重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和平衡_第1頁
重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和平衡_第2頁
重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和平衡_第3頁
重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和平衡_第4頁
重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和平衡_第5頁
已閱讀5頁,還剩25頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和

平衡

一、單選題

1.(2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)常溫下,體積和濃度一定的NaA溶液中各微

粒濃度的負(fù)對數(shù)(TgC)隨溶液PH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線②表示-IgC(OH]隨溶液PH的變化情況

B.等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液:c(Na+)>c(A^)>C(OH)>c(H+)

C.HA的K.的數(shù)量級為IOT

C(AI

D.常溫下,將M點(diǎn)對應(yīng)溶液加水稀釋,—不變

c(HA)

2.(2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量

共存的是

A.澄清透明的溶液中:Cu2÷,CT、Al"、NO-

B.能使酚猷變紅的溶液中:Na+,Mg"、HCO;、Br

C.麥芽糖溶液中:MnO;、K+、JT、SOj

D.含NH:的溶液中:SoM∞Γ'SioI、Na+

甲乙丙T

A.用甲裝置分離苯和溪苯的混合液

B.用乙裝置進(jìn)行氫氧化鈉滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn),測定鹽酸的濃度

C.用丙裝置制備無水氯化鎂

D,用丁裝置進(jìn)行中和熱的測定

4.(2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.ILpH=3的0.1mo∣∕LK2Cr2O7溶液中Cr離子數(shù)為0.1NA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NΛ

C.0.1LamoIzL的NaCIo溶液中,含有的CIer數(shù)目可能為0?09aN,?

D.常溫下,5.6g鐵與IOOnlL3mol∕L的硝酸反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0?3N,?

5.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)室溫下,經(jīng)指定操作后,下列各組溶液中離子還能大量

共存的是

A.加入NazCO、:Ca2+>Al3t>C「、NO;

B.加入(NHJS0.:K,Zn2+?C「、NO;

C.加入FeCl2:H+、Cu"、SOj、NO;

D.加入Mg(OH)2:Ba2+?Fe3+>NO;、CΓ

6.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)將0.2mol∕LCH,COONa溶液與O.Imol/LHCI溶液等體積

混合(忽略溫度變化),下列說法正確的是

A.混合溶液中C(H+)=0.05mol/L

B.混合后CHxCOONa的水解常數(shù)增大

C.混合溶液中c(Na+)=2c(CH,C∞)>2c(CH,COOH)

D.混合后加入適量Na2CO,固體,CH,COOH的電離平衡向右移動

7.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

在盛有銅和稀硫酸的燒杯中滴加KNO3溶液,銅逐

AKNo3作該反應(yīng)的催化劑

漸溶解

試卷第2頁,共14頁

NH;促進(jìn)沉淀溶解平衡正向

B在Mg(OH)2濁液中加入NH4Cl,溶液變澄清

移動

C在溪水中滴加苯,溪水褪色苯與澳發(fā)生取代反應(yīng)

D在酸性KMnO4溶液中加入甲苯,溶液褪色甲基使苯環(huán)上的氫變活潑

A.AB.BC.CD.D

8.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)己知NA是阿伏加德羅常數(shù)

的值,下列說法正確的是

A.Imol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為

B.l.lgDz,s。和T?O的混合物,含有的質(zhì)子數(shù)為0?5NA

C.0.1molCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應(yīng),生成CHeoOH的分子數(shù)目為0.1NA

D?ILpH=3的C%COOH溶液與ILPH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化),溶液

中H+數(shù)目等于°?0°1NA

9.(2023.重慶萬州.重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的基本操作

正確的是

A.用濕潤的PH試紙測定硫酸溶液的PH

B.少量液澳通常保存在無色玻璃試劑瓶中,并在液溪上加少量水液封

C.可用硫酸溶液鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.蒸發(fā)操作中,將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,墊上石棉網(wǎng)加熱

10.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na4°,NaAO,溶液降低了蛋

A出現(xiàn)渾濁

溶液白質(zhì)的溶解度

AI

向2(SQ4%溶液中滴加Na2S溶

B產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為A∣3

濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍

C常溫下,把鋁片放置于濃硝酸中無明顯現(xiàn)象

向兩支裝有Ki?的試管中分別滴前者溶液變藍(lán),后者K13溶液中存在:

D

有黃色沉淀生成

入淀粉溶液和AgNo3溶液I"U+I-

A.AB.BC.CD.D

11.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)ASO:、PO:都是造成水

體污染的因素,可以利用沉淀法除去.如圖a、b分別是MgjAsO)、Mg3(PθJ的沉

淀溶解平衡曲線。下列說法錯誤的是

C

κ

a

τ

O1

6.568.4

-∣gr(Mg,)

968

A.Ksp[Mg,(AsO4)2]=10'?

