專題42 科學(xué)探究題-三年中考（2021-2023）化學(xué)模擬題知識點匯編專項訓(xùn)練

試卷第=page2828頁，共=sectionpages2929頁三年中考（2021-2023）化學(xué)模擬題知識點匯編專項訓(xùn)練專題42科學(xué)探究題一、科學(xué)探究題1．金屬及其化合物用途廣泛。（1）家庭常用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的______性。（2）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式是______。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示實驗（夾持裝置省略），探究鐵的銹蝕條件。①檢查裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將C導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是______。②甲裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③一段時間后觀察到，A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，A、B處實驗現(xiàn)象對比，可得出鐵生銹與______有關(guān)，B、D處實驗現(xiàn)象對比說明，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______。2．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對鐵和鐵的化合物的相關(guān)知識進行了以下研究?！局R回顧】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的（寫化學(xué)式）等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。【基礎(chǔ)實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色______鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生______一段時間后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色【提出猜想】溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)?！咎骄繉嶒灐窟M行如下3個實驗（持續(xù)10小時，已知氫氣不影響該反應(yīng)）。實驗1實驗2實驗3示意圖實驗現(xiàn)象溶液始終呈黃色產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色實驗結(jié)論①對比實驗______和______，說明溶液由黃色變?yōu)闇\綠色需要HCl參與；②對比實驗______和______，說明溶液由黃色變?yōu)闇\綠色需要Fe參與?！静殚嗁Y料】經(jīng)查閱資料確認(rèn)，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，是因為在酸性條件下，氯化鐵與鐵發(fā)生反應(yīng)生成了氯化亞鐵?！就卣寡由臁咳∫欢縓溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加Y溶液，利用磁力攪拌器不斷攪拌，利用pH傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下圖。同時觀察到：0~t1階段，未產(chǎn)生沉淀；t1~t2階段，產(chǎn)生紅褐色沉淀，且沉淀不斷增加；t2之后，沉淀不再增加?！緦嶒灧治觥浚?）X、Y兩種溶液依次為（填字母）。A氫氧化鈉溶液B氫氧化鋇溶液C硫酸和硫酸鐵的混合溶液D硝酸和硝酸鎂的混合溶液（2）t1~t2階段產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！径坑嬎恪扛鶕?jù)流程圖進行計算。理論上，最終得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g，沉淀的質(zhì)量為______g。3．氯化鈉是一種生活中常見的鹽，在實驗、生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。（一）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（1）計算。需要氯化鈉______g，蒸餾水______mL。（2）稱量、量取。用量筒量取水的體積時，量筒必須放平，視線要與______保持水平，再讀出水的體積。（3）溶解。用玻璃棒攪拌的目的是______。（4）裝瓶、貼標(biāo)簽。（二）探究氯化鈉溶液的導(dǎo)電性【查閱資料】溶液的導(dǎo)電性可以用電導(dǎo)率傳感器等測定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大，溶液的導(dǎo)電性越強。一定條件下，電導(dǎo)率的大小還能反映離子濃度大小?！緦嶒炋骄?】氯化鈉溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響？【進行實驗1】30℃時，測定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率，將數(shù)據(jù)記錄下表。氯化鈉溶液濃度（%）1．42．84．25．67．0電導(dǎo)率值（S/m）2．0003．2194．5335．8007．133【進行實驗2】測定不同溫度、不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率。氯化鈉溶液濃度（%）1．45．613．0變化曲線【實驗結(jié)論】（1）根據(jù)實驗1，能夠得出的結(jié)論是______；（2）根據(jù)實驗2，能夠得出的結(jié)論是______?！緦嶒炋骄?】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中，導(dǎo)電性如何變化？第一步：室溫為26℃時，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中、實驗數(shù)據(jù)如圖所示。請說明實驗過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因______。（三）電解飽和氯化鈉溶液工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗?！静殚嗁Y料】：Ι、在氯化鈉溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四種離子。Ⅱ、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。【實驗探究】接通電源一段時間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色。用小試管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明該氣體為______。將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是______?！緦嶒灧此肌侩娊馑畷r，為增加導(dǎo)電性可向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，______（填可以或不可以）加入氯化鈉溶液進行水的電解。4．同學(xué)們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將金屬活動性順序表中位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑。在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題【提出問題】（1）金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？（2）金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？【查閱資料】金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬孩僬业綐?biāo)簽為“Na”的試劑瓶，金屬鈉是保存在煤油中的；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)?！締栴}討論】（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是____________。（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（3）實驗二中生成的黑色顆粒是____________，而白色物質(zhì)可能是什么呢？①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉；乙認(rèn)為是碳酸鈉；丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物；丁認(rèn)為是氫氧化鈉。但丁的猜想是錯誤的，理由是____________。②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設(shè)計如下：方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有____________。方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的溶液（填序號，供選試劑：A．石灰水；B．氯化鈣溶液；C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。則____________（選填“甲、乙、丙”）的猜想成立。①評價與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是____________?！就卣箲?yīng)用】測定實驗中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸，用pH計測定滴加過程中溶液的pH。圖2為滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為____________（寫化學(xué)式）。②該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因：____________（不考慮測量誤差）。5．某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進行了探究。（1）分別在盛有少量碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，觀察到都劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（提出問題）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？（設(shè)計與實驗）（2）甲設(shè)計的實驗如圖1所示。實驗時。兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)______（填操作），觀察到圖2所示想象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。（3）乙對甲的實驗提出了質(zhì)疑：①碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)都很劇烈，通過觀察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢；②______。他認(rèn)為，應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0．318g，應(yīng)稱取______g碳酸氫鈉。（4）小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計了圖3所示的實驗。①連通管的作用是______②分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如表1，廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化如圖4所示。滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色→淺紅色→無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色→無色（實驗結(jié)論）（5）分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是：相同條件下，______和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快，理由是________________________（反思與應(yīng)用）（6）小組同學(xué)分析表1實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢的原因是：______（請用必要的文字和化學(xué)方程式說明）。（7）通過以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。操作現(xiàn)象和結(jié)論未知溶液分別編號為a、b，取適量a溶液于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩______6．化學(xué)興趣小組對某“酸堿滅火器”（如圖所示）進行了相關(guān)探究。查閱資料：①酸堿滅火器反應(yīng)原理：內(nèi)筒中的稀硫酸或稀鹽酸與外筒中的碳酸鈉或碳酸氫鈉的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量的CO2氣體。②常溫下，飽和碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的pH分別為12．3和8．3。③碳酸氫鈉濃溶液與氯化鈣濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3+CaCl2＝CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O。材質(zhì)分析：如圖所示，制作噴嘴的塑料屬于______（填字母，下同）；制作外筒的鋼屬于______。A．合成材料

