2023屆河北省邢臺市部分高中高三年級下冊三?；瘜W試題（解析版）

河北省邢臺市部分高中2023屆高三下學期三?；瘜W試題

一、單選題

1.傳承中華文明，堅定文化自信。下列說法正確的是

A.成語甘之如飴中“飴”指飴糖（麥芽糖），飴屬于單糖

B.三星堆出土大量奇特的青銅文物等，青銅的熔點比銅的高

C.聚乙二醇常用于文物修復，聚乙二醇和乙二醇互為同系物

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“石流黃能化金銀銅鐵”，該過程發(fā)生化合反應

【答案】D

【詳解】A.麥芽糖屬于二糖，故A錯誤；

B.青銅屬于合金，合金的熔點低于其組成金屬，則青銅的熔點比銅的低，故B錯誤;

C.聚乙二醇含羥基和酸鍵，聚乙二醇與乙二醇不互為同系物，故C錯誤；

D.硫與金屬發(fā)生化合反應生成硫化物，故D正確；

答案選D。

2.黃夾次貳乙是一種能穿透中樞神經(jīng)系統(tǒng)的強心昔，能改善實驗性自身免疫性腦脊髓

炎的發(fā)展，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不思顧的是

A.黃夾次氟乙分子中含有四種官能團

B.Imol黃夾次或乙消耗Na、NaoH的物質(zhì)的量之比為3：4

C.黃夾次或乙能使酸性KMnC）4溶液和漠水褪色

D.黃夾次貳乙能發(fā)生水解、氧化、加成等反應

【答案】B

【詳解】A.黃夾次貳乙分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵、醛鍵，故A正確；

B.Imol黃夾次或乙含3mol羥基和ImOl酯基，消耗ImOl羥基消耗ImOINa、ImOI酯

基消耗ImOINaOH,所以消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol、Imol,故B錯誤;

C.黃夾次成乙含有碳碳雙鍵，能使酸性KMn0」溶液和溪水褪色，故C正確;

D.黃夾次隹乙含有酯基、碳碳雙鍵羥基，能發(fā)生水解、氧化、加成等反應，故D正確;

答案選B。

3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.Imol?L的NaHCC)3溶液中：Al3+?K+、CΓ>Sθ￥

B.使PH試紙顯紅色的溶液中：Na，、NO；、CO；、SO；

C.含有KSCN的溶液中：Fe3+.Na+、SO；、CΓ

C(OH)

D.-?√=10'2的溶液中:Na+>K+、SOMClO

八H

【答案】D

【詳解】A.AP+和HC0；發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，A項不符合題意;

B.使PH試紙顯紅色的溶液顯酸性，H*和C0：不能大量共存，B項不符合題意;

C.Fe"和SCN一不能大量共存，C項不符合題意;

C(OH)

z

D.-?G=10'2的溶液顯堿性,OHNa*、K+>SOj、CICr能大量共存，D項符

CH)

合題意；

故選：Do

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100g3.4%HQ2溶液中含氧原子數(shù)為0.2N,?

B.10.4g苯乙烯H=CH2）分子中含碳碳雙鍵數(shù)為0?4NA

C.向ILO.lmol?L氨水中滴入NaHSo3溶液至中性時溶液中NH；數(shù)為0.1NA

D.2.24L（標準狀況）CU與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！筃A

【答案】D

【詳解】A.KX）g3.4%H2O2溶液中含過氧化氫3.4g（為SlmoD、水96.6g,（HmOI過

氧化氫分子含氧原子0.2mol,但是溶劑水中還存在氧原子，故IOOg3.4%%。2溶液中含

氧原子數(shù)大于0?2NA,A錯誤；

B.1個苯乙烯分子中只有1個碳碳雙鍵，10.4g苯乙烯為O.Imol,則分子中含碳碳雙鍵

試卷第2頁，共20頁

數(shù)為0?1NA,B錯誤;

C.溶液呈中性時，溶液中n（NH3-HQ）+n（NH；）=0.Imo1,則NH；的數(shù)目小于0.1%人，

C錯誤；

D?2.24L（標準狀況下為0.1mol）氯氣和足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為C"e',則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?WA，，D正確；