B.向濃度相等的gAsO八Na3PO4的廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液,PO:

先沉淀

C.要使廢水中AsO:、P0:離子濃度不大于l(X6mol?I?,則Mg2+濃度至少為lOUMm。].H

D.若Mg3(AsθJ(s)+2P(?(aq).Mg3(Pθ)(s)+2As(?(aq)成立,則平衡常數(shù)

4

K=Io52

12.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)25℃時,用0.100Omol/L

的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∕L的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙,滴定曲線如圖所

示。下列有關(guān)判斷正確的是

12-

8

07

Jl3)

O

A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑

試卷第4頁,共14頁

B.曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數(shù)Ka(乙)=1.01x105

D.圖象中的x>20.00

13?(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)實(shí)驗(yàn)室從含有少量氧化鐵

雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖:

下列有關(guān)說法氐聊的是

A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸

B.氣體A是CL,將亞鐵離子氧化為鐵離子

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe3++3H2θ=2Fe(OH)31+3Cu2+

D.從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶

14.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)已知NA是阿伏加德羅常

數(shù)的值,下列關(guān)于0」mal?LNa2CO3溶液說法正確的是

A.100mL溶液中離子總數(shù)大于0.03NA

B.陰離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)

C.溶液中離子濃度c(Na+)>C(OH)>c(CO^)>c(HCO;)

D.配制100mL需用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

l

15.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)0.1000mol?L^的H1PO4溶

液用0.10OomoI?P的NaOH溶液進(jìn)行滴定,其滴定曲線如圖所示[己知:滴定分?jǐn)?shù)a=n(

滴定液中溶質(zhì))∕n(被滴定溶質(zhì))]。下列說法正確的是

+

A.a=1時,c(Na)>c(H2PO;)>c(H3PO4)>c(HPO^)

+

B.a=1.5時,2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPO^)

+

C.a=2時,c(Na)>c(HPO^)>c(PO^)>c(H2Pθ;)

+

D.a=3時,C(OH")=C(H)+C(HPO;)+C(H2PO;)+C(H3PO4)

二、實(shí)驗(yàn)題

16.(2023?重慶萬州.重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)為測定某氟化稀土樣品中

氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中

的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出,再進(jìn)行酸堿滴定來測定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:①連接好實(shí)驗(yàn)裝置;檢查裝置氣密性;②往心中加入mg氨化稀土樣品和

一定體積的高氯酸,f中盛有滴加了酚醐的NaOH溶液。加熱裝置b、c。

①下列物質(zhì)中可用來代替高氯酸的是(填字母)。

a.硫酸b.鹽酸c.硝酸d磷酸

②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是。

(3)定量測定:將f中得到的儲出液配成IOomL溶液,取出20mL加入

VmLamoI?I√La(NθJ3溶液中,得到LaFi沉淀(不考慮其他沉淀的生成),再用

Cmol-L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1:1絡(luò)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

YmL,則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)問題討論:若觀察到f中溶液紅色褪去,則可采用的最簡單的補(bǔ)救措施是。

否則會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏高""偏低''或"不受影響”)。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體生成外,

可能還有少量SiR(易水解)氣體生成。若有SiEt生成,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不受影響。理由是

三、原理綜合題

試卷第6頁,共14頁

17.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)氨具有較高的含氫量,可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料。

(1)液氨是重要的非水溶劑,和水類似,液氨的電離平衡為2NH?∕NH:+NH-O寫出

NH4CI與KNH2在液氨中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵合成氨反應(yīng)的方程式為:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),恒壓密閉容器中,起始時

/7(H2):/?(N2)=3:1,不同溫度(T)下平衡混合物中NH、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線

①25℃時,H2(g)和NH,(g)的燃燒熱?H分別為akJ/mol和bkJ/mol,上述合成氨反應(yīng)

的焰變?yōu)閗J/moL

②A點(diǎn)的溫度迅速從Z變?yōu)閚,則此時濃度商Q以心)(填“>”“<”或“=")。

③KP(B):Kp(A)=(KP為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓X物質(zhì)的量分

數(shù))。

④合成氨逆反應(yīng)速率方程為:M逆)=&(逆)詈,式中N逆)為逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與

溫度有關(guān))。從C點(diǎn)開始減小壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動,直至達(dá)到新的平衡,v(逆)的變化過

