浙江省2022年中考科學(xué)模擬題匯編-52根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（簡答題）

浙江省2022年中考科學(xué)模擬題匯編-52根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式

的計(jì)算(簡答題)

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、簡答題

1.(2022.浙江?一模)稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答:

(DpH=5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

(2)當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2.34克NaC1,則有多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH

溶液參加反應(yīng)？

2.(2022?浙江金華?統(tǒng)考一模)某科學(xué)興趣小組開展綜合實(shí)踐活動。參觀電鍍工廠并對

鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測。

(1)若要通過置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇CU(NO3)2溶液和CUO中

的。

(2)鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方

法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaoH溶液，平均分三次滴入燒杯

中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g

11004.90

21009.80

31004.90

①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)_________?

②請算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比。

3.(2022?浙江舟山?校聯(lián)考二模)科學(xué)家認(rèn)為，碳排放導(dǎo)致全球變暖，極端天氣事件增

加，對生命系統(tǒng)形成威脅。在這一背景下，世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體,

我國由此在聯(lián)合國大會上向全世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中

和”目標(biāo)?！疤歼_(dá)峰”是指在某一個(gè)時(shí)點(diǎn)，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值，之后逐

步回落；“碳中和”是指在一定時(shí)間內(nèi)，通過植樹造林等途徑，抵消自身所產(chǎn)生的二氧化

碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。用圖甲和圖乙分別表示“碳達(dá)峰''和"碳中和

排放吸收

20212030

甲乙

（1）過去的200年里，人類向大氣層排放了數(shù)萬億噸二氧化碳，有科學(xué)家提出回收利用

CO2的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2,又在合成塔使之變?yōu)槿剂?/p>

甲醇（CH2OH）。該技術(shù)流程如下:

空氣一?吸收池I―?I分解池I―?I合成塔I―?甲帝

（資料一：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，K2CO3與CCh反應(yīng)生成KHCO3,分解池

中KHCO3受熱分解變成K2CO3和CO2;資料二；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、20OkPa

和催化劑。）

①上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫物質(zhì)名稱）。

②若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的Co2多少噸?

（2）你能為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”目標(biāo)做些什么？（至少2點(diǎn)）o

4.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考二模）魚骨其主要成分有鈣鹽（含鈣元素的鹽）、蛋白質(zhì)等，某

項(xiàng)目化學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備圖中實(shí)驗(yàn)裝置測定魚骨中的碳酸鈣含量，進(jìn)而測定其中鈣的含量。

其操作如下：

①在錐形瓶中加入40克魚骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀鹽酸；

②記錄電子天平的讀數(shù)，打開分液漏斗的活塞，每隔10秒記錄電子天平的讀數(shù)，并將

測得的數(shù)據(jù)繪制成圖，（見圖乙）。

試卷第2頁，共14頁

溫馨提示：魚骨中除碳酸鈣外其他成分與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以忽略不計(jì)，生成的二

氧化碳?xì)怏w全部逸出錐形瓶，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+

2HCl=CaC12+H2O+CO2↑

（1）蛋白質(zhì)被人體消化分解成后被人體吸收。

（2）根據(jù)該項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算魚骨樣品中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）查資料得：魚骨中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%-25%°而按照上述實(shí)驗(yàn)的計(jì)算出來的結(jié)果

遠(yuǎn)小于資料中的14%-25%,請你寫出可能的一種原因。

5.（2022.浙江衢州.統(tǒng)考一模）科學(xué)家認(rèn)為，碳排放導(dǎo)致全球變暖，極端天氣事件增加,

對生命系統(tǒng)形成威脅，。在這一背景下，世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國

向全世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)?；卮鹣铝袉栴}：

過去的200年里，人類向大氣層排放了數(shù)萬億噸CO2,有科學(xué)家提出回收利用CO2的構(gòu)

想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2,又在合成塔變?yōu)槿剂霞状迹–H3OH）。

該技術(shù)流程的主要反應(yīng)化學(xué)方程式如下:

吸收池K2CO3+CO2+H,O=2KHCO,

Δ?

分解池2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O

300°C、20OkPa

合成塔CO+3HCHOH+HO

22催化劑32

根據(jù)以上資料，回答下列問題

（1）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫物質(zhì)名稱）。

（2）若回收空氣中的CCH6.6噸，可生產(chǎn)出甲醇多少噸？（寫出計(jì)算過程）

（3）有人認(rèn)為這樣并不能夠減少Co2的排放，因?yàn)楹铣杉状嫉倪^程中也需要消耗能源,

仍需要排放CO2,你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn)并闡述理由。

6.（2022?浙江衢州?統(tǒng)考一模）小科和小龍沿著河邊散步時(shí)，小科發(fā)現(xiàn)了一塊灰色石塊,

看著與以前觀察過的石灰石很像，認(rèn)為石塊就是石灰石；小龍卻認(rèn)為不一定。

（1）下列陳述，支持小龍說法的有。

A.河灘上任何石灰石的石塊已被河水溶解

B.即使過了很長時(shí)間，礦石的物理性質(zhì)也很少變化

C.不同的礦石常具有相似的某些物理性質(zhì)