故選D。

5.下列離子方程式正確的是（）

+3+

A.FeO溶于Hl溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

B.向銅片上滴加濃硝酸：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NO↑+4H2O

C.向Ca（Clo%溶液中通入過量SO”ClO+SO2+H2O=HSO；+CΓ

D.向Ba（HCO.J?溶液中加入足量氨水：

2+

Ba+2HCO；+2NH,-H2O=BaCO3J+2NHj+2H2O+COj

【答案】D

【詳解】A.FeQ、溶于Hl溶液后生成的鐵離子具有氧化性，能將氫碘酸溶液中的碘離

子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為亞鐵離子，不符合客觀事實，故A錯誤；

B.銅與濃硝酸反應，生成NCh氣體，不符合客觀事實，故B錯誤；

C.向Ca（ClO1溶液中通入過量SO?離子反應為：

2+

Ca+2C1O+2SO,+2H,O=2CΓ+CaSO4J+4H++SO：,故C錯誤；

D.向Ba（HCO3%溶液中加入足量氨水，氨水為弱堿不能拆為離子形式，且符合反應物

量之間的關(guān)系，故D正確：

答案選D。

6.用如圖所示的裝置進行實驗，其中a、b、C中分別盛有試劑1、2、3,能達到相應實

驗目的的是

選試劑

試劑2試劑3實驗目的裝置

項1

濃硫制備干燥純

ACu濃硫酸

酸凈的SO?g_____

比較C、Si

濃鹽Na2SiO3

BNaHCO,的非金屬性

酸溶液

強弱

酸性

70%驗證S0?具

CNa2SO3KMnO4

硫酸有還原性

溶液

驗證

濃氨

D生石灰AlCh溶液Al(OH)3具

水

有兩性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.CU和濃硫酸需在加熱的條件下反應，故A錯誤：

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO?氣體中混有HCl氣體，HCl氣體也能和Na[SiO,溶

液反應，不能比較c、Si的非金屬性強弱，故B錯誤；

B.SO?使酸性KMnOil溶液褪色體現(xiàn)S02的還原性，故C正確；

D.AI(OH)3不能和NH/H?0反應，不能驗證Al(OH)具有兩性，故D錯誤；

答案選C。

7.部分含N物質(zhì)及含Cl物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的

是

A.可以通過a的催化氧化反應制備CB.e和a反應可生成b

C.濃的a，溶液和濃的d溶液反應可以得到IyD.c?d?e，均是共價化合物

【答案】B

試卷第4頁，共20頁

【分析】a為NH3,b為N2,c為NO,d為NO?或Na,e為HNO3,a，為HCl,Iy為

Cl2,c'為HCIO,d'為HClO3，e'為Helo4。

【詳解】A.氨氣和氧氣可以通過催化氧化反應生成NO,A項正確；

B.HNO3+NH3=NH4NO3,不能生成N2,B項錯誤；

C.濃鹽酸和濃的HCIO溶液發(fā)生反應：Cl+HClO+H'=Cl2T+H2O,可得到氯氣，

C項正確；

D.HCI0、HClo3、HClC),均是共價化合物，D項正確；

故選：B?

8.近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點。一種RU配合物(如圖所示)復合光催化

劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCe)OH。下列說法塔送的是

A.RU配合物中第二周期元素的電負性：O>N>C

B.毗咤,原子在同一平面)中C、N原子的雜化方式分別為SP，sp,

C.該配合物中RU的配位數(shù)是6

D.PO；中P的價層電子對數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

【答案】B

【詳解】A.第二周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，因此電負性：O>N>C,故

A正確；

B.(Qi中原子在同一平面，則C、N原子的價層電子對數(shù)均為3,雜化方式均為sp，

故B錯誤；

C.根據(jù)圖中Ru與周圍的原子得到該配合物中Ru的配位數(shù)是6,故C正確;

D.PO：中P的價層電子對數(shù)為4,無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。

綜上所述，答案為B。

9.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，甲~己六種物質(zhì)中均含有Y元

素，除了丁是Y的單質(zhì)，其余物質(zhì)均是由上述四種元素中的兩種或三種元素組成的化

合物，戊的水溶液能使PH試紙變藍，且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應④是工業(yè)制取常見酸的