程為o

(3)合成氨也可以通過電化學(xué)過程實(shí)現(xiàn),其裝置如圖所示。

N2

底源I

①導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/p>

②生成NH;的電極反應(yīng)式為

③若惰性電極2的電流效率η為75%,則惰性電極2處N?與NH、的物質(zhì)的量之比為

=電極上目標(biāo)產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量

°電極上El標(biāo)產(chǎn)物的理論質(zhì)量X°)

四、工業(yè)流程題

18.(2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工

作,科學(xué)家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷,它的主要原材料是納米級ZrO2。用錯石ZrSiON含

少量FeO、Al2O3?SR和CUC))制備納米級ZQ的流程設(shè)計如圖:

NaOH過量鹽酸氨水KCN氨水

_____J??αjI?PH=8

寶石T粉碎H薪∣→∣??浸H?MH除希T沉港fZτ(OH).~Zdλ

~~~???r

沌渣】濾渣2Cu(CN>濾液1

回答下列問題:

(1)鉆石雜質(zhì)中含鐵元素,則基態(tài)Fe的價電子排布式為,Fe?+易被氧化為Fe"

的原因是-(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)

(2)為提高堿熔率,可采取的措施是(至少寫出兩種)。

(3)“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為,濾渣2的主要成分是

___________________O

(4)“除銅”過程中,若要完全除掉Cu",溶液中CN的濃度至少為mol∕L.,(已知

常溫下KJCU(CN)J=4x10T)

(5)“酸浸”時,得到的溶質(zhì)主要是ZrOCl2,而不是ZrCI4,是因?yàn)閆rel‘很容易水解,則

試卷第8頁,共14頁

ZrCL水解的化學(xué)方程式是。

(6)若錯石中含有ZrSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.2%,在制備ZrO?的過程中損失10%的錯元素,

則Ikg鉆石理論上能夠制得ZrO2的質(zhì)量是go

19.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)高純度六氟磷酸鋰(LiPR)是鋰離子電池的常用電解液鋰

鹽。HF合成高純LiPR的綠色低溫工藝如下。

幔貓濕液

氣體液體一耳.臉?UPF?

IlI

PCI--------反應(yīng)?3-tψ'W?'I-反應(yīng)一S一泡液

t

液態(tài)HF再訕

(I)LiPR中基態(tài)Li+的電子排布式為,P琮中P原子上的孤電子對數(shù)為

(2)反應(yīng)釜1中生成的LiHCO3在反應(yīng)釜2中轉(zhuǎn)化為LiF沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為

O本工藝未采用Li2CO3(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應(yīng)制備LiF的原因是

__________________________O

(3)為提高原料的利用率,本工藝將反應(yīng)釜4與5串聯(lián)。向反應(yīng)釜4和5中加入LiF溶液

后,將反應(yīng)釜3中生成的氣體通入反應(yīng)釜5中,發(fā)生反應(yīng)得到LiPR,其化學(xué)反應(yīng)方程

式為:再將剩余的氣體通入反應(yīng)釜4中發(fā)生反應(yīng),尾氣經(jīng)水吸收得到的主

要副產(chǎn)品是o

(4)LiPR遇水易發(fā)生水解反應(yīng),生成Po居等,其化學(xué)反應(yīng)方程式為?

2

⑸某溫度下,Ksp(Li2CO3)=3.2×Kr,不考慮LiQOj水解,飽和口8。、水溶液中Li卡的

濃度為mol/Lo

20.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)一維結(jié)構(gòu)氧化鈕(丫。3)在光學(xué)和陶瓷等領(lǐng)域有重要用途。

研究小組制備該Y2O,的實(shí)驗(yàn)過程如下所示。

稀硝酸濃氨水蒸儲水、乙醇

市售前一維

Y(NO3)3

YO驅(qū)結(jié)構(gòu)

23溶液調(diào)pH=9懸浮液I密閉反應(yīng)釜過濾、洗洗、烘干

粉體體Y2O3

(1)配制IOOmL2mol∕L硝酸需用到的玻璃儀器有。

A.燒杯B.量筒C.溫度計D.玻璃棒E.漏斗

(2)滴加濃氨水時,用PH試紙測試的具體操作為o

(3)洗滌時,先用蒸儲水后用乙醇的目的是o

繼續(xù)通入Ar氣至反應(yīng)結(jié)束后--段時間,使用Ar氣的目的除了排出a中的空氣之外,其

作用還有。

②前驅(qū)體受熱分解過程中:a中氣體略有紅棕色,說明產(chǎn)物含有;b中試劑

變藍(lán),說明產(chǎn)物含有;c中溶液顏色變化的過程為。

(5)前驅(qū)體不含結(jié)晶水,其摩爾質(zhì)量是587g∕mol,陰離子與陽離子(僅有Y?+)的個數(shù)比為

2.75,則由前驅(qū)體生成Yq?的化學(xué)反應(yīng)方程式為

21.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)某工業(yè)礦渣廢料的主要成

