河北省衡水中學(xué)2022屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題

河北省衡水中學(xué)2022屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列有關(guān)化學(xué)發(fā)展歷史的說法錯(cuò)誤的是

A.伏打電堆的發(fā)明，促進(jìn)了新元素的發(fā)現(xiàn)、研究及電學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展

B.門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.侯德榜發(fā)明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的制堿方法，為我國(guó)化工事

業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻(xiàn)

D.我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥提取出青蒿素，并對(duì)其進(jìn)行結(jié)構(gòu)修飾和改造，得到了一系列

抗瘧疾新藥

2.無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是

A.玻璃纖維用于高強(qiáng)度復(fù)合材料，其主要成分為玻璃

B.陶瓷是一種常見硅酸鹽材料，可以用陶瓷用煙熔融純堿

C.碳納米材料是一類新型無機(jī)非金屬材料，其中石墨烯具有導(dǎo)電性

D.碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料

3.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置除去溶在CC1,中的Br?

B.用裝置乙制備氫氧化亞鐵沉淀

C.用丙裝置定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

D.加熱裝置丁中的燒杯分離L和高鎰酸鉀固體

4.下列過程涉及的離子方程式不正確的是

A.用燒堿溶液處理使用時(shí)過量的衣物除銹劑（主要成分為H2c溶液）：

H2C2O4+2OH=C2Ot+2H2。

B.用過量氨水吸收廢氣中的S。?：SC）2+2NH3-H2O=2NH；+SO；+H2。

+3+2+

C.磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

D.用稀HNO3溶液鑒別銅合金制的假金幣：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=l的氫氟酸中氫離子數(shù)目大于O.INA

B.22.4L凡（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量N?反應(yīng)后的體系中氫原子數(shù)目小于2NA

C.ImolO?與金屬鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為4NA

D.ImolN（C2H5）3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA

6.由重晶石礦（主要成分是BaSCU,還含有SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化鋼晶體，某興趣小

組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法正確的是

濾渣

coH2S

A,浸取過濾操作中得到的濾渣主要成分為SiC）2

B.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿

C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

D.為提高產(chǎn)品產(chǎn)率，結(jié)晶得到的氯化領(lǐng)晶體常用乙醇進(jìn)行洗滌

7.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作

1用pH試紙測(cè)定O.lmol/LNRHCCh溶液的pH,測(cè)得pH約為8

2將濃度均為O.lmol/LNNHCCh溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

和刺激性氣味的氣體

3將等體積lmol/LNH4HCO3與NaCl溶液混合，析出晶體

向lmol/LNH4HCO3溶液中滴力口CUmol/LAlCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，逸出無色

4

氣體

下列有關(guān)說法正確的是A.lmol/LNH4HCO3溶液中存在c(NH：)>c(HCO>c(CO；)

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可以得出KKBaCOs)=2.5x10-3

C.實(shí)驗(yàn)3靜置后的上層清液中有c(NHs?HzO)+c(NH：尸C(HCO>C(CO；)+C(H2CC)3)

D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體是CO?和NH3混合氣體

8.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的催化劑C%O@ZIF-8,實(shí)現(xiàn)了含快化合物與二氧化碳的酯化。

(a)HC=C-CHOH+CO------

22b

M

(b)HC=C-CH2NH2+CO2-----位---->??

N

下列說法錯(cuò)誤的是

A.M環(huán)上的一氯代物有3種B.M、N都能使濱水褪色

C.ImolM最多消耗40gNaOHD.N的分子式為C4H5NO2

9.中溫SOFC電池Ni電極上的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

0Y&Electrolyte°

A.該Ni電極是中溫SOFC電池的負(fù)極

B.該中溫SOFC電池采用酸性電解質(zhì)溶液

C.GJa一從電勢(shì)高的電極向該Ni電極移動(dòng)

D.該Ni電極對(duì)H?有較強(qiáng)的吸附作用

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將氨水滴加到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)氨氣屬于堿性電解質(zhì)

