理科綜合能力測試

理科綜合能力測試以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16Mg24Al27Na23Fe56選擇題6．背景材料：①2006年至2008年春節(jié)期間，國際原油價格一路飆升；②不法分子將工業(yè)染色劑“蘇丹紅”混入食用色素；③某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄露事故；④2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家。下列相應說法不正確的是

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等能源可以緩解油價飆升帶來的壓力

B．使用一些不能食用的染料給食品染色，有可能引起食物中毒

C．液氯泄露，被轉(zhuǎn)移的人群應立即帶上用濃NaOH水溶液浸濕的口罩

D．乙烯、丙烯是重要的有機化工原料，可以通過石油裂解獲得下列說法正確的是

A．物質(zhì)中存在陰離子就一定存在陽離子

B．正四面體結構的物質(zhì)其鍵角均為109°28′

C．同種元素化合價越高，氧化性越強

D．酸式鹽的溶解性強于正鹽的溶解性下列有關實驗的說法不正確的是

A．淀粉膠體中混有氯化鈉雜質(zhì)，可用半透膜做滲析實驗提純

B．用已被蒸餾水潤濕的PH試紙測定未知液的PH時，一定會有誤差

C．不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液

D．僅用溴水即可鑒別己烯、苯和四氯化碳設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標準狀況下22.4LCl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA

B．1molNa2O2和足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．1mol金剛石中含共價鍵數(shù)目為4NA

D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA10．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為

下列說法不正確的是

A．X的化學式為C8H8

B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式：

C．X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種NaCl和酚酞溶液NaCl和酚酞溶液CuSO4溶液電源PtCuabXY

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

12．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間

后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是

A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變

C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為

A．0.045mol B．0.03mol C．0.0225mol D．0mol26．(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個數(shù)比為1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表：化合物甲乙丙丁元素種類A、BA、CA、DC、D通常情況下，甲為氣體，密度比空氣略??；乙為液體；丙和丁為固體且均為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）D元素的原子結構示意圖為，乙的電子式為，丁中陰離子與陽離子的個數(shù)比為；（2）已知在標準狀況下，5.6升的甲完全燃燒放出的熱量為325KJ，試寫出表示甲的燃燒熱的熱化學方程式：；（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式；（4）已知丙的晶體結構與NaCl相似，則該晶體中與D離子距離最近的D離子有個；有資料顯示，丙是一種危險物質(zhì)，其反應活性很高，在潮濕的空氣中能自燃。試解釋原因（用化學方程式表示）

DEFGHHDEFGHHCIHJ④⑤⑥⑦KLMA①BC②③

回答下列問題：

（1）金屬A的化學式為_______，反應①的原理可以應用在生產(chǎn)上，稱為_________反應；

（2）反應①~⑦中屬于水解反應的是_________________；

（3）工業(yè)上電解K的飽和溶液的陽極的電極反應式為___________________________；

（4）寫出反應③的化學反應方程式，并標明反應條件___________________；

（5）反應①中，10.8gA的單質(zhì)與足量B充分反應，可得到F的質(zhì)量為____________；

（6）反應②③互為可逆反應，試用平衡移動原理解釋反應②可以在硬質(zhì)玻璃管中較徹底進行的原因__________________________________________。28．（15分）某?；瘜W課外活動小組利用下圖裝置制備氯化鋁固體，并用該固體配制氯化鋁溶液。裝置中a為長玻璃導管，b為玻璃活塞。實驗中可供選用的試劑有：①二氧化錳固體；②鋁粉；③氯化鈉固體；④濃硫酸；⑤濃鹽酸；⑥蒸餾水；⑦堿石灰。資料表明：氯化鋁受熱至180℃時即升華，在潮濕的空氣中易水解。

回答下列問題：（1）檢查該裝置氣密性的方法是___________________________________。（2）A中氣體制備的離子方程式是_________________________。如果可供選擇的試劑中無濃鹽酸，該小組同學用已供試劑也完成了該實驗，則A裝置中選用的試劑是____(填序號)。（3）實驗中B裝置的作用是_________________________________。（4）D、E間導管短且粗，原因是___________________________。（5）用實驗制得的氯化鋁固體配制溶液的方法是_______________________。（6）請在E后的虛線框中補充完善該裝置。該裝置中應盛放的試劑是______（從題中可供試劑中選擇，填序號）。29．（16分）A、B、C、D、E均為有機化合物，轉(zhuǎn)化關系如下：已知：同一個碳原子上不能同時連兩個羥基。請回答：（1）化合物A的分子式__________________（2）B的結構簡式_______________________（3）寫出A→B，C→D的有機反應類型：A→B___________反應C→D________反應（4）B不能發(fā)生的反應是__________________①氧化反應②取代反應③消去反應④水解反應⑤加聚反應（5）寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應的方程式____________________________________________________________

（6）分子式為C5H12O4的四元醇共有_______種。化學參考答案678910111213CABCDDAB+1128126．(15分+11281(2)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=－1300kJ/mol（3分）（若乙炔系數(shù)不為1，不得分）(3)H2O2H++HO2－（1分）;HO2－H++O22－（1分）(4)12（2分）NaH+H2O=NaOH+H2，2H2+O2=2H2O（全對給1+2=3分）[或2NaH+O2燃燒2NaOH（3分）]27．（1）Al（2分）鋁熱（2分）

（2）⑦（1分）

（3）2Cl－―2e－=Cl2↑（2分）

（4）3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2（2分）

（5）25.2g（3分）

（6）硬質(zhì)玻璃管一端通入足量的H2，在高溫下與Fe3O4反應后，生成的H2O（g）被H2氣流帶走，使平衡右移。（2分）28．（15分）（1）在B中加入蒸餾水至淹沒玻璃導管a的下端，關閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導管a中的液面上升一定的高度，則氣密性良好。（2分）（其它合理方案參照得分）（2）4H++2Cl－+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）①、③、④（2分，全選得2分，漏選1個扣1分）（3）①洗除Cl2中的HCl氣體；②安全瓶（2分）（4）防止AlCl3凝結堵塞導管。（2分）（5）將固體AlC