《高中化學(xué)》2023年高考總復(fù)習(xí)第35講 共價鍵

冊:知識精講

一、Ch,HC1的形成過程

過程分析

①氯原子的最外層有7個電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個電子；

Ch

②兩個C1原子相互接近時，各提供1個電子，形成共用電子對。

①氫原子、氯原子要達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，均需獲得1個電子；

HC1②H原子與C1原子相互接近時，各提供1個電子，形成共用電子對；

③由于C1原子對電子的吸引能力更強，共用電子對會偏向C1原子

二、共價鍵

1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。-

2.成鍵粒子：非金屬元素的原子（稀有氣體除外）。

3.成鍵實質(zhì)：共用電子對對兩個原子的電性作用。

4.成鍵原因：

通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對,

使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。*

5.存在：

①非金屬單質(zhì)分子（稀有氣體除外），如H2、02、02、C等;

②非金屬形成的化合物中，如H20、C02、H2so4、CH4等;

③原子團(tuán)（根）中，如OH-、SO；-、NH；等。

三、共價鍵的分類

分類非極性鍵極性鍵

共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，

定義

稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。

共用電子對不偏向任何一個原子，共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，

特征

兩個原子均不顯電性成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性

判斷由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成

四、共價化合物

1.定義：原子間以共用電子對形成的化合物稱為共價化合物。如H2O、C02、H2s。4等。

2.導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電（即熔融無法破壞共價鍵），溶于水后可能導(dǎo)電（如HC1、H2s。4等酸），可能不

導(dǎo)電（如乙醇）。U

五、共價分子的電子式

1.以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)

分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型

H2Ii:llH-Ho-e

HC1H?g：H—Cl合

C0：：：：：：0=C=0

26co?%

H0H：O：HH—0—H*

2

H

H1

H—C—H

CH4H：C：H冕

iin

2.共價分子電子式的書寫

書寫

共價將短線“一”改為共用電子對，并補齊“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H為“2”電子穩(wěn)定）

規(guī)則

分子

示例n：H：NiiN：H：O：HH：CJ：：6：：c：：6：H：O：O：H

4.用電子式表示共價分子的形成過程

①反應(yīng)物是原子的電子式；②生成物是共價化合物的電子式；③中間用“一”連接?！?/p>

如：H+-CI：-H：ci：,2H-+O-

????????o

六、化學(xué)鍵

1.概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。

2.形成與分類：

七、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。

八、分子間作用力

1.定義：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。

2.特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。?

3.影響：

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能

量越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高。如：

h>Br2>Cl2>F2O

4.氫鍵

(1)概念：分子間存在的一種比范德華力強的分子間作用力。

(2)形成條件：通常是N、0、F與H形成。

(3)影響:

①氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫健，消耗較多能量。

②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。城

③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。

對點訓(xùn)練

0題型一：共價鍵、共價化合物的判斷

【變1-3】(2021?四川省南充高級中學(xué)高二期中)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是t

A.HC1和NaOHB.NazCh和AI2O3C.CO?和CaOD.MgCL和K2s

【答案】D

【詳解】

A.HC1中只有共價鍵，NaOH中除共價鍵外還有離子鍵，選項A不符合；

B.NazOz中除共價鍵外還有離子鍵，ALCh中只有離子鍵，選項B不符合；

C.C02中只有共價鍵，CaO中只有離子鍵，選項C不符合；

D.MgCh和K2s中只含離子鍵，選項D符合。

故選D。

【變2-2】(2021?重慶?西南大學(xué)附中高一階段練習(xí))下列說法中錯誤的有

①化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化

②離子化合物中一定含有金屬元素

③單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵■

④HC1溶于水電離出H+和C1-,因此HC1中含有離子鍵

⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】C

【詳解】

①化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，但化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉

溶解的過程中有離子鍵斷裂，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，故①錯誤；

②離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化鏤是不含有金屬元素的離子化合物，故②錯誤；

③單質(zhì)中不一定含有非極性共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子不含有非極性共價鍵，故③錯誤；

④氯化氫是共價化合物，不含離子鍵，溶于水能電離出氫離子和氯離子，故④錯誤；

⑤含有共價健的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故⑤錯誤;

⑥由同種原子組成的雙原子分子一定含有非極性共價鍵，故⑥正確；

綜上所述，①②③④⑤錯誤，故選C。

題型二：電子式的書寫

【例3】(2020?全國?高一課時練習(xí))按要求回答下面問題。

(1)N2電子式________、結(jié)構(gòu)式________0

(2)CCh電子式、結(jié)構(gòu)式?