一系列反應，甲和丙均為焰色試驗呈黃色的鹽。下列說法正確的是

A.原子半徑：M>Z>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.0.1mol?LT的乙、丙、已溶液中，由水電離出的C(H*)相同

D.甲、乙、丙中均含有極性鍵和離子鍵

【答案】D

【分析】戊的水溶液能使PH試紙變藍，可知戊為NH3i結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為H,

Y為N,甲和丙均為焰色試驗呈黃色的鹽，可知兩者均含Na元素，甲、乙反應生成物

中含水，則可知四種元素中有一種為O,結(jié)合以上分析可知Z為O,則知X、Y、Z、

M分別為H、N、0、Na,甲~己分別為NaNO八NH4NO3,NaNO3,N2,NH；、HNO,o

【詳解】A.原子半徑：Na>N>O>H,A項錯誤；

B.非金屬性：0>N,最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項錯誤；

C.NHKo3促進水的電離，NaNe)3對水的電離沒有影響，HNo；抑制水的電離，C項錯

誤；

D.NaNO2、NH4NO3,NaNo、均含有極性鍵和離子鍵，D項正確；

故選：Do

10.工業(yè)上利用黃銅礦煉銅的反應方程式是2CuFeSj0z里%C5S+2FeS+S020產(chǎn)物中某種晶

體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該立方晶胞結(jié)構(gòu)圖表示的是FeSB.每生成ImOIFeS,有0.5molS原子被氧

試卷第6頁，共20頁

化

C.SO?中S原子的雜化類型為sp?'D.晶胞中黑球所代表粒子的配位數(shù)為4

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),黑球個數(shù)為4,白球個數(shù)為4,晶胞中兩種微粒個數(shù)比為1：1,

故為FeS,A正確；

B.從方程式中可以看出，每生成ImolFeS,被氧化的S元素生成了SO2,物質(zhì)的量為

0.5mol,B正確；

C.SO,中S原子價層電子數(shù)為2+殳竽=3,故S為sp2雜化，C錯誤；

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e的配位數(shù)為4,則S的配位數(shù)也為4,D正確；

故選Co

11.一定溫度下，有兩個體積均為2L的恒容密閉容器I和∏,向I中充入ImOlCO和

2molH2,向∏中充入2molCO和4molH?,均發(fā)生下列反應并建立平衡：

Cθ(g)+2H2(g).CH,OH(g)o測得不同溫度下Co的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說

?

7

x

??r0

□

B.L、M兩點容器內(nèi)正反應速率：v(M)<v(L)

C.曲線①表示容器II的變化過程

D.N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K=0.59

【答案】C

【詳解】A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，故正反應為放熱反應，A項錯誤,

B.M點容器內(nèi)反應物濃度比L點容器內(nèi)反應物濃度大，且M點對應的反應溫度更高,

反應速率更快，即MM)>V(L),B項錯誤；

C.相同溫度下，增大壓強，Co的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線①表示容器∏的轉(zhuǎn)化過程,

C項正確;

c(CH,OH)0.6

D.N點對應溫度下反應的平衡常數(shù)與M點相同，K=」J二=≈2.3,

c(CO)?c(H2)0.4×0.8^

D項錯誤；

故選：Co

12.以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖，電池放電時的反應原理為

2

3CuxS+2AI+14AICl4=3XCU+8A12C1；+3S',下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