（2）小科將石塊樣品放在燒杯里，倒入適量的酸液，觀察到石塊表面冒出大量的氣泡。

小科說：“這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明了它就是石灰石?！钡↓埲匀徊煌?，請說明不同意的理由

（3）小龍通過實(shí)驗(yàn)證明了該石塊為石灰石。為了測定該石灰石中碳酸鈣的純度（雜質(zhì)

不與酸反應(yīng)，也不溶于水），小龍同學(xué)取8克樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù),

完成下面問題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質(zhì)量/克20202020

剩余固體的質(zhì)量/克6.04.0M1.2

①表中M的值為克。

②該石灰石中碳酸鈣的純度為O

7.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模）某混合溶液由稀硫酸和硫酸銅溶液組成。小寧同學(xué)進(jìn)行

了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，將12OgNaOH溶液分6次加入，每次充

分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。求：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g004.9m9.80

（1）第3次實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中的溶質(zhì)成分為

試卷第4頁，共14頁

（2）第4次實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m=go

（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化

學(xué)興趣小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向錐

形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化

的情況如右表所示。

加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2

（1）配制50g溶液時(shí)需要使用玻璃棒，其作用是。

（2）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g?

（3）在6.5g樣品中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%）

9.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3,為測定該食用堿中

Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小姚進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別

加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且

雜質(zhì)均不與CaCL溶液產(chǎn)生沉淀）。請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算。

*r-ι

■?fL?E∕g

CaCh溶海g

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

食用堿的質(zhì)量/g12121212

加入CaCe溶液的質(zhì)量/g20406080

生成沉淀的質(zhì)量/g4m1010

（1）m=g,

（2）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1%）

（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠?jì)算，請畫出實(shí)驗(yàn)四中生成沉淀的質(zhì)量和加入CaCl2

溶液的質(zhì)量的坐標(biāo)關(guān)系圖，請標(biāo)出拐點(diǎn)數(shù)據(jù)。

10.（2022.浙江麗水.統(tǒng)考一模）市面上的牙膏雖然種類繁多，但是它們最主要的成分都

有摩擦劑。碳酸鈣常溫下穩(wěn)定，難溶于水，無毒無害，是最常用的摩擦劑。

（1）碳酸鈣的上述性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是。

（2）碳酸鈣含量影響牙膏的除污效果，小科用如圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置測定牙膏中碳酸鈣

的含量，稱取牙膏5g放入錐形瓶中，通過分液漏斗向錐形瓶中加入足量稀鹽酸，生成

的CCh體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CC）2的密度為2g∕L,求該牙

膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）

（3）下列情況會導(dǎo)致牙膏中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束還有部分水殘留在導(dǎo)管里

B.錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出

C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩?/p>

D.反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓

11?（2022?浙江寧波?校聯(lián)考三模）現(xiàn)有一份質(zhì)量為20g的金屬混合物，已知該金屬混合

物由鎂、鐵和銅三種金屬粉末混合而成。某課外興趣小組為探究該金屬混合物的組成，

將250g稀硫酸分五次加到盛有該金屬混合物的燒杯中，經(jīng)測定得到如下數(shù)據(jù)：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸質(zhì)量/g5050505050

剩余固體質(zhì)量/g17.615.211.2a2.8

（1）表格中a的值為。

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（3）該金屬混合物中鐵的質(zhì)量是多少？

試卷第6頁，共14頁

12.（2022.浙江衢州.統(tǒng)考二模）有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，為判斷是否變質(zhì)，進(jìn)

行了以下操作。

（1）向裝有少量該固體的試管中加過量稀鹽酸，如果現(xiàn)象為，可知?dú)溲趸?/p>

鈉變質(zhì)；

（2）為進(jìn)一步確定其變質(zhì)程度，另取16g樣品配成溶液，配制過程如下。燒杯A、B、

C中的溶液一定為飽和溶液的是；

（3）向（2）中的C燒杯逐滴加入10%氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氟化鈣溶液的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算16克樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

沉淀的質(zhì)量/g

111氯化鈣溶液質(zhì)量，g

13.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考一模）麻醉機(jī)是外科手術(shù)常用輔助設(shè)備（如圖甲），其主要結(jié)

構(gòu)是氣體循環(huán)系統(tǒng)（如圖乙），工作原理是：從新鮮氣接入口通入氧氣和麻醉氣體，經(jīng)

