2022-2023學(xué)年重慶市第十八高一年級上冊10月月考化學(xué)試題

重慶市第十八2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

：姓名：班級:考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。生活中下列方法選用錯(cuò)誤的是

A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.電器著火時(shí)用自來水撲滅

C.用廚房洗潔精洗去碗碟油污D.凈水時(shí)用活性炭吸附色素和異味

【答案】B

【詳解】A.硬水中含有鈣離子，鈣離子和肥皂水生成高級脂肪酸鈣沉淀，所以用肥皂

水區(qū)分硬水和軟水，故A正確；

B.電器著火時(shí)，用自來水撲滅會(huì)引起短路，故B錯(cuò)誤；

C.用廚房洗潔精洗去碗碟油污，故C正確；

D.活性炭具有吸附性，凈水時(shí)用活性炭吸附色素和異味，故D正確；

選B。

2.化學(xué)貫穿古今，下列對古詩詞所涉及化學(xué)知識(shí)的解讀不正確的是

A?“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物

B.“松葉堪為酒，春來釀幾多“，清香的美酒在釀制過程中發(fā)生的變化涉及電子轉(zhuǎn)移

C.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“熬膽磯鐵斧，久之亦化為銅”，其中銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

【答案】D

【詳解】A.陳醋是醋酸溶液，是混合物，A項(xiàng)正確；

B.酒的釀制過程中淀粉緩慢氧化轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生的變化涉及電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；

C.墨滴為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.下列物質(zhì)分類正確的是

酸性氧化

堿酸純凈物

物

ANaOHH2SO4CO2膽磯

B純堿H2SCO石灰石

液氨

CNaOHNaHSO4SO2

碘酒

DKOHHNO3SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.NaoH是堿，H2SO4是酸，Co2是酸性氧化物，膽研是純凈物，A正確；

B.純堿屬于鹽、石灰石屬于混合物，B錯(cuò)誤；

C.NaHSo4屬于鹽、CO屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；

D.碘酒屬于混合物，D錯(cuò)誤：

故選A。

4.下列關(guān)于膠體的說法正確的是

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在I-IoOnm之間

B.向氫氧化鈉溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵膠體

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

D.不能利用“丁達(dá)爾效應(yīng)”鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶液

【答案】A

【詳解】

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在I-Ioonm之間，A正確；

B.向氫氧化鈉溶液中滴加飽和FeCh溶液可制得氫氧化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在LIOOnm之間，

C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉溶液沒有“丁達(dá)爾效應(yīng)“，淀粉溶液屬于膠體，可以利用“丁達(dá)爾效應(yīng)''鑒

別氯化鈉溶液和淀粉溶液，D錯(cuò)誤；

故選A?

5.下列有關(guān)說法正確的是

A.ImOINH:含有11mol電子

B.Imol任何物質(zhì)都含有6.02X10”個(gè)分子

C.Imol水分子中含有2mol氫原子和ImOl氧原子

D.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g

【答案】C

【詳解】

A.ImolNH；含有IOmOl電子，A錯(cuò)誤；

B.有些物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，如氯化鈉由陰、陽離子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；

C.ImoIH2。中含有2mol氫原子和Imol氧原子，C正確；

D.NaoH的摩爾質(zhì)量為40g∕mol,D錯(cuò)誤；

故選Co

6.已知下列反應(yīng)：OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2；?2KI+Br2=2KBr+I23；

(3)Na2S+I2=2NaI+SΦo下列說法不正確的是

A.四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2>Br2>I2>S

B.CL與Na?S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.在反應(yīng)①中，當(dāng)有2個(gè)氯氣分子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)

D.如果能發(fā)生反應(yīng)2Fe"+Brz=2Br+2Fe3t,則C12+2Fe"=2Fe3++2Cl

【答案】C

【分析】①CL+ZNaBmNaCl+B*氧化劑為CI2,氧化產(chǎn)物為由2,還原劑為NaBr,

還原產(chǎn)物為NaC1,(2)2KI+Br,=2KBr+I2；氧化劑為Bn,氧化產(chǎn)物為N還原劑為KI,

還原產(chǎn)物為KBr,③Na2S+L=2NaI+SJ；氧化劑為I2,氧化產(chǎn)物為S,還原劑為Na2S,

還原產(chǎn)物為NaI;

【詳解】A.氧化性：氧化劑?氧化產(chǎn)物，故四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

Cl2>Br2>I2>S,A項(xiàng)正確；

B.CU比L氧化性強(qiáng)，故能與Na?S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.在反應(yīng)①中有CL~2e-,當(dāng)有1個(gè)氯氣分子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.Brz能氧化Fe?+,CL也可以氧化Fe?+,D項(xiàng)正確;

答案選C。

7.含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：C^^÷CO^→CO2^→H2CO3^→K2CO3,下列

有關(guān)說法正確的是

A.CO、Co2都是非金屬氧化物，故都屬于酸性氧化物

B.上述流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.由圖可知，C不能一步轉(zhuǎn)化為CC?