分為Sie)-Mno2和FezO,,還含有少量CaO和MgO。利用該礦渣廢料制備高純MnCo?

和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如圖:

棒收IRSOHONaF溶液NHHCO溶液

??2T21_,,i,T4t

礦渣廢料一>|??∣_還原]-r激化]~~?II調(diào)PH-?I沉糙、闋_"沉?t∣—?MnCO,

港於I濾渝U濾清m

已知:i.當(dāng)微粒濃度低于IOTmOII寸寸,認(rèn)為溶液中不存在該微粒:

ii.常溫下;部分難溶物的溶度積常數(shù)如表:

難溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2

KSpIXIO-38IXloT62×10^,35×10l2

回答下列問題:

(1)“濾渣I”的主要成分為(填化學(xué)式)。

試卷第10頁,共14頁

(2)“還原”過程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“氧化”時需要少量、多次加入H/)”其目的是。

(4)“調(diào)pH”時可選擇的試劑為(填字母)。A.MnO2B.CuO

C.NH,H2OD.FeO

(5)常溫下,若“調(diào)pH”后所得溶液中C(Mn2+)=0.2mol?lAc(Mg2+)=0.05mol?L-',則

所調(diào)PH的范圍為。

(6廣沉銃”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

22.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)鋁酸鋰(LhMoO4)主要用

于澳化鋰中央空調(diào)的緩沖劑。以精選銅礦(主要成分為Mo',含少量CUFeS2等雜質(zhì))為

原料制備LhMoO4并回收副產(chǎn)品的工藝流程圖如下所示:

I---------1系列轉(zhuǎn)化I-------1

HcKaq)∣→畫邈d國上產(chǎn)口酸C∣→[Ξ曬喘也畫

______FeC](aɑ)%,冗

回嬴嬴國雌≡

5溶液3㈡1溶液41

回答下列問題:

(1)酸C是(填化學(xué)式,下同),鹽B是。

(2)溶液4可循環(huán)用于“酸浸、氧化”,通入氯氣的目的是(用離子方程式表示)。

⑶“灼燒”制備鋁酸鋰的化學(xué)方程式為o

如果在實(shí)驗(yàn)室里完成“灼燒”,宜選擇(填字母)。

A.石英用煙B.鐵堪埸C.陶瓷生煙D.蒸發(fā)皿

(4)溶液1主要含F(xiàn)e"、Cu2+.H=、Cr等,“電解”中陰極最先發(fā)生的電極反應(yīng)

式為o下列試劑不能檢驗(yàn)MoS2洗滌干凈的是(填序號)。

①鐵氟化鉀溶液②酚麟溶液③BaCI2溶液④AgNO3溶液

(5)銅礦粉在-定量濃度的鹽酸、氯化鐵混合液中的“浸取率”與溫度的關(guān)系如圖所示。

簡述溫度高于T°κ時“浸取率”急劇下降的主要原因:(答兩點(diǎn))。

7

(6)已知常溫下,KSP[Cu(OH)J=2.2XKr2。,∕Csp[Fe(OH),]=4.9×l0',若溶液1中

2+2+2+,

c(Fe)=17c(Cu),c(Cu)=0.Imol?L7o向溶液1中滴加稀NaOH溶液使

C(CU2+)=IXl(T5mol?L時,此時是否有Fe(OH)2生成?.(通過計算說明)。

23.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)富硼渣中含有鎂硼酸鹽

(2Mgo?B2O3”鎂硅酸鹽(2MgO?Siθ2)及少量ALO3、Feo等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫

酸鎂晶體和硼酸(HaBCh)晶體的一種工藝流程如下:

硫酸鎂晶體

富硼ILSO/△H,0,MgO

富硼渣—*-浸出液濾液-

研磨魚構(gòu)酸浸過濾

硼酸晶體

已知生成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol∕L)如下:

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀時1.93.47.09.1

完全沉定時3.24.79.011.1

⑴酸浸時發(fā)生反應(yīng):2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,

2MgO?B2θ3+2H2Sθ4=2H3Bθ3+2MgSθ4,,

①根據(jù)上述反應(yīng)可知,酸性:H2SO4(填“>”或“<")H3BC)3

②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為:?BO3+OH-=B(OH)1o下

列關(guān)于硼酸的說法正確的是(填字母)

A.硼酸是一元酸

B.向NaHeO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

C.硼酸的電離方程式可表示為H3BO3+H2O?B(OH)4+H÷

試卷第12頁,共14頁

(2)檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子:取少量浸出液,(填操作和現(xiàn)象),證明

溶液中含有Fe2+。

(3)除去浸出液中的雜質(zhì)離子:用Mgo調(diào)節(jié)溶液的PH至___________以上,使雜質(zhì)離子

轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀,過濾。