過吸氣單向閥進(jìn)入呼吸系統(tǒng)，病人吸氣被麻醉：呼氣時(shí)，吸氣單向閥關(guān)閉，呼氣單向閥

打開，呼出氣體經(jīng)過儲氣囊和二氧化碳吸收器，減少循環(huán)系統(tǒng)內(nèi)二氧化碳含量。

甲

新鮮氣

QB??[olKξ∣培人口

（1）麻醉機(jī)的二氧化碳吸收器中的吸收劑常做成小球狀，而不是粉末狀，這樣做是為

了。

（2）氣體成分檢測器顯示，病人產(chǎn)生二氧化碳的速度為1.1克/分鐘，吸入二氧化碳速

度不能超過0」克/分鐘。100克CCh吸收劑的成分如右表所示，請計(jì)算其理論上最多能

夠工作多長時(shí)間？（忽略水和共他物質(zhì)吸收的二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式：CO2+Ca

(OH)2=CaC03;+H20,,)()

成分質(zhì)量

氫氧化鈣74g

水和其他物質(zhì)26g

（3）醫(yī)學(xué)上常用呼吸面罩有兩種：

①密閉式呼吸面罩：面罩上沒有排氣孔，吸氣和呼吸使用同一管道

②開放式呼吸面罩：面罩上有排氣孔，從管道吸氣并從排氣孔排出呼出氣體

請判斷，麻醉機(jī)呼吸面罩選擇哪一種更合理，并說明理由：。

14.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)探究稀硫酸的化

學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后廢液集中在一個(gè)廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學(xué)們又進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀

總質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。

氫氧化鈉溶液總質(zhì)量

20406080100120

/g

生成沉淀總質(zhì)量/g0.492.945.39mn9.8

試卷第8頁，共14頁

(1)表中n=?

(2)所取的廢液中溶質(zhì)是o

(3)所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

15.(2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模)2020年出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情后，使得消毒

劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究又成了熱門話題。常見的消毒消毒劑有：84

消毒液、過氧乙酸(CH3COOOH)溶液、雙氧水溶液、醋酸(CH3COOH)溶液等，請

回答以下幾個(gè)問題：

(1)相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是;

(2)要配制2%的雙氧水溶液，已經(jīng)有4%的雙氧水溶液IO0g,所需水的質(zhì)量為

(3)某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個(gè)數(shù)比是1：40,則此時(shí)溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為;

A.3%B.4%C.5%D.10%

(4)用Ioog某醋酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,并將所產(chǎn)生的氣體干燥后通過足量

NaOH濃溶液，測得NaOH濃溶液增重4.4g,則請你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)。(寫出計(jì)算過程)。

16.(2022.浙江溫州.瑞安市安陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？级?皮蛋是中國特色美食，平平?jīng)Q定在

家中自制皮蛋，于是他購買了制做皮蛋的皮蛋粉，并查閱相關(guān)資料：皮蛋粉成分包括生

石灰(Ca0)、純堿(Na2CO3)和食鹽。皮蛋粉溶于水后會發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)一：CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)二：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

為了確定反應(yīng)一中生石灰與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2質(zhì)量，平平進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：稱取皮

蛋粉25g,加入足量清水溶解，并過濾，得到濾渣IOg和濾液A,測得濾液A的PH=I2,

繼續(xù)向?yàn)V液A中逐滴滴加碳酸鈉溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下

表所示：

實(shí)驗(yàn)編號①②③⑤

碳酸鈉溶液質(zhì)量/g100200300400

沉淀質(zhì)量/g24m5

(1)濾液A中一定含有的溶質(zhì)是0(填化學(xué)式)

(2)表中m=。

（3）計(jì)算25g皮蛋粉溶于水發(fā)生反應(yīng)一時(shí)生成的氫氧化鈣的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

17.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考一模）小樂將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。

（1）當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量小于10克時(shí)，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是。

（2）生成氫氣的質(zhì)量為多少克?

氣

氫

的

質(zhì)

量

∕g

18.（2022?浙江金華?統(tǒng)考一模）科學(xué)興趣小組同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢

液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于水）。小科想探究廢液中

溶質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。

②向IOmL廢液中滴加Na2CO3溶液,測得沉淀總質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液總質(zhì)量的關(guān)

系如下表所示。請分析回答：

第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量

加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量/g10203040

生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52

（1）表格中a-；

（2）殘留在廢液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）；

（3）小科所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多大？

19.（2022?浙江舟山?統(tǒng)考一模）2022年北京冬奧會成功舉辦，向世界展示了中國綠色

低碳的發(fā)展理念，高科技場館引人注目。整個(gè)冬奧會體現(xiàn)了奧林匹克精神與“綠色”、”環(huán)

?！钡慕Y(jié)合。

（1）開幕式上，本屆冬奧會的火炬"飛揚(yáng)”（甲圖）采用的是碳纖維材質(zhì)，燃燒的是氫

能源，在奧運(yùn)史上首次實(shí)現(xiàn)了零排放。

試卷第10頁，共14頁

①碳纖維是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，被譽(yù)為材料中的“黑黃金”。碳纖維每平方毫米

可以承受3530牛的拉力，問火炬“飛揚(yáng)”碳維“外衣”能承受的壓強(qiáng)為多少帕？

②開幕式的“微火”創(chuàng)意讓我們非常驚奇，手持火炬在雪花中心長明不熄，氫燃料流量約

為1.2立方米/小時(shí)（氨氣密度為0.09kg∕m3）.若按照該流量設(shè)計(jì)，奧運(yùn)圣火燃燒15個(gè)

晝夜，共需要消耗氧氣多少kg?

