歷年高考化學(xué)知識清單-專題16 化學(xué)計(jì)算方法與技巧（講）（原卷+解析版）

專題十六化學(xué)計(jì)算方法與技巧考情解讀1．高考中化學(xué)計(jì)算主要包括以下類型：①有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算；②有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；③有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；④有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算；⑤利用化學(xué)方程式的計(jì)算；⑥有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算；⑦有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算；⑧有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算；⑨以上各種化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。2．常見題型為計(jì)算選擇題，計(jì)算填空題、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題、計(jì)算推斷題和綜合計(jì)算題等，2007年高考將化學(xué)計(jì)算部分常見的最后兩個(gè)計(jì)算大題取消，計(jì)算的考查已落在選擇和填空題中。3．近年高考化學(xué)計(jì)算題主要有以下特點(diǎn)：(1)注意速算巧解。一般在第Ⅰ卷中會(huì)出現(xiàn)五到七個(gè)左右要計(jì)算的量很少或者根本不需要計(jì)算的試題。純計(jì)算題不超過兩個(gè)，其命題意圖是考查對化學(xué)知識的理解、掌握和運(yùn)用。重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識進(jìn)行速算巧解的能力。(2)起點(diǎn)高、落點(diǎn)低。這方面主要是第Ⅱ卷中的計(jì)算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點(diǎn)仍是考查基本計(jì)算技能。(3)學(xué)科滲透，綜合考查。主要考查各種數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用、物理學(xué)科中的有效數(shù)字及語文學(xué)科的閱讀能力。(4)綜合計(jì)算題的命題趨勢是理論聯(lián)系實(shí)際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等作為取材背景編制試題，考查視野開闊，考查學(xué)生用量的觀點(diǎn)把握化學(xué)知識、原理、過程等。重點(diǎn)知識梳理知識點(diǎn)一、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計(jì)算以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算既是基本概念的內(nèi)容，又是化學(xué)計(jì)算的必不可少的計(jì)算工具。主要考點(diǎn)：（1）有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算（2）相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式（4）阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為()（A）0.02mol（B）0.08mol（C）0.10mol（D）0.16mol知識點(diǎn)二、有關(guān)溶液的計(jì)算以溶液為中心的計(jì)算，主要是靈活運(yùn)用有關(guān)的計(jì)算公式。主要考點(diǎn)：（1）有關(guān)溶質(zhì)溶解度的計(jì)算（2）有關(guān)溶液濃度（溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算（3）有關(guān)溶液pH的計(jì)算（4）有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算解題策略：（1）有關(guān)溶解度和溶液濃度的計(jì)算，關(guān)鍵要正確理解概念的內(nèi)涵，理清相互關(guān)系一般可采用守恒法進(jìn)行計(jì)算（2）有關(guān)溶液pH及離子濃度大小的計(jì)算，應(yīng)在正確理解水的離子積、pH概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、推理。解題時(shí)，首先明確溶液的酸（堿）性，明確c（H+）或c（OH-）例2、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()知識點(diǎn)三、有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算是計(jì)算的難點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的理論的抽象性以及邏輯性，再加上條件的多樣性，使其成為較難掌握的一種計(jì)算類型。主要考點(diǎn)：（1）利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算（2）各物質(zhì)反應(yīng)速率間的換算（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算解題策略：（1）加強(qiáng)對速率概念、平衡移動(dòng)原理的理解（2）將等效平衡、等效轉(zhuǎn)化法等分析推理方法與數(shù)學(xué)方法有機(jī)結(jié)合，在采用常規(guī)解法的同時(shí)，可采用極值法、估算法等解題技巧例3、由N2和H2組成的混合氣體，其平均式量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.6倍，求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；(2)平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量；(3)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。知識點(diǎn)四、有關(guān)氧化還原、電化學(xué)的計(jì)算以氧化還原為中心的有關(guān)計(jì)算，是高考的熱點(diǎn)。主要考點(diǎn)：（1）氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計(jì)算（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電荷數(shù)的計(jì)算（3）電極析出量及溶液中的變化量的計(jì)算（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的其他典型計(jì)算解題策略：關(guān)鍵在于根據(jù)得失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解例4、ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3NaClO3和Na2SO3ClO2Na2SO4知識點(diǎn)五、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是最常見的計(jì)算類型之一，關(guān)鍵是正確理解化學(xué)方程式的系數(shù)之間的關(guān)系。