產(chǎn)生的氣體可

該鉀鹽一定為K2s。3或

B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸以使品紅溶液

KHSO3或二者的混合物

褪色

取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的草高鋸酸鉀溶液其他條件不變時(shí)，反應(yīng)

C酸溶液，分別滴加2mL0.01mol/L、褪色并觀察褪物濃度越大，反應(yīng)速率

0.02mol/L的高鋅酸鉀溶液色的時(shí)間越快

溶液由墨綠色…叫溶液在酸性條

向溶液(墨綠色)中通入

DK2MnO4C02變?yōu)樽仙⒂屑虏环€(wěn)定，發(fā)生自身

黑色沉淀產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.天然水體中的H2cO3與空氣中的CO?保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8xl(y9,某溶

洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2c。3、HCO；、CO；或Ca?+)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列

A.隨pH增大，c(HCO)與c(Ca?+)的變化趨勢(shì)相反

B.pH=8.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8xlO-4mol-L1

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

83

C.H2cO3的電離常數(shù)降=1063,Ka2=10-

2+

D.pH=7時(shí),c（Ca）＞c（HCO；）＞c（H2CO3）＞c（CO；"）

二、多選題

12.某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，下列說法正確的是

A.Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑：Z>Y

C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

D.X、Y、Z三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

13.2022年北京冬奧會(huì)被譽(yù)為科技奧運(yùn)綠色奧運(yùn)。為減少空氣阻力，短道速滑競(jìng)賽服

的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料。二苯基甲烷二異氟酸酯

OCN-4ACH，YJ-NCO

（）是制備聚氨酯的原料之一，下列關(guān)于該物質(zhì)的

敘述正確的是

A.易溶于水及有機(jī)溶劑

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.能發(fā)生取代、加成反應(yīng)

D.苯環(huán)上的二氯代物有10種（不考慮立體異構(gòu)）

三、工業(yè)流程題

14.銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素（主要為Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸鹽和氧化物以及Si。？。

8

其有價(jià)金屬回收工藝流程如下。已知：25。。時(shí)，Ksp（PbSO4）=1.82xl0-,

13

Ksp（PbCO3）=1.46xl0-o回答下列問題:

ZnSO4?7H:O

Na^COj溶液HNOj,HtSO4

(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子有和Fe?+、Fe3+。“浸出”中，當(dāng)硫酸

濃度大于1.8mol-L」時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，原因是

(2)“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO,溶液氧化后，所得濾渣主要成分為

Fe(OH)3、MnO2,該氧化過程的離子方程式為

(3)ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟為:

①在100℃時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

②降溫至___________℃蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為.

(4)“轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是SiO?和o該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有

⑸測(cè)定煙灰中的Pb?+：取20mL硝酸浸出液于錐形瓶中，調(diào)pH為5,加入指示劑后用

amol-L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(Na2H?Y)滴定至終點(diǎn)(離子方程式為

2+22+2+

Pb+H2Y-=PbY-+2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則Pb的濃度為

g-L」。

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

四、實(shí)驗(yàn)題

15.二氧化帆(VO?)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧

鈿(IV)堿式碳酸鍍晶體，過程如下：

％股2?>VOCb溶清NH4HCO3溶液>

V25I微熱數(shù)分鐘>VUL12俗故元>

))()()

(NH45[(VO6CO34OH91-IOH2O

回答下列問題：

(1)步驟I中生成VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O已知：氧化性：丫2。5＞。2，則加入N2H4-2HC1的作用是O

(2)步驟n可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。己知：V02+能被02氧化。

裝置B中盛裝的試劑是；向C中通入是CO2的作用是。

(3)加完VOCb溶液后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，

立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜，得到紫色晶體，過

濾。此時(shí)紫色晶體上殘留的雜質(zhì)離子主要為,接下來的簡(jiǎn)要操作是,最

后用乙醛洗滌2-3次，干燥后稱重。(所用藥品為：飽和NH4HCO3溶液，無水乙醇)。

⑷測(cè)定氧機(jī)(IV)堿式碳酸鏤晶體粗產(chǎn)品中鋼的含量。稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用