（2）賽事期間大量使用氫燃料電池車，以減少污染排放。氫燃料電池工作原理如圖乙

所示，電池工作時(shí)，電子從電極A經(jīng)外部電路通過電動機(jī)M到達(dá)電極B,形成電流，

此時(shí)，通過電動機(jī)的電流方向是。（選填"A—M—B”或“B—M—A”）

（3）國家速滑館首次選用世界上最先進(jìn)的制冷技術(shù)——二氧化碳跨臨界直接制冰系統(tǒng)。

應(yīng)用此技術(shù)，國家速滑館全冰面模式下每年僅制冰部分就能節(jié)省至少2x106度電，若完

全燃燒標(biāo)準(zhǔn)煤釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的效率為30%,就相當(dāng)于節(jié)約多少千克煤？

（標(biāo)準(zhǔn)煤的熱值是3×107JZkg）

甲乙

20.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模）某同學(xué)在化工顏料店發(fā)現(xiàn)一種“銀粉”，他猜想該“銀粉”

可能是銀粉、鋁粉或鋅粉中的一種。為了確定“銀粉”的成分，他將一小包“銀粉”帶回實(shí)

驗(yàn)室，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和相關(guān)分析。

（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有___________產(chǎn)生，說明“銀粉”

一定不是銀。

（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，他通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量

鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖象。在繪制鋅的圖象時(shí)，a點(diǎn)所對

應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過計(jì)算回答）

（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣

0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

21.（2022?浙江臺州?統(tǒng)考一模）為測定某純堿樣品中（含有氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取10.0g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)

溶液的總質(zhì)量為44.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示，試計(jì)算：

（I）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=g；

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量_______0

22.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考一模）小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。加入反

應(yīng)物前，電子天平的示數(shù)為215.3克。分別用不同質(zhì)量固體與稀硫酸充分反應(yīng)，記錄相

關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

!干燥裝置

電子天平

實(shí)驗(yàn)序號I23

固體質(zhì)量（克）61218

試卷第12頁，共14頁

稀硫酸質(zhì)量（克）505050

電子天平示數(shù)（克）270.2275.1281.1

（1）敞口放置的氫氧化鈉會變質(zhì)的原因是。

（2）計(jì)算固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)通過這種方法測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是。

23.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種具有吸附、凝聚、殺菌等功

能的新型、綠色、高效水處理劑，之所以稱為高效的水處理劑是因?yàn)樗鏊畷l(fā)生反應(yīng),

4K2FeO4+IOH2OMFe（OH）3∣+8X+3O2↑,可將其應(yīng)用到游泳池水的循環(huán)再生使用，它

不僅消毒殺菌、去除人體帶入的污漬和懸浮固體，并對人體無傷害與刺激，安全無異味。

（1）K2FeO4應(yīng)怎樣保存,LFeCU中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。

（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的懸浮雜質(zhì)，每IOOO噸游泳池水中需要Fe

（OH）32.14千克為最佳，那么一個(gè)擁有2000噸水的游泳池需要投入K2FeO4的質(zhì)量是

多少？___________

24.（202Z浙江紹興?統(tǒng)考一模）請根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的信息作答：

加入30g

加入50g加入50gU

KCo3溶液

《CQ溶液K2COf容液

燒杯中有燒杯中有

1OOgHG?CaCl2燒杯中有

的混合液2.5g沉淀7.5g沉淀IOg沉淀

（I）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為（寫最簡比）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為。

（3）實(shí)驗(yàn)所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確至0.1%）。

（4）計(jì)算原混合液中CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確至0.1%）

25.（2022?浙江麗水?統(tǒng)考一模）為了測定某硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知樣品

中只含氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯

化鋼溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得271.7克濾液（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失）。試計(jì)

算：

（1）反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為克。

（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到01％）。

（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

26.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水

也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別

與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示:

樣品編號①②③④

稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580

剩余固體的質(zhì)

4311

量/g

（1）該石灰石樣品的純度為o

（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶

液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？

05m碳酸鈉溶液質(zhì)量g

試卷第14頁，共14頁

參考答案:

1.(1)氯化氫和氯化鈉

(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為X,

HCl+NaOH=NaCl+H2O

4058.5

x×10%2.34g

Λ×10%-40

2.34g__58^5

x=16

答：酸堿怡好完全反應(yīng)生成2.34克NaC1,有16克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)。

