1.3.1氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

氧化還原反應(yīng)課時(shí)1學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧、化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移等多角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)；2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系；3．認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。課前導(dǎo)入1、你還會(huì)背誦初中的化合價(jià)口訣嗎？2、初中四大基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些？它們的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么？Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)A+B→C分解反應(yīng)A→B+C置換反應(yīng)AB+C→AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AD+CB拉瓦錫燃燒氧化學(xué)說(shuō)1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫正式提出了氧化學(xué)說(shuō)：燃燒的本質(zhì)是物質(zhì)與氧的化合。人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)【氧化還原反應(yīng)】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生（P20）1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

從得失氧的標(biāo)準(zhǔn)分析1、氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)2、還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一定要有得失氧嗎？Fe+CuSO4==Cu+FeSO4請(qǐng)觀察下列反應(yīng)中銅元素的變化，尋找氧化還原反應(yīng)的特征。弗蘭克蘭化合價(jià)1852年，英國(guó)化學(xué)家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價(jià)、化合價(jià)。逐步完善后，人們從化合價(jià)角度重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)。2CuO+

C

2Cu+CO2高溫化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)0+4+20化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)+2+4+302.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)+20，化合價(jià)降低0+4，化合價(jià)升高+30，化合價(jià)降低+2+4，化合價(jià)升高【概念拓展】有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。在伏打、戴維、法拉第的電化學(xué)重大理論突破上，20世紀(jì)初，建立了化合價(jià)的電子理論。人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來(lái)。閱讀課本21頁(yè)請(qǐng)回答①什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)變化？②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1+11281+17782-e-+e-+1128+17882Na+Cl-NaNa+ClCl-失去電子，化合價(jià)升高得到電子，化合價(jià)降低結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低+11+17287你的電子借我用用ClH你的電子借我用用電子對(duì)偏向Cl結(jié)論：1.通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降點(diǎn)燃2Na+Cl2

NaCl點(diǎn)燃H2+Cl2

2HCl展氧化還原反應(yīng)：存在電子轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移的反應(yīng)。這就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)?本質(zhì)：?特征：?口訣：元素的原子失去電子，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化元素的原子得到電子，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)被還原有電子的轉(zhuǎn)移或偏向有元素化合價(jià)發(fā)生變化升失氧，降得還；小組討論化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))基本類(lèi)型是否為氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

2Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO==Ca(OH)2分解反應(yīng)否分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)否復(fù)分解反應(yīng)否置換反應(yīng)是是化合反應(yīng)是化合反應(yīng)否X氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)有什么聯(lián)系？(1)兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(2)兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)（升失氧）化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)（降得還）課堂小結(jié)能力提升?標(biāo)出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，判斷是否是氧化還原反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3CuBa2+＋SO42-=BaSO4↓Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-氧還原反應(yīng)型離子反應(yīng)無(wú)沉淀、氣體、水2.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是?0-1+1+4+5+2-1+4+6-2+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-2二、化合價(jià)規(guī)律根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)：①單質(zhì)元素化合價(jià)為零；②物質(zhì)整體化合價(jià)之和為零；③掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)；④金屬與非金屬化合，金屬顯正價(jià)；NaHH2O2

KMnO4

K2Cr2O7-1-1+7+61.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cl2+2KBr=Br2+2KCl提示：2O3=3O2A5.有單質(zhì)參與的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)？有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。H2O2H2SNa2SO3KMnO4