D.K2CO3的水溶液能使酚醐變紅，所以K2CO3是堿

【答案】B

【詳解】A.Co是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.①②③是化合反應(yīng)，④的復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C.氧氣充足，C和氧氣點(diǎn)燃生成CO2,故C錯(cuò)誤：

D.K2CO3由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，K2CO3是鹽，故D錯(cuò)誤；

選B。

8.下列電離方程式中，書寫正確的是

2+

A.NaHCo3=Na++H++CO)B.Ca(OH)2=Ca+20H^

2+2

C.Al2(SO4)3=2A1;+3SO^D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)^

【答案】B

【詳解】A.NaHCO3=Na++HCOi,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

B.Ca(OH)2=Ca+20HΛB項(xiàng)正確；

,

C.AI2(SO4)3=2A1'+3SO;-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D.Ca(NO3)2=Ca+2NOj,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9.下列各離子能大量共存的是

A.透明的溶液中：Cu2+?κ?SO；、NO；；

B.使無色酚醐試液呈紅色的溶液中：Na，K，、SO；、HCOf

C.BaCl2溶液中：κ?OH-、SO：、CΓ

D.PH=I的溶液中：Na*、K，、Fe2+NO；

【答案】A

【詳解】

A.透明溶液可以有顏色，Cu2+.K"、SO：、NO；可以大量共存，A正確；

B.使無色酚酬試液呈紅色的溶液呈堿性，氫氧根離子和碳酸氫根離子不能大量共

存，B錯(cuò)誤;

C.領(lǐng)離子和硫酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.PH=I的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根和亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3t

A.向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

B.CUSo,溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SO；=BaSON

3++

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe+3H2O=Fe(OH)3Φ+3H

2+

D.NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCOf+Ba+OH^=BaCO3Φ+H2O

【答案】D

【詳解】A.向稀鹽酸溶液中加鐵應(yīng)生成二價(jià)鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+2

B.CUSC)4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+2OH+Cu*+SO>BaSO4Φ+Cu(OH),Φ,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

?

Fe3++3H20=Fe(0H)J膠體)+3H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.NaHCO3量少，以NaHCO3配比為主，故該反應(yīng)離子方程式為：

2+

HCO3-+Ba+0H^=BaCO3i+H2O,D項(xiàng)正確：

答案選D。

11.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是

A.CO(CO2):將氣體先通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸

B.NaCl溶液(Nac)H)：加入過量的H2SO4溶液

C.CaCO3(CaCl2):加水溶解T過濾T洗滌T干燥

D.KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸

【答案】B

【詳解】A.CO(CO2):將氣體先通入氫氧化鈉溶液，將C02吸收，再通過濃硫酸，干

燥CO,A合理；

B.NaCl溶液(NaoH)：加入過量的H2SO4溶液后，又生成了新的雜質(zhì)硫酸鈉，B不合

理；

C.CaCO3(CaCl2);加水，CaCI2溶解，過濾得到CaCO3,洗滌、干燥，得到純凈的CaCO3

固體，C正確；

D.KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸，將K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl,從而得到KCl溶液,

D合理；

故選B。

12.某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2?Cl、NO：、CO；、K、SO：,為確

定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；③在濾液中加入AgNc)3溶液，產(chǎn)生白

色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()

A.一定含有CrB.一定含有κ+

C.一定含有SO：和CO；D.NO?的存在無法確定

【答案】A

【詳解】①取少量溶液，加入稍過量的BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有COK

SO：中的一種或兩種，一定不含Ba?+；②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解,

說明含有C0；、SO；',硫酸鋼不溶，碳酸鍬溶解；③在濾液中加入AgNe)3溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，說明溶液中含有C「，但由于前兩步加入的BaeL和鹽酸均含有C「，不能說

明原溶液中含有C「；根據(jù)溶液電中性可知一定含有陽離子，則一定含有KI沒有涉及

NO3的檢驗(yàn)，無法確定其存在。

A.不能確定是否含有Cl,選項(xiàng)A不正確；

B.一定含有K+,選項(xiàng)B正確；

C.一定含有SO：和CO；,選項(xiàng)C正確：

D.NO；的存在無法確定，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

13.溶液的導(dǎo)電性可以用電導(dǎo)率衡量，單位體積溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目越多，溶

液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大?下圖是使用手持技術(shù)測定向一定體積的Ba(OH)2溶液中

滴加H2SO*溶液過程中混合溶液的電導(dǎo)率變化的圖象【已知Ba(OH)2是一種強(qiáng)堿】。下

列說法不正確的是

AC

!?