【詳解】(1)pH=5時(shí)溶液是酸性的，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化

鈉；

(2)見答案。

2.(I)Cu(No3)2##硝酸銅

(2)由所給數(shù)據(jù)可知，第1次加入氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫

氧化銅4.90克，第2次加入氫氧化鈉全部與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅9.80g,則第2次實(shí)

驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為X。

2NaOH+CuSO4≈Na2SO4+Cu(OH)2J

8098

X9.80g

80_%

98-9.80g

x=8g

答：第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)；從表中的數(shù)據(jù)可

知，第1次加入Ioog生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要?dú)溲趸c為8g+2=4g,與硫酸反

應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；

設(shè)：硫酸質(zhì)量為戶

H2SO4+2NaOH=Na3SO4+2H,O

9880

y4g

98??

80^4g

y=4.9g

答案第1頁，共18頁

硫酸銅完全反應(yīng)共產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量=4.90+4.90+9.80=19.6g

設(shè)硫酸銅質(zhì)量為

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

16098

z19.6g

160_z

^98^^19.6g

z=32g

則鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比4.9g：32g=49:320。

答：鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比為49:320。

【解析】(1)

根據(jù)鐵的活動性大于銅，能從銅鹽中置換出銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，若要通

過置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu(No3)2溶液和CuO中的Cu(NO3)2；

(2)

①見答案；

②見答案。

3.(1)碳酸鉀若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CCh的質(zhì)量是x；

300'C、200KPa

CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O

4432

X4.8t

44_X

32^48t

x=6.6t

答：可回收空氣中的Cθ26.6t0

(2)綠色出行、植樹造林等

【詳解】(1)吸收池內(nèi)碳酸鉀是反應(yīng)物，分解池內(nèi)碳酸鉀是生成物，故上述流程中可以循環(huán)

利用的物質(zhì)是碳酸鉀；

見答案；

(2)為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)，我們普通居民可以綠色出行、植樹造林等等。

答案第2頁，共18頁

4.⑴氨基酸

（2）0.5%

（3）魚骨中部分鈣元素不是以CaCO3的形式存在

【詳解】（1）蛋白質(zhì)被人體消化分解成氨基酸后被人體吸收

（2）解：設(shè)40克樣品中含CaCO3的質(zhì)量為X。

反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：532.00-531.78=0.22（克）

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X0.22g

100Jt

44^0.22g

x=0.5g

4()

Ca元素的質(zhì)量：-×100%×0.5g=0.2g

魚骨中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：喳XlOo%=0.5%

40g

（3）查資料得：魚骨中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%-25%°而按照上述實(shí)驗(yàn)的計(jì)算出來的結(jié)果

遠(yuǎn)小于資料中的14%-25%,可能的一種原因：魚骨中部分鈣元素不是以CaCo3的形式存在

OO

5.（1）碳酸鉀

（2）設(shè)可生產(chǎn)出甲醇的質(zhì)量為X,

30（ΓC、20OkPa

CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O

4432

6.6噸X

%_32

6.6∏?-44

Λ-=4.8噸

答：可生產(chǎn)出甲醇的質(zhì)量為4.8噸。

（3）不同意；該技術(shù)能夠減少CCh的排放

【詳解】（1）吸收池內(nèi)碳酸鉀是反應(yīng)物，分解池內(nèi)碳酸鉀是生成物，故上述流程中可以循環(huán)

利用的物質(zhì)是碳酸鉀；

答案第3頁，共18頁

（2）見答案；

（3）根據(jù)以上流程分析，將二氧化碳變?yōu)槿剂霞状?，可以減少化石燃料的燃燒，減少二氧

化碳的排放，該技術(shù)能夠減少CCh的排放。

6.C能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的不一定是石灰石，也可能是活潑金屬2.085%

【詳解】（1）A、石灰石是難溶的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、礦石的物理性質(zhì)會隨環(huán)境的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C、不同的礦石常具有相似的某些物理性質(zhì)，所以將石塊認(rèn)作是石灰石，故C正確；

故選C；

（2）因固體加入酸后有氣體產(chǎn)生的不一定是石灰石，也可能是含有活潑金屬，所以加入酸

有氣泡產(chǎn)生不足以得出結(jié)論；

（3）分析表中數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)加入20克稀鹽酸，固體減少2克，第二次加入20克

稀鹽酸，又減少2克，說明20克稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣質(zhì)量為2克，第4次加入鹽酸,

固體仍減少，說明第3次加入20克鹽酸，鹽酸仍全部反應(yīng)，固體減少2克，M=2.0;第4

次減少固體小于4克，即鹽酸過量，碳酸鈣完全反應(yīng)，1.2克為雜質(zhì)，則碳酸鈣的純度為

建產(chǎn)XIOO%=85%。

8g

7.（1）Na2SO4^CuSO4

（2）解：由圖及質(zhì)量守恒定律可知，第4次實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量=179.6g+20gT89.8g=9.8g,