B．金屬材料

C．復(fù)合材料實驗探究：I、內(nèi)筒試劑【猜想與假設(shè)】猜想一：稀鹽酸；猜想二：稀硫酸?！具M行實驗】分別取少量內(nèi)筒中的溶液于兩支試管中；向一支試管中加入適量的氯化鋇溶液，觀察到試管中無明顯現(xiàn)象；向另一支試管中加入______溶液（寫名稱），觀察到試管中______?！緦嶒灲Y(jié)論】內(nèi)筒中盛放的試劑為稀鹽酸。II、外筒試劑【猜想與假設(shè)】猜想一：碳酸鈉溶液；猜想二：碳酸氫鈉溶液?！具M行實驗1】如圖所示，組裝好實驗裝置；取適量外筒中的溶液于儀器a中，向a中滴入氯化鈣濃溶液，一段時間后，觀察到______?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想二不成立，猜想一成立。【進行實驗2】取適量外筒中的溶液于燒杯中，插入pH計。測得溶液的pH為______?！緦嶒灲Y(jié)論】外筒中盛放的試劑為飽和碳酸鈉溶液。根據(jù)上述實驗結(jié)論，請寫出該“酸堿滅火器”產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式______。反思與拓展：小組同學(xué)查閱了化學(xué)教材等相關(guān)資料，認(rèn)為可以向樣品中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，觀察溶液中是否出現(xiàn)沉淀來確定外筒盛放的試劑?！静殚嗁Y料】①資料卡片石筍和鐘乳石的形成如果你參觀過溶洞，一定會為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆。在贊嘆大自然的鬼斧神工之余，你是否會想：這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：。②20℃時，物質(zhì)在水中的溶解度：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3溶解度/g21．59．6【進行實驗】在20℃時，小組同學(xué)分別取等量飽和Na2CO3、NaHCO3溶液于試管中，持續(xù)通入CO2（如圖所示），飽和Na2CO3溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，而飽和NaHCO3溶液中無明顯現(xiàn)象。【實驗分析】根據(jù)資料推測將二氧化碳?xì)怏w持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀的原因。【實驗結(jié)論】可以利用向樣品中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w的方法，確定外筒中溶液的成分。7．興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究?！緦嶒灮仡櫋坑脠D甲所示裝置制取氫氣。（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）可用排水法收集氫氣的原因是。（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是?！景l(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣?！咎岢鰡栴}】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？【進行實驗】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是。（5）步驟2中，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?？赏浦撨^程中能轉(zhuǎn)化為能?！痉治鼋忉尅繄D戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。（6）氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。（7）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程?！痉此纪卣埂浚?）若按圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（9）若將圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體?！狙由鞈?yīng)用】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。A．銀塊

B．銅塊

C．錫塊

D．鋅塊8．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對鐵的化學(xué)性質(zhì)進行探究。【知識回顧】（1）與氧氣的反應(yīng)。鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是。（2）與稀硫酸的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）與硫酸銅溶液的反應(yīng)。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。【查閱資料】鐵銹蝕的主要反應(yīng)過程如圖1所示：方框內(nèi)的四種物質(zhì)中，鐵元素的化合價從左到右依次為。【探究實驗1】連接實驗裝置如圖2所示，分別在瓶①、瓶②中加入對應(yīng)藥品，利用氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖像如圖3所示，觀察到瓶①中鐵粉不生銹，瓶②中鐵粉生銹?！镜贸鼋Y(jié)論1】鐵生銹需要與水和氧氣接觸。請簡要分析通過上述實驗得出該結(jié)論的依據(jù)：。【探究實驗2】連接實驗裝置如圖4所示，分別在瓶③、瓶④、瓶⑤中加入對應(yīng)藥品，利用氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖像如圖5所示。瓶③中加入藥品的名稱及用量為?！镜贸鼋Y(jié)論2】食鹽或稀醋酸的物質(zhì)的存有會加速鐵的誘蝕?！就卣固嵘繉⒁欢肯×蛩岷土蛩徙~溶液混合，向其中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)一段時間后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥。得到固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，則生成的氫氣與銅的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。9．純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計了如下兩個實驗，并對反應(yīng)后試管中殘留廢液進行探究。實驗1：往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成色。實驗2：往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是。同學(xué)們對實驗2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進行探究。【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaC1、HCl猜想2：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想3：廢液中的溶質(zhì)可能是。【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)轵炞C猜想，設(shè)計了如下實驗：方案一：實驗操作與現(xiàn)象反應(yīng)方程式實驗結(jié)論小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生猜想2正確方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認(rèn)為猜想1正確?！具M行討論】同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實驗結(jié)論不正確，理由是?！具M行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮?！就卣箲?yīng)用】現(xiàn)有14．9克純堿樣品(含Na2CO3和NaC1的混合物)，將其放入干凈的燒杯中，加入89．5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？(在答題卡上寫出計算過程)10．化學(xué)興趣小組為測定堿式碳酸亞鐵【xFeCO3·yFe（OH）2】的組成，在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖實驗裝置，進行了相關(guān)的探究（實驗中每一步的吸收都是完全的）。【查閱資料】（1）堿式碳酸亞鐵受熱完全分解生成氧化亞鐵、二氧化碳和水。（2）氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中加熱會被氧化成四氧化三鐵?！緦嶒灢襟E】（1）檢查裝置氣密性后，稱取4．83g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。（2）打開彈簧夾K，鼓入一段時間空氣，稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。（3）關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B，直至觀察到裝置C中，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是。（4）再次稱量裝置C、D、E的質(zhì)量?！緦嶒灁?shù)據(jù)】裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前200．00180．00180．00加熱后200．27181．32180．00【實驗結(jié)論】在xFeCO3·yFe（OH）2，x：y=?！窘涣鞣此肌浚?）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗結(jié)束后，裝置B中殘留固體可能有氧化亞鐵、四氯化三鐵。①殘留固體可能有四氧化三鐵的原因是（用化學(xué)方程式表示）。②稱得殘留固體的質(zhì)量為3．36g，通過計算得出殘留固體為。11．宋代畫家王希孟繪制的《千里江山圖》是一幅絹本設(shè)色畫，其中使用了色彩鮮艷、性質(zhì)穩(wěn)定的礦物顏料石青和石綠。某化學(xué)興趣小組對石青和石綠進行了以下探究?！静殚嗁Y料】石青的主要成分是2CuCO3·Cu（OH）2，石綠的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，都可以稱為堿式碳酸銅。堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為xCuCO3·yCu（OH）2?！緦嶒炋骄俊浚?）如圖所示，取少量2CuCO3·Cu（OH）2粉末于試管中，充分加熱后觀察到試管中固體變黑，燒杯中溶液變渾濁。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3·Cu（OH）2+2CO2↑+H2O，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）取少量CuCO3·Cu（OH）2粉末于試管中，加入足量稀硫酸，觀察到固體溶解，產(chǎn)生氣泡，生成藍色溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣固嵘繛闇y定某種堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為xCuCO3·yCu（OH）2]的組成，利用下圖所示裝置進行實驗（說明：夾持儀器已省略，堿石灰能吸收二氧化碳和水，實驗中每一步吸收都是完全的）。步驟1：連接好裝置并。步驟2：裝入藥品。步驟3：打開活塞K，鼓入空氣。步驟4：一段時間后關(guān)閉活塞K，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟5：點燃酒精燈，至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟6：打開活塞K，鼓入空氣。步驟7：熄滅酒精燈。步驟8：一段時間后關(guān)閉活塞K，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量?！緦嶒灧治觥浚?）步驟3和步驟6的操作相同，但作用不同。請從減小實驗誤差的角度，簡要分析步驟3和步驟6的作用：。（2）若堿式碳酸銅已完全分解，實驗后裝置C增重4．5g，裝置D增重4．4g，則該堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為，實驗后玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為。12．某學(xué)習(xí)小組對鐵銹蝕進行相關(guān)探究?！局R回顧】(1)鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為。(3)一氧化碳將氧化鐵中的鐵還原出來的化學(xué)方程式為?！静殚嗁Y料】①一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕。但碳本身不參加反應(yīng)。②。【實驗一】定量探究鐵銹蝕的因素小組設(shè)計了圖1裝置（氣密性良好），將鐵粉和碳粉加入三頸燒瓶，時刻加入飽和溶液后，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

