甘肅省武威市四校聯(lián)考2024屆高三年級上冊備課模擬（開學(xué)考試）化學(xué)試題

甘肅省2024屆新高考備考模擬考試

化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0?5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色.墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)

域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：高考范圍。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Na23S32CI35.5

Fe56Ni59Co59Cu64

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力。下列說法正確的是（）

A.“天宮”空間站核心艙使用的聚乳酸材料餐具屬于有機(jī)高分子材料

B.冬奧火炬“飛揚(yáng)”外殼使用的碳纖維材料屬于有機(jī)材料

C.太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度高密度的不銹鋼

D.制造大型拋物面天線的鋁合金和玻璃鋼均為金屬材料

2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的操作、事故處理正確的是（）

A.實驗室可以采用NH4NO3晶體在加熱條件下分解制氨氣

B.氯堿工業(yè)采用陽離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸

C.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火

D.向濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中加水以驗證反應(yīng)生成了硫酸銅

盧姓

3.用化學(xué)用語表示2H,S+3O,="'2SO,+2H,O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.SO2分子的空間構(gòu)型為V型

B.H?S的電子式為H"[：S：廣H

2s2p

D.基態(tài)0原子的價電子軌道表示式為EqI,UJ

4.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

A.莽草酸的同分異構(gòu)體可以是芳香化合物

B.ImoI該物質(zhì)最多可以和4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

D.該物質(zhì)只有通過加聚反應(yīng)才能生成高分子化合物

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下，5?6g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?3NA

B.7?lgCL溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為SINA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22?4LSO,所含原子數(shù)為4NA

D.O.lmolFe%與O?lmolCl2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?2NA

6.用α粒子（即氫核；He）轟擊>產(chǎn)生：H的核反應(yīng)為；He+；X→禽Y+：H。己知元素Y的氟化物分

子的空間構(gòu)型是正四面體形。下列說法正確的是（）

A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個

B.原子半徑：X<Y

C.一個X2CL,分子中有兩個配位鍵

D.3fl和IH互為同素異形體

7.下列各組物質(zhì)混合，滴加順序不同時，可以用同一離子方程式表示的是（）

A.碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液

C.AgNO3溶液與氨水D.FecI§溶液與Na?S溶液

8.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項中由客觀事實類比得到的結(jié)論正確的是（）

選項______________客觀事實____________________________類比結(jié)論______________

A

電解熔融的MgCl2制備鎂電解熔融的AICl3可制備鋁

B與溶液反應(yīng)可生成

H2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuSH2SNa2SO4Na2S

C

CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和02SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和0?

選項客觀事實類比結(jié)論

D

閃2(SO)可作凈水劑Fe2(s0J3也可作凈水劑

9.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B.用裝置乙制取無水氯化鎂

C.用裝置丙驗證氯氣的漂白性

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

10.亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸。常溫下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中IgX[X

為C(HSeOj或C(Seo：)

與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

C(H2SeO3)C(HSeoJ

A.H2SeO3的第一步電離常數(shù)KM=IO237

B.根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeO3溶液呈堿性

C(HSeOj

C.曲線b表示Ig與PH的變化關(guān)系

c(H2SeO3)

D.pH=5.23時，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(θH-)+3c(HSeθ;)

11.鉆的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.該氧化物的化學(xué)式為CoQOI4

B.晶胞中Co2+的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫(Sg)

D.若該氧化物的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmord,則晶胞中兩個O2一間的最短距離是

√2I300

——×3-----cm

2VNA

12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得出結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向含有SO?的BaCl溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定體現(xiàn)氧化性

B向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCL萃取CCI4層呈橙紅色Br的還原性強(qiáng)于Fe?+

C向等濃度的NaCl與Nal混合溶液中滴加少量AgNO,溶液先生成黃色沉淀KO(Agl)<∕?,(AgCl)

溶液紅色褪去

DSO2緩慢通入滴有酚酷的NaOH溶液中SO2具有漂白性

13.電極材料M是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，

放電

隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LiC,+Li-FePCXl與會LiFePo4+6C,下列說法正確的是（）

充電

(A>

電解質(zhì)隔膜

A.充電時電路中通過().5mole-,消耗36gC

B.放電時，N極是正極，電極反應(yīng)式為Li「'FePO#xLi++起-=LiFePOq

C.充電時電路中通過2.()mole-,產(chǎn)生28gLi

D.放電時Li+從左室移向右室，P0；從右室移向左室

14.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

*1II.