故填9.8。

（3）解：由（2）可知，20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g

設(shè)20gNaOH溶液中有NaOH的質(zhì)量為X

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

8098

X9.8g

80Λ'

98=9.8g

x=8g

所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=襄XIO0%=40%

答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

【詳解】（1）由題文可知，第1次和第2次實(shí)驗(yàn)中加入氫氧化鈉溶液后均沒有生成沉淀，即

原溶液中的硫酸銅沒有參加反應(yīng)，第3次實(shí)驗(yàn)加入20g氫氧化鈉溶液后生成沉淀，且后面再

答案第4頁，共18頁

加入氫氧化鈉溶液后，沉淀的質(zhì)量增加，說明第3次實(shí)驗(yàn)中硫酸銅參加反應(yīng)，且沒有完全反

應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)成分是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅，故

填Na2SO4SCUSo4。

(2)見答案

(3)見答案

8.(1)加速物質(zhì)的溶解

(2)2.2

(3)解：設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

X2.2g

106__X

石一2.2g

K=5.3g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=浮XloO%=81.5%

6.5g

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.5%。

【詳解】(1)配制50g溶液時(shí)需要使用玻璃棒，其作用是通過攪拌，加速物質(zhì)的溶解，故填

加快物質(zhì)的溶解。

(2)根據(jù)表格可知，當(dāng)加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量相同，即都

是2.2g,所以反應(yīng)結(jié)束后最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,故填2.2。

(3)見答案

9.(1)8

(2)解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為X。

Ca(OH)2+Na2COj=CaCO3J+2NaOH

106100

XIOg

106_X

100-Wg

X=10.6g

100%B88.3%

12g

答：該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%。

答案第5頁，共18頁

、m、4

⑶10._?,一,

O5080Cach溶液g

【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一可知，每加入20g氯化鈣，生成沉淀4g,則加入40g氯化鈣時(shí)生

成沉淀的質(zhì)量：4gx[^=8g,則m=8g<,

ZUg

（2）詳解見答案。

（3）根據(jù)表格可知，實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀碳酸鈣10g,

則此時(shí)氯化鈣溶液的質(zhì)量為：20g×^=50go

則在加入氯化鈣的質(zhì)量小于50g時(shí)，沉淀的質(zhì)量隨氯化鈣溶液質(zhì)量的增大而增大。當(dāng)氯化鈣

的質(zhì)量大于50g時(shí)，此時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，則沉淀的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：

(2)生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g∕L×0.55L=l.lg,設(shè)牙膏中含碳酸鈣質(zhì)量為x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,↑

10044

X1.1g

X_100

T7Γg^44

x=2.5g,

該牙膏中CaCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等xl00%=50%

5g

（3）AD

【詳解】（1）碳酸鈣的上述性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是：難溶于水；

（2）見答案；

（3）A、實(shí)驗(yàn)結(jié)束還有部分水殘留在導(dǎo)管里，即進(jìn)入量筒內(nèi)水的體積偏小，而量筒內(nèi)水的

答案第6頁，共18頁

體積等于生成二氧化碳的體積，因此測出二氧化碳的體積偏小，故A符合題意；

B、錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出，會使二氧化碳的體積偏大，最終導(dǎo)致流入量筒

內(nèi)水的體積偏大，故B不合題意；

C、本實(shí)驗(yàn)中，通過生成二氧化碳?xì)怏w的氣壓將水壓入量筒內(nèi)，從而測量二氧化碳的體積。

反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩?，正好補(bǔ)充原來里面空氣的體積，即對測量沒有影響,

故C不合題意；

D、反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓，會導(dǎo)致流入量筒內(nèi)水的體積偏小，故D符

合題意；

故選ADo

11.(1)5.6

(2)第一次參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為20g-17.6g=2.4g,設(shè)50克稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量為m

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

2.4ga

〃_98

2Λg-24

a=9.8g,

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是攀XIoo%=19.6%

(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，第3次反應(yīng)加入的稀硫酸一部分與Mg反應(yīng)，一部分與Fe反應(yīng)，

設(shè)第3次反應(yīng)中消耗的Mg的質(zhì)量為X,消耗的Fe的質(zhì)量為(4-Λ),與Mg反應(yīng)的硫酸的質(zhì)

量為W，與Fe反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為)，2,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

X_24

7=98

,98x

yl=-----,

’24

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

5698

4-x%

4-x56

5T=98

答案第7頁，共18頁

98(4-x)

