2023-2024學(xué)年廣東省湛江市港門中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年廣東省湛江市港門中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在VLA12（SO4）3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉

淀，最后得白色固體機(jī)g,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（）

m2m

A.Wmol/LB.37/mol/L

Imm

C.mol/LD.34Tmol/L

參考答案:

D

2.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）

A.干燥H2B.制蒸儲水C.濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽D.稀釋濃H2s04

參考答案：

C

略

3.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（）

2+

A.新制氯水中：Mg2+、SO4.Na

B.久置氯水中：K+、CO32,Ag+

23+

C.無色溶液中：SO4>MnOJ、Fe

22-

D.強(qiáng)堿性溶液中：OH，Cu\SO4

參考答案：

4.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

參考答案：

5.將Ba(0H)2?8H20晶體與NH4cl晶體混合，能表示反應(yīng)過程中能量變化的示意圖

D

參考答案：

A

略

6.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A.過濾B蒸儲C.分

液D.萃取、

參考答案:

C

略

7.最新科技報(bào)導(dǎo)，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，這種氫微粒是由3個(gè)氫原子核

（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種氫微

粒，下列說法錯(cuò)誤的是

A.它一定含有3個(gè)中子B.它比普通氫分子多一個(gè)氫

原子核

C.它的組成可以用為十表示D.可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與比

不同

參考答案：

A

8.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L氨氣溶

于100mL水中，得到密度為0.868g?cm7的氨水.求所得氨水的物質(zhì)的量濃

度.

參考答案：

4mol/L

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；氨的物理性質(zhì).

專題：計(jì)算題.

V

分析：根據(jù)n=Vm計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，水的質(zhì)量為

mn

100g,根據(jù)V=下■計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=.計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度.

1L2L

解答：解：氨氣的物質(zhì)的量二二,=0.5mol,

氨氣的質(zhì)量為：m=17g/molx0.5mol=8.5g,

m100g+8?5g

水的質(zhì)量為100g,則氨水的體積為：V=I1=L86Eg/irL=125mL=0.125L,

0.51Poi

該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=0.12'EL=4mol/L,

故答案為：4mol/L.

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及

ID

計(jì)算方法，本題中正確計(jì)算溶液體積為解答關(guān)鍵，需要明確溶液體積需要根據(jù)V匚萬計(jì)

算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

9.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

(T):依

一應(yīng)力[5?**

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置”

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鏤鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

參考答案：

C

略

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.向容堡瓶中D.把乙醇和水分離P

轉(zhuǎn)移液體

參考答案:

D

略

11.能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是

①HI②氯化亞鐵③甲苯④丙烯⑤S02⑥焦?fàn)t氣

A.除①外B.除②外C.除③外D.除⑥外

參考答案：

C

略

12.下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是()

A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑

C.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫

D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

參考答案：

A

略

13.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答

密度：1.194

)€必質(zhì)量分或：36.5X

△

(1)反應(yīng)Mn0z+4HCl(濃)MnCL+Ckt+2H2。中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之

比為.

(2)濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為mol?!/1.

(3)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的

是.(填序號)

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中C「的數(shù)目D.溶液

的質(zhì)量

(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400moI?1/'的稀鹽

酸.

①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“A”

表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”)(填序號).

I定容時(shí)俯視觀察凹液面_________________________

n定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水.

參考答案：

(1)1：1；(2)11.9；(3)B；(4)①16.8；②A；B.

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)

算.

△

分析：(1)反應(yīng)4HC1(濃)+MnO2MnCk+CLt+2H2中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧

化，HC1為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO,為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物CL為氧化產(chǎn)

物，MnCk為還原性產(chǎn)物；

10003

(2)依據(jù)C=-計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧

化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；

(4)①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算；

n

②分析不當(dāng)操作對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)c=^進(jìn)行誤差分析.