(4)獲取晶體:

i,濃縮濾液,使MgSe)4溶液和H3BO3溶液接近飽和;

i?.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合圖中溶解度曲線,簡述ii的方法:將

濃縮液加入高壓釜中升溫結(jié)晶得到晶體,分離后,再將母液降溫結(jié)晶,分

050IoOl50200溫度/。C

注:溫度高時,硼酸會隨水蒸氣揮發(fā)

24.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)??寄M預(yù)測)澳酸鎘[Cd(BrO3)習(xí)常用做

分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3,FeO及少量的AbCh和SiO2)

為原料制備[Cd(Brθ3)2]的工藝流程如下:

稀呼酸CHaHH,溶液JC0;溶液HBiO,

蒸發(fā)

狂日

CdCO,te?t11111>Cd(BiO)

鎘鐵W→?→≡g→[gEH≡→≡32

濾渣1濾渣2

已知Cd(SO4)2溶于水,回答下列問題:

(1)為提高鎘的浸取率,酸浸時可采取的措施有(任寫兩種即可)。

(2)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

⑶加入H2O2溶液的目的是?

(4)濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式);為檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+離子,可選用

的化學(xué)試劑是(寫名稱)。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,

2++

其原理是:Cd+2NaR?2Na+CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后

的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中的Na+比交換前增加了

0.0552g∕L,則該條件下Cd(OH)2的KSP值為。

(6)已知鎘鐵礦中Cdo2的含量為72%,整個流程中鎘元素的損耗率為10%,則2t該鎘

鐵礦可制得Cd(Bre)3)2(摩爾質(zhì)量為368g∕mol)質(zhì)量為kg。

試卷第14頁,共14頁

參考答案:

1.C

【分析】PH越大,A-濃度越大,-IgC(A)越小,相應(yīng)縱坐標(biāo)越?。籔H越大,HA濃度越小,

-Ige(HA)越大,相應(yīng)縱坐標(biāo)越大,故M點(diǎn)代表-IgC(A-)=-lgc(HA),即C(A)=C(HA),

965

則Ka=C(A)「C(M)=C(H+)=IOT?35,Kh==IOo

C(HA)Ka

【詳解】A.曲線②上的點(diǎn)縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)數(shù)值相等,隨著PH的增大而增大,表示-IgC(H+)

隨溶液PH的變化情況,A錯誤;

B.據(jù)分析,等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液中,NaA的水解程度小于HA的電離程

度,呈酸性,結(jié)合電荷守恒可知:c(A)>c(Na+)>c(H')>c(θH),B錯誤;

C.據(jù)分析,HA的Ka的數(shù)量級為10-5,C正確;

c(A)C(A)C(H+)K

D.常溫下,將M點(diǎn)對應(yīng)溶液加水稀釋,?????V-2=-?-,稀釋使氫離子

c(HA)c(HA)c(H+)C(H+)

濃度變小、Ka不變,則比值變大,D錯誤;

選C。

2.A

【詳解】A.澄清透明的溶液中:CM+、CP?A產(chǎn)、NO3互不反應(yīng)可以共存,A正確;

B.能使酚醐變紅的溶液呈堿性,Mg?,能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀、HCO;與氫氧根反應(yīng)生成碳

酸根,Mg2?HCO;不能共存,B錯誤;

C.麥芽糖溶液具有還原性:Mno,在H+中具有強(qiáng)氧化性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共

存,C錯誤;

D.NH;與Sioj能發(fā)生雙水解產(chǎn)生硅酸沉淀,不能共存,D錯誤;

答案選A。

3.C

【詳解】A.圖中溫度計的水銀球未在支管口處,A錯誤;

B.用氫氧化鈉滴定鹽酸,氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中,圖中為酸式滴定管,

B錯誤;

C.HCl可抑制氯化鎂的水解,故可在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體制備無水氯化鎂,C正確;

答案第1頁,共16頁

D.測定中和熱時,大小兩個燒杯口應(yīng)該平齊并用蓋板蓋嚴(yán)以減少熱量的損失,D錯誤;

故答案選Co

4.C

【詳解】A.重銘酸鉀溶液中存在如下平衡Cr9;+凡02Cr(?+2H*,則ILPH=4的0.1mol∕L

的重鋸酸鉀溶液中重鋁酸根離子的數(shù)目小于O.Imol/LXILXNAmoIT=0.1/VA,故A錯誤;

B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件,無法計算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù),B錯誤;