98x98（4-x）……,

ΞT+—56——=5OgXl9.6%,

x=l.2g,

所以Mg的質(zhì)量=2.4g+2.4g+l.2g=6g,故Fe的質(zhì)量=20g-6g-2.8g=11.2g

【詳解】（1）在鎂、鐵和銅三種金屬，鎂和鐵都能和硫酸反應(yīng)，只有銅不和硫酸反應(yīng)，所以

不斷加入硫酸最后剩余的是銅，也就是銅的質(zhì)量為2.8g；由于鎂、鐵的活動性是鎂比鐵活潑,

根據(jù)金屬反應(yīng)的優(yōu)先原則，鎂先和硫酸反應(yīng)，等到鎂完全后鐵才能和硫酸反應(yīng)；消耗等質(zhì)量

的硫酸消耗的鎂和鐵的質(zhì)量為24：56,也就是當(dāng)加入等質(zhì)量的酸，如果是同種金屬，則引

起的固體質(zhì)量變化相等，而現(xiàn)在加入第一、二次硫酸，引起的質(zhì)量變化均為2.4g,而第三次

是4g,一共減少8.8g,說明第一、二次加入酸，只有鎂參加了反應(yīng)，第三次是鎂和鐵參加

的反應(yīng)。由（3）計(jì)算可知，6克鎂需要消耗稀硫酸為50g+50g+25g=125g,即25g硫酸消耗

的鐵的質(zhì)量為=4g-1.2g=2.8g;當(dāng)加入第四次硫酸的時(shí)候只有鐵和硫酸反應(yīng)，加入50g硫酸，

鐵反應(yīng)了5.6g,a=11.2g-5.6g=5.6g,第5次加入50g稀硫酸減少5.6g-2.8g=2.8g,說明剩余2.8g

是銅.

（2）見答案；

（3）見答案。

12.（1）產(chǎn)生氣泡

（2）B

（3）設(shè)16g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

Ill106

lllg×10%X

Λ106

IIlgXI0%-TTT

X=10.6g,

答：16g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g。

【詳解】（1）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向裝有少量該固體的試管中加

過量稀鹽酸，若出現(xiàn)氣泡，說明含有碳酸鈉，則氫氧化鈉已變質(zhì)；

（2）A、只是將30克水加到16克樣品中，無法判斷溶解情況，不能確定溶液是否飽和，

故錯(cuò)誤；

答案第8頁，共18頁

B、將溶液充分?jǐn)嚢韬?，有固體剩余，說明所得溶液是飽和溶液，故正確；

C、再加入30克水后，固體剩余固體全部溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽

和溶液，故錯(cuò)誤：

故選B；

(3)見答案。

13.(1)吸收劑做成粉末狀時(shí)，氣體不易穿過，粉末狀容易被人體吸入；做成小球狀反而增

大接觸面積，快速吸收二氧化碳。

(2)100克吸收劑中含氫氧化鈣74克，設(shè)能吸收二氧化碳的質(zhì)量為X,

CO2+Ca(OH)2=CaCO,Φ+H2O

4474

X74g

X_44

74g^74

x=44g

1.1克/分鐘-0.1克/分鐘=1克/分鐘，44克÷1克/分鐘=44分鐘，

答：100克吸收劑理論上能夠工作44分鐘

(3)封閉式面罩更合理，因?yàn)槟軌蛑貜?fù)利用沒吸收完的麻醉氣體和部分呼出的氧氣。

【詳解】(1)麻醉機(jī)的二氧化碳吸收器中的吸收劑常做成小球狀，而不是粉末狀，這樣做是

為了粉末狀氣體不易穿過，小球狀反而增大接觸面積，快速吸收二氧化碳；

(2)見答案；

(3)封閉式面罩更合理，因?yàn)槟軌蛑貜?fù)利用沒吸收完的麻醉氣體和部分呼出的氧氣。

14.(1)9.8

(2)硫酸銅、硫酸(CuSO4>H2SO4)

(3)解：設(shè)所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Φ

8098

20gXa2.45g

8020g×a

98=2.45g

α=10%

答：所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【詳解】(1)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，由圖可知，從加入20g到40g氫氧化鈉

答案第9頁，共18頁

溶液時(shí)，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量=2.94g-0.49g=2.45g,加入40g到60g氫氧化鈉溶液時(shí)，

生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量=5.39g-2.94g=2.45g,即20g氫氧化鈉尾氣反應(yīng)后生成氫氧化銅沉

淀的質(zhì)量為2.45g,則按照這種規(guī)律，加入IOOg氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量

=2.45g×(100g-20g)÷20+0.49g=l0.29g>9.8g,所以加入IoOg氫氧化鈉溶液后生成沉淀的

質(zhì)量與加入120g氫氧化鈉溶液后得到的沉淀的質(zhì)量相等，為9.8g,即n=9.8,故填9.8。

(2)由(1)可知，20g氫氧化鈉尾氣反應(yīng)后生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為2.45g,第一次加