I.CO2(g)+3H2(g).?CH3OH(g)+H2Θ(g)ΔHl=-49.5kJ?moΓ

1

II.CO(g)+2H2(g).?CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJmoΓ

l

in.CO2(g)+H2(g)F=?CO(g)+H2Θ(g)ΔW3=440.9kJ?moΓ

不同壓強(qiáng)下，按照〃（CO2）：〃（H2）=1：1投料?，實驗測定co2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的

變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.圖甲表示的是CC）2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系

B.圖乙中壓強(qiáng)大小關(guān)系：P?<P2<P3

C.圖乙Z時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時以反應(yīng)ΠI為主，壓強(qiáng)改變對其平衡幾乎沒有影響

D.為同時提高C0?的平衡轉(zhuǎn)化率和CH：0H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫高壓的反應(yīng)條件

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）水合耕（N2H4?H2O）具有還原性，利用其可以精煉伯。某同學(xué)在實驗室制備水合脫?,并模仿工

業(yè)精煉伯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合腫的制備，實驗步驟及裝置（夾持及控溫裝置已省略）如圖所示：

將NaClO溶液和過量NaoH溶液緩慢滴入尿素［C0（NH2）』水溶液中，控制一定溫度，充分反應(yīng)后，三頸

燒瓶中的溶液經(jīng)蒸鐳獲得水合朋粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3IOH2O。

①儀器X的名稱為o

②三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③若滴加NaCIo溶液的速度較快，會導(dǎo)致水合肺的產(chǎn)率下降，其原因是

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖，由蒸儲后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是

8

、

趙

BNa2CO,

?

Γ~χNaCl

0溫度/C

(2)水合聯(lián)還原精煉法制備伯的流程如下：

NM?H,()Cl2

IJ

j2ξ5

粗(NHl>PtCh*還原溶解-(NH1)2PtClt-I氯化沉淀|—(NHl)2PtCI6一|速燒IfPt

①常溫下，(NH4)2PtCl6難溶于水，粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化鉉等可溶性的鹽，在實驗室中預(yù)處理

時，需將樣品溶解、過濾后洗滌，洗滌沉淀方法是______。

②該工序固液比、溶液的酸度(鹽酸濃度)、反應(yīng)時間等對于精煉伯的產(chǎn)率，均有較大的影響。在不同酸度下

達(dá)到較高產(chǎn)率所需時間，以及不同固液比在最佳酸度下反應(yīng)時間與產(chǎn)率關(guān)系如圖所示，由此可得最佳的反應(yīng)條

件是O

③寫出“煨燒”生成Pt、N2、NHi和HCl的化學(xué)方程式：.o

16.(14分)一種廢銀催化劑中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸保

[(CioH7COO)2Ni,常溫下為難溶于水的液體]的工藝流程如圖所示：

空氣NaOH溶液硫酸試劑X破化鉉環(huán)烷酸

廢銀▼，J，+環(huán)烷酸

—I灼燒l-Γ??al-l?i?b*l"pH∣f∣除銅…Ti<()H)so,fI合成Ifl分離If

催化劑一；iI;鎂樣品

廢氣濾液Fc(OH)jCUS

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金屬離子Fe3+Fe2"Ni2+Cu2+

開始沉淀的pH11.97.06.45.4

完全沉淀的PH3.29.08.46.7

回答下列問題：

(I)充分“灼燒”后，產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為

(2)“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為Cr?。,，已知er?。?與Al。性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH'__。；基

態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_____.

(3)“酸溶”時，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)是0

(4)“調(diào)pH”時，溶液PH的范圍為。

(5)常溫下，CuS的KSP極小，用s2-可將Cd+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如圖1所示，CU2+位于S2-

所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與S2'距離最近的s2-數(shù)目為_____。

②CUS的晶胞參數(shù)為卬m,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CUS晶體的密度為_____?g?cm^?

(6)環(huán)烷酸的化學(xué)式為CloH7COOH,寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(7)測定樣品純度：已知環(huán)烷酸鎂樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取LOOOg環(huán)烷酸鎂樣品，加入足量稀硫酸［發(fā)生

反應(yīng)：(CH)H,COO)2Ni+H2SO4=2C∣0H7C∞H+NiSOJ后，用氨水調(diào)節(jié)溶液PH為9?10時，加入紫

脈酸胺作指示劑，用OJOOOmol?LTEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ni?+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1),消

耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0OmL。則環(huán)烷酸銀樣品純度為%。

17.(15分)So2、CO、NO、No2均會對環(huán)境造成污染，如何高效消除它們造成的污染是科技工作者研

究的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定條件下，Co可以將NO2、NO轉(zhuǎn)化為N2,涉及反應(yīng)如下：

i.NO2(g)+CO(g).>NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ?moΓ'；

ii.2Nθ(g)+2Cθ(g).2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ?moΓ'；

iii.N2(g)+O2(g)=2Nθ(g)ΔH2=+181kJ?moΓ*0

①Co的燃燒熱△〃=O

②已知反應(yīng)i是二級反應(yīng)，第一步為NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+NO(g);第二步為

NO3(g)+CO(g)=NO2(g)+CO2(g)o已知CO的濃度變化對反應(yīng)i速率幾乎無影響，則這兩步反應(yīng)，活

化能較大的是第步。

2

(3)測得反應(yīng)ii的％=O"(NO)M(CO)Jia=??C(N2)?C(CO2)(?心為速率常數(shù)，只與溫度

有關(guān))。已知某溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=I600，左正=800,則該溫度下Z逆=,達(dá)到平衡后，僅

升高溫度，若左正增大20倍，則k逆增大的倍數(shù)(填“或“=")20o

(2)一定條件下，C(S)也可以將NO(g)轉(zhuǎn)化為N”反應(yīng)原理為C(s)+2Nθ(g).?N(g)+

CO2(g)ZW=-34.0kJ?moΓ',在恒壓(4MPa)密閉容器中加入足量的活性炭和5molNO氣體，分別在I、

n、HI三種不同催化劑催化下使其發(fā)生反應(yīng)，測得經(jīng)過相同時間時NO的轉(zhuǎn)化率M(NO)隨溫度的變化如圖1

2

水.

≡

水及導(dǎo)電

50%硫酸的電解質(zhì)

?

硫酸一水

交換膜

圖2

(1)催化效果最好的催化劑是.，匕點(diǎn)V(正)V(逆)。

(2)已知：分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若4K時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)用時?IOmin,則V(NO)=

MPa?min",Kp=

(3)電化學(xué)法消除SO2污染的同時可獲得電能,其工作原理圖如圖2所示。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為一

18.(15分)化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為—(—0H為取代基)。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為—；可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(3)CfD的反應(yīng)類型為

（4）下列關(guān)于C的相關(guān)說法正確的是（填字母）。

a.分子中含有手性碳原子

b.苯環(huán)上一溟代物有7種（不含立體異構(gòu)）

c.能發(fā)生消去反應(yīng)

d.最多能與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)

（5）已知F的分子式為C22H20。？，其結(jié)構(gòu)簡式為O

OHC（）CHl

（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的'Cr的芳香化合物的同分異構(gòu)體有種（不含立體

異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：，

甘肅省2024屆新高考備考模擬考試一化學(xué)試卷

參考答案、提示及評分細(xì)則

?.A聚乳酸材料屬于有機(jī)高分子材料，A項正確；碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項錯誤；由于不

銹鋼的密度大，質(zhì)量大，不利于發(fā)射，故太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小的高強(qiáng)度的輕質(zhì)材料-，C項錯

誤；制造大型拋物面天線的鋁合金屬于金屬材料，但玻璃鋼是纖維強(qiáng)化塑料，屬于復(fù)合材料，D項錯誤。

2.B硝酸鍍受熱時有爆炸的危險，A項錯誤；氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，使用陽離子交換膜將電解槽分為

陽極室和陰極室，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而發(fā)生爆炸，B項正確；鎂是活潑金屬，能

在CO?中燃燒，C項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中濃硫酸可能有剩余，正確操作是將濃硫酸與銅反應(yīng)

后的懸濁液慢慢加入水中以驗證生成硫酸銅，D項錯誤。

3.ASO?分子中S原子采用sp2雜化，故SO2分子的空間構(gòu)型為V型，A項正確；H和S均為非金屬元素，

二者之間形成共價鍵，電子式為H：,S.H，B項錯誤；S的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為

6,C項錯誤；基態(tài)0原子的價電子排布式為2s?2p4,則2p軌道容納4個電子，其中有2個軌道各容納1個

電子，但自旋方向應(yīng)相同，價電子軌道表示式為Eγ[T[∏'D項錯誤。

4.C該物質(zhì)不飽和度為3,芳香化合物不飽和度至少是4,莽草酸的同分異構(gòu)體不可能是芳香化合物，A項錯

誤；只有峻基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol該物質(zhì)能與ImOlNaOH發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；該分子有羥基和碳

碳雙鍵，C項正確；該物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，D項錯誤。

5.D常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A項錯誤；C'溶于足量的水不能完全反應(yīng)，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO?是

固體，C項錯誤；碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，OImolFeL中含0.2mol「，(),2molΓ

