高考化學(xué)（全國(guó)）：鐵及其化合物

學(xué)霸推薦鐵及其化合物優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路鐵及其化合物的知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)一、【形象好懂】知識(shí)點(diǎn)形象直觀，容易上手二、【點(diǎn)細(xì)且雜，記憶是王道】知識(shí)點(diǎn)細(xì)小且繁雜、記憶量大容易健忘，扎實(shí)的記憶基礎(chǔ)是關(guān)鍵三、【聯(lián)想記憶效果好】現(xiàn)學(xué)現(xiàn)賣，記憶猶新，隔段時(shí)間，支離破碎聯(lián)想記憶，查漏補(bǔ)缺，解決根本問(wèn)題使用說(shuō)明-內(nèi)容說(shuō)明PA

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1構(gòu)建鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對(duì)學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：鐵及其性質(zhì)鐵的氧化物鐵的氧化物名稱俗名顏色、狀態(tài)FeO氧化亞鐵—Fe2O3三氧化二鐵鐵紅Fe3O4四氧化三鐵磁性氧化鐵黑色晶體黑色粉末紅棕色粉末一個(gè)+2、兩個(gè)+3鐵的價(jià)態(tài)+2—+3（Fe

O

可看作Fe

O

·FeO）3423用途作紅色油漆和涂料、煉鐵穩(wěn)定作磁鐵，煉鐵穩(wěn)定性穩(wěn)定FeO→Fe2+Fe

O

→2Fe3+Fe

O

→Fe2+、2Fe3+與非氧化性酸反應(yīng)（HCl）2334注：反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變Fe

O

→2Fe3+FeO→Fe3+FeO→Fe2+Fe

O

→3Fe3+與足量氧化性酸反應(yīng)2334（HNO3）注：反應(yīng)后Fe的化合價(jià)均變?yōu)?3價(jià)Fe

O

→2Fe2+Fe

O

→3Fe2+與足量還原性酸反應(yīng)（HI）2334注：反應(yīng)后Fe的化合價(jià)均變?yōu)?2價(jià)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物名稱Fe(OH)2氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀—Fe(OH)3氫氧化鐵顏色、狀態(tài)紅褐色沉淀熱穩(wěn)定性與非氧化性酸（HCl）Fe(OH)2→Fe2+Fe(OH)3→Fe3+Fe(OH)3→Fe3+注：反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變與足量氧化性酸（HNO3）與足量還原性酸（HI）Fe(OH)2→Fe3+Fe(OH)2→Fe2+注：反應(yīng)后Fe的化合價(jià)均變?yōu)?3價(jià)Fe(OH)3→Fe2+注：反應(yīng)后Fe的化合價(jià)均變?yōu)?2價(jià)轉(zhuǎn)化現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)

、Fe(OH)

的制備23物質(zhì)原理步驟可溶性鐵鹽+強(qiáng)堿Fe(OH)3將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中Fe3

3OH

Fe(OH)3

方法一：①煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣②煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣，并用來(lái)配制FeSO

溶液。4所配制的FeSO

溶液中加少量的還原鐵粉和稀H

SO

，表424面加一層植物油或苯，隔絕氧氣可溶性亞鐵鹽+強(qiáng)堿Fe2

2OH

Fe(OH)

③將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入FeSO

溶液液面以4Fe(OH)22下滴加NaOH溶液（關(guān)鍵：排除氧氣的干擾，延緩Fe(OH)2的觀察時(shí)間）方法二：①煮沸硫酸溶液和NaOH溶液，趕走溶解的氧氣②裝入藥品后先應(yīng)關(guān)閉止水夾，待Fe與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H

將裝置內(nèi)的空氣趕走后，再打開(kāi)止水夾，此時(shí)產(chǎn)生2的H

將A中FeSO

溶液壓入B中，從而使FeSO

與NaOH244溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2離子鑒別鐵常考的核心方程式鐵單質(zhì)：點(diǎn)燃3Fe

2O

Fe

O高溫3Fe

4H

O(g)

Fe

O

4H2342342氫氧化物：4Fe(OH)