入20g氫氧化鈉溶液后生成0.49g沉淀，小于2.45g,說明所取的廢液中溶質(zhì)除硫酸銅外，

還含有過量的硫酸，故填硫酸銅、硫酸。

(3)見答案

15.3：2解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X

100g×4%=(100g+x)×2%

x=100g

答：需要水的質(zhì)量為IOOg。C解：所產(chǎn)生的氣體干燥后通過足量NaOH濃溶液，測得

NaOH濃溶液增重4.4g,即反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

設(shè)原醋酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X

2CH,COOH+Na2CO3=2CH,COONa+H2O+CO2T

12044

X4.4g

120X

^44^^4.4g

x=12g

原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=篙XIOO%=12%

IOOg

答：原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。

【詳解】(1)由化學(xué)式可知，1個(gè)過氧乙酸分子中含有3個(gè)氧原子，1個(gè)醋酸分子中含有2

個(gè)氧原子，則相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是3：2,故填3：2。

(2)見答案

(3)某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個(gè)數(shù)比是1：40,1個(gè)過氧乙酸分子中

含有4個(gè)氫原子，則溶液中水中的氫原子的數(shù)目為160,水分子的數(shù)目為80,則此時(shí)溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7^4‰χxl0°%N5%,故選C。

76+18×80

(4)見答案

答案第10頁，共18頁

16.Ca(OH)2、Nae)H、NaCl5加入清水溶解時(shí)已得IOg濾渣，即碳酸鈣；后繼續(xù)

加碳酸鈉溶液又得碳酸鈣沉淀5g,故發(fā)生反應(yīng)一共計(jì)生成碳酸鈣沉淀15g,

設(shè)25g皮蛋粉溶于水發(fā)生反應(yīng)一時(shí)生成的氫氧化鈣的質(zhì)量為x,

Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3J+2Na0H

74100

X15g

74_X

Tθθ^15g

x=lLlg

【詳解】(1)測得濾液A的PH=I2,顯堿性，”繼續(xù)向?yàn)V液A中逐滴滴加碳酸鈉溶液”得到

沉淀，所以濾液A中一定含有氫氧化鈣、反應(yīng)生成的氫氧化鈉和原有的氯化鈉，化學(xué)式為:

Ca(OH)2、NaOH>NaCI;

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)：加入100克碳酸鈉溶液時(shí)，得到2克沉淀，加入200克碳酸鈉溶液時(shí)，

得至U4克沉淀，加入400克碳酸鈉溶液時(shí)，得到5克沉淀，所以當(dāng)加入300克碳酸鈉溶液時(shí)，

得到5克沉淀，故m=5；

(3)見答案。

17.稀鹽酸和鐵釘表面的鐵銹反應(yīng)，未產(chǎn)生氣泡與鐵反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量是

(60g-10g)xl4.6%=7.3g,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X

Fe+2HC1=FeCl2+H2?

732

7.3gX

-7-3=-7-.-3g-

2X

x=0.2g

答：生成氫氣的質(zhì)量為0?2g°

【詳解】(1)當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為Iog時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因是稀鹽酸只和鐵釘表面的鐵銹氧

化鐵反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體；

(2)見答案。

18.0CaCl2、HCI從第二次測量到第三次測量IOg碳酸鈉溶液可以生成Ig沉淀，

設(shè)小科所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為X,

答案第Il頁，共18頁

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100

X?g

x_106

Tg-Too

x=1.06g

小科所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∕*xl00%=10.6%

【詳解】（1）由表格可知，第二次測量開始出現(xiàn)沉淀，說明從第二次測量開始，HCl已經(jīng)完

全反應(yīng)，如果HCl剩余不會有沉淀生成，從第三次到第四次多加入了IOg碳酸鈉溶液，沉

淀增加了0.5g,而且第二次到第三次增加IOg碳酸鈉溶液生成了Ig沉淀，說明第四次測量

碳酸鈉溶液過量。所以由以上數(shù)據(jù)可以得出，從第二次測量到第三次測量IOg碳酸鈉溶液可

以生成Ig沉淀，也就是生成0?5g沉淀需要5g碳酸鈉溶液，而第二次測量只是生成了0?5g,

說明加入15g碳酸鈉溶液開始，出現(xiàn)沉淀。所以加入IOg碳酸鈉溶液時(shí)，沒有沉淀生成，故

a=0；

（2）由題意可知，向廢液中加入石蕊試劑，試劑變成紅色，說明溶液呈酸性，證明廢液中

有HCl剩余，且鹽酸與石灰石反應(yīng)會生成氯化鈣，所以廢液中的溶質(zhì)為：HChCaCl2；

（3）見答案。

19.3.53×IO9Pa311.04kgB→M→A8×105kg

【詳解】解：（1）①[1]根據(jù)題中碳纖維每平方毫米可以承受3530牛的拉力可知，火炬“飛

揚(yáng)”碳維“外衣”能承受的壓強(qiáng)為

PF_353ON

=3.53X10"Pa

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