高中化學(xué)教師資格證面試講題目

化學(xué)教師資格證面試真題（精選

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

廚師在炒菜特別是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

＜1＞酯化反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)］視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程。學(xué)生觀察。

［提出問題］乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中①實(shí)驗(yàn)條件是什么?＜濃硫酸作催化劑，加熱＞②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?＜實(shí)驗(yàn)中生

成為了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。＞

［微觀演示］乙酸與乙醇反應(yīng)中各份子的變化過程。

［學(xué)生歸納］乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學(xué)方程式：

［教師介紹］乙酸乙酯是乙醇份子中的乙氧基＜CH3cH20,取代了乙酸份子中竣基上的羥基＜-OH＞的生成物。

像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醛的反應(yīng)生成甲酸乙酯。

［發(fā)現(xiàn)規(guī)律］酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。

＜2＞官能團(tuán)

［教師引導(dǎo)］學(xué)生閱讀信息提示部份,歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說明。

［討論作答］一些基團(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性,叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級

脂肪酸的官能團(tuán)是竣基,甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。

［歸納總結(jié)］官能團(tuán)普通是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結(jié)常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。

板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析：

1.教學(xué)重難點(diǎn)是什么?［教學(xué)設(shè)計(jì)問題］

［參考答案］

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學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)

課的重點(diǎn)是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇份子中的乙氧基＜CH3cH20—＞取代了乙酸份子中竣基上的羥基＜—0H＞

的

生成物，即乙醇份子和乙酸份子間脫去一個水份子的產(chǎn)物。對于學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點(diǎn)是酯

化反應(yīng)的機(jī)理。

2.酯化反應(yīng)生成的水份子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學(xué)上怎樣賺予肯定?［專業(yè)知識問題|

［參考答案］

酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯耐凰?80的乙醇與乙酸反應(yīng),可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯份子里含

有180原子;同樣用用含氧的同位素180的乙酸與乙醇反應(yīng),發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯份子里沒有180原子。

高中化學(xué)《電解》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《電解》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

［復(fù)習(xí)導(dǎo)入］回顧初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

［演示實(shí)驗(yàn)］浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源,學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。＜

一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個碳棒表面有小氣泡生成,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試

紙變藍(lán)色,說明該氣體是氯氣。＞

［得出結(jié)論］氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

［小組討論］＜1＞通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動?＜2＞通電時溶液中的離子運(yùn)動情況

有何變化?電路中的電流與電子流向如何?＜3＞陰、陽離子移向碳電極表面時期I!些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳

電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。

［視頻演示］電解氯化銅微觀摹擬。

［提出問題］整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?＜電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〉

［得出結(jié)論］電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝

置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，普通不直接電解蒸儲水，而是電解NaOH溶液或者H2SO4溶液,你知道

為什么嗎?

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第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。

板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?［教學(xué)設(shè)計(jì)問題］

［參考答案］

知識與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能獨(dú)立地正確書寫幾種電解池

的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

過程與方法目標(biāo)：通過對電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探索的過程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探索，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到普通、

由普通到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2.簡要說明電解的原理。［專業(yè)知識問題］

［參考答案］

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

〈一＞情景導(dǎo)入

［情境創(chuàng)設(shè)］生活中不少水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁?，圖片展示常見塑料制品，

介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何？

＜二＞新課教學(xué)

1.乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知

［展示模型］展示乙烷、乙烯的球棍模型,將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。

得出結(jié)論：①乙烯份子中有碳碳雙鍵;②乙烯份子中6個原子在同一個平面上。

［教師引導(dǎo)］引導(dǎo)學(xué)生回顧書寫乙烷的份子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式,進(jìn)一步書寫乙烯的份子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式。

2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探索

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］

①把乙烯氣體通入酸性高缽酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象＜高鈦酸鉀溶液退色〉。

②把乙烯氣體通入漠的四氯化碳溶液中,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〈漠的四氯化碳溶液退色,。

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教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，使其退色;②乙烯能使漠的四氯化碳溶液退色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫出

乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

［教師講解］有機(jī)物份子中雙鍵〈或者叁鍵〉的碳原子與其它原子或者原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加

成反應(yīng)。

［學(xué)生活動］由一位學(xué)生上講臺用模型演示乙烯份子和液份子發(fā)生加成反應(yīng)的過程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。