2+

硫酸溶液溶解后得到含VO?+的溶液，加稍過量的0.0200mol/L的KMnO4溶液將VO

氧化為VO；,充分反應(yīng)后加入特定的還原劑X除去過量的KMnCU,最后用0.0800mol/L

的(NH4)2Fe(SCU)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):

2++2+3+

VOj+Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①在該實(shí)驗(yàn)條件下，還原劑X與Mn2+、VO2+的還原性由大到小為

②粗產(chǎn)品中帆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

五、原理綜合題

16.近年來，改善環(huán)境是科學(xué)研究的重要課題，對(duì)于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用經(jīng)

濟(jì)技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義。

I.利用CO?與CH4制備合成氣CO、H2O可能的反應(yīng)歷程如圖所示:

CH4(g)+CO2(g)TSJC(ads)+2H2(g)+CO2(g)TS?2CO(g)+2H2(g)

因）(%)0)（成）（邑）

說明：C（ads）為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量（單位：kJ）,TS表示過渡態(tài)。

（1）制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（2）若E,+EFEs+E2,則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為o

（3）已知E1<Es，以CO?與CH’發(fā)生總反應(yīng)生成CO、應(yīng)為背景向密閉容器中充入等體積

的CO2和CH4,測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)lgp（CC）2）和回（耳）的關(guān)系如圖所示。

②工時(shí)，pXCO）與p（CHj的比值是。

II.利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應(yīng)為

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）o

曲線b表示物質(zhì)的<p?t關(guān)系，正反應(yīng)速率v?3）丫也）（填“>”“<”或“="）,

若起始?jí)簭?qiáng)為P。，則該反應(yīng)溫度下Kp=（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓，用含P。的

式子表示）。

（5）可用如圖裝置將霧霾中的NO、SO?轉(zhuǎn)化為（NH）SO”則陰極的電極反應(yīng)式為。

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

(NH)SCh濃溶液

—

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.氮、鐵、鉆等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)鐵、鉆位于周期表的_______區(qū)，CN-的電子式為,N、C、0的第一電離能

由大到小的順序?yàn)?[CO(NH3)6]"中心離子的電子排布式為，已知

[CO(NH,)6「的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)[COC12(NH3)]的空間結(jié)構(gòu)有

種。

⑵[ZnCtMDjClOj是Zn?+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為1匚1_2%，皿1中大

兀鍵可表示為

(已知苯中的大兀鍵可表示為n：),該配合物的配位原子為(填序號(hào))，配

位數(shù)為,IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物

U.6小5￡00常溫下為液態(tài)而頻瓦原因是一.

(3)C?？梢孕纬闪骄稻w，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)

系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標(biāo)。已知晶胞含對(duì)稱中心，其中1號(hào)O

原子的坐標(biāo)為(0.6667,0.3333,0.1077),則2號(hào)O原子的坐標(biāo)為。設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g/cn?(用代數(shù)式表示)。

?O

OH

七、有機(jī)推斷題

18.化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達(dá)特羅的合成中間體，其合成路線如圖:

已知：LBnBr代表

回答下列問題:

(1)A的名稱為；B中官能團(tuán)的名稱為

(2)D—E的反應(yīng)類型為，反應(yīng)⑤條件中K2c。3的作用是

(3)有機(jī)物G、M的分子式分別為Ci7Hi4O4NBr>Ci7H16O4NBr,則M—H的反應(yīng)方程式

為。

(4)有機(jī)物N是反應(yīng)②過程中的副產(chǎn)物，其分子式為C22H20O3,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(5)B的同分異構(gòu)體中，既能水解，又能使FeCb溶液顯紫色的有種。

(6)參照上述合成路線和信息，請(qǐng)寫出以苯酚和光氣(COCb)為原料合成

路線。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】侯氏制堿法優(yōu)化了索爾維制堿法，提高了NaCl利用率，減少無用的副產(chǎn)品CaC12