(4)據(jù)圖2，時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是。(5)據(jù)圖3，對比AB段和BC段說明，分析時刻后壓強突然變大的原因是。【實驗二】測定鐵銹樣品組成學(xué)習(xí)小組稱取的鐵銹樣品（顏色為紅褐色），按照圖4裝置進行實驗（氣密性良好）。假定該鐵銹樣品中只有和兩種成分，和不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)。

(6)實驗中，A裝置的玻璃管中現(xiàn)象是。(7)充分反應(yīng)后冷卻、稱量，裝置A的玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為，裝置B增重，則中，鐵銹樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(8)通過測定玻璃管中剩余固體質(zhì)量和裝置C的增重，（填“能”、“不能”）計算出中x的數(shù)值。13．某興趣小組設(shè)計實驗探究催化空氣氧化CO的效率?！局R回顧】(1)CO是有毒氣體，能使人中毒的原因是。(2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能，而本身的在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)?！举Y料卡片】①②CO被催化氧化的百分率【實驗裝置】如下圖(部分加熱及夾持裝置省略)。

【實驗步驟】①將0．28gCO與一定量空氣混合，得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。②調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。③通入全部的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣。④最終測得U形管內(nèi)生成的質(zhì)量為0．2032g。【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】(3)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是。(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)CO被催化氧化的百分率為?！緦嶒灧此肌?6)若未通入氮氣，CO被催化氧化的百分率(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，可采用方法縮短接觸時長。14．中和反應(yīng)再探究．【初步探究】在一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，插入溫度計并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液褪色且溫度升高。(1)能推斷出氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，依據(jù)是（選填“反應(yīng)物減少”或“生成物增加”）。(2)中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是寫出該反應(yīng)的方程式。(3)下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序（填序號）。

【深入探究】(4)同學(xué)們又設(shè)計了以下實驗驗證反應(yīng)中的能量變化。①一定濃度的氫氧化鈉溶液與蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②一定濃度的稀鹽酸與混合，測量溶液溫度的變化。③一定濃度的稀鹽酸與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。

用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。(5)實驗①可知：一定濃度的氫氧化鈉溶液稀釋時（選填“放熱”或“吸熱”）。(6)由圖分析：同學(xué)確認(rèn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)放出熱量，理由是。15．某化學(xué)興趣小組利用紅外熱成像儀對物質(zhì)間的變化進行了探究。【查閱資料】①紅外熱成像儀能將物體發(fā)出的不可見紅外光轉(zhuǎn)變成可見的圖像，圖像上的不同顏色代表了被測物體的不同溫度。②用紅外熱成像儀進行實驗觀測，得到如下實驗結(jié)果：硝酸銨固體溶于水的過程中，圖像呈藍色且越來越深；氫氧化鈉固體溶于水的過程中圖像呈紅色且越來越深；氯化鈉固體溶于水的過程中圖像呈黃綠色，且無明顯變化。

實驗探究1：探究物質(zhì)放入水中的溫度變化在點滴板上的四個孔穴中用滴管各滴入5滴蒸餾水，打開紅外熱成像儀攝像頭，向其中三個孔穴中分別加入濃硫酸、氫氧化鈣固體、碳酸鈣固體，攪拌、觀察并記錄各孔穴在紅外熱成像儀中的圖像。(1)點滴板上的一個孔穴中只加入水的目的是。(2)加入濃硫酸和水的孔穴，在紅外熱成像儀中觀察到的圖像為。(3)加入氫氧化鈣固體和水的孔穴，紅外熱成像儀圖像呈黃綠色，且一直無明顯變化，說明。(4)加入碳酸鈣固體和水的孔穴，紅外熱成像儀圖像呈黃綠色，且一直無明顯變化。實驗探究2：石灰石煅燒后產(chǎn)物的驗證請利用紅外熱成像儀設(shè)計實驗方案，驗證石灰石煅燒后的產(chǎn)物中含有氧化鈣。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)用鑷子夾取一小塊石灰石在加網(wǎng)罩的酒精燈上灼燒片刻后，冷卻至室溫，【拓展延伸】某化學(xué)興趣小組進行上述實驗時出現(xiàn)了異常，發(fā)現(xiàn)紅外熱成像儀圖像呈黃綠色，且顏色始終沒有明顯變化，可能的原因是什么？【進行猜想】猜想1：可能是加熱時間不夠，石灰石未分解。猜想2：可能是因為分解產(chǎn)生的氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)。猜想3：……【實驗驗證1】甲同學(xué)往灼燒后所得的固體與水的混合物中，滴入無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，說明猜想1成立?！驹u價反思】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案不夠嚴(yán)密，查閱資料并進行了實驗探究?！静殚嗁Y料】pH<8．28．2~10>10酚酞顯示的顏色無色淺紅色紅色【實驗驗證2】乙同學(xué)用pH計測定甲同學(xué)實驗后的上層清液的pH，測得的pH為7．8。請根據(jù)乙同學(xué)的探究解釋甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密的原因。【得出結(jié)論】通過以上的探究得出猜想1不成立，猜想2成立。16．我國承諾在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，到2060年實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對二氧化碳的制備、吸收和釋放作了以下探究。【二氧化碳的制備】(1)裝置H可用于實驗室制CO2，此裝置在操作上的優(yōu)點是可控制加入液體速率，得到平穩(wěn)氣流。在裝置A—G中選擇（填字母序號）可組裝成與裝置H具有相同優(yōu)點的裝置（組裝一套即可）。