才負載

CuZCuxS陽離子?交換膜Al

A.放電時，正極電極反應式為Cu2++2e=Cu

B.充電時，兩電極的質(zhì)量均增加

C.放電時，ImolCUXS反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子

D.充電時,Al為陰極,電極反應式為4ALC1；+3e=Al+7A1C1；

【答案】A

【詳解】A.放電時為原電池，正極得電子發(fā)生還原，根據(jù)總反應可知正極反應為

CUXS+2e=xCu+S2-,A錯誤；

B.充電時為電解池，根據(jù)總反應可知Al為陰極，電極反應式為4AbCL+3e=Al+7AlCl

J電極上生成Al,電極質(zhì)量增加;Cu/CuXS為陽極,電極反應式為XCU+S"2e-=CuχS,

電極上增加S元素，電極質(zhì)量增加，B正確；

C.放電時Cu/CuXS為正極，電極反應式為CUxS+2e-=xCu+S'所以ImoICUXS反應時，

轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；

D.充電時為電解池，陰極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知Al為陰極，電極反

應式為4A12C1；+3e-=Al+7AlCl；,D正確；

綜上所述答案為A。

13.已知：MOH的堿性比NOH強。常溫下，用Hel分別調(diào)節(jié)濃度均為(Mmol?匚1的

試卷第8頁，共20頁

MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計)，溶液中M+、N1的物質(zhì)的量濃

度的負對數(shù)與溶液的PH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

B.溶液中水的電離程度：Y<X

C.溶液中C(CT)：Y>Z

D.常溫時，反應N*+MOHNOH+NT的平衡常數(shù)K=IOO

【答案】D

【詳解】A.Kb(MOH)>Kb(NOH),圖像中X和Y點對應的溶液中，C(M*)=C(N],

PH大的堿性強，所以曲線I代表-∕gc(M')與PH的關(guān)系，故A錯誤;

B.溶液中c(H+)來自水的電離，Y點對應的溶液中水的電離程度大于X點，故B錯誤;

C.由電荷守恒C(M+)+C(H*)=C(C∣)+C(OH-)和C(N+)+C(H*)=C(C1)+c(θH)可

知，兩點對應的溶液PH相同，C(H+)-C(OH］相同，由圖中c(M*)>c(N+),則有

C(CT)Z點>c(c∣)點，故C錯誤;

+

C(N0H)?C(M)Kb(MOH)/z.

D.K=:，'j:,X、Y點對應的溶液中C(M*)=c(N+),

+v7v7

C(N)?C(MOH)Kb(NOH)

Kb(MoH)C(OH)X

故K=Io0,故D正確;

Kh(NOH)=c(0H)γ

答案選D。

14.PbCro4(銘黃)難溶于水，主要用于油漆、橡膠等行業(yè)，制備PbCrO,的主要實驗流

程如下:

NaoH溶液H2O2HNO3Pb(NO3)2

Ii含CrefIPH<5I

Cra3—H堿性氧化物卜T煮沸-T酸化-----T制備I——?PbCrO4

+

已知：2CrO^+2H=Cr2O;-+H2Oo下列說法塔送的是

A.堿性條件下，也。？的氧化性比Cro;的強

B.“煮沸”是為了增大CrOj的濃度

C?“酸化”的主要目的是將Cro二轉(zhuǎn)化為Cr2θ;

D.“制備”發(fā)生的反應為CrQL+2Pb"+也。=2PbCrO4+2H+

【答案】B

【分析】CrCl3?NaOH溶液被H?。?氧化為Cro：,加熱煮沸CrO：的溶液以除去過量

的HQ2,再用硝酸酸化，將Cr0；轉(zhuǎn)化為Cr。；，最后Cr2Oj與Pb(NO溶液反應生

成PbCro「據(jù)此分析可得：

【詳解】A.由流程中CrCI3在NaOH溶液被HQ2氧化，其產(chǎn)物為Cro：,可知堿性條

件下H2O?的氧性比CrO：強，故A正確；

B.Cr2。；能被H。還原為Cr",“煮沸”可將HQ除去，故B錯誤;

C.由已知：20。；+2修="0；+凡0可知，“酸化唧增大(:小*),有利于CrO:轉(zhuǎn)

化為Cr?。；，故C正確；

D.制備過程中Pb(NO31與Cr在水溶液中反應生成PbCrO,,則其方程式為：

2++

Cr2O=-+2Pb+H2O=2PbCrO4+2H,故D正確；

答案選B。

二、實驗題

15.過硫酸鉀(KFzOx)可用作破膠劑、聚合促進劑、氧化劑、分析試劑等，100C時分

解。實驗小組對過硫酸鉀進行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：

(I)KzSzOii可用于檢驗酸性溶液中的Mi?+,在催化劑的作用下可發(fā)生氧化還原反應，生

成高銃酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

①完成化學方程式：o

試卷第10頁，共20頁

—MnSO4+_K2S2O8+—=_KMnO4+_K2SO4+—H2SO4

②當生成Imol高鎰酸鉀時，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(2)小組同學預測過硫酸鉀的分解產(chǎn)物有KAO.、SO?、SO?和并用下圖所示裝置驗

