5.1.3不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（課件）高一化學(xué)課件與檢測（人教版）

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)單元教學(xué)設(shè)計(jì)方案——教學(xué)過程課時(shí)問題任務(wù)與活動課時(shí)3：生產(chǎn)生活中“硫的轉(zhuǎn)化”模型的應(yīng)用--接觸法制硫酸、工業(yè)煙氣脫硫;硫酸性質(zhì)的研究情境：自然界中含硫物質(zhì)及轉(zhuǎn)化；接觸法制硫酸；工業(yè)煙氣脫硫。問題3.1根據(jù)接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程以及不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化模型,你能否推測出它的原理是什么?問題3.2

從綠色化學(xué)的角度分析接觸法制硫酸產(chǎn)生的三廢——廢氣、廢液、廢渣——該如何處理？3.1

應(yīng)用“硫的轉(zhuǎn)化”模型研究還原接觸法制硫酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，并用化學(xué)方程式表示3.2

利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型找到合適的工業(yè)上煙氣脫硫的方法。教學(xué)引入：自然界中的硫循環(huán)

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化01活動1.1認(rèn)識自然界中硫的存在（1）游離態(tài)的硫主要存在于

附近或

中。（2）化合態(tài)的硫廣泛存在于動植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：火山口地殼的巖層動植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中________

等金屬硫化物，如______________、______________

等硫酸鹽，如______________________

、___________________

等少量的H2S、____、SO3等含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO2活動1.2不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

在含硫化合物的價(jià)—類二維圖中填寫相應(yīng)物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性，并寫出序號標(biāo)注的反應(yīng)的化學(xué)方程式。只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl活動1.2不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)常見的氧化劑：KMnO4、HNO3、濃硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。常見的還原劑：Fe2＋、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。硫元素常見的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化?？偨Y(jié)活動1.2相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化足量NaOH溶液③過量強(qiáng)酸①少量NaOH少量強(qiáng)酸強(qiáng)酸足量NaOH溶液⑥過量強(qiáng)酸少量強(qiáng)酸強(qiáng)酸②NaOH④少量NaOH⑤NaOH相同價(jià)態(tài)的不同含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)?？偨Y(jié)活動總結(jié)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成中間價(jià)態(tài)，如2S2－＋SO32－＋6H＋

3S↓＋3H2O。(3)同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)評價(jià)1．將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（

）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SD2．(雙選）下列離子方程式正確的是(

)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋2OH－==SO32-＋H2OB．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42-C．將過量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋==BaSO3↓＋2H＋學(xué)習(xí)評價(jià)AB學(xué)習(xí)評價(jià)3.Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是()A．硫化鈉溶液 B．鹽酸C．氯化鈣溶液 D．溴水D學(xué)習(xí)評價(jià)4.如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是BA．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放學(xué)習(xí)評價(jià)5.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列