高三化學(xué)二模模擬試卷

高三化學(xué)二模模擬試卷

一、選擇題

1.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人職員作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)

水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用度高、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)刻長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL

小分子團(tuán)水，可堅(jiān)持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（）

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

C.水分子間作用力減小D.水分子中氧氫鍵長(zhǎng)縮短

2.充分灼燒ag某含C、H、0元素的有機(jī)物時(shí)，測(cè)得生成了bgCO?和cgH?。，則以下判定正確的是（）

A.確信能確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式B.確信不能確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式

C.確信不能確定該物質(zhì)的分子式D.確信不能確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

3.常溫下，測(cè)得某氨水溶液的pH約為12,將其與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后，所得溶液中物質(zhì)的量濃

度最大的離子是（）

A.Cl-B.NH.C.H+D.OH-

4+s（g/ioog^o

4.依照右圖所示的溶解度表要從混有Na2so4的NazCrq7晶體中得到NazCr?。?，需要進(jìn)，彳g回

行三個(gè)操作。這三個(gè)操作不包括（）

A.升溫結(jié)晶B.趁熱過濾B5

C.降溫結(jié)晶D.蒸發(fā)結(jié)晶........,

oMaoion.,<>（

5.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)固同位素，穩(wěn)固同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、

生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、I3C、I5N、180、34s等常用作環(huán)境

分析指示物。下列說法正確的是（）

A.34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1凡16。在相同條件下比更易蒸發(fā)

C.13c和I5N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+的酸性比IH+的酸性更強(qiáng)

6.下列敘述中正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等

B.1LCO的質(zhì)量一定比1LCO2的質(zhì)量小

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含H+的數(shù)目屬相等

D.任何條件下，等物質(zhì)的量的NH：和SO,所含原子數(shù)必相等

7.鋁和錢的性質(zhì)相似，如M（OH）3差不多上難溶的兩性氫氧化物。在自然界錢常以極少量分散于鋁礦，如A12O3

中。用NaOH溶液處理鋁礦（AUO3）時(shí)，生成NaAK）2、NaGaO2而后通入適量CO2,得AKOH%沉淀，而

NaGaO?留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取錢的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.錢酸酸性強(qiáng)于鋁酸B.鋁酸酸性強(qiáng)于銹酸

C.錢濃度小，因此不沉淀D.AKOH%是難溶物。

8.亞氯酸鈉（NaClO?）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HC1O,-?4C10,f+H++Cl+2H2Oo

向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)刻產(chǎn)動(dòng)氣體速度

較快，速度變化的緣故是（）

A.逸出CIO2使生成物濃度降低B.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的C1-起催化作用

二、選擇題

9.下列離子方程式正確的是)

A.氫氧化鋼溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH+H+SO42-^BaSOJ+H2O

B.飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液渾濁：2Na-+CO；2+CO2+H2O2NaHCO3；

C.少量SO2用氨水吸?。?NH,H2O+SO,-2NH&++S032THq

D.往明磯溶液中加入氫氧化鐵溶液至Ah+完全沉淀：Ah++2SO42-+2Ba2++3OH—>Al(OH)3；+2BaSO4J.

10.某種只含鐵和氧兩元素的樣品A.在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸取,

得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的5029倍，由此得出的結(jié)論，其中正確的是()

①A可能不含F(xiàn)e,O4；②A一定不含F(xiàn)eO

③A一定是由一種或二種物質(zhì)組成④A可能由一種、二種或三種物質(zhì)混合物

A.①③B.①④C.①②D.②③

11.某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為O.lmol?Li,向混合溶液中

滴加某溶液Z(0.1mol?L?氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所0

得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是()

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉O.

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

12.一定條件下，關(guān)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)*~~*2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為q、crc3(均不為零),

到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol-LT、0.3mol?LT、0.08mol?L-i,則下列判定不合理的

是()

A.c,:c2=l：3B.平穩(wěn)時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.%的取值范疇為0.04<C1<0.14moi?LT

13.20C時(shí)，飽和KC1溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol?LT,則下列說法中不正確的是

()

A.25℃時(shí)，飽和KC1溶液的濃度大于4.0mol-Li

B.此溶溶中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5x40xl0()%

1.174x1000

C.20℃時(shí)，密度小于1.174g-cm-3的KC1溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再?gòu)?fù)原到20℃時(shí),

14.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，

其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量

差和U型管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):皿O)

>1：8?下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的緣故的分析

中，一定錯(cuò)誤的是()

、裝置之間缺少干燥裝置

A.IIII

B.HI裝置后缺少干燥裝置

C.II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.CuO沒有全部被還原

進(jìn)行至?xí)r刻，發(fā)覺的百分含量仍在增大，現(xiàn)在要增大正

15.可逆反應(yīng)A(g)+B(s)12c(g)+Q(Q>0)tC

反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A.增大B物質(zhì)的量B.升溫C.減壓D.使用適宜催化劑

16.以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素全面、正確的是()

A.元素的化學(xué)性質(zhì)：元素原子的最外層電子數(shù)B.KNO3的溶解度：溫度

C.分子間作用力：相對(duì)分子質(zhì)量D.氣體摩爾體積：溫度、壓強(qiáng)

三、填空題

17.某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na,AsOr氏0、4、Na,AsO4,HL

(1)用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的未配平的方程式：.