⑶C12電子式、結(jié)構(gòu)式o

(4)CH4電子式?

⑸H3CT電子式O

(6)F電子式o

(7)CaCh電子式________。

【答案】：N三N：N三N：6：：c：：6：o=c=o：ci：cici-ciH至:n

:F；[:]Ca"[]

【詳解】

⑴氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子，故N2的電子式為：：N三N：；故結(jié)構(gòu)式為N三N,

故答案為：：N三N：；N三N；

(2)二氧化碳是由C與O組成的共價化合物，每個碳原子與兩個氧原子各共用兩對電子，結(jié)構(gòu)式為0=C=

o,電子式為

故答案為：o=c=o；

(3)CL為雙原子分子，兩個氯原子共用一對電子，形成一條共價鍵，電子式是：61：01：；結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,

故答案為：：￡1：?1：；ci-ci；

(4)甲烷中C最外層只有4個電子，與4個H形成4對共用電子對，電子式為：H：C：H，

故答案為：H：C：H;

H+

(5)水合氫離子中0原子還含有一個孤電子對，其電子式為：［H.O-H1，

H+

故答案為：1H：。加;

(6)F為陰離子，最外層達(dá)到8個電子，電子式［：5：］一，

故答案為：3

(7)氯化鈣為離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，電子式為［:苔：］*Ca:+［：C1：］，

故答案為：［：CJ：］'Ca:+［：C1：］\

▲▲▲上

題型三：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【變4】(2021.四川自貢.高二期末)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是g

A.HC1B.PC15C.BF,D.SF2

【答案】D

【詳解】

A.HC1中H為1號元素，核外只有1個電子層K層，H原子與C1所形成的HC1中C1最外層滿足8電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而H原子不滿足，故A錯；

B.PC%為15號元素，最外層5個電子，C1為17號元素，最外層由7個電子，則P與5個C1原子形成5

個共用電子對，則P原子最外層為10電子不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯；

C.BF：中B為5號元素，最外層為3個電子，B與3個F原子所形成的3個共用電子對，則B最外層未達(dá)

到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯；

D.55中$為16號元素，最外層6個電子，F(xiàn)為9號元素，最外層7個電子，1個S原子與2個F原子形

成2個共用電子對，即均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選D。

題型四：微粒間的作用力

【變5-1］（2021.浙江.高二開學(xué)考試）下列物質(zhì)溶于水，既有離子鍵斷裂，又有非極性鍵斷裂的是=A.NaHSO4

B.CaH2c.Na2O2D.KSCN

【答案】C

【詳解】

A.硫酸氫鈉電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，有離子鍵斷裂和極性鍵斷裂，A錯誤；

B.氯化鈣溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，有離子鍵斷裂和極性鍵斷裂，B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，有離子鍵斷裂和非極性鍵斷裂，C正確；

D.硫氧化鉀溶于水，有離子鍵斷裂，D錯誤；

故選Co

提分特訓(xùn)

I:一

【題1】（2021?云南?彌勒市第二中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是

A.Cl2B.NaClC.H20D.KOH

【答案】A

【分析】

相同元素原子間的共價鍵其共用電子對不發(fā)生偏移，可判斷為非極性共價鍵。

【詳解】

A.C12中只含有CI-CI共價鍵，，A符合題意；

B.NaCl只含有離子鍵，B不符合題意；

C.WO只含有H-0共價鍵，C不符合題意；

D.KOH含有H-。共價鍵和離子鍵，D不符合題意；

故選Ao

【題2】（2021?浙江?高三階段練習(xí)）含有共價鍵的正鹽的是

A.Na2O2B.MgCl2C.Ca(C10)2D.KHCO,

【答案】C

【詳解】

A.Na?。?為氧化物，A不符合題意；

B.MgC^為正鹽但不含共價鍵，B不符合題意；

C.Ca（C10）2含有共價鍵且為正鹽，C符合題意；

D.KHCO、含有共價鍵但屬于酸式鹽，D不符合題意；

故選C。

【題3】（2020?福建?莆田二中高一階段練習(xí)）三氟化氮（NF。常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：

