與0.5molCl

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，與足量Cl

反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。222物質(zhì)的量的基本概念知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：PA

RT

2構(gòu)建物質(zhì)的分類知識(shí)網(wǎng)絡(luò)幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE物質(zhì)的分類知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：氧化物的相關(guān)概念成鹽氧化物：能夠與強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物：只與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如：CO

，SO

，Mn

O

，SO

，SiO

。222

732注：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（特例：Mn

O

）！2

7堿性氧化物：只與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如：Fe

O

，CuO，CaO，K

O，MgO。2

32注：堿性氧化物一定是金屬氧化物！兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如：Al2O3

，ZnO。不成鹽氧化物：既不與強(qiáng)酸，也不與強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如：CO，NO，NO

，MnO

。其中NO

能夠和堿的水溶液反應(yīng)生成鹽和水，但NO

中的N元素化合價(jià)發(fā)2222生了改變（2NO

+2NaOH=NaNO

+NaNO

+H

O）。2322鹽的相關(guān)概念鹽：由陽離子和酸根離子組成的化合物。①正鹽：酸堿完全中和反應(yīng)的產(chǎn)物。例如：K

S，CH

COONa，CuSO

，KI，CaF

。2342②酸式鹽：酸里的部分氫離子被堿中和的產(chǎn)物。例如：NaHSO

，NaHCO

，Ca(HCO

)

，NaH

PO

。433

224③堿式鹽：堿里的部分氫氧根被酸中和的產(chǎn)物。例如：Cu

(OH)

CO3，Mg(OH)Cl，Cu(OH)IO

。223④復(fù)鹽：由多種陽離子和一種酸根離子組成的鹽。例如：KAl(SO4)2。分散系的相關(guān)概念分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。注：①溶液這種分散系中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑。②濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念，即濁液中的分散質(zhì)不能叫溶質(zhì)，分散劑也不能叫溶劑。③溶液不一定是液體，如合金屬于溶液；同理，濁液不一定是液體，不潔凈的空氣屬于濁液。分散系的分類知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：注：膠粒帶電情況（正電、負(fù)電、不帶電），膠體呈電中性。實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)操作：向潔凈的燒杯中加25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。FeCl

+3H

OFe(OH)3

+3HCl32注意事項(xiàng)：①不能用自來水，應(yīng)用蒸餾水，自來水中有電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。②FeCl

不能過量，過量的FeCl

也能使膠體發(fā)生聚沉。33③不能加熱過度，否則Fe(OH)

膠體聚沉生成Fe(OH)

沉淀。33④書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”。物質(zhì)的分類知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：PA

RT

3利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)來解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（??）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB．5.6g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10NAD．0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中所含氯離子的數(shù)目為0.1NA答案解析11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（??）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB．5.6g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10NAD．0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中所含氯離子的數(shù)目為0.1NA解析：A、0.56L甲烷的物質(zhì)的量為0.025mol，而甲烷中含4個(gè)共價(jià)鍵，故0.025mol甲烷中含共價(jià)鍵為0.1NA個(gè)，故A正確；B、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，和1mol氯氣反應(yīng)后，氯氣過量，鐵變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)電子，故0.9mol重水中含電子數(shù)為9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選：A.課堂練習(xí)22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（??）A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol/LK

SO

溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA24D．1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA答案解析22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（??）A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol/LK

SO

溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA24D．1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA解析：6.4

x

0.4mol

，所以含有0.4NA個(gè)原子，故A正確；

A、氧氣和臭氧的最簡式相同，即（O）x，所以

n(O)16xB、常溫常壓下，未知?dú)怏w的摩爾體積，求不出氣體的物質(zhì)的量，從而求不出分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、n（K

SO

）＝c×V＝1mol/L×1L＝1mol，鉀離子的物質(zhì)的量是K

SO

的2倍，即為2mol，故C錯(cuò)誤；2424D、鈉變?yōu)镹a

失去的一個(gè)電子，1mol鈉變?yōu)镹a

失去的電子數(shù)為1N

，故D錯(cuò)誤。++A故選：A.課堂練習(xí)33．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（??）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol?L

氨水中NH

?H

O分子數(shù)為0.1NA﹣132C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD．46gNO

和N

O

混合氣體中氧原子總數(shù)為3N22

4A答案解析33．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（??）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol?L

氨水中NH

?H

O分子數(shù)為0.1NA﹣132C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD．46gNO

和N

O

混合氣體中氧原子總數(shù)為3N224A解析：A、3.36L氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，3.2g硫的物質(zhì)的量為0.1mol，氧氣過量，可生成SO

分子數(shù)為0.1N

，故A正確；2AB、1.0L0.1mol?L

氨水中含有溶質(zhì)NH

?H

O的物質(zhì)的量為0.1mol，由于一水合氨部分電離，所以溶液中一水合氨的﹣132物質(zhì)的量小