(2)若水是產(chǎn)物，請(qǐng)配平該反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：。

(3)pH為5—9時(shí)，體系中的氧化反應(yīng)為HI—%；當(dāng)pH<4時(shí)，反應(yīng)方向改變，現(xiàn)在體系中的氧化反應(yīng)

為：—>。

(4)該反應(yīng)說明溶液的酸堿性阻礙物質(zhì)的(填物質(zhì)的性質(zhì))。

18.高錦酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟鋅礦制備高鋅酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnC>4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是(填代號(hào))。

a.84消毒液(NaClO溶液)b.雙氧水c.苯酚d.75%酒精

(2)高鋅酸鉀儲(chǔ)存在棕色試劑瓶，下列試劑儲(chǔ)存不需要棕色試劑瓶的是(填代號(hào))。

a.濃硝酸b.硝酸銀c.氯水<1.燒堿

(3)上述流程中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)有、(寫化學(xué)式)。

(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的缺失，則ImolMnO2可制得molKMnO4o

(5)該生產(chǎn)中需要純潔的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純

潔的CO?所需試劑最好選擇(選填代號(hào))。

a.石灰石b.稀HC1

c.稀H2sO4d.純堿

所需氣體發(fā)生裝置是(選填代號(hào))。

(6)操作I的名稱是；操作H是依照KMnOq和K2cO3兩物質(zhì)在(填性質(zhì))上

差異，采納(填操作步驟)，趁熱過濾得到KM!!?！勾志w的。

19.位于短周期的原子序數(shù)依次增大的D、A、B、C

rHJ-適量Y溶液

四種元素(其中一種是金屬)，它們的單質(zhì)在通常''J"

情形下，A、B是固體，CrD?是常見的雙原子X溶液

氣體單質(zhì)，另有X溶液和Y溶液。這些物質(zhì)相互

電解

轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，圖中G、I均為白色膠狀M3

沉淀，F(xiàn)是含B元素的鹽。電解H的水溶液生成X；容)夜

BX

CrD,和X溶液，這是一種重要的化工生產(chǎn)原理。

適量Y溶液

(1)X、Y的化學(xué)式分別為---------------F

③

(2)I在固態(tài)時(shí)屬------------晶體。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(4)寫出反應(yīng)①、③的離子方程式：反應(yīng)①：----------------------------------------------------

反應(yīng)③：----------------------------------------------------

20.尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOAX-COOH

(1)尼泊金酸的分子式為.

(2)尼泊金酸不具有的性質(zhì)是(選填序號(hào))。

a.可溶于水b.通常狀況下呈固態(tài)c.發(fā)生消去反應(yīng)d.遇FeCl,溶液顯紫色

(3)1mol尼泊金酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，最多可消耗(選填序號(hào))。

a.4molb.2molNaHCO3c.2molBr0d.2molNa^CO3

(4)將尼泊金酸與足量NaOH固體混合后灼燒，生成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)尼泊金酸有多種同分異構(gòu)體，寫出以下含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

i酯類;ii醛類。

21.烯燃通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：CH3cH2cH=92也就*CH3cH2cHO+CHafCH,

CH?'O

一種鏈狀單烯燃A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C?；衔顱含碳69.8%,含氫11.6%,B無銀

鏡反應(yīng)。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使濱水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。G的分子式為C7H14O2。

有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下；

(1)B的相對(duì)分子質(zhì)量是。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、E?

(3)寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型：①、②。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(5)F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

四、運(yùn)算題

22.金屬鈉和鉛以物質(zhì)的量2：5組成的合金能夠部分溶于液態(tài)氨，得深綠色的溶液A,殘留的固體是鉛，溶

液的成分和殘留的成分的質(zhì)量比為9.44：1。溶液A能夠?qū)щ?，摩爾電?dǎo)率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液A中除

液氨原有的少量離子(NH」+離子和NH2-離子)外，只存在一種陽離子和?種陰離子(不考慮溶劑合離子)，而

且它們的個(gè)數(shù)比是4：1,陽離子只帶一個(gè)電荷。通電電解時(shí)，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶

于液氨并在液氨中電離的鹽Pbl2配制的Pbl2液氨溶液來滴定溶液A,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液A的綠色褪

盡，同時(shí)溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出。回答下列問題：

(1)溶液A中的電解質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)寫出上述滴定反應(yīng)的離子方程式并配平。。

(3)已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol?L1,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘化鉛溶液20.03mL,問共析出

金屬鉛多少克？

高三化學(xué)二模沖刺練習(xí)八參考答案

二、選擇題

12345678

BABDBDAD

910111213