C.NaQo溶液中存在物料守恒關(guān)系為c(Na*)=c(ClCΓ)+c(HClO)=amol∕L,因此可知

N(ClO-)+N(HClO)=amoVL?O.IL?NA=O.laNA,因此含有的CIO數(shù)目可能為0?09aN,?,C正

確;

D.當(dāng)鐵過量時反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe(NO5)2+2NO↑+4H2O,當(dāng)硝酸過量時反應(yīng)為

Fe+4HNO3=Fe(NO,)3+NO↑+2H,O,根據(jù)題干知5.6g鐵為0.1mol,可知若要使Fe完全轉(zhuǎn)

化為硝酸鐵則需要0?4mol的硝酸,但是若要使Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵則需要約0.27mol的

硝酸,而硝酸有IoomLX3mol∕I尸0.3mol,故產(chǎn)物既有硝酸鐵又有硝酸亞鐵,因此鐵失去的

電子數(shù)不為0?3NA,D錯誤。

故答案選C。

5.B

【詳解】A.碳酸根離子和鈣離子、鋁離子均會發(fā)生反應(yīng),不共存,A不符合題意;

B.加入(NHJSO4后,鏤根離子、硫酸根離子、K+、Zi?+、CT、N0;相互之間不反應(yīng),

能共存,B符合題意;

C.亞鐵離子會和氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存,C不符合題意;

D.加入Mg(OH)2溶解的部分氫氧根離子會和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,而氫氧化鎂溶解,

即發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,不能大量共存,D不符合題意;

故選Bo

6.D

【分析】0.2mol∕LCH,COONa溶液與O.ImolZLHCl溶液等體積混合得至IJ0.05mol∕L的NaCl>

CHtCOONa和CH5COOH溶液。

答案第2頁,共16頁

【詳解】A。醋酸為弱酸,故0.05moVL的NaC1、CH,C∞Na和CHQOOH溶液中

c(H+)<0.05mol/L,故A錯誤;

B.溫度不變,水解常數(shù)不變,故B錯誤;

C.在等濃度的NaC1、CHcOoNa和CH.COOH溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解

程度,故有2c(CHCOCr)>c(Na+)>2c(CH3C∞H),故C錯誤;

D.CH3COOH可以電離出氫離子,Na2COa可以結(jié)合氫離子,則氫離子濃度降低,促進(jìn)醋

酸的電離,故D正確;

故選D。

7.B

【詳解】A.硫酸提供氫離子,硝酸鉀提供硝酸根離子,相當(dāng)于形成了硝酸,與銅反應(yīng),而

不是硝酸鉀做了催化劑,A錯誤;

B.由于錢根離子水解生成氫離子,會反應(yīng)掉OH,使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動,最終

溶解而表成澄清溶液,B正確;

C.苯不與溪水反應(yīng),但是萃取濱水中的溪而使溪水褪色,C錯誤;

D.甲苯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,是因?yàn)楸江h(huán)對甲基的影響,使甲基易被氧化,D錯誤;

故選Bo

8.B

【詳解】A.甲酸鈉中C和H之間共用一對電子,C和O雙鍵之間共用兩對電子,C和O

單鍵之間共用一對電子,甲酸根和鈉離子之間是離子鍵,故ImOl甲酸鈉中含有共用電子對

的數(shù)目為4NA,A錯誤;

B.DJo和Tq的摩爾質(zhì)量均為22g∕mol,1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol,每個D?’。

和T?0分子均含有10個質(zhì)子,故LlgD「0和T?0的混合物,含有的質(zhì)子數(shù)為0?5NA,B正

確;

C.CH3COOCH2CH3在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng),生成的CHCOOH的分子數(shù)目小于

0.1NA,C錯誤;

D.ILpH=3的CH'COOH溶液與ILPH=3的鹽酸混合后PH仍然等于3,則

答案第3頁,共16頁

c(Ht)=0.001mol∕L,溶液中H*數(shù)目等于°?002/,D錯誤;

故選B。

9.C

【詳解】A.用PH試紙測定硫酸溶液的PH時,PH試紙不能濕潤,否則會對溶液起稀釋作

用,測得的PH為稀釋后硫酸溶液的pH,故A錯誤;

B.液溪易揮發(fā),少量液溪通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,并在液澳上加少量水液封,故B

錯誤;

C.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀、與硫酸鈉不反應(yīng),

所以可用硫酸溶液鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉,故C正確;

D.蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱,蒸發(fā)皿耐高溫,不用墊

石棉網(wǎng),D錯誤;

故選C。

10.B

【詳解】A.蛋白質(zhì)中加入輕金屬鹽,能降低蛋白質(zhì)的溶解度,使其從溶液中析出,A正確;

B.鋁離子水解呈酸性,硫離子水解呈堿性,兩溶液混合水解互促,徹底進(jìn)行,白色沉淀是