排放，轉(zhuǎn)成有用的化肥NRCl,節(jié)約成本并提高了經(jīng)濟(jì)效益，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

A、B、D選項(xiàng)說法正確；

答案選C。

2.B

【詳解】A.玻璃纖維是纖維狀的玻璃，其主要成分為玻璃，常用于高強(qiáng)度復(fù)合材料，故A

正確；

B.陶瓷中的硅酸鹽在高溫條件下能與純堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米材料的主要成分為碳，屬于新型無機(jī)非金屬材料，石墨烯具有石墨的層狀結(jié)構(gòu)，

具有導(dǎo)電性，故C正確；

D.碳化硅為共價(jià)晶體，具有高硬度，可用作砂紙、砂輪的磨料，故D正確；

故選：Bo

3.A

【詳解】A.四氯化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，單質(zhì)漠與氫氧化鈉反應(yīng)，可用甲裝置除去溶在CC14

中的Br?,故A正確；

B.應(yīng)將試劑互換，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，圖中裝置無法制備，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該用分液漏斗，不能用長(zhǎng)頸漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.加熱時(shí)碘升華，而高鋸酸鉀分解，可分離出碘，不能分離出高鎰酸鉀，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.C

【詳解】A.H2ca,為弱酸，燒堿為強(qiáng)堿，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鈉鹽草酸鈉和水，

反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+2OH=C2Ot+2H2O,故A正確；

B.過量氨水吸收廢氣中的SO2，生成亞硫酸鏤和水，離子方程式正確，故B正確；

C.HI具有強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：

+2+

Fe3O4+8H+21=3Fe+12+4H2O,故C錯(cuò)誤；

D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式正確，故D正確；

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

故選：Co

5.D

【詳解】A.pH=l表示溶液中c(H+)=0.1mol/L,所以數(shù)目為O.INA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)變化中原子守恒，H原子數(shù)目仍然是2mol,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)生成產(chǎn)物為NazCh時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2mol,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該分子中含有N-C、C-H等極性共價(jià)鍵共計(jì)18個(gè)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

6.D

高溫

【分析】由流程可知，焙燒時(shí)發(fā)生BaSO4(s)+4C(s)=皿4co(g)+BaS(s),加鹽酸時(shí)BaS

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和硫化氫，雜質(zhì)SiO2也會(huì)與C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiC或Si單質(zhì)，濾液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出BaCb-2H2。，以此來解答。

【詳解】A.在高溫燃燒時(shí)雜質(zhì)SiO2與焦炭在高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SQ+2C°皿Si+2cOf,

或SiO2+3C。皿SiC+2cOf,Si、SiC不溶于鹽酸，故浸取過濾操作中得到的濾渣主要成

分為Si及SiC,A錯(cuò)誤；

B.“高溫焙燒”需要生煙，“結(jié)晶”需要蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；

C.焙燒時(shí)發(fā)生BaSCUGHM")—j4co(g)+BaS(s),在該反應(yīng)中BaSCU為氧化劑，C為

還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,C錯(cuò)誤；

D.BaS與鹽酸反應(yīng)生成BaCL和H2S,從BaCL溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的氯化領(lǐng)

晶體時(shí)，為減少氯化領(lǐng)晶體在分離提純時(shí)的損耗，常用易揮發(fā)的乙醇進(jìn)行洗滌，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

7.A

【詳解】A.NH4HCO3屬于弱酸弱堿的酸式鹽，在溶液中NH；存在水解平衡(NH；

+H2OUNH3H2O+H+),HCO3既存在電離平衡(HCO3UH++CO；)、又存在水解平衡(HCO3

+H2OUH2co3+OH-)，用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8,溶液

呈堿性，說明HCO］的水解程度大于NH：的水解程度，故溶液中存在C(NH：)>C(HCO3)>

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

c(CO^),A正確；

B.將濃度均為O.lmol/LNEHCCh溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性

2+

氣味的氣體，有白色BaCO3沉淀生成，只能說明混合液中c(Ba)-c(CO|-)=0.05x0.05=2.5x10-3

>Kp(BaCO3),B錯(cuò)誤；

C.原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH；)+C(NH3-H2O)=C(HCO-)+C(H2CO3)+C(CO;'),