(2)用足量的大理石與10%的稀鹽酸制取4．4g二氧化碳，至少需要該稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（在答題紙上寫出計算過程）【二氧化碳的吸收】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用圖1裝置探究水、飽和石灰水（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．165%）、0．165%的氫氯化鈉稀溶液，40%的氫氧化鈉濃溶液對250mLCO2的吸收情況。在4個各盛有250mLCO2氣體的燒瓶上連接壓強傳感器，待瓶內(nèi)氣壓平穩(wěn)后分別迅速注入60mL上述四種不同液體，記錄數(shù)據(jù)如表。（稀溶液的密度近似為1g/cm3）

液體反應(yīng)前壓強(kPa)反應(yīng)后壓強(kPa)水102．4598．50．165%的飽和石灰水101．6690．130．165%的氫氧化鈉稀溶液102．2490．0840%的氧氧化鈉濃溶液102．854．87(3)四種液體中吸收二氧化碳效果最好的是。(4)注入飽和石灰水的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用較濃的氫氧化鈉溶液，理由是?！径趸嫉尼尫拧繉W(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過圖2裝置，在溫度為20℃，壓強為101kPa下，模擬了二氧化碳被吸收和釋放的過程，用壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強的變化如圖3。

具體操作如下：i．在三頸瓶內(nèi)收集滿二氧化碳?xì)怏w，將盛有足量氫氧化鈉溶液的注射器和盛有足量稀鹽酸的注射器固定在三頸瓶上，并安裝壓強傳感器。ii．關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，將氫氧化鈉溶液全部注入三頸瓶中，充分反應(yīng)直至壓強不再改變?yōu)橹埂ii．關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，將稀鹽酸全部快速壓進三頸瓶中，再關(guān)閉彈簧夾2，充分反應(yīng)直至壓強不再改變。iv．打開兩個彈簧夾，將兩個注射器的活塞都拉回原位，再關(guān)閉兩個彈簧夾，繼續(xù)測量壓強變化。(6)寫出⑤—⑥段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個）。(7)⑥—⑦段壓強大于起始值的可能原因是。(8)最終裝置內(nèi)壓強低于起始值的可能原因（填字母序號）。A．裝置漏氣 B．水吸收了部分CO2 C．部分CO2與氫氧化鈉反應(yīng)17．實驗室新購進一批導(dǎo)線。標(biāo)簽顯示導(dǎo)線外皮是聚氯乙烯(一種塑料)。同學(xué)們想對這批導(dǎo)線的外皮進行探究。初步認(rèn)識：(1)聚氯乙烯屬于_______材料。(填字母)A．無機材料 B．合成材料 C．復(fù)合材料實驗探究：取一小塊導(dǎo)線外皮，點燃。聞到刺激性氣味，同學(xué)們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進行探究?；顒右唬禾骄烤勐纫蚁┰诔渥愕难鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物【查閱資料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；②無水CuSO4遇水由白變藍；③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；④氯氣(Cl2)是一種黃綠色的有毒氣體。

【實驗方案】稱取125g導(dǎo)線外皮碎屑樣品，利用上圖所示裝置進行實驗。具體步驟如下：點燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時間后，點燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個實驗過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。(假設(shè)氣體產(chǎn)物均完全被吸收)【實驗分析】(2)點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。(3)裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式、?！緦嶒灧此肌?4)下列有關(guān)上述探究活動的說法中，正確的是_______(填字母)。A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產(chǎn)生的H2OB．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對實驗結(jié)論無影響C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D，影響實驗結(jié)果實驗結(jié)束后，同學(xué)們對D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對所得濾液的成分進行探究?；顒佣禾骄糠磻?yīng)后裝置D中所得濾液的成分老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。(5)同學(xué)們根據(jù)提示，設(shè)計如下探究活動。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取D中所得濾液適量于試管中，加入過量的稀硝酸溶液裝置D的濾液中含有Na2CO3和步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們討論后認(rèn)為：D的濾液中可能還含有NaOH，請你設(shè)計實驗證明。(寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論活動三：測定12．5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質(zhì)量(6)實驗結(jié)束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2．87克，試計算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量？(根據(jù)化學(xué)方程式計算)18．某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進行探究。【氣體制取】(1)實驗室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。(2)稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1．19g/cm3；水的密度為1g/cm3。計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）(3)【發(fā)現(xiàn)問題】該小組同學(xué)用少量澄清石灰水檢驗二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)隨著二氧化碳的持續(xù)通入，溶液先變渾濁，后又變澄清。【查閱教材】該小組同學(xué)聯(lián)想到教材中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”，相關(guān)敘述為：“溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣?！薄径ㄐ苑治觥肯蛏倭砍吻迨宜谐掷m(xù)通入二氧化碳，溶液先變渾濁，后又變澄清，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為，（不考慮二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸）。【定量計算】若澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為14．8mg，通入二氧化碳后生成沉淀的質(zhì)量為15mg，則理論上參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量可能為mg或mg（不考慮二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸）?！就卣固嵘吭诿荛]容器中，向一定量碳酸鈉溶液中緩緩滴加稀鹽酸，不斷攪拌，利用pH傳感器和二氧化碳傳感器，測得溶液的pH、容器中二氧化碳?xì)怏w的濃度隨時間變化的曲線如圖。

(4)溶液的pH隨時間變化的曲線是（填“曲線1”或“曲線2”）。(5)A階段中，碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成物為兩種鹽；C階段中，鹽酸過量。寫出100s、300s、500s時溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式（假定生成的二氧化碳全部從溶液中逸出）：100s時；300s時；500s時。19．金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。鈉資源在海水和地殼中含量豐富，而且分布廣泛，如果實現(xiàn)規(guī)?；慨a(chǎn)，其在材料成本端相比鋰資源具有較大優(yōu)勢。帶著對鈉電池開發(fā)的期待，小亮同學(xué)對鈉及其化合物展開了系列探究；【探究一】鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)？查閱資料：1．鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2．在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價升高，則必有元素化合價下降。實驗一：在盛有50mL的水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，用小刀切一塊綠豆大小的金屬鈉(用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后滾液呈紅色。用pH傳感器和溫度傳感器分別獲得相關(guān)變化曲線如圖所示。實驗二：小亮又取50mL的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊綠豆大小鈉投入燒杯中充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和藍色絮狀沉淀和少量黑色固體濾渣。

(1)從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A．固體；B．硬度小；C．密度比水??；D．。(2)根據(jù)上圖，反應(yīng)后溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性。(3)根據(jù)上述現(xiàn)象寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦嶒灲Y(jié)論】(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析：金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬(“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來?！咎骄慷库c的化合物中氫氧化鈉、碳酸鈉是一種重要的化工原料。

實驗三：探究氫氧化鈉的變質(zhì)及提純(5)氫氧化鈉久置在空氣中易變質(zhì)，寫出NaOH在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式。(6)氫氧化鈉與碳酸鈉的溶解度曲線如上圖1所示，從含少量碳酸鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉固體中提純氫氧化鈉的方法是______(填序號)。A．把固體溶解后過濾B．溶解，滴入適量氫化鋇溶液后過濾，把濾液蒸發(fā)濃縮C．較高溫度下溶解，然后冷卻熱飽和溶液D．溶解，滴入適量石灰水后過濾，把濾液蒸發(fā)濃縮實驗實驗四：探究碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)歷程往密閉容器中的碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸，為分析比較反應(yīng)過程pH變化和容器內(nèi)二氧化碳含量變化情況，把同步測得的溶液pH變化曲線和容器內(nèi)二氧化碳含量變化曲線合并到一個坐標(biāo)圖中，得到如上圖2所示的曲線合并圖(左縱坐標(biāo)為二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，右縱坐標(biāo)為溶液的pH)，從溶液pH曲線的突降次數(shù)，說明鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)分兩步進行，且第一步幾乎無氣泡產(chǎn)生，第二步為復(fù)分解反應(yīng)。(7)反映二氧化碳含量變化的曲線是(填“a”或“b”)。(8)當(dāng)溶液pH約為時，溶液中開始有大量CO2生成。(9)當(dāng)?shù)稳臌}酸60mL時，溶液中所含鹽類溶質(zhì)主要為NaCl和(填化學(xué)式)?！就卣箤W(xué)習(xí)】(10)由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，這給鈉的制取帶來困難。目前工業(yè)用電解熔融的氯化鈉制備單質(zhì)鈉?！拔镔|(zhì)的量”是國際基本物理量之一，單位為摩爾，符號為mol，1molO2的質(zhì)量為32g，1molCO2的質(zhì)量為44g。電解2mol氯化鈉理論上可以制得g金屬鈉。20．水是生命之源，人類對水的探究從未停止。I．探究水的組成

(1)寫出圖1中氫氣在空氣里燃燒的化學(xué)方程式，該實驗?zāi)軌蛘f明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是。(2)圖2電解水實驗也能證明水的組成，管a中生成的是（寫物質(zhì)名稱），與管a相連的是電源的（“正”或“負(fù)”）極。(3)為測定水中氫、氧元素質(zhì)量比，實驗小組同學(xué)設(shè)計了圖3裝置進行實驗（夾持裝置略）。

【查閱資料】無水硫酸銅為白色粉末，遇水可變?yōu)樗{色?！緦嶒炋骄俊繉中生成氣體通入一段時間后，分別稱量B、C、D、E裝置質(zhì)量；再通入A中生成氣體，點燃C處酒精燈；一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入氣體一段時間，待裝置冷卻后，再次稱量B、C、D、E裝置質(zhì)量。獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表（C裝置質(zhì)量不含加熱裝置部分）：裝置編號ABCD反應(yīng)前后的質(zhì)量差/gm1m2m3m4①C處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②停止加熱后，繼續(xù)通入氣體一段時間的目的是。③若實驗后E裝置中只有b端固體變成藍色，則水中氫、氧元素的質(zhì)量比可表示為（用含字母的式子表示）。④若缺少裝置B，則測出的氫、氧元素質(zhì)量比（填“偏太”、“偏小”或“無影響”）。II．探究水在酸顯現(xiàn)酸性中的作用【經(jīng)典回顧】同學(xué)們仿照教材進行了圖4實驗（小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花）。

(4)實驗中可觀察到①、②中的紙花不變色，③中的紙花變紅色?？梢娫搶嶒炛屑埢á圩兩c水有關(guān)，水的作用是?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們用氯氣代替二氧化碳重復(fù)圖4實驗，發(fā)現(xiàn)③中紙花褪色。查閱資料后發(fā)現(xiàn)：

①常溫下，Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO（次氯酸），次氯酸能使石蕊褪色。②次氯酸是很弱的酸，且不穩(wěn)定，在光照下容易分解。(5)同學(xué)們設(shè)計圖5裝置探究次氯酸光照后的分解產(chǎn)物。利用傳感器測量光照條件下裝有氯水（氯氣的水溶液）的容器中溶液pH、氯離子濃度和氧氣體積分?jǐn)?shù)三者的變化。獲得數(shù)據(jù)如圖6所示。通過對上述圖像的分析，請寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式。參考答案1．導(dǎo)電3CO+Fe2O32Fe+3CO2C導(dǎo)管口有氣泡冒出2H2O22H2O+O2↑水氧氣的濃度【詳解】（1）家庭常用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電；（2）赤鐵礦主要成分是氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）①檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將C導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是C導(dǎo)管口有氣泡冒出，故填：C導(dǎo)管口有氣泡冒出；②甲中過氧化氧在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；③一段時間后觀察到，A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，A、B處實驗現(xiàn)象對比，A鐵釘與氧氣接觸，B鐵釘與水和氧氣接觸，可得出鐵生銹與水有關(guān)。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度，故填：水；氧氣的濃度。2．O2、H2O2313CA解：硫酸鐵、硫酸銅和稀硫酸都能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，即硫酸鐵、硫酸銅和稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，硫酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量與反應(yīng)前氫氧化鈉中的鈉元素的質(zhì)量相等，鈉元素的質(zhì)量=60g×4%××100%=1．38g，則最終得到的溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量=1．．38g÷×100%=4．26g答：最終得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4．26g。解：含0．98g硫酸的稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量為x=x=0．36g設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y,反應(yīng)前硫酸中的水的質(zhì)量為z則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2．80g+y+0．98g+z+60g=4．26g+y+z+0．36g+60g×（1?4%）y=1．56g答：生成沉淀的質(zhì)量為1．56g?！驹斀狻縶知識回顧}鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水粉色化學(xué)反應(yīng)的過程，氧氣和水的化學(xué)式分別為O2、H2O，故填O2、H2O。{基礎(chǔ)實驗}向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色，粉色的反應(yīng)是鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生是過量的稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。{探究實驗}由圖可知，實驗2中沒有加入稀鹽酸溶液呈黃色，實驗3中加入稀鹽酸后，溶液溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，由實驗2和實驗3對比可知，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色需要HCl參與，故填2，3；由圖可知，實驗1中沒有加入無銹鐵釘溶液始終呈黃色，實驗3中加入無銹鐵釘后溶液變?yōu)闇\綠色，對比實驗1和實驗3可知，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色需要Fe參與，故填1,3。{實驗分析}（1）取一定量X溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加Y溶液，溶液的pH逐漸增大，則Y溶液呈堿性，且生成的沉淀呈紅褐色，所以X溶液中含有硫酸鐵，硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以Y溶液為氫氧化鈉溶液，0~t1階段，未產(chǎn)生沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)，即X溶液中含有硫酸和硫酸鐵，所以X、Y兩種溶液依次為硫酸和硫酸鐵的混合溶液和氫氧化鈉溶液，故填CA。（2）t1~t2階段產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)是硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。{定量計算}見答案3．347凹液面最低處加快氯化鈉固體的溶解在30℃時，氯化鈉溶液的濃度越大，電導(dǎo)率值越大，溶液導(dǎo)電性越強相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃度較低時，溫度升高，電導(dǎo)率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大時，溫度越高，電導(dǎo)率升高，即溶液導(dǎo)電性越強蒸餾水不導(dǎo)電，液體的電導(dǎo)率幾乎為零；加入氯化鈉后，固體逐漸溶解，溶液中的離子濃度不斷增大，溶液的電導(dǎo)率不斷增大；氯化鈉全部溶解后，溶液中的離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不變H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不可以【詳解】（一）（1）所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g；水的質(zhì)量為50g-3g=47g，即47g÷1g/ml=47ml，故填：3；47；（2）用量筒量取水的體積時，量筒必須放平，視線要與凹液面最低處保持水平，再讀出水的體積，故填：凹液面最低處；（3）用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉固體溶解，故填：加速氯化鈉固體溶解；（二）實驗結(jié)論（1）由30℃時，測定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可知，在30℃時，氯化鈉溶液濃度越大，電導(dǎo)率值越大，溶液導(dǎo)電性越強，故填：在30℃時，氯化鈉溶液濃度越大，電導(dǎo)率值越大，溶液導(dǎo)電性越強；（2）根據(jù)實驗2，能夠得出的結(jié)論是相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃度較低時，溫度升高，電阻率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大時，溫度越高，電導(dǎo)率升高，即溶液導(dǎo)電性越強，故填：相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃度較低時，溫度升高，電阻率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大時，溫度越高，電導(dǎo)率升高，即溶液導(dǎo)電性越強；實驗探究2：氯化鈉溶于水形成溶液的過程中，實驗過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因是蒸餾水不導(dǎo)電，液體的電導(dǎo)率幾乎為0；加入氯化鈉后，固體溶解，溶液中的離子濃度不斷增加，溶液的電導(dǎo)率不斷增加；氯化鈉全部溶解后，溶液中離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不變，故填：蒸餾水不導(dǎo)電，液體的電導(dǎo)率幾乎為零；加入氯化鈉后，固體逐漸溶解，溶液中的離子濃度不斷增大，溶液的電導(dǎo)率不斷增大；氯化鈉全部溶解后，溶液中的離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不變；實驗探究：電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗，接通電源一段時間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色。說明有堿性物質(zhì)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)為氫氧化鈉；用小試管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明該氣體為氫氣。將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍，說明生成氯氣，所以電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：氫氣；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；實驗反思：電解水時，為增加導(dǎo)電性可向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，不可以加入氯化鈉溶液進行水的電解，因為氯化鈉浴液也能電解，而且生成氣體，故填：不可以。4．防止鈉與氧氣或水反應(yīng)而變質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑碳（C）反應(yīng)物中無氫元素碳酸鈉B乙碳酸鈉溶液也能使無色酚酞變成紅色NaCl、NaOH鹽酸具有揮發(fā)性【詳解】（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：資料表明，常溫下，鈉極易與氧氣反應(yīng)，還能與水反應(yīng)而變質(zhì)，故填：防止鈉與氧氣或水反應(yīng)而變質(zhì)；（2）金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明除有氫氣生成外，還生成堿性物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知為氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻瓶內(nèi)附著黑色顆粒并粘附著白色物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律易知黑色顆粒應(yīng)為碳單質(zhì)，故填：碳；①反應(yīng)物中無氫元素，所以產(chǎn)物不可能是氫氧化鈉，故填：反應(yīng)物中無氫元素；②白色樣品中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)合反應(yīng)物，該白色固體含有碳酸鈉，故填碳酸鈉：方案3中，給定試劑能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是石灰水和氯化鈣溶液，但是石灰水與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，干擾氧化納的檢驗，不可選，故填：B；除去碳酸鈉的溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，證明不含氧化鈉和氫氧化鈉，所以樣品中只含有碳酸鈉，猜想乙成立，故填：乙；③評價與反思，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使無色酚酞變成紅色，所以方案1得出的結(jié)論不正確，故填：碳酸鈉溶液也能使無色酚酞變成紅色；[拓展應(yīng)用]①結(jié)合圖像可知，b點pH大于7，溶液中的溶質(zhì)除生成的氯化鈉外，還有剩余的氫氧化鈉，故填：NaCl、NaOH；②由于鹽酸具有揮發(fā)性，部分HCl揮發(fā)了，所以鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致，故填：鹽酸具有揮發(fā)性。5．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑全部同時注入試管中當(dāng)鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多0．252維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下碳酸氫鈉壓強越大，生成的二氧化碳越多,生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間短碳酸鈉稀鹽酸反應(yīng)是分步進行，首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些如果立即產(chǎn)生氣泡，則a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故填純堿或蘇打；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)俗稱氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）為確保與固體接觸的稀鹽酸的濃度、體積都相同，兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)全部同時注入試管中，故填全部同時注入試管中；（3）當(dāng)鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，但并不能說明反應(yīng)速率就快，故填當(dāng)鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多；需取用碳酸氫鈉的質(zhì)量為0．318g××100%÷×100%=0．252g，故填0．252。（4）①連通管將分液漏斗與廣口瓶連接起來，能夠維持兩個裝置中的氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下，故填維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下。（5）由圖可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的速率更快一點，故填碳酸氫鈉；由圖分析可知，生成相同質(zhì)量的二氧化碳，裝置內(nèi)的壓強相同，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間短，故填壓強越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間短。（6）根據(jù)表中溶液的顏色變化可知，碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸鈉與稀鹽酸分步反應(yīng)：首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（7）如果立即產(chǎn)生氣泡，則a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，因為鹽酸充足，滴入的少量碳酸鈉立即與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會立即產(chǎn)生氣泡，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸。6．AB硝酸銀溶液/AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀a中溶液出現(xiàn)渾濁，b中無明顯現(xiàn)象12．3碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，在20℃時，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，過多的碳酸氫鈉會從溶液中析出，故溶液中出現(xiàn)白色沉淀【詳解】材質(zhì)分析：塑料屬于合成材料，制作噴嘴的塑料屬于合成材料，應(yīng)選A；鋼是鐵的合金，合金屬于金屬材料，則制作外筒的鋼屬于金屬材料，應(yīng)選B；I、內(nèi)筒試劑【進行實驗】為證明內(nèi)筒中盛放的試劑為稀鹽酸，稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；II、外筒試劑【進行實驗1詳解】根據(jù)氯化鈣濃溶液與碳酸鈉濃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，且氯化鈣濃溶液與碳酸氫鈉濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，取適量外筒中的溶液于儀器a中，向a中滴入氯化鈣濃溶液，一段時間后，觀察到a中溶液出現(xiàn)渾濁，b中無明顯現(xiàn)象，則可證明外筒試劑中含有碳酸鈉濃溶液而沒有碳酸氫鈉濃溶液；【進行實驗2詳解】根據(jù)查閱資料可知，常溫下，飽和碳酸鈉溶液的pH分別為12．3，取適量外筒中的溶液于燒杯中，插入pH計。測得溶液的pH為12．3；【實驗結(jié)論詳解】內(nèi)筒試劑為稀鹽酸，外筒試劑為碳酸鈉濃溶液，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【實驗分析詳解】根據(jù)資料推測將二氧化碳?xì)怏w持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀的原因碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，在20℃時，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，過多的碳酸氫鈉會從溶液中析出，故溶液中出現(xiàn)白色沉淀。7．氫氣難溶于水，且與水不反應(yīng)在金屬活動性順序里，金屬是否位于氫前鋅片逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡，銅片無明顯現(xiàn)象化學(xué)電鋅片在該反應(yīng)中，鋅原子失去電子，電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片處，銅片處的氫離子得到失去的電子形成H2有石墨碳棒D【詳解】實驗回顧：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氫氣難溶于水，且與水不反應(yīng)，故可用排水法收集氫氣；（3）在金屬活動性順序里，氫前金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，氫后金屬不能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，故依據(jù)是：在金屬活動性順序里，金屬是否位于氫前；進行實驗：（4）取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故現(xiàn)象為：鋅片逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡，銅片無明顯現(xiàn)象；（5）步驟2中，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。說明產(chǎn)生了電流，可推知該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；分析解釋：（6）由圖可知，該反應(yīng)中，鋅失去的電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片上，銅片處的氫離子得到電子形成H2，故氫氣是由鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的；（7）從微觀角度描述：在該反應(yīng)中，鋅原子失去電子，電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片處，銅片處的氫離子得到失去的電子形成H2；反思拓展：（8）在該反應(yīng)中，鋅失去的電子通過導(dǎo)線傳遞到石墨碳棒上，石墨碳棒處的氫離子得到電子形成H2，故石墨碳棒上有氣泡產(chǎn)生；（9）若將圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為鋅失去的電子通過導(dǎo)線傳遞到石墨碳棒上，石墨碳棒處的銅離子得到電子形成銅，故石墨碳棒上有紅色固體出現(xiàn)；延伸應(yīng)用：一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕，故為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬比鐵活潑，鋅比鐵活潑，鐵比錫、銅、銀活潑。故選D。8．劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出大量的熱Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑置換反應(yīng)0價、+2價、+3價、+3價圖像②中氧氣體積分?jǐn)?shù)減小鐵粉5．0g、炭粉0．1g，水10滴1：224【詳解】（1）鐵絲燃燒時觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出大量的熱；故填劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出大量的熱；（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：；（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故填置換反應(yīng)；鐵為單質(zhì)，化合價為0。