證分解產(chǎn)物中含有SC>3和SC>2(部分夾持及加熱儀器已省略)。

分散到石棉

尾氣處理

①裝置D、E中盛放的試劑依次為、(填字母)。裝置D、E中均有氣泡冒出，

還觀察到的現(xiàn)象分別為、o

a.品紅溶液b.Nae)H溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO,入溶液e.濃H'O,

②實驗時，通入He排盡裝置中的空氣后，應先加熱裝置(填“A”或"B”)，其中裝

置A適合的加熱方式為。

③裝置B中石棉絨的作用為。

(3)工業(yè)上利用KzSzOii能將低價氮氧化為NO；,來測定廢水中氮元素的含量。取IOomL

含NH4NO、的廢水，用CmOI.L的KMOsi標準溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應)，達到滴定終

點時消耗標準溶液的體積為VmL,則廢水中氮元素的含量為0^1-1(用含孰V

的代數(shù)式表示)。

【答案】⑴2MnSO4+5K,S2Og+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO45

(2)ca生成白色沉淀品紅溶液褪色B沸水浴增大

鐵粉與的接觸面積，使鐵粉與充分反應，同時防止固體粉末堵塞導管

(3)70cV

【分析】由實驗裝置圖可知，實驗時，通入氮氣排盡裝置中的空氣后，先加熱裝置B

處酒精燈，再用沸水浴加熱裝置A,有利于分解生成的氧氣被鐵粉充分吸收，避免干擾

硫的氧化物的檢驗，裝置C為空載儀器，做安全瓶，能起到防倒吸的作用，裝置D中

盛有的氯化釧溶液用于檢驗三氧化硫，裝置E中盛有的品紅溶液用于檢驗二氧化硫。

【詳解】（1）由題意可知，酸性條件下，溶液中過硫酸根離子與鐳離子發(fā)生氧化還原反

應生成硫酸根離子、高鎬酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為5S2θ7+2

Mn2++8H2O=?OSO?'+2MnO；+16H+;根據(jù)化合價變化，MnSO4中Mn元素+2價，KMnO4

中+7價，失去5個電子；

故答案為：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；5；

（2）①由分析可知，裝置D中盛有的氯化鋼溶液用于檢驗三氧化硫，二氧化硫與氯化

鋼溶液不反應，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼白色沉

淀和氯化鈉；裝置E中盛有的品紅溶液用于檢驗二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使

品紅溶液褪色；

故答案為：c、a；生成白色沉淀、品紅溶液褪色；

②由分析可知，實驗時，通入氮氣排盡裝置中的空氣后，先加熱裝置B處酒精燈，再用

沸水浴加熱裝置A,有利于分解生成的氧氣被鐵粉充分吸收，避免干擾硫的氧化物的檢

驗；由題意可知，過硫酸鉀在I（XrC時分解，則裝置A的加熱方式為沸水?。?/p>

故答案為：B；沸水?。?/p>

③裝置B中鐵粉分散到石棉絨中可增大鐵粉與氧氣的接觸面積，使氧氣被充分吸收，避

免干擾硫的氧化物的檢驗，同時可防止氣流速率過快，導致固體粉末堵塞導管；裝置C

為空載儀器，做安全瓶，能起到防倒吸的作用；

故答案為：增大鐵粉與02的接觸面積，使02被充分吸收，同時防止固體粉末堵塞導管；

防倒吸；

（3）由元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：4K2S2Oii-NH4NO3-2N,則廢水中氮元

素的含量為cmol∕LχlO,LXlXl4g/m。IXlOoOmg/g=70CVmg/L；

IOOXIOTL

故答案為：70cV。

三、工業(yè)流程題

16.磷酸鐵（FePO/2Hq,難溶于水的白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離

子電池的正極材料。實驗室用磷鐵渣（含F(xiàn)e、FeP、Fe?P及少量雜質(zhì)）來制備FePe）「2Hq

的工藝流程如下:

試卷第12頁，共20頁

FeSO4?2H2O

濾渣

(I)''浸取"時，在密閉反應容器中進行，硝酸分解生成的。2將Fe、FeP.FeF分別氧化

為FeQ,、P2O5oF%P與O2反應的化學方程式為。

(2)加入硫酸的目的是；加入活性炭的目的是。

(3)寫出生成FePO「2Hq的離子方程式：?！爸苽洹睍r，溶液的PH對磷酸鐵產(chǎn)品

n(Fe)n(Fe)

中-W的值有影響,在PH為1.2~2.5時,隨PH增大，-?明顯增大,其原因是_____

〃(P)"(P)

(4)“系列操作''的名稱是。

(5)FePO,?2HQ樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品含量隨溫度變化的曲線)如圖。則a

為(保留小數(shù)點后兩位)。

溫度∕t5C

固體質(zhì)量

含量=

起始固體質(zhì)量×100%

90℃

【答案】⑴4Fe2P+IlO2-----4Fe2O3+2P2O5

(2)溶解FeQ,等并能抑制Fe3+的水解吸附NO?,減少氣體污染

lt

(3)Fe+H3PO4+3NH,?H2O==FePO4?2H2O+3NH：+H2OPH增大，促

進了Fe"水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中

(4)過濾、洗滌、干燥

(5)80.75

【分析】“浸取”時，根據(jù)問題(1),硝酸分解為。2、NO2,利用氧氣的氧化性，將Fe、

FeP、FezP氧化成Fe2O3和P2O5,加入硫酸，將Fe2O3溶解為硫酸鐵，同時抑制Fe?+水

解，NCh有毒，能污染空氣，加入活性炭，利用活性炭的吸附性，吸附N02,避免污染

空氣；根據(jù)元素守恒，為了提高原料利用，需要加入磷酸，調(diào)節(jié)鐵、磷比；加入氨水加

熱至60°C制備磷酸鐵，據(jù)此分析;

【詳解】(1)硝酸分解為02、NO2,利用氧氣的氧化性,將Fe、FeP、Fe2P氧化成Fe2O3

90℃

和P2O5,Fe2P與氧氣反應方程式為4Fe2P+IlO2=4Fe2O3+2P2O5,故答案為4Fe2P+l102

90℃

4Fe2O3+2P2O5:

(2)利用氧氣的氧化性，將Fe、FeP、Fe2P氧化成Fe2O3和P2O5,根據(jù)流程制備物質(zhì)，

加入硫酸，將Fe2O3溶解為硫酸鐵，同時抑制Fe3+水解；NO2有毒，能污染空氣，加入

活性炭，利用活性炭的吸附性，吸附NO2,避免污染空氣；故答案為溶解Fe2O3為硫酸

鐵，同時抑制Fe3+水解：吸附NCh,減少氣體污染；

(3)制備FePOr2H2θ,需要的反應物為Fe?+、H3PO4、NH3H2O,其離子方程式為

60℃

Fe3++H3PC‰+3NH3?H2θ=FePC)4?2H2<H+3NH;+HzO;PH增大時，促進Fe?+水解，生

n(Fe)60℃

成氫氧化鐵沉淀，混入產(chǎn)品中，導致增大；故答案為Fe3++H3Pθ4+3NH3?H2θ一

n(P)

FePO4?2H2O∣+3NH>H2O;PH增大，促進了Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中；

(4)制備FePO4?2H2θ,需要的反應物為Fe3+、H3PO4,NH3H2O,其離子方程式為

60℃

Fe3++H3PCh+3NH3?H2O.FePe)4?2H2θl+3NH[+H2θ,過濾、洗滌、干燥；故答案為過

濾、洗滌、干燥；

(5)設(shè)IOogFePo>2H2θ樣品受熱，得到FePo4固體的質(zhì)量為ag,水的質(zhì)量為(IoO-a)g,

根據(jù)物質(zhì)的量比例得到：,:瞿瞥=1：2,解得a≈80.75;故答案為80.75。

15IgZmol18g∕mol

四、原理綜合題

17.二氧化碳催化還原為乙醇等燃料是解決能源危機和溫室效應的一種可持續(xù)方法，這

有利于實現(xiàn)"碳達峰''和"碳中和''的目標?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①2H2(g)+O2(g).2Hq(g)ΔHl

