歷年高考化學(xué)知識(shí)清單-專題02 化學(xué)常用計(jì)量（講）（原卷+解析版）

專題02化學(xué)常用計(jì)量1．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。3．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。4．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)5．能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6．了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。7．能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。知識(shí)點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯(cuò)形式：對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中進(jìn)行考查，試題的知識(shí)覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點(diǎn)就是“容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時(shí)要求同學(xué)們?cè)诮鉀Q該類試題時(shí)一定要細(xì)心、仔細(xì)。1．考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。2．物質(zhì)狀態(tài)問題。考查氣體摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3．結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。4．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分子)、Na2O2(陰陽離子個(gè)數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2(化學(xué)鍵數(shù)目)、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如D2O、18O2等。5．考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。26．結(jié)合化學(xué)平衡考查時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)?！咎貏e提醒】阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題常設(shè)的五大“陷阱”。(1)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。②物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。(2)物質(zhì)的組成。①特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。②物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。④摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的粒子數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的分析。如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算的問題。(4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。(5)一些特殊的反應(yīng)。如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。知識(shí)點(diǎn)二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻1．配制步驟計(jì)算2．配制過程中所需要的主要儀器(1)量筒或托盤天平(2)燒杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)膠頭滴管3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。(3)誤差分析①砝碼生銹：偏高。②定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。④稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。⑥稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)：偏低。⑦轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。⑧滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。⑩容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無影響。4．換算關(guān)系會(huì)推導(dǎo)(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。【注意事項(xiàng)】(1)容量瓶使用前應(yīng)先檢漏。(2)稱量NaOH固體應(yīng)放在燒杯或表面皿中稱量，不能直接放在紙上稱量。(3)稀釋濃硫酸應(yīng)先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。(4)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。(5)讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視，定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切。(6)定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果造成的影響仰視會(huì)造成溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；俯視會(huì)造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高。知識(shí)點(diǎn)四滴定法的應(yīng)用1．明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2．掌握兩種方法(1)守恒法：守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團(tuán)不變；②溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過程，快速解題的目的。5(2)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算?！痉椒记伞?．利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2．多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。高頻考點(diǎn)突攻高頻考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)例1．[2019新課標(biāo)Ⅱ]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO-數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【舉一反三】（2018年全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【變式探究】【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA6高頻考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其應(yīng)用例2．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【變式探究】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是()A．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙C．若M(甲)>M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲<乙D．若M(甲)<M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲<乙高頻考點(diǎn)三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例3．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是()MVw＝cMρB.D.m＝VρwcMρ=1000w%【變式探究】實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ=1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為()A．4.6mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1高頻考點(diǎn)四滴定法的應(yīng)用例4．堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2OI2===2IS4O－)，消耗25.00mL。②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.02000mol·L－17EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2H2Y2－===MgY22H＋)，消耗25.00mL。(1)步驟①需要用到的指示劑是。(2)通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)?！痉椒记伞?．利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2．多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量?！咀兪教骄俊繙y(cè)定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。(2)計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過程)。真題感悟1．[2019新課標(biāo)Ⅱ]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO-數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA2．[2019新課標(biāo)Ⅲ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA8B．c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO-)+3c(PO-)+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)3．[2019·全國(guó)卷Ⅰ,27(5)]采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。4.(2019·江蘇，18)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O－與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。1.（2018年全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA2.（2018年全國(guó)卷II）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3.（2018年全國(guó)卷Ⅲ)下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同1．【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA2．【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g增加2NA個(gè)P-Cl鍵3．【2017海南】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB.1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA1．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量2．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是()A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)3．【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA4．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA5．【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.936．【2016年高考上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:17．