將等體積Imol/LNRHCCh與NaCl溶液混合，析出晶體，發(fā)生反應(yīng)

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl,由于有部分HCO3在NaHCO3晶體中析出，故靜置后的

上層清液中C(NH；)+C(NH3?H2O)>C(HCC>3)+C(H2co3)+c(C。；)C錯(cuò)誤；

D.向Imol/LNRHCCh溶液中滴加O.lmol/LAlCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，逸出無色氣體，發(fā)

生的反應(yīng)為3HCO]+AF+=A1(OHH+3CO2T，產(chǎn)生的氣體是82,D錯(cuò)誤；

答案選A。

8.C

【詳解】A.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯代物有3

種，選項(xiàng)A正確；

B.M、N都含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色，選項(xiàng)B正確；

C.M分子中可相當(dāng)于看成二個(gè)酯基，ImolM最多消耗2moiNaOH,80g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N的分子式為C4HsNO2,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

9.B

【分析】固體氧化物燃料電池(SolidOxideFuelCell,簡(jiǎn)稱SOFC),是一種在中高溫下直接

將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。

【詳解】A.吸附燃料H2的Ni為燃料電池的負(fù)極，A選項(xiàng)正確；

B.由圖可知過程中傳遞O",其內(nèi)部電解質(zhì)屬非水環(huán)境，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CP-移向電勢(shì)地的負(fù)極即Ni電極，C選項(xiàng)正確；

D.該電池利用Ni表面的多孔結(jié)構(gòu)吸附H2,D選項(xiàng)正確；

答案選B。

10.D

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

【詳解】A.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱堿能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，但氨氣自

身不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.使品紅溶液褪色的氣體可能是二氧化硫也可能是氯氣，若鉀鹽為氯酸鉀，能與濃鹽酸生

成氯氣，也能使品紅溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.兩組實(shí)驗(yàn)中所用的高銃酸鉀的濃度、用量不同，不能根據(jù)褪色時(shí)間確定濃度對(duì)速率的影

響，應(yīng)該為相同體積、濃度的高鋸酸鉀中滴加不同濃度的草酸溶液觀察褪色時(shí)間，故C錯(cuò)

誤；

D.KzMnO,溶液(墨綠色)中通入CO2,溶液由墨綠色變?yōu)樽仙⒂泻谏恋懋a(chǎn)生，可知反

應(yīng)生成高銃酸鉀和二氧化錦固體，KMnO,發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D?

11.C

【分析】H2cO3溶液中有H2co3：H++HCO3,HCO-tH++CO；,由于第一步電離程度

遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，故酸性環(huán)境中，c(HCO3)>c(CO^),lgc(HCO3)>lgc(CO^),由此

2+

可知，曲線①②分別表示lgc(HCO3),lgc(CO^)與pH的變化關(guān)系，則曲線③表示lgc(Ca)

與pH的變化關(guān)系。

【詳解】A.由分析可知，曲線①表示Igc(HCQ)與pH的變化關(guān)系，曲線③表示lgc(Ca2+)

與pH的變化關(guān)系，隨pH增大，lgc(HCO!)與lgc(Ca2+)的變化趨勢(shì)相反，c(HCO-c(Ca2+)

的變化趨勢(shì)也相反，A正確；

B.由分析可知，曲線②分別表示lgc(CO；)與pH的變化關(guān)系；pH=8.3時(shí)，lgc(CO；)=-5,

則c(CO；)=L0xl0-5molLi,c(Ca2+)=&P(Caf°3)=_2.8xl09_^,SxlO^molL'.B正確；

c(CO；)l.OxlO^mol.L1

,,c(HCO；).c(H+)