4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列說法中，正確的是

A.NF3的電子式為F：N：F

B.在制備NF3的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價化合物

C.NH&F分子中僅含共價鍵

D.在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性

【答案】D

【詳解】

"F-

A.NF3中N原子與每個F原子共用一對電子，故其電子式為?「?????，A錯誤；

：F：N：F：

B.NfhF是由錢根和氨離子形成的離子化合物，B錯誤；

C.NKF中含有鍍根和氟離子形成的離子鍵，C錯誤；

D.該反應(yīng)中NH3中部分N元素化合價升高為+3價，被氧化，NH3表現(xiàn)出還原性，D正確：

綜上所述答案為D。

【題4】（2021?浙江浙江?高一階段練習(xí)）下列說法正確的是

A.NH4cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵

B.CO2,CH4和H2O2分子中只存在極性共價鍵

C.N2和C12兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

【答案】C

【詳解】

A.NH4cl離子化合物，錢根離子和氯離子之間形成的是離子鍵，錢根離子中N原子和H原子之間形成的

是極性共價鍵，故A錯誤；

B.H2O2中含有O-H極性鍵和0-0非極性鍵，故B錯誤；

C.Nz和Cb兩種分子，結(jié)構(gòu)式分別為N三N、Cl-CLN最外層5個電子、C1最外層7個電子，則兩種分子

中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.干冰是分子晶體，溶于水生成碳酸，發(fā)生化學(xué)變化，則共價犍破壞，故D錯誤；

故選：c。

【題7】（2021?全國?模擬預(yù)測）W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X構(gòu)成的一種氣態(tài)化合物在同

條件下是氧氣密度的8倍，Y、Z構(gòu)成的兩種化合物之間可無條件相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)題意下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氫化物沸點：Z>X>Y

C.W、Y形成最簡化合物的水溶液顯酸性

D.W、X與X、Z可構(gòu)成密度相同的氣體

【答案】D

【分析】

W、X構(gòu)成化合物在同條件下是氫氣密度的8倍，相對分子質(zhì)量為16,即W、X構(gòu)成的氣體為甲烷，即W

為H,X為C；Y、Z構(gòu)成的化合物可在無條件下相互轉(zhuǎn)化，即NO?與N2O4,則Y為N、Z為O。

【詳解】

A.C、N、O為同一周期元素，原子半徑依次減小，A錯誤；

B.CH4分子間不能形成氫鍵，沸點最小，水常溫下是液體，沸點最高，B錯誤；

C.W、Y形成最簡化合物是氨氣，其水溶液為氨水，氨水呈堿性，C錯誤；

D.在相同條件下，由阿伏伽德羅定理的推論可知，相對分子量相同的時候密度相同，CO與C2H4相對分

子質(zhì)量相同，所以它們可構(gòu)成密度相同的氣體，D正確；

故選D。

【題8】（2021?全國?高一課時練習(xí)）寫出下列物質(zhì)的電子式：

HF、F2、H2O、O2、NH3、N2、

CH4?

HH

【答案】H：F：：F：F：H：O：H0：：0H：N：H:卜宇：H：C：H

,,H

【詳解】

氟化氫是共價化合物，H原子和F原子間為共價鍵，氟原子最外層7個電子，與1個H原子共用一對電子，

故氟化氫的電子式為：H：F：；

氟氣是非金屬單質(zhì)氣體，F(xiàn)原子和F原子間為共價鍵，氟原子最外層7個電子，共用一對電子，故氟氣的

電子式為：：F：F：；

水為共價化合物，氧原子最外層6個電子，分別與2個H原子共用一對電子，故水的電子式為：H：O：H；

氧氣是非金屬單質(zhì)氣體，O原子和。原子間為共價鍵，氧原子最外層6個電子，共用兩對電子，故氧氣的

電子式為：0：：0；

氨氣是非金屬單質(zhì)氣體，N原子和H原子間為共價鍵，氮原子最外層5個電子，分別與3個H原子共用一

H

對電子，故氨氣的電子式為：H:N:H-

氮氣是非金屬單質(zhì)氣體，N原子和N原子間為共價鍵，氮原子最外層5個電子，共用三對電子，故氮氣的

電子式為:：N：：N：;

H

甲烷分子中，C原子與4個H原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵，故甲烷的電子式為：H：C：HO

H

備提分作業(yè)

【練1】(2021?浙江?紹興市柯橋區(qū)教師發(fā)展中心模擬預(yù)測)下列含有共價鍵的鹽是

A.MgChB.Ba(OH)2C.Na2sO4D.C2H5OH

【答案】c

【詳解】

A.MgCb屬于離子化合物，Mg2+與Cl-通過離子鍵形成，其電子式為：酋：Mgsci：\只存在離子鍵,

11L??]

無共價鍵，故A不符合題意；

B.Ba(OH)2電離出的陰離子全部是0是,即Ba(OH)2=Ba2++2OH,屬于堿,故B不符合題意；

C.Na2s04是由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(SOj)組成，屬于鹽，SO；中S原子與O原子形成共價鍵，故

C符合題意；

D.C2H50H屬于有機(jī)化合物，不屬于鹽，故D不符合題意；

答案為C。

【練2】(2021?河南商丘?高一期末)下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是■

A.PH,B.H2O2C.NH4CID.Na2O2

【答案】D

【詳解】

A.P&是共價化合物，只含極性共價鍵，A不符合題意：

B.也。?是共價化合物，含有極性鍵和非極性共價鍵，B不符合題意；

C.NH4cl是離子化合物，其中鍍根離子中含有極性共價鍵，錢根離子和氯離子之間存在離子鍵，C不符

合題意；

D.Na2C)2是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，D符

合題意。

綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是選項D。

答案選D。

【練3】(2021?上海市建平中學(xué)高一期中)下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.HI和NaiB.H2s和CO?C.3和HeD.F?和NaBr

【答案】B

【分析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形

成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.HI分子中H-I原子之間只存在共價鍵，Nai中鈉離子和碘離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不

同，A錯誤；

B.硫化氫、二氧化碳分子中都只含共價鍵，且都是極性鍵，B正確；

C.氯氣分子中C1-C1原子之間只存在非極性鍵，He分子中沒有化學(xué)鍵，C錯誤；

D.氟氣分子中F-F原子之間只存在非極性鍵，溟化鈉中鈉離子和濱離子之間只存在離子鍵，D錯誤；

故選B。

【練4】（2021?陜西?綏德中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說法正確的是

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引

D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵，

【答案】B

【詳解】

A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉，A錯誤；

B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B正確；

C.離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，C錯誤；

D.不一定只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D錯誤；

答案選B。

【練5】（2021?重慶?高二期中）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

1111

A.N2H4的結(jié)構(gòu)式：|

H—N二N—H

H

B.NHQ的電子式：［H：N：HrQ-

H

C.WO?-和-的結(jié)構(gòu)示意圖都表示為：

D.用電子式表示MgCl?的形成過程：?GMgG@：—Mg力@小

【答案】c

【詳解】

A.N?H」的結(jié)構(gòu)式中N原子之間以單鍵結(jié)合，每個N原子與兩個H原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-fH

故A錯誤；

B.氯離子是陰離子，應(yīng)表示出其最外層電子，擴(kuò)上中括號，標(biāo)上所帶負(fù)電荷，則氯化鉉的電子式為

H

［H：0H故B錯誤；

H,M

C.16。2-和居。2-的核內(nèi)均有8個質(zhì)子，核外均有10個電子，結(jié)構(gòu)簡式均為G）》，故C正確；

D.相同離子不能合并，用電子式表示氯化鎂的形成過程為

_2+_,

疝--------a［：ci：］Mg［：ci：］故D錯誤；

??????

故選c。

【練7】（2021?上海市洋涇中學(xué)高一期中）下列電子式書寫正確的是」

A.Na：Cl：B.：O：C