【2016年高考江蘇卷】（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示寫出計(jì)算過程。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為9．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為。（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。專題02化學(xué)常用計(jì)量考情解讀1．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。3．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。4．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)5．能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6．了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。7．能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。重點(diǎn)知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯(cuò)形式：對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中進(jìn)行考查，試題的知識(shí)覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點(diǎn)就是“容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時(shí)要求同學(xué)們?cè)诮鉀Q該類試題時(shí)一定要細(xì)心、仔細(xì)。1．考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。2．物質(zhì)狀態(tài)問題?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3．結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。4．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分子)、Na2O2(陰陽離子個(gè)數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2(化學(xué)鍵數(shù)目)、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如D2O、18O2等。5．考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。6．結(jié)合化學(xué)平衡考查時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)。【特別提醒】阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題常設(shè)的五大“陷阱”。(1)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。②物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。(2)物質(zhì)的組成。①特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。②物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。④摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的粒子數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的分析。如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算的問題。(4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。(5)一些特殊的反應(yīng)。如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。知識(shí)點(diǎn)二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻1．配制步驟計(jì)算2．配制過程中所需要的主要儀器(1)量筒或托盤天平(2)燒杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)膠頭滴管3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。(3)誤差分析①砝碼生銹：偏高。②定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。④稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。⑥稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)：偏低。⑦轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。⑧滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。⑩容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無影響。4．換算關(guān)系會(huì)推導(dǎo)(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。【注意事項(xiàng)】(1)容量瓶使用前應(yīng)先檢漏。(2)稱量NaOH固體應(yīng)放在燒杯或表面皿中稱量，不能直接放在紙上稱量。(3)稀釋濃硫酸應(yīng)先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。(4)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。(5)讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視，定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切。(6)定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果造成的影響仰視會(huì)造成溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；俯視會(huì)造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高。知識(shí)點(diǎn)四滴定法的應(yīng)用1．明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2．掌握兩種方法(1)守恒法：守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團(tuán)不變；②溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過程，快速解題的目的。(2)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算?！痉椒记伞?．利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2．多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。高頻者點(diǎn)突破高頻考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)例1．[2019新課標(biāo)Ⅱ]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO-數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為NA=NA，A項(xiàng)正確；磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項(xiàng)正確；正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，D項(xiàng)正確；答案選B。【舉一反三】（2018年全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。【變式探究】【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2O—NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，A錯(cuò)誤；2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，C錯(cuò)誤；H2＋I(xiàn)2—2HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，D正確。高頻考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其應(yīng)用例2．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】根據(jù)n＝m/M知，相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比為44g/mol∶28g/mol＝11∶7，根據(jù)N＝nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，為11∶7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤。根據(jù)相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，可知甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤。溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤。由ρ=知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確?！咀兪教骄俊吭趦蓚€(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是()A．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙C．若M(甲)>M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲<乙D．若M(甲)<M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲<乙【答案】B【解析】?jī)蓚€(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，故A錯(cuò)誤；若M(甲)<M(乙)，根據(jù)n＝m/M可知?dú)怏w的物質(zhì)的量：甲>乙，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積相同時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，故氣體的壓強(qiáng)：甲>乙，B正確；根據(jù)n＝m/M，若M(甲)>M(乙)，氣體則n(甲)>n(乙)，氣體的分子數(shù)：甲>乙，故D錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例3．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是()ρ1000w%C．w＝cMD.ρρ1000w%【答案】A【解析】已知：c＝1000或c＝。A項(xiàng)，c＝V，正確；B項(xiàng)，10ρω=V，m＝1000ρwV，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，w＝1ρ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ρ=1w，注意w與w%的區(qū)別，錯(cuò)誤?！咀兪教骄俊繉?shí)驗(yàn)室常用98%(ρ=1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為()A．4.6mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室配制1∶4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%＝(1mL×1.84g·mL－1×98%)/(1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝(1000mL×1.23g·mL－1×30.9%)/(98g·mol－1×1L)≈3.88mol·L－1，故選C。高頻考點(diǎn)四滴定法的應(yīng)用例4．堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2OI2===2IS4O－)，消耗25.00mL。②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.02000mol·L－1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2H2Y2－===MgY22H＋)，消耗25.00mL。(1)步驟①需要用到的指示劑是。(2)通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)淀粉溶液(2)關(guān)系式：ClO－I2～2S2O-n(ClO－)＝n(S2O－)＝×0.8000mol·L－1×25.00×10－3L＝0.01mol，n(Mg2＋)＝0.02000mol·L－1×25.00×10－3L×50＝0.02mol，根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×0.02mol－0.01mol＝0.03mol，m(H2O)＝1.685g－0.01mol×51.5g·mol－1－0.02mol×24g·mol－1－0.03mol×17g·mol－1＝0.180g，n(H2O)0.01mol，n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.01mol∶0.03mol∶0.01mol＝2∶1∶3∶1，堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3·H2O。【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的離子方程式可知有I2參加反應(yīng)，根據(jù)I2的特性可選擇淀粉溶液作指示劑。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量結(jié)合關(guān)系式ClOI2～2S2O－求得n(ClO－)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中消耗的EDTA的物質(zhì)的量結(jié)合關(guān)系式Mg2EDTA可求得n(Mg2＋)，利用電荷守恒可求得n(OH－)，根據(jù)固體的總質(zhì)量以及求出的n(Mg2＋)、n(ClO－)、n(OH－)可求得n(H2O)，從而得到n(Mg2＋)、n(ClO－)、n(OH－)、n(H2O)四者之比，最后得到物質(zhì)的化學(xué)式?！痉椒记伞?．利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2．多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量?！咀兪教骄俊繙y(cè)定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。(2)計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度(2)0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)0.0027mol,測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH)0.12mol·L－1，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2On(H2C2O4·xH2O)＝1.2×10－3mol，則n(H2C2O4·xH2O)·M(H2C2O4·xH2O)＝1.2×10－3mol×(90＋18x)g·mol－1＝0.1512g，則晶體中水的個(gè)數(shù)x＝2，故x＝2?！窘馕觥?1)“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)，故在滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度。真題感悟1．[2019新課標(biāo)Ⅱ]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO-數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為NA=NA，A項(xiàng)正確；磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項(xiàng)正確；正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，D項(xiàng)正確；答案選B。2．[2019新課標(biāo)Ⅲ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO-)+3c(PO-)+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，B正確；加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。3．[2019·全國(guó)卷Ⅰ,27(5)]采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為?！敬鸢浮縉H4Fe(SO4)2·12H2O【解析】失重5.6%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意知2x解得x≈12。4.(2019·江蘇，18)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O－與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O減小(2)①偏大②n(Cr2O－)＝5.000×10－2mol·L-1×22.00mL×10－3L·mL－1＝1.100×10－3mol由滴定時(shí)Cr2O-→Cr3＋和Fe2+→Fe3＋根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2O6Fe2＋(或Cr2O14H6Fe2＋===6Fe32Cr37H2O)則n(Fe2＋)＝6n(Cr2O－)＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)＝×100%＝12.32%?！窘馕觥?1)H2O2氧化Fe2＋生成Fe3＋自身被還原為H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。Fe3＋發(fā)生水解聚合反應(yīng)使溶液pH減小。(2)聚合硫酸鐵中的Fe3＋被Sn2＋還原為Fe2然后用K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋根據(jù)6Fe2Cr2O可知n(Fe2＋)＝6×5.000×10－2×22.00×10－3mol＝6.600×10－3mol，進(jìn)而計(jì)算出該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)＝56×660－3g×100%＝12.32%。若不除去具有還原性的Sn2+,則消耗K2Cr2O7的量偏多，導(dǎo)致樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏大。1.（2018年全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。2.（2018年全國(guó)卷II）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。3.（2018年全國(guó)卷Ⅲ)下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，A錯(cuò)誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確。重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為o，其中H沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，C錯(cuò)誤。乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。1．【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2O—NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，A錯(cuò)誤；2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，C錯(cuò)誤；H2＋I(xiàn)2—2HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，D正確。2．【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g增加2NA個(gè)P-Cl鍵【答案】A【解析】B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有0.6NA個(gè)中子，A正確；溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2．24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。3．【2017海南】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB.1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol，A正確；甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為－4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為＋4價(jià)，因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，B正確；乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1mol，C錯(cuò)誤；1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，D正確。1．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2?？缮蒆2的質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，C錯(cuò)誤；0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2，D正確。2．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是()A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，A正確；升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，C錯(cuò)誤；室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤。3．【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，B正確；甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能完全電離，D錯(cuò)誤。4．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1mol×2×NA＝2NA，A正確；N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，D錯(cuò)誤。5．【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：×(3-)×x=0.01，解得x=0.8。故選項(xiàng)A正確。6．【2016年高考上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87:1，故選C。7．【2016年高考江蘇卷】（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示寫出計(jì)算過程。【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓②在100.00mL水樣中I2＋2S2O32－=2IS4O62-n(I2)==0.01000mol/L13.50mL10-3L/mL=2=6.750×10－5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5moln(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝=10.80mg/L【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)時(shí)加入過量的Ca（OH）2可以提高H2O2的利用率。（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，答案選AD。（3）①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，1個(gè)O2分子得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，1個(gè)Mn2+失去2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2＋+4OH－===MnO(OH)2↓。②根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，由此進(jìn)行計(jì)算。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為【答案】(3)2.0×10-5；5×10-3；?完全沉淀時(shí)，即c(Cl-)=1.0×10?5mol·L?1，根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10?10÷(1.0c(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10?12÷(2.0×10-5mol·L?1)=5×10-3mol·L?1；9．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是