＜三＞鞏固提高

［學(xué)生練習(xí)1寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等份子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

＜四,小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。

作業(yè)：查閱資料,了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點(diǎn)。

板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析：

1.寫出乙烯的電子式。［專業(yè)知識問題］

［參考答案］

HH

乙烯的電子式為：HCvCH

2.怎么給烯煌命名?［專業(yè)知識問題］

［參考答案］

中學(xué)階段的烯燃命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點(diǎn)是：＜1＞首先,選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中

所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。＜2＞給主鏈編號時從距離雙鍵最近的一端開始，側(cè)鏈視為取代基,雙鍵的位次須標(biāo)明，

用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯煌名稱的前面。

在大學(xué)階段還會涉及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同

一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

＜一＞復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

提問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有多少粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控

制反應(yīng)呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)？引起學(xué)生思量和討論。

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教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可

能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。

〈二〉情景設(shè)置新課講授

1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。

2.阿伏伽德羅常數(shù)

答辯題目解析

1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?［專業(yè)知識問題］

［參考答案］

有單位，單位是每摩爾＜/mol＞。

把Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA.

2.你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些,請列舉三個例子加以說明?［教學(xué)設(shè)計(jì)問題］

［參考答案］

生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們時常會給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，不少生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是

化學(xué)老師的好素材;比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以純堿不是堿或者純堿為什么可以去油污來導(dǎo)入。

故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時積累和化學(xué)學(xué)習(xí)

有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué),引起求知欲望，樹立

科學(xué)探索意識。

高中化學(xué)《萃取》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

［教師提問］在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，往往用汽油擦洗，你知道為什么嗎？

［引入新課］這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。

環(huán)節(jié)二：講授新課

［展示講解］分液漏斗的構(gòu)造與使用原理＜斗體，蓋在斗體上口的斗蓋,斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩

通分別與兩下管連接。＞

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［演示講解I實(shí)驗(yàn)1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要驗(yàn)漏②振蕩時要及時放氣③上

層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

［提出問題］請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液？

［得出結(jié)論］萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶

液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

［實(shí)驗(yàn)探索］給出藥品：苯、澳水、蒸儲水、酒精，請學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取浪單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑

的選取標(biāo)準(zhǔn)。

［得出結(jié)論|選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解

度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

［小結(jié)］萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里

提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

［作業(yè)］請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和合用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取

原理？

板書設(shè)計(jì)

萃取

1.萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出

來的方法。步驟：裝液—震蕩-靜置一分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：

<1>萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng)；

<2>溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度；

<3>溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。

答辯題目解析：

1.請問本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是如何突破的?［教學(xué)設(shè)計(jì)］

［參考答案I

本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗,對分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹,

再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試

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用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動手操作的過程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操

作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?［專業(yè)知識］

［參考答案1

不能,因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾小?/p>

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

＜一＞復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/N=n=m/M,再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮此外一個宏觀物理量——體積。提出新問

A

題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

＜二＞情境創(chuàng)設(shè)新課講授

1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位

和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。

2.學(xué)生對課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對1mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)

的量比，結(jié)合課堂上對實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時,1mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體—體

積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體,同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié)，

從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？

教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目〈相同〉;②密切羅列時取決于粒子大?。脊腆w

和液體〉;③離子間距離很大時取決于粒子間距〈氣體＞。并及時強(qiáng)調(diào),氣體份子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以

才會浮現(xiàn)，份子數(shù)相同〈即物質(zhì)的量相同〉時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃,1()1kPa＜標(biāo)準(zhǔn)狀況＞,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4L。

提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮,并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不

一的小球匡助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

＜三＞鞏固提升

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指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。

＜四＞小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。

板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?［教學(xué)設(shè)計(jì)問題］

［參考答案］

1.知識與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能

進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響

氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體味物質(zhì)的量的橋梁作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?［專業(yè)知識問題］

［參考答案］

氣體摩爾體積的大小并非固定不變的,取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

二、考題解析

［教學(xué)過程］

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

教師展示滴水生火魔術(shù)。

教師表演化學(xué)小魔術(shù)：課前在酒精燈燈心里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開始時用膠頭滴管在燈心內(nèi)第一滴水。組織學(xué)