主要考點(diǎn)：（1）運(yùn)用計(jì)算技巧進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算（2）熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的計(jì)算解題策略：（1）深刻理解化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的含義，充分利用化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系（2）搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇 例5、1kgC(s)燃燒，所得的混合氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。已知：C(s)+2 1O2(g)===CO(g);ΔH=－110.35kJ·mol－1,CO(g)+2O2(g)===CO2(g);ΔH=－282.57kJ·mol－1。則與1kg碳完全燃燒相比，損失的熱量及C的燃燒熱正確的組合是()A、110.35kJ,282.57kJ·mol－1B、282.57kJ,－392.92kJ·mol－1C、392.92kJ,392.92kJ·kg－1D、7849.2kJ,392.92kJ·mol－1知識點(diǎn)六、綜合計(jì)算4主要考點(diǎn)：（1）過量計(jì)算問題的分析討論（2）混合物計(jì)算和解題技巧（3）復(fù)雜化學(xué)式的確定方法（4）無數(shù)據(jù)計(jì)算的解決方法（5）數(shù)據(jù)缺省型的計(jì)算方法（6）討論型計(jì)算的解題思路（7）隱含條件題的解決方法（8）化學(xué)圖象題的解題技巧解題策略：認(rèn)真審題，明確是常見綜合計(jì)算中的哪種類型，尋求解決的合理思路和解決方法；善于抓住化學(xué)與數(shù)學(xué)知識間的交叉點(diǎn)，運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識，通過對化學(xué)知識的分析，建立函數(shù)關(guān)系。例6、將FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某濃度的鹽酸中（此時(shí)有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O）,當(dāng)向溶液中通入一定量的氯氣時(shí)，溶液中的Fe2+剛好被完全氧化，再向溶液中加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224mL，過濾，得到不溶性固體6.72g。問（1）原混合物中FeO的物質(zhì)的量為，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為。（2）通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。高頻考點(diǎn)突攻高頻考點(diǎn)一、考查差量差量法在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。在具體的一個(gè)反應(yīng)中，還可以根據(jù)需要進(jìn)行某些特定的組合，即反應(yīng)方程式中某些項(xiàng)目進(jìn)行加減組合。如碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量，與原方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下：△2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑+H2OΔm(固)其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2×84g－106g)或(44g＋18g)例1、臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L。高頻考點(diǎn)二、考查關(guān)系式物質(zhì)間的一種簡化的式子，解決多步反應(yīng)，計(jì)算最簡捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：(1)疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣)：高溫C＋H2O(g)=====CO＋H2CO＋H2O(g)=====CO2—高溫、C＋2H2O(g)===CO2—高溫、?由木炭、水蒸氣制取?由木炭、水蒸氣制取NH3的關(guān)系為：3C～4NH3。N2＋3H22NH3催化劑(2)元素守恒法(如氨氧化法制硝酸)：催化劑4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。失去8e－得到4e-(3)電子轉(zhuǎn)移守恒法(如氨氧化法制硝酸)：NH3―――→HNO3，O2―――→2O2－，由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3～2O2。例2、取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135mL，I－完全反應(yīng)生成I2：2I2Fe3+===I2＋2Fe2＋。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時(shí)，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。高頻考點(diǎn)三、考查極值6(1)極值法的含義：極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。(2)極值法解題的基本思路：①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。②把混合物假設(shè)成純凈物。③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。(3)極值法解題的關(guān)鍵：緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。(4)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)：極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。例3、在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2和SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L真題感悟1．[2019江蘇]聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為▲;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH▲。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr2O-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗7K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將▲（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。2.（2018年江蘇卷）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O—2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。計(jì)算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）。3．【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1:45~50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式②方法2:先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH84~5，用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。