O

2H

O

4Fe(OH)Fe3

3OH

Fe(OH)3

Fe2

2OH

Fe(OH)2

2223

2Fe(OH)

Fe

O

3H

O3232亞鐵鹽、鐵鹽：Fe

2Fe3

3Fe2

2Fe2

Cl

2Fe

3

2Cl

2鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：PA

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2利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來(lái)解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11．某溶液中有Mg

、Fe

、Cu

三種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，將濾渣2+2+2+高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（??）A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．無(wú)減少答案解析11．某溶液中有Mg

、Fe

、Cu

三種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒2+2+2+并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（??）A．Mg2+

B．Fe2+

C．Cu2+

D．無(wú)減少解析：加入過(guò)量的NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Mg

+2OH

=Mg（OH）

↓、Fe

+2OH

=Fe（OH）

↓、2+－2+―22Cu

+2OH

=Cu（OH）

↓，Mg

、Fe

、Cu

轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，2+―2+2+2+24Fe（OH）

+2H

O+O

═4Fe（OH）

，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，加入過(guò)量稀鹽酸，2223所得溶液中含有Mg

、Fe

、Cu

，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2+3+2+2+故選B．課堂練習(xí)22．在FeCl

和CuCl

的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子32可能是（??）①只有Fe2+A．①③②Fe2+和Fe3+B．②④③Fe2+和Cu2+C．①④④Cu2+和Fe3+D．②③答案解析22．在FeCl

和CuCl

的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是（??）32①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+C．①④④Cu2+和Fe3+D．②③A．①③解析：B．②④由于Fe

能氧化Fe、Cu，充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無(wú)Fe

，可排除3+3+②④，固體物質(zhì)存在兩種可能：1、當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe

、Cu

全部參加反應(yīng)生成Fe

和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：3+2+2+2FeCl

+Fe=3FeCl

、CuCl

+Fe=Cu+FeCl

，所以溶液中一定沒(méi)有Fe

、Cu

，一定含有Fe

，故①正確3+2+2+32222、當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe

，Cu

恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe

和Cu，所以溶液中一3+2+2+定沒(méi)有Fe

，可能含有Cu

，一定含有Fe

；3+2+2+綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確故選：A．課堂練習(xí)33．已知硝酸能將Fe

氧化為Fe

．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是（??）2+3+①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①

B．只有①③⑤⑤向Fe（NO

）

溶液中加入過(guò)量稀硫酸32C．只有①②③D．全部答案解析33．已知硝酸能將Fe

氧化為Fe

．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是（??）2+3+①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe

O

的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO

）

溶液中加入過(guò)量稀硫酸2332A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部解析：①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯(cuò)誤；③FeCl

溶液中通入少量Cl

，反應(yīng)生成氯化亞鐵，含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；22④Fe和Fe

O

的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，23如果鐵過(guò)量，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯(cuò)誤；⑤向Fe（NO

）

溶液中加入過(guò)量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能使32KSCN溶液變紅，故⑤正確；故選：B．PA

RT

3回顧落實(shí)總結(jié)本節(jié)所學(xué)，加深鞏固，進(jìn)一步落實(shí)與提升，將學(xué)到的知識(shí)內(nèi)化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE鐵及其性質(zhì)要點(diǎn)總結(jié)的產(chǎn)物是Fe

O

，氧氣中燃燒的產(chǎn)物是Fe

O4233鐵在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒與高溫水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一是Fe

O

，不是氫氧化物34與非氧化性酸反應(yīng)，F(xiàn)e均變?yōu)镕e2+與氧化性酸反應(yīng)，F(xiàn)e（不足）變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e（足量）變?yōu)镕e2+、俗名、用途象，F(xiàn)e(OH)2制備的關(guān)鍵是排除氧氣的干擾，從溶液中和空氣中除氧下手與足量氧化性酸反應(yīng)：Fe的化合價(jià)均變?yōu)?3價(jià)與足量還原性酸反應(yīng)：Fe的化合價(jià)均變?yōu)?2價(jià)注意事項(xiàng)提醒TIPSTIPSTIPSTIPS1234物質(zhì)