生子細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

提出問題：為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢

引入新課：這是因?yàn)闊粜睦镉薪饘兮c，今天我們就一起來探索金屬鈉的性質(zhì),進(jìn)而找到這個問題的答案。

環(huán)節(jié)二：探索新知

實(shí)驗(yàn)探索1：鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)〈用鏡子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸

干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。＞

提出問題：觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說明了什么

學(xué)生觀察思量、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探索2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。

提出問題：觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論

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實(shí)驗(yàn)過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。〈活潑性、熔點(diǎn)〉

講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達(dá)

到了棉花的著火點(diǎn),棉花就燃燒起來了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。

學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。

實(shí)驗(yàn)探索3：鈉與水的反應(yīng)。

教師演示實(shí)驗(yàn)。〈向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酷溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象〉

提出問題：觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個字浮、熔、游、響、紅得出相應(yīng)結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解

請學(xué)生說一說鈉非常活潑的原因。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

作業(yè)：查閱資料并思量若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火？

［板書設(shè)計(jì)］

［答辯題目解析］

1.請你說明這堂課的設(shè)計(jì)思路？

［參考答案］

本節(jié)課我以滴水生火的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀

展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思量并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體,密度小，質(zhì)軟硬度小等。對于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別

通過探索實(shí)驗(yàn)2、3,組織學(xué)生動手操作實(shí)驗(yàn),并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實(shí)。

在鞏固提高環(huán)節(jié),教師由學(xué)生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的

原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念,教師隨機(jī)提問學(xué)生對本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問題。

2.如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火？

［參考答案］

如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或者沙子蓋滅，不能用水或者干粉滅火器。因?yàn)檫^氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能

生成氧氣。

［答辯題目解析］

1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法?

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［參考答案］

本節(jié)課開始，我展示了魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，采用了實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識的

大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實(shí)驗(yàn)，喜歡觀察鮮明、生動、不尋常的實(shí)驗(yàn)。在觀察過程中，他們的心理活動是好奇、

好看、急于想了解實(shí)驗(yàn)中浮現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因,要求解惑的心情特殊迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動特征，

在學(xué)習(xí)的開始，可由教師演示實(shí)驗(yàn)或者學(xué)生實(shí)驗(yàn)，盡量挖掘富有啟示性、趣味性的實(shí)驗(yàn)，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會使學(xué)生

學(xué)習(xí)時明確目的、增強(qiáng)動機(jī),起到激其情、引其疑的作用。

2.在醇生成烯燃的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么？

［參考答案］

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

高中化學(xué)《氨氣的性質(zhì)》

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

二、考題解析

［教學(xué)過程］

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29,第VIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對份子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所

學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點(diǎn)卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，回答：因?yàn)闅滏I的原因,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常。

教師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么？

學(xué)生回答：氫鍵是一種份子間作用力。

教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料氫鍵的成因供學(xué)生參考討論。

學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵相結(jié)合時，由于H—X鍵具有強(qiáng)極性，這時H相對帶上較強(qiáng)的正

電荷，而X相對帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其惟一的一個電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其

正電場強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX份子的X原子以其孤對電子向H挨近時，非但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引,

抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那末電負(fù)性大的原子X都有哪些呢？

學(xué)生通過課本尋覓得到答案：N、O、F。

教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義？

學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比

較強(qiáng)的份子間作用力。

教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那末氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再子細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來板演。

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學(xué)生板演：X—H-Y

教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢？

教師追問：那末問題來了—H?-中X和Y可以是一樣的嗎？

學(xué)生回答：可以，比如剛才說的水中，就是O—H-O。

教師總結(jié)：很好一H…中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的份子間作用力,那末氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢？

學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以

任意比例互溶。

教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)份子和溶劑份子間能形成氫鍵，就會促進(jìn)份子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。

例如：由于乙醇份子與水份子間能形成不同份子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

＜一＞復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M,再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮此外一個宏觀物理量---體積。提出新問

題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

＜二＞情境創(chuàng)設(shè)新課講授

1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位

和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。

2.學(xué)生對課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對1mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)

的量比，結(jié)合課堂上對實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時Jmol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體

枳小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體,同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從

微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？

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教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目＜相同》;②密切羅列時取決于粒子大?。脊腆w

和液體〉;③離子間距離很大時取決于粒子間距〈氣體〉。并及時強(qiáng)調(diào),氣體份子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以

才會浮現(xiàn)，份子數(shù)相同〈即物質(zhì)的量相同〉時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃,101kPav標(biāo)準(zhǔn)狀況＞,1mol任何氣體的體積都約為22.4L即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4L?