4．【2016年高考江蘇卷】（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示寫出計(jì)算過程。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為6．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為。（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：94KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。專題十六化學(xué)計(jì)算方法與技巧考情解讀1．高考中化學(xué)計(jì)算主要包括以下類型：①有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算；②有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；③有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；④有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算；⑤利用化學(xué)方程式的計(jì)算；⑥有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算；⑦有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算；⑧有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算；⑨以上各種化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。2．常見題型為計(jì)算選擇題，計(jì)算填空題、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題、計(jì)算推斷題和綜合計(jì)算題等，2007年高考將化學(xué)計(jì)算部分常見的最后兩個(gè)計(jì)算大題取消，計(jì)算的考查已落在選擇和填空題中。3．近年高考化學(xué)計(jì)算題主要有以下特點(diǎn)：(1)注意速算巧解。一般在第Ⅰ卷中會(huì)出現(xiàn)五到七個(gè)左右要計(jì)算的量很少或者根本不需要計(jì)算的試題。純計(jì)算題不超過兩個(gè)，其命題意圖是考查對化學(xué)知識的理解、掌握和運(yùn)用。重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識進(jìn)行速算巧解的能力。(2)起點(diǎn)高、落點(diǎn)低。這方面主要是第Ⅱ卷中的計(jì)算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點(diǎn)仍是考查基本計(jì)算技能。(3)學(xué)科滲透，綜合考查。主要考查各種數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用、物理學(xué)科中的有效數(shù)字及語文學(xué)科的閱讀能力。(4)綜合計(jì)算題的命題趨勢是理論聯(lián)系實(shí)際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等作為取材背景編制試題，考查視野開闊，考查學(xué)生用量的觀點(diǎn)把握化學(xué)知識、原理、過程等。重點(diǎn)知識梳理知識點(diǎn)一、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計(jì)算以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算既是基本概念的內(nèi)容，又是化學(xué)計(jì)算的必不可少的計(jì)算工具。主要考點(diǎn)：（1）有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算（2）相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式（4）阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為()（A）0.02mol（B）0.08mol（C）0.10mol（D）0.16mol【解析】應(yīng)根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.060.10.02銅、H+過量，所以只可能是硝酸不足，進(jìn)而可計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量為0.02mol?！敬鸢浮緼。知識點(diǎn)二、有關(guān)溶液的計(jì)算以溶液為中心的計(jì)算，主要是靈活運(yùn)用有關(guān)的計(jì)算公式。主要考點(diǎn)：（1）有關(guān)溶質(zhì)溶解度的計(jì)算（2）有關(guān)溶液濃度（溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算（3）有關(guān)溶液pH的計(jì)算（4）有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算解題策略：（1）有關(guān)溶解度和溶液濃度的計(jì)算，關(guān)鍵要正確理解概念的內(nèi)涵，理清相互關(guān)系一般可采用守恒法進(jìn)行計(jì)算（2）有關(guān)溶液pH及離子濃度大小的計(jì)算，應(yīng)在正確理解水的離子積、pH概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、推理。解題時(shí)，首先明確溶液的酸（堿）性，明確c（H+）或c（OH-）例2、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()【解析】強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則兩溶液中的H+、OH-的物質(zhì)的量剛好相等。設(shè)強(qiáng)堿溶液中OH-濃度為X。X=10-3.5∴強(qiáng)堿溶液中c（H+）=10-14/10-3.5PH=10.5【答案】C知識點(diǎn)三、有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算是計(jì)算的難點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的理論的抽象性以及邏輯性，再加上條件的多樣性，使其成為較難掌握的一種計(jì)算類型。主要考點(diǎn)：（1）利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算（2）各物質(zhì)反應(yīng)速率間的換算（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算解題策略：（1）加強(qiáng)對速率概念、平衡移動(dòng)原理的理解（2）將等效平衡、等效轉(zhuǎn)化法等分析推理方法與數(shù)學(xué)方法有機(jī)結(jié)合，在采用常規(guī)解法的同時(shí)，可采用極值法、估算法等解題技巧例3、由N2和H2組成的混合氣體，其平均式量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.6倍，求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；(2)平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量；(3)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。【解析】（1）(28n(N2)+2n(H2))/(n(N2)+n(H2))＝15.6即：n(N2)：n(H2)=V（N2V（H22：3（2）N2+3H22NH3起始（mol）0.20.30轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）0.2－x0.3–3x2xP起;＝n起平n平得:0.2-x+0.3–3x+2x=0.5×0.6x=0.1mol（3）α（N2轉(zhuǎn)）＝10.1/0.2×100％＝50%【答案】⑴V（N2V（H22：3⑵n（NH3）平＝0.2mol；n（H2）平＝0mol（3）α（N2轉(zhuǎn)）＝50%知識點(diǎn)四、有關(guān)氧化還原、電化學(xué)的計(jì)算以氧化還原為中心的有關(guān)計(jì)算，是高考的熱點(diǎn)。主要考點(diǎn)：（1）氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計(jì)算（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電荷數(shù)的計(jì)算（3）電極析出量及溶液中的變化量的計(jì)算（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的其他典型計(jì)算解題策略：關(guān)鍵在于根據(jù)得失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解例4、ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3【解析】應(yīng)用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，其關(guān)鍵是找到氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等關(guān)系。NaClO3和Na2SO3溶液混合產(chǎn)物ClO2和Na2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒關(guān)系，則有n(NaClO3)(5-4)=n(Na2SO3)(6-4)，可求得：n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1?！敬鸢浮緽知識點(diǎn)五、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是最常見的計(jì)算類型之一，關(guān)鍵是正確理解化學(xué)方程式的系數(shù)之間的關(guān)系。主要考點(diǎn)：（1）運(yùn)用計(jì)算技巧進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算（2）熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的計(jì)算解題策略：（1）深刻理解化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的含義，充分利用化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系（2）搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇 例5、1kgC(s)燃燒，所得的混合氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。已知：C(s)+2 1O2(g)===CO(g);ΔH=－110.35kJ·mol－1,CO(g)+2O2(g)===CO2(g);ΔH=－282.57kJ·mol－1。則與1kg碳完全燃燒相比，損失的熱量及C的燃燒熱正確的組合是()A、110.35kJ,282.57kJ·mol－1B、282.57kJ,－392.92kJ·mol－1C、392.92kJ,392.92kJ·kg－1D、7849.2kJ,392.92kJ·mol－1【解析】（1）據(jù)題意，生成的CO繼續(xù)燃燒放出的熱量就是碳若不完全燃燒所損失的熱量，因有1/3的 碳不完全燃燒。則Q損=12g.mol-1×3×282.57kJ·mol－1=7849.2kJ（2）據(jù)蓋斯定律：C(s)+O2（g)===CO2（g);ΔH=(－110.35kJ·mol－1)+(－282.57kJ·mol－1)=－392.92kJ·mol-1,即C的燃燒熱為392.92kJ·mol－1?！敬鸢浮緿知識點(diǎn)六、綜合計(jì)算主要考點(diǎn)：（1）過量計(jì)算問題的分析討論（2）混合物計(jì)算和解題技巧（3）復(fù)雜化學(xué)式的確定方法（4）無數(shù)據(jù)計(jì)算的解決方法（5）數(shù)據(jù)缺省型的計(jì)算方法（6）討論型計(jì)算的解題思路（7）隱含條件題的解決方法（8）化學(xué)圖象題的解題技巧解題策略：認(rèn)真審題，明確是常見綜合計(jì)算中的哪種類型，尋求解決的合理思路和解決方法；善于抓住化學(xué)與數(shù)學(xué)知識間的交叉點(diǎn)，運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識，通過對化學(xué)知識的分析，建立函數(shù)關(guān)系。例6、將FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某濃度的鹽酸中（此時(shí)有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O）,當(dāng)向溶液中通入一定量的氯氣時(shí)，溶液中的Fe2+剛好被完全氧化，再向溶液中加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224mL，過濾，得到不溶性固體6.72g。問（1）原混合物中FeO的物質(zhì)的量為，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為。（2）通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。【解析】（1）設(shè)FeO和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量各是xmol,ymol發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篎eO+2HCl=FeCl2+2H2Ox2x3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O亞鐵離子與氫離子過量6y2y8y2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-x-6y0.5(x-6y)2Fe3++Fe=3Fe2+x0.5xCu2++Fe=Fe2++CuyyFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.010.020.01根據(jù)HCl守恒：2x+8y+0.02=0.3解之得：x=0.1(mol)y=0.01(mol)（2）消耗氯氣的體積為：0.5(x-6y)根22.4=0.448(L)【答案】(1)FeO0.1molCu(NO3)20.01mol(2)0.448L高頻者點(diǎn)突破高頻考點(diǎn)一、考查差量差量法在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。在具體的一個(gè)反應(yīng)中，還可以根據(jù)需要進(jìn)行某些特定的組合，即反應(yīng)方程式中某些項(xiàng)目進(jìn)行加減組合。如碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量，與原方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2OΔm(固)其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2×84g－106g)或(44g＋18g)例1、臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol(保留一位小數(shù))。高溫、C＋2H2O(g)===CO2＋2H2高溫、C＋2H2O(g)===CO2＋2H2【解析】(1)設(shè)有1molO2，則有3O22O3Δn3mol2mol1mol0.3mol0.1mol則M35.6g/mol。(2)3O22O3ΔV3體積2體積1體積V(L)8L－6.5L＝1.5L解得V＝3L?！敬鸢浮?1)35.6(2)3高頻考點(diǎn)二、考查關(guān)系式物質(zhì)間的一種簡化的式子，解決多步反應(yīng)，計(jì)算最簡捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：(1)疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣)：??由木炭、水蒸氣制取?由木炭、水蒸氣制取NH3的關(guān)系為：3C～4NH3。N2＋3H22NH3催化劑(2)元素守恒法(如氨氧化法制硝酸)：催化劑4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。(3)電子轉(zhuǎn)移守恒法(如氨氧化法制硝酸)：NH3HNO3，O22O2－，由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3～2O2。例2、取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135mL，I－完全反應(yīng)生成I2：2I2Fe3+===I2＋2Fe2＋。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時(shí)，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥恳李}意，有：本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得I－與Cl2之間的關(guān)系式：2I－Cl2。設(shè)KI的物質(zhì)的量是x。2ICl221x0.025molx＝0.05mol。c(KI)＝l＝2mol/L?！敬鸢浮?mol/L高頻考點(diǎn)三、考查極值(1)極值法的含義：極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。(2)極值法解題的基本思路：①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。②把混合物假設(shè)成純凈物。③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。(3)極值法解題的關(guān)鍵：緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。(4)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)：極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。例3、在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2和SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L【解析】本題可根據(jù)極端假設(shè)法進(jìn)行分析。若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度最大為0.4mol/L，而SO2和O2的濃度最小為0；若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度最小為0，而SO2和O2的最大濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，考慮該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能向任何一個(gè)方向進(jìn)行到底，因此平衡時(shí)SO3、O2、SO2的濃度范圍應(yīng)分別為0＜c(SO3)＜0.4mol/L,0＜c(O2)＜0.2mol/L,0＜c(SO2)＜0.4mol/L。SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成SO3，而SO3分解則生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2mol/L＋0.2mol/L=0.4mol/L。對照各選項(xiàng)，只有B項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緽真題感悟1．[2019江蘇]聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為▲;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH▲。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr2O-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將▲（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O減?。?）①偏大②n(Cr2O-)=5.000×10?2mol·L?1×22.00mL×10?3L·mL?1=1.100×10?3mol由滴定時(shí)Cr2O-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2O-~6Fe2+（或Cr2O-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O）則n(Fe2+)=6n(Cr2O-)=6×1.100×10?3mol=6.600×10?3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)=6.600×10?3mol×56g·mol?1=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)=gg×100%=12.32%【解析】（1）Fe2+具有還原性，在溶液中被氧化成Fe3+，H2O2具有氧化性，其還原產(chǎn)物為H2O，根據(jù)得失電子守恒可寫出反應(yīng)2Fe2++H2O2→2Fe3++2H2O，根據(jù)溶液呈酸性、結(jié)合原子守恒和電荷守恒，H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2氧化后的溶液為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3發(fā)生水解反應(yīng)Fe2（SO4）3+（6-2n）H2OFe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2SO4，F(xiàn)e2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚合硫酸鐵，根據(jù)水解方程式知水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小。（2）①根據(jù)題意，Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性Sn2+>Fe2+，實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，則加入的K2Cr2O7先氧化過量的Sn2+再氧化Fe2+，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大。