-tf

實(shí)驗(yàn)時(shí)間

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++20H-+2H++SO；=BaSθJ+2Hp

C.B點(diǎn)電導(dǎo)率不為零的原因可能是硫酸鋼有極少量溶于水，電離出Ba?，和SOj

D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的HzSO,電離出的離子導(dǎo)電

【答案】A

【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫

酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH+2H'+S0==BaSO乩+2出0,當(dāng)二

者恰好反應(yīng)時(shí)，只剩下水，水電離的離子濃度很小，導(dǎo)電性最小，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溶液

中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯傻牧蛩徜撾y溶，溶液中的離子濃

度減小，導(dǎo)電能力減弱，硫酸鋼是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B?向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液

的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4J+2H2O,B正

確；

C.B點(diǎn)反應(yīng)剛好完全生成硫酸鋼和水，B點(diǎn)電導(dǎo)率不為零的原因可能是BaSo4在

水中溶解度很小，電離出少量的Ba?'和SO：,則溶液中S0；、Ba?"濃度很小但不等

于0,C正確；

D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于加入的過量的HzSCU電離出的離

子導(dǎo)電，D正確；

故選A?

14.高鎬酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：

KMnO4+FeSO4+H2SO4→

K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4),+H2O。下列說法正

確的是

A.KMno,是氧化劑，F(xiàn)eKSOJ是還原產(chǎn)物B.FeSO&的還原性強(qiáng)于MnSO4

C.生成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16D.生成4mol水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移IOmol電子

【答案】B

【詳解】A.FeSc)4被氧化生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.FeSc)4在該反應(yīng)中是還原劑，MnSc)4為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，

B正確；

C.配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+lOFeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8,C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)配平方程式可知，生成4mol水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯(cuò)誤；

故選Bo

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

15.I、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO?固體；④熔融KHSe)”

⑤Fe(C)H)膠體；⑥銅；⑦CO”⑧C&COOH；⑨蔗糖；⑩稀硫酸

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

(填序號(hào))；以上純凈物中能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。

(2)寫出④的電離方程式。③和⑩在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

(3)下列五種物質(zhì)：①0.5NA個(gè)HCI分子②25.6gS0z③0.2mol氨氣④2mol氧氣，用序號(hào)

填寫下列空白。質(zhì)量最大的是,含分子個(gè)數(shù)最多的是,含原子

個(gè)數(shù)最少的是,摩爾質(zhì)量最大的是。

【答案】⑴①⑤⑩③④⑧④⑥

t+

(2)KHSO4=K+HSO4BaCOj+2H+S0^^=BaSO4+H2O+CO2↑

⑶②④③②

【詳解】(1)①NaOH溶液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②液氨為純凈物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③BaCo3固體為純凈物，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④熔融KHSo4屬于純凈物，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

⑤Fe(OH)3膠體為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

⑦C02為純凈物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電：

⑧CHJCOOH為純凈物，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑨蔗糖為純凈物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑩稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故上述物質(zhì)中屬于混合物的為①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是③④⑧，純凈物能導(dǎo)電的是④⑥

(2)熔融KHSo4的電離方程式為KHSO4=K*+HSO；。BaCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

領(lǐng)沉淀、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H*+SO：=BaSO4+HQ+CO/。

(3)0.5NAHCl分子的質(zhì)量為18.25g,0.2mol氨氣質(zhì)量為3.4g,2mol氨氣質(zhì)量為8g,

則質(zhì)量最大的為②，25.6gSθ2物質(zhì)的量為0.4mol,則含分子數(shù)最多的是④，含原子數(shù)最

少的為③，摩爾質(zhì)量最大的為②S02，其摩爾質(zhì)量為64g∕mol.

三、填空題

16.I、如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋼溶

液中的一種物質(zhì)。一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反

應(yīng)，且D必須為酸性氧化物。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,D。

(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有個(gè)。

II、元素的“價(jià)一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合

物的，，價(jià)一類，，二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：

硫元素化合價(jià)

+6-SO--X-Na,S0

t3^4

+4卜SO2--Y——-Na2SO,

O

-2

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

(3)根據(jù)“價(jià)一類”二維圖預(yù)測，SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)表現(xiàn)性(選填”氧

化”或“還原”)。

(4)SC>2能與H?S發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+2H2S=3S;+2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(5)已知通過氧化反應(yīng)原理，能用NaHS0、處理廢水中的KQrq7,請配平下列離子方程