C.pH=6.3時(shí)，lgc(HCC>3)=lgc(H2co3),則c(HCOg)=c(H2co3),K=—.J

aIc(Hg)

C(CO；).C(H+)

=C(H+)=10-63；H=10.3時(shí)，lgc(HCC)3)=lgc(CO；),則c(HCO)=c(CO；),K=

P3a2c(HCO；)

+103

=c(H)=10-;C錯(cuò)誤；

D.由圖可知,pH=7時(shí),lgc(Ca2+)>lgc(HC。!)>lgc(H2co3)>lgc(CO；),故c(Ca2+)>c(HCO；)

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

>c(H2co3)>c(co：),D正確；

故選C。

12.AD

【分析】X和W均只形成一條共價(jià)鍵，可知X為H、W為Cl,Y形成四條共價(jià)鍵，結(jié)合原

子序數(shù)可知Y為C,Z形成三條共價(jià)鍵，可知Z為N,Q共用W提供的4個(gè)電子同時(shí)得一

個(gè)電子才滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3,結(jié)合原子序數(shù)可知Q為A1,據(jù)此分析

解答。

【詳解】A.Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為A1(OH)3、HC1O4,兩者能發(fā)生反應(yīng),

故A正確；

B.Y為C、Z為N,兩者為同周期元素，從左到右原子半徑減小，原子半徑：ON,故B

錯(cuò)誤；

C.非金屬性：N>C,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素可形成NHJiC。0(NH4)2CO3,既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確；

故選：ADo

13.BC

【詳解】A.二苯基甲烷二異氟酸脂中憎水基團(tuán)大，難溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.中間的碳可通過單鍵旋轉(zhuǎn)與兩個(gè)苯平面共面，分子中所有碳原子可能共平面，故B正確；

C.苯環(huán)能發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故C正確；

a?

\?23

OOi~\5-V-NCO

D.苯環(huán)上的二氯代物有7種，如圖1」一、

P6

OCN—Cp—CHi—\NCO

,故D錯(cuò)誤；

故選BC。

14.(1)Cu2\Zn2+難溶物PbSCU覆蓋在表面，阻礙銅、鋅元素的浸出

+

⑵3Fe2++MnO*+7H2O=3Fe(OH)3；+MnO2；+5H

(3)60加快蒸發(fā)速率

(4)PbCO3HNO3

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

(5)10.35ab

【分析】銅轉(zhuǎn)爐煙灰用硫酸“浸出”，得到難溶于硫酸的浸出渣SiO?、PbSO4；浸出液中含有

硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵；浸出渣加入碳酸鈉溶液中，PbSCU沉淀轉(zhuǎn)化為PbCO3,

濾餅用硝酸溶解，PbCCh生成Pb(NO3)2,濾液中加入硫酸生成PbSCU沉淀；“浸出液①”中加

入過量鐵粉置換出銅、鐵把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，所得濾液①中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵;

“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO,溶液氧化把Fe?+氧化為Fe(OH)3，過濾，所

得濾渣主要成分為Fe(OH%、MnO2,濾液②蒸發(fā)濃縮得到ZnSO4.7H2O。

(1)

“浸出液①”中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵；“浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子

有Cu2+、Zn2\Fe"、Fe3+;當(dāng)硫酸濃度大于1.8mol-L」時(shí)，難溶物PbSCU覆蓋在表面，阻

礙銅、鋅元素的浸出，金屬離子浸出率反而下降；

(2)

“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnC>4溶液氧化Fe2+,氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3、還原

產(chǎn)物是MnOz，根據(jù)得失電子守恒，配平氧化過程的離子方程式為3Fe2++M〃O]

+

+7H2O=3Fe(OH)3；+MnO2；+5H；

(3)

①在100C時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

②60℃硫酸鋅的溶解度最大，降溫至60℃蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，得到硫酸鋅飽和濃溶液；

③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①在100℃時(shí)蒸發(fā)的目的加快蒸發(fā)速率。

(4)