②實(shí)驗(yàn)過程中消耗的n（Cr2O72-）=5.000×10-2mol/L×22.00mL×10-3L/mL=1.100×10-3mol由滴定時(shí)Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根據(jù)電子得失守恒，可得微粒的關(guān)系式：Cr2O72-~6Fe2+（或Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）則n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×1.100×10-3mol=6.6×10-3mol（根據(jù)Fe守恒）樣品中鐵元素的質(zhì)量：m（Fe）=6.6×10-3mol×56g/mol=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Fe）=×100%=12.32%。2.（2018年江蘇卷）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。計(jì)算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）。（1）適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率（2）減?。?）25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000mol·L?1×25.00mL×10?3L·mL?1?0.08000mol·L?1×20.00mL×10?3L·mL?1=9.000×10?4mol25mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)molx=0.41【解析】（1）制備堿式硫酸鋁溶液，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x的值，即促進(jìn)Al3+的水解和CaSO4的生成，可以采取的方法是：適當(dāng)增加CaCO3的量、加快攪拌速率。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，溶液堿性減弱，pH減小。（3）25mL溶液中：n（SO42-）=n（BaSO4）==0.0100mol2.5mL溶液中：n（Al3+）=n（EDTA）?n（Cu2+）=0.1000mol·L?1×25.00mL×10?3L·mL?1?0.08000mol·L?1×20.00mL×10?3L·mL?1=9.000×10?4mol25mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10?3mol1mol（1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol==，解得x=0.41。3．【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1:45~50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式②方法2:先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4~5，用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2OFe2+n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×1=9.600×10-3moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2molm(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144gm(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448gn(H2O)==4.800×10-3mol2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O?！窘馕觥浚?）①分析CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，可以發(fā)現(xiàn)Cu元素的化價(jià)升高了，所以氧氣肯定做了該反應(yīng)的氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O。②由催化原理示意圖可知，M'先與H+、O2反應(yīng)生成M，M再被Cu還原為Cu2+，所以M'的化學(xué)式為Fe2+。（2）由實(shí)驗(yàn)②可以求出該樣品中所含Cl-的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：由實(shí)驗(yàn)③結(jié)合反應(yīng)信息Cu2++H2Y2-—CuY2-+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量：n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×1=9.600×10-3mol再由化合物中電荷守恒得：n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量：m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144gm(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)==4.800×10-3mol最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫出化學(xué)式：2+)∶-)∶-)∶4．【2016年高考江蘇卷】（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示寫出計(jì)算過程?！敬鸢浮浚?）①O2＋2Mn24OH－=MnO(OH)2↓②在100.00mL水樣中＋2S2O32－=2IS4O62-n(I2)=223223c(NaSO)n(I2)=2232232=0.01000mol/L13.50mL10-3L/mL2=6.750×10－5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5moln(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝=10.80mg/L【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)時(shí)加入過量的Ca（OH）2可以提高H2O2的利用率。（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，答案選AD。（3）①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，1個(gè)O2分子得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，1個(gè)Mn2+失去2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2＋+4OH－===MnO(OH)2↓。②根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，由此進(jìn)行計(jì)算。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為【答案】(3)2.0×10-5；5×10-3；?完全沉淀時(shí)，即c(Cl-)=1.0×10?5mol·L?1，根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0×10?1可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0c(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10?12÷(2.0×10-5mol·L?1)=5×10-3mol·L?1；6．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是?！敬鸢浮浚?）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4【解析】（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況