與(Mmoles恰好完全反應(yīng)生成0.2molC「和Ormolu，轉(zhuǎn)移電子0?2mol,電子數(shù)為0?2NA,D項正確。

6.C依據(jù)信息“Y的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形”和核反應(yīng)方程式，可推出元素X、Y分別為AI和

Sio與AI同周期的元素中第一電離能小于AI的只有Na元素，A項錯誤；原子半徑：Al>Si,B項錯誤；

ClClCl

Al,。6分子中1個AI的周圍有4個CI原子，3個Al-Cl共價鍵，1個Cl→Al配位鍵：'A1'A∕

Z?Z\

ClClCl

，C項正確；'H和IH互為同位素，D項錯誤。

7.B碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水，離子方程式是Ca?++OH-+HCO；=CaeO3J+H2O,而澄清石灰水

滴入碳酸氫鈉溶液，離子方程式為Ca?++2OH-+2HCO]=CaCO3J+CO^+H2O,A項錯誤；H2SO4溶

液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)與量無關(guān)，均為2H++SC^-+2θH-+Ba2+=BaSO4J+2H2O,B項正確；將氨

水滴入AgN。：溶液時有沉淀生成，而將AgNOj溶液滴入氨水中無沉淀生成，C項錯誤；將Na?S溶液滴入

FeCh溶液，F(xiàn)e?+與S?-只發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S與Fe?+,將FeCI3溶液滴入Na?S溶液，過量的S?-與

Fe?-生成FeS沉淀，D項錯誤。

8.DAICh是共價化合物，電解熔融的AleI3不能制備鋁，A項錯誤；Na?S易溶于水，B項錯誤；SC?與

Na2。？反應(yīng)生成Na2SO4,C項錯誤；AI2(SOJ3與Fe2(SθJ3水解產(chǎn)生膠體可作凈水劑，D項正確。

9.B標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaoH溶液標(biāo)定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時，溶液顯堿性，應(yīng)用酚醐作指示劑，A項

錯誤；利用MgCI2?2HzC)制備無水氯化鎂時應(yīng)在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水，B項正確；氯氣與水

反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯氣具有漂白性，C項錯誤；裝置

丁通入氨氣時未防倒吸且通入CO?的導(dǎo)管末伸入溶液中，D項錯誤。

C(HSeO；)

10.DH,SeO^的第一步電離為H,SeO,H++HSeOJ,Ig^---------<為O時，pH=2.37,則平衡常

C(H2SeO3)

數(shù)KM=C(HSeo3)c(H)=]0_237,A項錯誤；根據(jù)圖示信息，HSe0；電離程度大于其水解程度，溶液

√H2SeO3)

呈酸性，B項錯誤；H2SeO3是一種二元弱酸，根據(jù)H2SeO3+KOH=KHSeG>3+H2。、

KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O,結(jié)合pH=2.37時，a線的IgX為o,b線的IgX為-3,則a表示

C（HSe0；）C（Seo?。?/p>

IgT--------昔，b表示Ig^一-?,C項錯誤；pH=5?23時，溶液中C（HSeo；）=C（SeO；）,結(jié)合電

荷守恒得C(K+)+c(H+)=c(θH-)+3c(HSeθj,D項正確。

II.D該氧化物的化學(xué)式為Co0,A項錯誤；晶胞中C（）2+的配位數(shù)為6,B項錯誤；根據(jù)晶體類型推測，S8

"Xn,兩個。2一間的最短

（分子晶體）熔點(diǎn)低于CoO（離子晶體），C項錯誤；晶胞棱長a=。

距離為Y2。，D項正確。

2

12.C假設(shè)X為NH.；,則發(fā)生2NH3+SO2+H2O=（NHJ2SO3,然后發(fā)生BaeI?+（NHj?SO3=

BaSO3Φ+2NH4C1,在反應(yīng)過程中沒有體現(xiàn)氨氣的氧化性，A項錯誤：加入足量氯水無法判斷出Fe?+、Br-

還原性，B項錯誤；向等濃度的NaCl與NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生Agl黃色沉淀，

KSP（AgI）<Kp（AgCl）,C項正確；S。？不能漂白指示劑，D項錯誤。

13.B該電池的反應(yīng)是鋰單質(zhì)和鋰離子之間的轉(zhuǎn)化，碳只是作為金屬鋰的載體，反應(yīng)前后沒有變化，A項錯

誤；電池反應(yīng)式為Liq+Lii-FePO-HLiFePO4+6C,所以LiXC$轉(zhuǎn)化為C