②C2H5θH(g)+3C>2(g)i2Cθ2(g)+3H2θ(g)ΔH2

(1)則2CO2(g)+6H2(g)iC2HsOH(g)+3H2O(g)?H=.(fflΔH,,△凡表示)。

(2)光催化和電催化制取乙醇的原理分別如下圖所示。

試卷第14頁，共20頁

①光催化時，催化電極(812乂。。6)產(chǎn)生電子(^)和空穴(11+)，驅(qū)動陽極(得到h+)、陰極(得

el反應。該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式是：陽極上HQ產(chǎn)生O2的電極反應式為。

②電催化時，向陰極遷移的主要離子是,陰極的電極反應式為。

(3)CC)2催化加氫制取乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g).C2H5OH(g)+3H2θ(g),

實驗測得當起始投料比同＞〃=〃(凡)/〃(CO2)］為3,氣體總壓強維持為5MPa時，各物

質(zhì)的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

①該反應能自發(fā)進行的條件是(填“高溫”、"低溫”或“任意溫度”)。

②A點處，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

③B點處，乙醇的平衡分壓p(C2H5OH)=MPa；對應溫度下反應的Kp=(保

留3位小數(shù)；KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

【答案】⑴3ΔWLΔ?2

+t

(2)光能轉(zhuǎn)化為化學能2H2O+4h=4H+O2↑Na

2CO2+9H2O+12e-=C2H5OH+12OH

(3)低溫85.7%0.6250.243(MPa)

【詳解】(1)反應2CO2(g)+6H2(g)GH5OH(g)+3Hq(g)可由反應①X3-反應②得

至∣J,ΔH=3ΔHI-ΔH2O

(2)①該裝置中水與CCh/HCO；在光催化下反應生成乙醇、CO和02,光能轉(zhuǎn)化為化

t

學能。陽極上水失電子結(jié)合h+生成H+和Ch,電極反應式為2Hq+4h'=4H+O2↑o

②電催化時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，則向陰極遷移的主要離子為Na+。陰

極上CO2得電子結(jié)合水生成乙醇和氫氧根離子，電極反應式為

2CO2+9H2O+12e^=C2H5OH+12OH^o

(3)①從圖中可知，隨著溫度升高H2和COz的體積分數(shù)增大，說明升溫化學平衡逆向

移動，故該反應為放熱反應，根據(jù)AH-TASO反應可自發(fā)進行可知，該反應能自發(fā)進行

的條件為低溫。

②A點處，乙醇和H2的體積分數(shù)相同，不妨令初始投入的CCh為Imo1,則投入的H?

為3mol,設(shè)參與反應的Co2為XmOI,則有

2CO(g)+6H(g)CHOH(g)+3H,O(g)

2225O0

初始/mol133

XXX

轉(zhuǎn)化/molX3x2-2-，現(xiàn)5=3-3X,解得X二

3

XX

平衡/mol1-x3-3x_一

22

r10

—mol,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為一mol÷3mol=85.7%o

77

③B點處水和氫氣的體積分數(shù)相同，設(shè)參與反應的CCh有XmO1,則有

2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

初始/mol13OO

X3x此時3彳x=3-3x,解

轉(zhuǎn)化/molX3x---------9

222

X3x

平衡∕mol1-x3-3x

2T

211

得X=耳mol,此時n(CO2)=-mol,n(H2)=1mol,n(C2H5OH)=-mol,n(H2O)=1mol,總

?33

壓強為5MPa,則各物質(zhì)分壓P(Co2)=。MPa,p(H2)=^MPa,p(C2H5OH)=∣

O0O

KP=??"(MPa尸。

MPa=0.625MPa,P(HO)=-MPa,

28

五、有機推斷題

18.輔酶QH)是具有抗疲勞、抗氧化、輔助降血脂和增強免疫力的一種化合物，該化合

試卷第16頁，共20頁

物的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(I)A的化學名稱為o

(2)①的反應類型是O

(3)反應②的化學方程式為

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為O

(5)輔酶Q“)中含氧官能團的名稱是

(6)化合物X與H互為同分異構(gòu)體，其在酸性條件下能水解生成Y、Z兩種化合物，Z

能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；丫、Z的核磁共振氫譜均只有兩組峰。寫出符合要求的X

的結(jié)構(gòu)簡式: