歷年高考化學(xué)知識(shí)清單-專題03 氧化還原反應(yīng)（原卷+解析版）

1專練1．下列現(xiàn)象或過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.酸雨的形成B.治療C.切開的蘋果發(fā)霉D.放鞭炮2．吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如·O·等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是()A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．以上均不是3．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S+O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-4．實(shí)驗(yàn)室可用以下反應(yīng)制得氯氣：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑+3H2O。反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣44g，則反應(yīng)物可能的組合是()A．K35ClO3＋6H35ClB．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35ClD．K37ClO3＋6H37Cl5.國產(chǎn)第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4+2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．Zn得到電子B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑D．CuSO4是氧化劑6．從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑的是()A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)2C．氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)D．氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)7．誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋氧化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是()A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+C．1×10－3molFe2＋被NaNO2氧化為Fe3＋時(shí)得到1×10－3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原8．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO＋NO+H＋——Mn2＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)后溶液pH下降B．通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液C．方框中粒子為NO2D．生成1molMn2＋需消耗2.5molNO9．某離子反應(yīng)中共有Mn2＋、NH、H＋、MnO、N2、H2O六種微粒。隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液顏色逐漸變淺。下列判斷正確的是()A．還原性：Mn2＋>NHB．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6∶5C．轉(zhuǎn)移0.45mol電子會(huì)有1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體產(chǎn)生D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸減小10．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO－2I2H＋===I2＋ClH2OB．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色C．藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClOI2＞SO-11．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑12．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2+C．含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3+－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2＞IFe2+>H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2Fe3SO2＋2H2O===2Fe2SO4H+B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2I2===2Fe32I-D．H2O2＋SO2===H2SO414．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2Fe3Ce3+Sn22Fe32Fe2Sn4+由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2+C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3+15．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag＝Tl2Ag+(2)AgFe2Ag＋Fe3+(3)Fe＋2Fe33Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是()A．Tl3Fe3Ag＋B．Fe3AgTl3+C．TlAgFe2＋D．Tl3AgFe2+16．已知SO－的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO－，向該溶液中4加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO-④可能含有I-17．在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子B．可能含鐵離子C．可能有氯離子D．不含硝酸根離子18．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是()A．該未知物X為Na2SO4B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I219．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列敘述不正確的是()A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-B．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe24Br3Cl2＝2Fe32Br2＋6Cl-C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)+c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)20．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－4OH－===2RO3Cl5H2O。則RO－中R的化合價(jià)是()A3B4C5D621．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋16H++5Na2O2===2Mn25O2↑+8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是()A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-5D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液22．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑+3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)23.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)24．一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH＋6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是()A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B．此條件下還原性強(qiáng)弱為N2＞CH3OHC．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-D．該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵25．己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是()6A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I－===2Fe2I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶326．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶127．(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3＋5H2O===HBrO3+Br2＋9HF＋O2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，每生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。已知：還原性HSO>I氧化性IO>I2。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O28．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑+NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH請(qǐng)回答下列問題：(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。(2)上述反應(yīng)①中還原劑為，被還原的是。若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是(填字母)。A．該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2。___________________________________________________________________________________________29．(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2OH2O―→MnO＋SOH＋(未配平)。①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是。②若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為。____________________________________②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉的離子方程式為。(3)向含有等物質(zhì)的量濃度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)。其中：第一個(gè)離子反應(yīng)方程式為。最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為。30.Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H2Fe24SO-;②__Fe2__O2＋__H＋__Fe3__；③FeS2＋2Fe3＋3Fe22S；④2S＋3O2＋2H2O4H2SO－。已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：8(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。(2)反應(yīng)③中的還原劑是。(3)觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為從煤炭中分離出來 。在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu+4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。9高考押題專練1．下列現(xiàn)象或過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.酸雨的形成B.治療C.切開的蘋果發(fā)霉D.放鞭炮【答案】B【解析】A項(xiàng)，酸雨在形成過程中，H2SO3被空氣中的O2氧化，S、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，治療胃酸過多，是Al(OH)3與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，切開的蘋果發(fā)霉是蘋果被空氣中的O2氧化而變質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，燃放煙花爆竹時(shí)，C、S等元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。2．吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如·O·等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是()A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．以上均不是【答案】A【解析】由信息可知，活性氧的氧化性極強(qiáng)，用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3作還原劑，在反應(yīng)中失去電子被氧化，故選A。3．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S+O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，正確。4．實(shí)驗(yàn)室可用以下反應(yīng)制得氯氣：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑+3H2O。反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣44g，則反應(yīng)物可能的組合是()A．K35ClO3＋6H35ClB．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35ClD．K37ClO3＋6H37Cl【答案】B【解析】由題意可知，該反應(yīng)中若有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成3molCl2，質(zhì)量為220g，其中5molCl原子來自HCl,1molCl原子來自KClO3，因此6個(gè)Cl原子質(zhì)量數(shù)相加應(yīng)為220，只有B項(xiàng)符合。5.國產(chǎn)第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4+2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．Zn得到電子B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑D．CuSO4是氧化劑【答案】D【解析】該反應(yīng)過程中，Zn從0價(jià)升高到＋2價(jià)，Cu從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)。A項(xiàng)，Zn元素化合價(jià)升高，失去電子，錯(cuò)誤；CuSO4中Cu元素化合價(jià)降低，CuSO4是該反應(yīng)的氧化劑，被還原生成Cu2O，所以B錯(cuò)誤、D正確；C項(xiàng)，參加反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，錯(cuò)誤。6．從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑的是()A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)C．氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)D．氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)【答案】C【解析】A項(xiàng)，電解水時(shí)，水中氫元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；B項(xiàng)，鈉和水的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,水中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑；C項(xiàng)，F(xiàn)2和水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合價(jià)升高，水作還原劑；D項(xiàng)，Cl2和水反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl+HClO，水中元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑。7．誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋氧化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是()A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+C．1×10－3molFe2＋被NaNO2氧化為Fe3＋時(shí)得到1×10－3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原【答案】B【解析】A項(xiàng)，亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將Fe3＋還原成Fe2所以維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2正確；C項(xiàng)，1×10-3molFe2＋被NaNO2氧化為Fe3＋時(shí)失去1×10－3mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，解毒過程中維生素C被Fe3＋氧化，錯(cuò)誤。8．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO＋NO+H＋——Mn2＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)后溶液pH下降B．通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液C．方框中粒子為NO2D．生成1molMn2＋需消耗2.5molNO【答案】D【解析】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以MnO是氧化劑，NO作還原劑，NO中N元素應(yīng)該失電子，化合價(jià)升高，在酸性條件下生成NO，根據(jù)得失電子相等、原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn25NO＋3H2O。A項(xiàng)，該反應(yīng)中H＋參加反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中H+濃度減小，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸具有還原性，能被KMnO4溶液氧化，所以不能用鹽酸酸化的KMnO4溶液，應(yīng)該用稀硫酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過分析知，方框中粒子為NO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)方程式知，生成1molMn2＋需消耗2.5molNO，正確。9．某離子反應(yīng)中共有Mn2＋、NH、H＋、MnO、N2、H2O六種微粒。隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液顏色逐漸變淺。下列判斷正確的是()A．還原性：Mn2＋>NHB．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6∶5C．轉(zhuǎn)移0.45mol電子會(huì)有1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體產(chǎn)生D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸減小【答案】C【解析】隨反應(yīng)進(jìn)行，顏色變淺，說明MnO是反應(yīng)物，Mn2＋是生成物。即MnO是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物，則NH是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。發(fā)生的反應(yīng)為6MnO＋10NH＋8H＋===6Mn25N2↑+24H2O。A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性NH>Mn2＋錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶6，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移30mol電子有5molN2生成，轉(zhuǎn)移0.45mol電子有0.075molN2生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.075mol×22.4L·mol－1＝1.68L，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中消耗H＋，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，錯(cuò)誤。10．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO－2I2H＋===I2＋ClH2OB．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色C．藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClOI2＞SO-【答案】C【解析】A項(xiàng)，第一步生成I2，則離子反應(yīng)為ClO2I2H＋===I2＋ClH2O，正確；B項(xiàng)，淀粉遇碘變藍(lán)，由現(xiàn)象可知I－被氧化為I2，正確；C項(xiàng)，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生反應(yīng)H2O＋I(xiàn)2＋SO－===SO2I-+2H證明Na2SO3具有還原性，與漂白性無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由ClO2I2H＋===I2＋ClH2O可知氧化性強(qiáng)弱為ClOI2，由H2O＋I(xiàn)2＋SO－===SO2I2H＋可知氧化性強(qiáng)弱為I2＞SO所以在酸性條件下ClO－、I2、SO－的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lOI2＞SO正確。11．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑【答案】D【解析】根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，得到1個(gè)電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。12．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2+C．含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3+【答案】A【解析】酸性由強(qiáng)到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強(qiáng)到弱為I－、Fe2＋、Br則緩慢通入氯氣的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、BrB錯(cuò)誤；溶度積為Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)镹a2S、NaCl，C錯(cuò)誤；氧化性為Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3＋、Cu2＋，故D錯(cuò)誤。－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2＞IFe2+>H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2Fe3SO2＋2H2O===2Fe2SO4H+B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2I2===2Fe32I-D．H2O2＋SO2===H2SO4【答案】C【解析】對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞Fe2＋，A項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞I－B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2I與已知信息矛盾，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2＞H2O2，D項(xiàng)正確。14．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2Fe3Ce3+Sn22Fe32Fe2Sn4+由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2+C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3+【答案】A【解析】在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2Ce3+2Fe2＋。15．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag＝Tl2Ag+(2)AgFe2Ag＋Fe3+(3)Fe＋2Fe33Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是()A．Tl3Fe3Ag＋B．Fe3AgTl3+C．TlAgFe2＋D．Tl3AgFe2+【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。16．已知SO－的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO-④可能含有I-【答案】D【解析】Cu2＋的水溶液為藍(lán)色，由于該溶液為無色，所以一定不含有Cu2＋；因?yàn)镾O－的還原性大于I-的還原性，所以向該溶液中加入少量溴水，則首先發(fā)生反應(yīng)：Br2＋H2O＋SOSO2H2Br溶液仍呈無色。則可能不含有I也可能含有I－。但因?yàn)槲窗l(fā)生反應(yīng)Br2＋2II2＋2Br產(chǎn)生I2，所以溶液仍然為無色。因此正確的說法為②③④。故選項(xiàng)為D。17．在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子B．可能含鐵離子C．可能有氯離子D．不含硝酸根離子【答案】B【解析】溴單質(zhì)能氧化的離子只有I－，一定有碘離子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故一定不含F(xiàn)e3+和NO，可能含有Cl－。18．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是()A．該未知物X為Na2SO4B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2【答案】C【解析】Na2SO3是反應(yīng)物，H2O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應(yīng)物，硫酸鈉是生成物，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)的變化是由高變低，所以KIO3是氧化劑，還原產(chǎn)物是I2；2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===5Na2SO4＋I(xiàn)2＋K2SO4＋H2O；根據(jù)化合價(jià)變化知，還原劑是Na2SO3，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。19．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列敘述不正確的是()A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-B．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe24Br3Cl2＝2Fe32Br2＋6Cl-C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)+c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)【答案】C【解析】16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)鐵過量，所以產(chǎn)物為0.3molFeBr2。A.a＝0.1時(shí)，Cl2不足，所以先與Fe2＋反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；B.a＝0.45時(shí)，Cl2恰好與FeBr2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式正確；C.若溶液中Br－有一半(0.3mol)被氧化時(shí)，此時(shí)0.3molFe2＋需要氯氣0.15mol,0.3molBr－需要氯氣0.15mol，共用氯氣0.3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，錯(cuò)誤；D.0＜a＜0.15時(shí)，F(xiàn)e2＋未被全部氧化，溶液中還存在Fe2＋根據(jù)電荷守恒定律，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(Br－)＋c(OH－)成立，正確。20．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－4OH－===2RO3Cl5H2O。則RO－中R的化合價(jià)是()A3B4C5D6【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO－中R元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。21．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋16H++5Na2O2===2Mn25O2↑+8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是()A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液【解析】Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過氧化鈉是還原劑，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，故C正確；濃鹽酸能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾22．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑+3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl2，II中還原性為I2>HCl，故A錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co2O3＞Cl2，II中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正確；反應(yīng)I中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；II中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽23.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【解析】根據(jù)圖像可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，這說明氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，即次氯酸根離子氧化銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO2NH===N2↑+3H2O＋3Cl2H＋。由反應(yīng)方程式可知還原劑為NH，A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，D正確。【答案】D24．一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH＋6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是()A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B．此條件下還原性強(qiáng)弱為N2＞CH3OHC．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-D．該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵【解析】A顯然錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)過程中只斷裂了極性鍵，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾25．己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I－===2Fe2I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3【解析】開始時(shí)Fe3＋物質(zhì)的量不變，說明Fe3＋沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I－===2Fe2I2，B正確；由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+~6I－，共消耗的n(I－)＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0.25mol，C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，K2Cr2O7與FeSO4物質(zhì)的量之比為1∶6，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿26．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，2n(Cl2)＝n(Na＋)，可知氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)＝0.15mol，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO)，電子守恒n(Cl－)＝n(ClO－)＋5n(ClO)可知，n(Na＋)∶n(Cl－)不能為7∶3，B錯(cuò)誤；當(dāng)n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為11∶2∶1時(shí)，得失電子數(shù)之比為11∶7，得失電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾27．(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3＋5H2O===HBrO3+Br2＋9HF＋O2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，每生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。已知：還原性HSO>I氧化性IO>I2。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O【解析】(1)按照方程式系數(shù)比的關(guān)系和化合價(jià)升降，每有3molBrF3參加反應(yīng)，2molBrF3作氧化劑，1molBrF3作還原劑，2molH2O作還原劑，所以物質(zhì)的量之比為2∶3(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，所以每生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA。(2)I元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，S元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，配平反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?1)2∶30.6NA(2)28．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑+NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH請(qǐng)回答下列問題：(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。(2)上述反應(yīng)①中還原劑為，被還原的是。若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是(填字母)。A．該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2。___________________________________________________________________________________________【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是6,1,5,3,1,7。(2)反應(yīng)①中還原劑是Fe，被還原的是NaNO2，若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)反應(yīng)過程中有氨氣生成，所以產(chǎn)生污染，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；“發(fā)藍(lán)”過程中形成致密的保護(hù)層，所以反應(yīng)③生成的Fe3O4具有抗腐蝕性，B項(xiàng)正確；③不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2，D項(xiàng)正確。(4)反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，混合溶液中氫氧化鈉濃度過大時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮?1)6,1,5,3,1,7(2)FeNaNO22(3)BD(4)反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)29．(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2OH2O―→MnO＋SOH＋(未配平)。①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是。②若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為。_____________