氫氧化鋁,B錯誤;

C.常溫下鋁片遇濃硝酸,濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍化,C正確:

D.加入淀粉,溶液變藍(lán),說明有碘生成,加入AgNO3溶液,有黃色沉淀,說明含匕所以

Kk溶液中存在:I;?U+r,D正確;

故答案選B。

11.D

【詳解】A.根據(jù)題意a、b分別代表姓3(4。,)2、知自歸。1%的沉淀溶解平衡曲線,利用

坐標(biāo)可知:1968尸選項(xiàng)正確;

KV[Λ?3(A504)2]=IO-?,KjMg3(Oj]=I0R,A

B.Mg3(PθJ的溶解度比的朋?3(AsO4)2更小,所以,向濃度相等的NajAsO4'Na3PO4

廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO溶液,PO:先沉淀,B選項(xiàng)正確;

C.要使廢水中?sθ?-、PO:離子濃度不大于10^mol?Ll,根據(jù)N?(AsOJ的KSP,可得MgA

濃度至少為10°"mol?Lτ,C選項(xiàng)正確;

答案第4頁,共16頁

D.由于Mgj(AsO)的溶解度比Mg3(Pθ)的大,所以

Mg3(AsQ)2(s)+2Pθj(a(7)Mg3(P。)(s)+2As。;(收)成立,其

Ksp[Mg3(AsO4)2]ιθ552

D選項(xiàng)錯誤。

KjMgj(PO)]

故答案選D。

12.C

【詳解】A.根據(jù)兩種酸的濃度均為0.100OmOl以及曲線【、II的起點(diǎn)對應(yīng)的PH可知,

曲線I為NaOH滴定一元弱酸乙,曲線∏為Nae)H滴定一元強(qiáng)酸甲。分析曲線I可知,滴

定終點(diǎn)時溶液為堿性,故應(yīng)選取酚獻(xiàn)作指示劑,A項(xiàng)錯誤;

B.由以上分析可知,B項(xiàng)錯誤;

C.由a點(diǎn)可知,滴定前,一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.0010mol?LT,故

O-OOlO2

0(乙)==1.0IXIoTC項(xiàng)正確;

0.1000-0.0010

D.由曲線II可知,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時pH=7可知,x=20.(X),D項(xiàng)錯誤;

故選C。

13.C

【分析】因?yàn)橐苽淞蛩徙~,則過量酸為稀硫酸,廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過量稀硫酸,

氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和水,CU和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅,得到硫酸亞鐵、

硫酸銅、硫酸混合溶液,混合溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)pH=4將鐵離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,然后過濾除去,固體B可為CUo或氫氧化銅等,濾液C為硫酸銅溶液,

將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體。

【詳解】A.過量的酸應(yīng)為稀硫酸,不適合用稀硝酸,原因是引入硝酸根雜質(zhì),A錯誤;

B.向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,氣體A為氧氣,

不能使用氯氣,防止引入氯離子雜質(zhì),B錯誤;

C.加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe?+水解平衡正向移動,轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀

而除去,為了不引入新的雜質(zhì),可選用、加時離子方

CU0CU(OH)2^CU2(OH)2CO3,CUe)

3+2+

程式為3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3∣+3Cu,C正確;

D.從溶液中冷卻結(jié)晶是得到硫酸銅晶體,D錯誤;

選C。

答案第5頁,共16頁

14.A

【詳解】A.IOOmLO.1ma卜LTNa2CO3溶液,由于有Na2CO3=2Na++CCf,而CO:會水解,

即CO;-+H2O//CO;+OH-,導(dǎo)致溶液中的陰離子的個數(shù)多于0。IM個,陽離子個數(shù)為

0.02Mι,則該溶液中離子總數(shù)大于0.03M,故A正確:

B.由Na2CO3化學(xué)式可知,其溶液中鈉離子的數(shù)目是碳酸根離子的2倍,COj水解的量很

少,故Na2CO3的溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù),故B錯誤;

C.IOomLo.1mail/Na2CO3溶液,由于有Na2CO3=2Na++CO:,C0;會水解,即

C0j-+H2OHCO;+OH-,HCO-+H2OH2CO3+OH-,還存在水的電離,即

H2OH÷+OH,COf的水解和水的電離均微弱,則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>

c(CO^-)>c(OH)>c(HCO;),故C錯誤;

D.托盤天平精確度為0.1g,無法稱取1.06g的Na2CO3固體,故D錯誤;

答案為A?

15.B