式：。

23+

+Cr2O7'+HSO；=Cr+

—SO；'+H2O

【答案】(1)FeCuSO4CO2

(2)2

⑶還原

(4)1:2

+23+

(5)5H+Cr,O7^+3HS0；=2Cr+3SO；+4H2O

【詳解】(I)D為酸性氧化物，D是C02,能與二氧化碳反應(yīng)的只有碳和氫氧化鋼，碳

只能與C02在高溫條件下反應(yīng)生成CO,E是碳、C?Ba(OH)2;能與Ba(OH)2反應(yīng)的

是二氧化碳和硫酸銅，則B是CUSO4，鐵只能與CUSo4反應(yīng)，A是Fe:

(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅、碳和二氧化碳

反應(yīng)生成一氧化碳，有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)共有2個(gè)；

(3)SO?中S元素化合價(jià)為+4,根據(jù)“價(jià)一類”二維圖可知S的最高價(jià)為+6、最低價(jià)為

-2,SO?既有氧化性又有還原性，酸性KMnO,溶液具有氧化性，SO2與酸性KMno4溶

液反應(yīng)表現(xiàn)還原性。

(4)SO?能與H?S發(fā)生如下反應(yīng)SO2+2&S=3SJ+2HQ,SCh中S元素化合價(jià)由+4

降低為0,SCh是氧化劑，H?S中S元素化合價(jià)由-2升高為0,H?S是還原劑，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?

(5)用NaHSo3處理廢水中的KQG,S元素化合價(jià)由+4升高為+6、Cr元素化合價(jià)

+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，配平離子方程式為

+23+

5H+Cr2O7'+3HSO；=2Cr+3SOf+4H2Oo

四、工業(yè)流程題

17.重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCI2、MgCI2,Na2SO4

等雜質(zhì))為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和.

⑵沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和o

(3)物質(zhì)X是o

(4)濾液C中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。

(5)為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。

下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠小?/p>

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl

【答案】(1)漏斗

⑵BaSe)4

C)Na2CO3溶液

l,

(4)C0^+2H=CO2t+H2OOH+H=H2O

(5)C

【分析】濾液a中含有NaC1、CaCl2.MgCl2,NazSO,,加過量的Ba(OH)2生成BaSO4、

Mg(OH)2沉淀,過濾除去Mgcu、Na2SO4,濾液b加過量Na2CO3溶液生成CaCO3'BaCCh

沉淀除去CaCI2、Ba(OH)2,濾液C加過量鹽酸除去NazCCh、NaOHo

【詳解】(1)根據(jù)過濾裝置——，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

和漏斗；

(2)MgCl2、Na2SOMBa(OH)2生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀,沉淀b所含物質(zhì)為Mg(C)H%

和BaSO4;

(3)濾液b中加物質(zhì)X的目的是除去NaCl中的CaCl2、Ba(OH)2,CaCl2?Ba(OH)2

都能與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3、BaCe)3沉淀，所以X是Na2CO3溶液；

(4)灌液C中加入稀鹽酸除去Na2CO3、NaOH,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

C0^+2H'=CO2↑+H2O^OH+H=H2OO

(5)K*O3和Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀、NaAO,和Ba(OH),反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，

由于溶液中含有CaeI2,CaCI2也能與K2CO3反應(yīng)生成沉淀，為了證明滴加的Ba(OH)?溶

液已過量，取少許上層清液于試管中加入Na2SO4即可，選C。

五、實(shí)驗(yàn)題

18.早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某實(shí)驗(yàn)小組利用焦炭和Fe/),模

擬早期煉鐵并檢驗(yàn)可能的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

【查閱資料】①鐵粉為黑色；常溫下，F(xiàn)e、Fe3O4可被磁鐵吸引;

@PbCl2,溶液可用于檢驗(yàn)CO,原理是：PdCl2+CO+H2O=PdΦ+C02+2HC1；

③Fe3O4與硫酸反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O.

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁，PdCu溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，玻璃管內(nèi)粉末全部變成

黑色。冷卻后，用磁鐵靠近黑色固體，黑色固體被部分吸引。

(1)儀器A的名稱是。

(2)為了檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→0

(3)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)PdCl2+CO+H2O=PdΦ+C02+2HC1中的電子轉(zhuǎn)移情況：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)生成Co和C02,磁鐵上的黑色固體可能是Fe、Fe3O40

【提出猜想】

(4)磁鐵上的黑色固體是什么？

猜想一：Fe

猜想二：____________

猜想三:Fe和FeQ4

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

⑸

設(shè)計(jì)

操作現(xiàn)象結(jié)論

思路

猜想

定性取少量黑色固體于試管中，加入足量

固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡—不

實(shí)驗(yàn)稀硫酸，充分反應(yīng)