“轉(zhuǎn)化”后，PbSCU沉淀轉(zhuǎn)化為PbCCh,濾餅的主要成分是SiO?和PbCCh。該工藝中，“酸浸”

是PbCCh和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛，“沉鉛”是硝酸鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和硝酸，所以可

循環(huán)利用的物質(zhì)有HN03。

(5)

設(shè)20mL硝酸浸出液中的Pb?+物質(zhì)的量是xmol,

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

2+2-2+

Pb+H2Y=PbY"+2H

11

xmolabxlO_3mol

x=abxlO3mol;

則Pb2+的濃度為他現(xiàn)型2皿=10.35abg-L」。

0.02L

15.(1)2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCb+N2T+6H2。做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)

境

(2)飽和NaHCCh溶液排盡裝置內(nèi)的空氣，防止VO2+被氧化

(3)Ct先用飽和NH4HCO3溶液洗滌2~3次，再用無水乙醇洗滌2~3次

(4)VO2+>X>Mn2+2.400%

【分析】V2O5與鹽酸、N2H4?2HC1混合發(fā)生反應(yīng)：

2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCb+N2T+6H2。，得至1JVOCI2溶液，力口入NH4HCO3溶液，得至U

氧鋼(IV)堿式碳酸鍍晶體；

(1)

步驟i中V2O5與鹽酸、N2H4?2HC1混合得到VOCL的同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)為：

2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCb+N2T+6H2。；已知氧化性：V2O5XI2，則加入N2H，2HC1

的作用是做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境；

(2)

裝置A中生成的CO2含有HC1雜質(zhì)，所以裝置B的作用是除去HC1,故B中的試劑是飽和

NaHCCh溶液；因?yàn)?4價(jià)的鋼化合物在弱酸性條件下易被氧化，所以在向錐形瓶中滴加

VOCb溶液前應(yīng)通入一段時(shí)間的CCh,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止VO2+被氧化；

(3)

用飽和NH4HCO3溶液洗滌是為了除去cr,減少晶體的溶解,洗滌操作是先用飽和NH4HCO3

溶液洗滌2~3次，再用無水乙醇洗滌2~3次，最后用乙酸洗滌2-3次，干燥后稱重；

(4)

①KMnCU溶液將VO2+氧化為VO；,KMnCU被還原為Mn2+,則VCP+做還原劑，由還原劑

的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)可知還原性VC)2+>Mn2+,充分反應(yīng)后加入加入特定的還原劑X將

KMnCM還原為MM+,則還原性X>Mn2+,且說明X不能將V。；還原為VO?+說明xs?原性比丫。2+

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

弱，故還原性由大到小為VO2+>X>Mn2+；

②根據(jù)鋼元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,則乳元素的

33

物質(zhì)的量n=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0800mol/Lx30.00x10L=2.4x10-mol,粗產(chǎn)品中鋼的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為24/1。3moix51g/m"x]00%=2.400%。

5.1000g

1

16.(l)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=(E5-Ei)kJmol

(2)CO2(g)+CH4(g)=C(ads)+CO2(g)+2H2(g)

⑶>—

10

320

(4)N2>—

Po

+

(5)NO+5e+6H=NH:+H2O

【解析】(1)

根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，該總反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和二氧化碳，其能量總和為Ei總反應(yīng)的產(chǎn)

物為一氧化碳和氫氣，其能量總和為E5,則制備合成氣CO、色總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=(E5-Ei)kJ-mor；

(2)

若E4+E1VE3+E2,則E2-E1>E4-E3,其中E?-El是第一步反應(yīng)的活化能，E4-E3是第二步反

應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)的快慢，是由活化能大的步驟決定的，因此是由第一步?jīng)Q定的，由反

應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)的方程式為CO2(g)+CH4(g)=C(ads)+CO2(g)+2H2(g)；

(3)

I1

①因?yàn)镋<E5,故反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(E5-Ei)kJmol-為吸熱反應(yīng)，由

圖可知，當(dāng)圖中橫坐標(biāo)相同時(shí)Ti時(shí)氫氣對(duì)應(yīng)的對(duì)數(shù)值大，對(duì)于吸熱反應(yīng)來說，升高溫度平

衡正向移動(dòng)，故TI>T2；

②由題意可知：Kp=卑襄竺黑，因?yàn)镃O2和CH4的充入的體積相同，且反應(yīng)的系數(shù)

p(CH4)p(CO2)

相同，故Kp=^笆黑=里詈7,由圖可知b點(diǎn)lgp(H2尸0,則b點(diǎn)時(shí)p(H2)=l,1g

p(CH4)-p(CO2)p-(CH4)

.L,,,p2(CO)1

p(CH4)=l,則nP(CH4)=10,因止匕粉相=有；

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

(4)

由圖可知，平衡時(shí)一氧化碳和一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)都為0.125,設(shè)反應(yīng)生成氮?dú)鉃閍mol,由

題意可建立如下三段式:

N

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+2(g)

起始(mol)1100

變化(mol)2a2a2aa

平衡(mol)l-2al-2a2aa

(l-2a)_c

由一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0.125可得0.125,解得a=0.4,此時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為

2-a

*23

0.2mol+0,2moXmol+0.4mor°'^因此b曲線為電由圖可知,匕時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，

t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故t3時(shí)正反應(yīng)速率大于t4時(shí)正反應(yīng)速率；由平衡前后氣體的壓強(qiáng)之比等

于物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)后的壓強(qiáng)為學(xué)粵xp°=0.8p。，則該反應(yīng)溫度下他=

2mol

2

(0.25x0.8po)(0.5x0.8po)320

22

(0.125x0.8po)(0.125x0.8po)-Po

(5)

NO、SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SCU時(shí)，NO發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，

則電解池中通入SO2的電極為陽(yáng)極、通入NO的電極為陰極，陰極上NO得電子生成NH；,

+

電極反應(yīng)式為NO+5e+6H=NH；+H2OO

N>O>C

17.(1)dCN]'Is22s22P63s23P63d62

(2)I4陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低

_______2x92_______

(3)(0.3333,0.6667,0.6077);m

axcxlOx——xN人

2A

【解析】(1)

由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，鐵、鉆屬于第四周期第皿族元素，均位于周期表d區(qū)；CN-中間以

三個(gè)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為［：C：：N：］；同一周期主族元素，從左到右第

一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素的P軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素,

故N、C、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；中心離子為C03+,電子排布式為

答案第9頁(yè)，共12頁(yè)

Is22s22P63s23P63d6；

[Co(NH3)6p+為正八面體結(jié)構(gòu)，C03+位于正八面體中心，若將[Co(NH3)6產(chǎn)中的2個(gè)NH3分子

換成2個(gè)Q-后，2個(gè)C1-可以是相對(duì)的位置或者相鄰的位置，故可以形成2中不同的結(jié)構(gòu)形

式;

(2)

大兀鍵可用符號(hào)II：表示，其中m代表參與形成大無鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大無鍵的

電子數(shù)，根據(jù)IMI的結(jié)構(gòu)可知，形成5個(gè)原子6個(gè)電子的大兀鍵，即為；由結(jié)構(gòu)可知,

該配合物的配位原子為I;配位數(shù)為4；該化合物中陰陽(yáng)離子體積大，半徑大，電荷小，形

成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低，故常溫下為液態(tài)而非固態(tài);

(3)

根據(jù)晶胞中1號(hào)O原子的坐標(biāo)和晶胞含對(duì)稱關(guān)系，根據(jù)對(duì)稱關(guān)系0.6667+0.3333=1,

0.3333+0.6667=1,0.1077+0.8923=1,對(duì)稱位上的O的坐標(biāo)為(0.3333,0.6667,0.8923),兩

個(gè)。原子Z軸方向差0.5a,則2號(hào)O原子的坐標(biāo)為(0.3333,0.6667,