△

解答：解：(1)反應(yīng)4HC1(濃)+MnO2MnCk+CLt+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高，

被氧化，HC1為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO,為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物CL為氧

化產(chǎn)物，MnCL為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；

故答案為：1：1;

1000X1.19X36.5%

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=36.5=11.9(mol/L)；

故答案為：1L9；

(3)A.根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B,溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；

C.溶液中C「的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，C「的數(shù)目與溶液的體

積大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.溶液的質(zhì)量依據(jù)RI=PV,所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B；

(4)設(shè)需要濃鹽酸體積為V,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?「

iX500ml=

11.9mol/LXV,解得V=16.8ml；

故答案為：16.8；

I定容時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；

故選：A；

II定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水，導(dǎo)致溶液的體積偏

大，溶液的濃度偏??；

故選：B.

點(diǎn)評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難

度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累.

14.下列電離方程式中，正確的是()

2+

A.Na2so4=2Na++SO/B.Ba(OH)2=Ba+OH2

3+22+2

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)-

參考答案:

C

試題分析：A.SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-,錯(cuò)誤；

3+22+

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-,正確；D.Ca(NO3)2=Ca+2NO3-,錯(cuò)誤;故選C。

15.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()

點(diǎn)燃

A.C2H4+3O2------>2CO2+2H2O

B.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

C.NaCl+AgNO3===AgClJ,+NaNO3

光照

D.CH2CI2+CI2——>CHC13+HC1

參考答案：

D

解析取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。

A項(xiàng)C2H4的燃燒不是取代反應(yīng)；B項(xiàng)為置換反應(yīng)；C項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)中C1原子取

代了CH2cL中的一個(gè)H原子，故屬于取代反應(yīng)。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行硫的化合物系列實(shí)驗(yàn)。

I.驗(yàn)證H2s03的酸性比H2c03強(qiáng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖9裝置。

(2)當(dāng)觀察到，即證明H2s。3的酸性比H2c。3強(qiáng)。

II.研究鐵與硫酸的反應(yīng)。

已知：濃H2so4的沸點(diǎn)為338.2℃。

a.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)1、2：

實(shí)驗(yàn)試齊IJ現(xiàn)象

1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。

鐵絲表面迅速發(fā)黑(FesCU)，有少量氣體

2螺旋狀鐵絲、濃硫酸

:i產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是。

(4)實(shí)驗(yàn)1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(5)實(shí)險(xiǎn)2中的現(xiàn)象常被稱為o

b.丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖10所示裝置的實(shí)驗(yàn)3：

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可

燃性氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+?

(6)A中產(chǎn)生的氣體是;請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+

(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(7)分析實(shí)驗(yàn)1、2、3,可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有o

參考答案：

(1)檢驗(yàn)SO2是否除盡(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行

⑷Fe+2H+=Fe2++H2T(5)鈍化(6)SO2取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血

紅色則證明有Fe3+存在(7)反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物用量

解析：I.(1)由裝置圖分析可知，用酸性高鎰酸鉀除去未反應(yīng)的SO2,為確保進(jìn)入澄清

石灰水中的氣體為CO2,試劑X應(yīng)該是品紅溶液，用來檢驗(yàn)SO2是否除盡；

(2)當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明

H2s03的酸性比H2c03的強(qiáng)；

II.(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(4)實(shí)驗(yàn)1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f；

(5)實(shí)險(xiǎn)2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(FesCU)，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，迅速在鐵的

表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4,并有少量氣體產(chǎn)生，但反應(yīng)很快停止是由

于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進(jìn)一步接觸，使反應(yīng)停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；

(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有

Fe3+,可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；

(7)實(shí)驗(yàn)1說明稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H2,實(shí)驗(yàn)2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實(shí)驗(yàn)1

和實(shí)驗(yàn)2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；實(shí)驗(yàn)3說明濃硫酸在加熱時(shí)

與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生大量的S02氣體，所以實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3比較可得，反應(yīng)的溫度影響著鐵和

硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與鐵反應(yīng)將產(chǎn)生

具有可燃性的H2,可是在實(shí)驗(yàn)3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非

常大，由此分析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物用量都是影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣

性的因素。

點(diǎn)睛：鐵與濃、稀硫酸的反