【詳解】A.a=l時,表示H,PO4與NaOH按1:1反應(yīng),恰好生成NaHJO,,溶液為酸性,

說明HzPO」的電離程度大于其水解程度,則溶液中C(HPoj)>c(HFO4),選項(xiàng)A錯誤:

B.a=L5時,反應(yīng)恰好生成等量的NaHJO4和NazHPO=溶液中存在物料守恒:

+

2c(Na)=3c(H3PO4)+3c(HPO^)+3c(H2PO;)+3c(PO^),所以有

+

2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPO^),選項(xiàng)B正確;

Ca=2時,反應(yīng)恰好生成NazHPO,,溶液呈堿性,HPe);的水解程度大于其電離程度,則

溶液中C(HFO4)>C(PO:)選項(xiàng)C錯誤;

D.a=3時,反應(yīng)恰好生成NaFe溶液呈堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒:

+

C(OH-)=C(H)+C(HPO:)+2C(H2PO;)+3C(H3PO4),選項(xiàng)D錯誤;

答案選B。

16.(1)三頸燒瓶平衡壓強(qiáng),防止燒瓶中壓強(qiáng)過大引起爆炸

答案第6頁,共16頁

(2)ad使水蒸氣進(jìn)入到C中,把C中產(chǎn)生的HF全部趕到f中,減少實(shí)驗(yàn)誤差

(3)四上兇?]Q0%

3m

(4)添加NaOH溶液偏低SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解,重新生成HF,被溶液吸收,

氟元素沒有損失,所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

【分析】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),加熱b

中的水產(chǎn)生水蒸氣通入C中,裝置C中利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化

氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出,再用裝置b產(chǎn)生的水蒸氣將HF吹至裝置F中冷凝收集,最后用滴定法

測定氟含量。

【詳解】(1)裝置C的名稱是三頸燒瓶,a為長玻璃管,主要是平衡壓強(qiáng),防止燒瓶中壓強(qiáng)

過大引起爆炸。

(2)①利用高氯酸為高沸點(diǎn)酸將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫低沸點(diǎn)酸蒸出。

a.硫酸是難揮發(fā)性酸沸點(diǎn)高,可代替高氯酸,a正確;

b.鹽酸是易揮發(fā)性酸,不符合要求,b錯誤;

c.硝酸為易揮發(fā)性酸,不符合要求,C錯誤:

d.磷酸為高沸點(diǎn)酸,難揮發(fā),可代替高氯酸的,d正確:

故合理選項(xiàng)是ad;

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是使水蒸氣進(jìn)入到C中,把C中產(chǎn)生的HF全部趕到f中,減少

實(shí)驗(yàn)誤差。

(3)La3+分為兩個部分,一部分與F^反應(yīng),比例為1:3,另一部分與EDTA結(jié)合,比例為

1:1,EDTA消耗的La3+為CV2X107mol,廣消耗的La3+為(aV∣-cV2)xlO-3ιnol,20mL溶液中

F-的物質(zhì)的量為(aV「cVz)x10'mol,IOOmL溶液中F-的物質(zhì)的量為

3

(aV「cVjXI(TX=5(aV∣vV2)X1,氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

320mL3

5ac10

LYLpM,xl9g∕mol9.5(aγ-cVjxl()2

3m

(4)f中的NaOH溶液是為了吸收揮發(fā)出來的HF,避免F元素的損失,當(dāng)溶液紅色褪去,

說明NaC)H幾乎沒有,會導(dǎo)致氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,此時只需要再添加NaoH溶液;SiF“氣

體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解,重新生成HF,被溶液吸收,氟元素沒有損失,所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒

有影響。

答案第7頁,共16頁

17.(1)NH:+NH;=2NH3

(2)3a-2b>9v(逆)瞬間變大,然后逐漸減小,直至達(dá)到新的平衡,可逆)不再改變

,

(3)電源負(fù)極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極3H2-6e+2N=2NH,1:6

【詳解】(1)液氨是重要的非水溶劑,和水類似,液氨的電離平衡為2N&/NH;+NH2,

則NH:類似氫離子、NH;氫氧根離子,NHqCl與KNH?在液氨中發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀

和液氨,反應(yīng)為NH:+NHZ=ZNHST;

(2)①燃燒熱是在IOlkPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量;25℃

時,H?(g)和NH3(g)的燃燒熱?//分別為akJ/mol

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論