魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1章 第2講物質(zhì)的量濃度

第2講物質(zhì)的量濃度

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L了解物質(zhì)的量濃度的概念。2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.掌握一定物質(zhì)

的量濃度溶液配制的操作并能正確的進(jìn)行誤差分析。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

?歸納整合必備知識(shí)

1.物質(zhì)的量濃度

⑴概念

物質(zhì)的量濃度表示________________里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為,符

號(hào)為CB。

(2)表達(dá)式：CB=V，變形："B=CB?HV=^O

(3)常用單位：或mol?rrΓ3,有時(shí)也用mmolLL

(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所

含溶質(zhì)的、____________因體積不同而改變。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以溶液中____質(zhì)量與____質(zhì)量的

溶質(zhì)概念

比值表示溶液組成的物理量,一

質(zhì)

的般用百分?jǐn)?shù)表示

分

量

數(shù)

表達(dá)式W(B)="B)XI。。％

/n(aq)

E易錯(cuò)辨析

1.ImOl［-1的NaCl溶液是指此溶液中含有ImoINa+()

2.從IOomL5mol?I√∣HzSCU溶液中取出了IOmL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-

()

3.將62gNazO溶于水中，配成IL溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImoI?L7∣()

4.0.5mol?17∣的稀硫酸中，c(H*)為1.0mol?I√∣()

5.將25gCuSθ4?5H2θ晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()

-易錯(cuò)警示

在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算或判斷時(shí)要注意：

(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：

NazO、Na2O2-^→NaOH,SO3-^→H2SO4,CuSO4-5H2O-^→CuSO4o

(2)是否是溶液的體積。

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為0g?cπΓ3,則此氨水的物

質(zhì)的量濃度為mol?L~lo

2.將25gCuSO4-5H2O晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.已知某飽和NaCI溶液的體積為VmL,密度為pgvm?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為訓(xùn)，物質(zhì)的量濃度為

cmol?L溶液中含NaCl的質(zhì)量為，"g。

(1)用機(jī)、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：。

(2)用UΛP表示溶液的物質(zhì)的量濃度：。

(3)用c、P表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：。

二、溶液的稀釋與混合

4.將“mL5mol?L∕∣NaCl溶液稀釋至％mL,稀釋后溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為。

5.200mL0.3mobL1K2SO4溶液和100mL0.2mol?L-∣Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后

溶液體積的變化，溶液中SCr的物質(zhì)的量濃度為。

6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫酸化學(xué)純CP氨水化學(xué)純CP

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化學(xué)式：H2SO4化學(xué)式：NH3

相對(duì)分子質(zhì)量：98相對(duì)分子質(zhì)量：17

密度：1.84g?cm3密度：0.88g?cm^3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

按要求回答下列問題:

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為，氨水的物質(zhì)的量濃度為o

(2)各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)9.2mol?L',C(NH3)6.45mol-L^'

(填或“="，下同)。

(3)各取5mL與等體積的水混合后，W(H2SO4)49%,W(NH3)12.5%。

-歸納總結(jié)

(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算:

加(氣體或固體)+m(溶劑)

Vo

P

②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。

(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算

①混合后溶液體積保持不變時(shí)，cιV∣+c2V2=c8?(V∣+V2)o

Z

②混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí)，C?∣%+C2%!=C,".,其中VJt=

P莪

③兩種稀溶液混合時(shí)，常近似看作密度都與水的密度相同。

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

■歸納整合必備知識(shí)

1.容量瓶的構(gòu)造及使用

(1)容量瓶上標(biāo)有、和O常用規(guī)格有50mL、IoOmL、250mL、500mL、

1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作順序?yàn)檠b水一蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一

倒立。

2.配制過程及操作

以配制500mL1.0mol?L^*1NacI溶液為例：

I計(jì)算I—＞需NaCl固體的質(zhì)量約為29.3g

稱量

溶解一?

移液

洗滌

振蕩

定容

搖勻

■特別提醒

質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制

⑴配制IOOgI0%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.OgNaCI固體，放入200InL燒杯中，再

用IOOmL量筒量取90.0mL的蒸鐳水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

(2)用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.OmL的蒸偏水注入IOomL

的燒杯中，再用IOmL的量筒量取IOOmL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用

玻璃棒不停地?cái)嚢琛?/p>

E易錯(cuò)辨析

1.用NaCl固體配制0.5mol?L^^∣的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量

瓶（）

2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁（）

3.用量筒量取2。11110.500001011-|>{2$04溶液于燒杯中，加水80mL,配制成0.100Omo1?

LrH2SO4溶液（）

4.NaoH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）

5.配制480mLImol?L^1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g,選用500mL

容量瓶（）

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.4mol?L'的NaCl溶液，他將配制過程按下列6步進(jìn)行，

請(qǐng)你將他的配制過程補(bǔ)充完整。

（1）用托盤天平稱取_______gNaCl固體；

（2）將所稱取的固體放入（填儀器名稱）中，然后；

（3）將上述溶液注入（填儀器名稱）中，用少量蒸儲(chǔ)水；

（4）,使溶液混合均勻；

（5），改用膠頭滴管滴加蒸鐳水至溶液的凹液面與刻度

線相切；

（6）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

2.某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸S=I?84g?cπΓ3）粗略配制1mol?I∕∣的稀硫酸100mL。實(shí)驗(yàn)

室提供下列備選儀器。

①玻璃棒②膠頭滴管③IOOmL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥IOmL量筒

請(qǐng)你協(xié)助該同學(xué)，按配制溶液時(shí)儀器選用的先后順序，將儀器進(jìn)行排序。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析

-思維建模

誤差分析的思維流程

3.（1）從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

①配制450mL0.1mobL^1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

②配制500mL0.1mol?L∣的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽帆8.0g：?

③配制NaoH溶液，用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙

片，其他操作均正確：。

④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放置顛倒：。

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：。

⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。

⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：。

⑵從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

①配制NaoH溶液時(shí)，將稱量好的NaoH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量

瓶中并定容：0

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。

③定容時(shí)仰視刻度線：。

④定容搖勻后少量溶液外流：O

⑤容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水：o

■方法指導(dǎo)

視線引起誤差的分析方法

(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)],導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)],導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。