提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮,并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不

一的小球匡助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

＜三＞鞏固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。

＜四＞小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。

板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？

［參考答案］

1.知識與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能

進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響

氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體味物質(zhì)的量的橋梁作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.

氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的,取決于什么？

［參考答案］

氣體摩爾體積的大小并非固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。高

中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

＜一＞創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。

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導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那末溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)

的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

＜二＞實(shí)驗(yàn)探索，新課講授

展示圖片：請學(xué)生回顧初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)〈鎂、鋁、鋅、鐵＞與稀鹽酸的反應(yīng)。

提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng),它們的快慢并不相同，這說明了什么？

結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，請大家閱讀教材上的［實(shí)驗(yàn)2-5］的實(shí)驗(yàn)方案,思量一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷,改

進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

教師補(bǔ)充：并非所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率,有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速

率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。

請學(xué)生思量并交流討論：下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

＜1＞鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

＜2＞實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，往往把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。

＜3＞硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒，發(fā)出璀璨藍(lán)紫色火焰。

學(xué)生思量，交流，回答。

得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

＜三＞課堂小結(jié)，布置作業(yè)

師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。

作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例,并用化學(xué)知識解釋。

板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有不少，最基本的因素是什么？

［參考答案］

反應(yīng)物的濃度。

2.用本節(jié)課知識解釋為什么食物要放在溫度低的地方？

［參考答案］

食物腐敗實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng),溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。

高中化學(xué)《明研的凈水作用》

一、考題回顧

二、考題解析

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高中化學(xué)《明磯的凈水作用》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

＜一＞實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入

多媒體視頻展示明磯凈水的實(shí)驗(yàn)：

取適量研磨細(xì)的明磯粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明帆是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探索明磯的凈水作用。

教師板書課題明機(jī)的凈水作用。

＜二＞聯(lián)系舊知，探索新知。

教師展示一袋明磯：這就是明機(jī)，它是無色的晶體，易溶于水。

教師板書明磯的化學(xué)式KAKSO＞-12H0o

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教師引導(dǎo)：我們觀察明機(jī)的化學(xué)式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信息呢？

學(xué)生思量、回答。

講解：明研中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子,像明帆這樣的鹽屬于復(fù)鹽。什么是復(fù)鹽

呢?復(fù)鹽是由兩種或者兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。

請兩位學(xué)生板演明磯溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學(xué)生在紙上書寫。教師點(diǎn)評并板書明機(jī)溶于水發(fā)生電離的方

程式。

教師提問：之前我們在學(xué)習(xí)膠體凈水作用的時候?qū)W習(xí)了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化鐵膠體是如何起到凈水作

用的？

學(xué)生回顧、回答：利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過吸附水中的懸浮顆粒并沉降達(dá)到凈水目的。

教師引導(dǎo)、設(shè)疑：明磯凈水的實(shí)質(zhì)與氫氧化鐵膠體凈水實(shí)質(zhì)是相同的。請大家想一想明研凈水的實(shí)質(zhì)和原理是

什么？

學(xué)生分組討論交流、回答。

教師講解：明磯溶于水后電離出的鋁離子進(jìn)一步與水反應(yīng)，即鋁離子發(fā)生水解，生成為了氫氧化鋁＜AkOH＞膠

體

〈板書：Ab+與水反應(yīng)生成A1＜OH＞、膠體蟀獻(xiàn)方〉,A1＜OH＞，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮

物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

多媒體展示視頻：150倍速下，河水中的懸浮物在A1＜OH＞膠體作用下的沉降過程,學(xué)生直觀感受、加深認(rèn)知。

3

＜三＞知識升華，聯(lián)系生活

提問：明磯作為凈水劑,能夠?qū)λM(jìn)行殺菌消毒嗎？

聯(lián)系舊知,引導(dǎo)啟示：次氯酸能殺死水中的細(xì)菌起消毒作用，是因?yàn)榇温人岬难趸浴?/p>

講解：明磯不具有強(qiáng)氧化性，所以只能凈化水但不能對水起到殺菌消毒的作用。

＜四＞課堂小結(jié)，課后調(diào)研

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師生總結(jié)、歸納本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫成科研小論文的形式。

板書設(shè)計(jì)