氫氧化亞鐵中氫氧根為﹣1價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，設(shè)氫氧化亞鐵中鐵元素化合價為x、氫氧化鐵中鐵元素化合價為y、氧化鐵中鐵元素為z，則有、、，解得，故填0、+2、+3、+3；[探究實驗1]：②中鐵與水和氧氣接觸生銹了，由圖像可知，②中氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明氧氣被反應(yīng)了，說明鐵生銹需要與水和氧氣接觸；故填圖像②中氧氣體積分?jǐn)?shù)減小；[探究實驗2]：由圖像5可知，瓶③氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明鐵生銹了，減小的幅度小于瓶④、⑤，根據(jù)控制變量實驗方法可知，瓶③中加入藥品的名稱及用量為鐵粉5．0g、炭粉0．1g，水10滴；[拓展提升]：設(shè)鐵粉質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，設(shè)鐵粉質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為m根據(jù)題意有：故填1：224。9．紅產(chǎn)生氣泡NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH廢液中只含氯化鈉時，氯化鈉顯中性，也不能使無色酚酞試液變色反應(yīng)物是否過量解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=7．3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7．3%?！痉治觥勘绢}考查通過實驗探究物質(zhì)的組成?！驹斀狻繉嶒?：往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液變成紅色；實驗2：往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故觀察到產(chǎn)生氣泡；[作出猜想]如果碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，故猜想3：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl；[設(shè)計實驗]方案一：結(jié)論為猜想2成立，故溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉，取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；[進行討論]如果廢液中只含氯化鈉，氯化鈉顯中性，也不能使無色酚酞試液變色，故滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，不能說明猜想1正確；[進行總結(jié)]反應(yīng)物的用量對反應(yīng)后溶質(zhì)的成分也有影響，故除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量；[拓展應(yīng)用]見答案?！军c睛】掌握酸堿指示劑的變色情況及離子的驗證的是解題的關(guān)鍵。10．導(dǎo)管末端無氣泡冒出使B中生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收2:1氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物【詳解】實驗步驟：（3）堿式碳酸亞鐵受熱完全分解生成氧化亞鐵、二氧化碳和水，因有氣體產(chǎn)生，所以反應(yīng)時可看見裝置C中有氣泡冒出。關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，說明反應(yīng)結(jié)束。此時裝置內(nèi)還有部分生成的水和二氧化碳在BC等裝置內(nèi)，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收，使實驗數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。實驗結(jié)論：分析表中數(shù)據(jù)可知：4．83g堿式碳酸亞鐵粉末受熱完全分解生成水的質(zhì)量為200．27g-200．00g=0．27g（濃硫酸吸收水蒸氣，裝置C增加的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量），二氧化碳的質(zhì)量為181．32g-180．00g=1．32g（氫氧化鈉吸收二氧化碳，裝置D增加的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量），由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：解得交流反思：（1）裝置A的作用是除去空氣中的水和二氧化碳，故裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）①由題中信息可知，氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中加熱會被氧化成四氧化三鐵，故殘留固體可能有四氧化三鐵的原因是；②如果殘留固體是氧化亞鐵，則氧化亞鐵質(zhì)量：4．83g-0．27g-1．32g=3．24g，如果殘留固體是四氧化三鐵，則四氧化三鐵質(zhì)量：，稱得殘留固體的質(zhì)量為3．36g，大于3．24g，小于3．48g，通過計算可知：殘留固體是氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物。11．3CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O檢查裝置氣密性步驟3是將裝置內(nèi)空氣替換為除去二氧化碳和水蒸氣后的空氣，步驟6是將生成的二氧化碳和水全部壓入C、D裝置被完全吸收，以免因生成氣體未被完全吸收造成誤差；2CuCO3·5Cu(OH)228g【詳解】[實驗探究]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類不變，反應(yīng)前有3個Cu原子，2個C原子，8個O原子，2個H原子，反應(yīng)后有2個C原子，5個O原子，2個H原子，故空格處共有3個銅原子，3個O原子，故化學(xué)式為CuO，應(yīng)填入：3CuO；燒杯中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；[拓展提升]該實驗有氣體產(chǎn)生，連接好裝置要檢查裝置氣密性；[實驗分析]（1）步驟3是將裝置內(nèi)空氣替換為除去二氧化碳和水蒸氣后的空氣，避免因C、D裝置吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣產(chǎn)生誤差，步驟6是將生成的二氧化碳和水全部壓入C、D裝置被完全吸收，以免因生成氣體未被完全吸收造成誤差；（2）裝置C增重4．5g，說明堿式碳酸銅分解生成水質(zhì)量為4．5g，裝置D增重4．4g，說明堿式碳酸銅分解生成二氧化碳質(zhì)量為4．4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成水中氫元素質(zhì)量等于堿式碳酸銅中氫元素質(zhì)量，為：，生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量等于堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量為：，堿式碳酸銅中國碳、氫元質(zhì)量比為：，解得：，故該堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為：2CuCO3·5Cu(OH)2；堿式碳酸銅完全分解剩余固體為氧化銅，由化學(xué)方程式：；反應(yīng)中氧化銅和二氧化碳質(zhì)量比為：(7×80):(2×44)=70:11，二氧化碳質(zhì)量為4．4g，故氧化銅質(zhì)量為：28g。12．(1)氧氣和水蒸氣(2)(3)(4)鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量(5)氯化鈉溶液能加速鐵生銹速率鐵生銹消耗氧氣導(dǎo)致壓強減小，從而導(dǎo)致稀鹽酸被吸入燒瓶，而鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，從而導(dǎo)致裝置中的壓強增大(6)固體由紅色變?yōu)楹谏?7)328．7%(8)不能【詳解】（1）鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹。（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）t2時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，說明此時鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量。（5）加入氯化鈉溶液前，壓強變化較小，而加入氯化鈉溶液后，壓強變化較大，說明氯化鈉溶液能加速鐵生銹速率；t3時刻后壓強突然變大，可能原因為鐵生銹消耗氧氣導(dǎo)致壓強減小，從而導(dǎo)致稀鹽酸被吸入燒瓶，而鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，從而導(dǎo)致裝置中的壓強增大。（6）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則A裝置中的玻璃管中現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?。?）濃硫酸具有吸水性，則裝置B增重的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，又由于，則裝置中減少的質(zhì)量為水和氧元素的質(zhì)量，則，解得x=3；設(shè)Fe2O3?3H2O的質(zhì)量為y，則解得y=21．4g則鐵銹樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（8）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則值測定C裝置的質(zhì)量，即得知生成二氧化碳的質(zhì)量，再結(jié)合剩余固體的質(zhì)量，無法得知x的質(zhì)量。13．(1)一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時會危及生命(2)改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(3)D中澄清石灰水變渾濁(4)2CO+O22CO2(5)60%(6)偏大(7)增大氣體樣品流速【詳解】（1）CO是有毒氣體，能使人中毒的原因是一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時會危及生命；（2）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；（3）CO被空氣中氧氣氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是D中澄清石灰水變渾濁；（4）一氧化碳和氧氣在作催化劑，120℃的條件下生成二氧化碳，故裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2；（5）設(shè)：與I2O5反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x。x=0．112g。則被氧氣氧化的一氧化碳質(zhì)量為0．28g-0．1124g=0．168g，故CO被催化氧化的百分率為；（6）若未通入氮氣，部分一氧化碳存在于裝置中，導(dǎo)致F中生成I2的質(zhì)量偏小，則剩余的一氧化碳質(zhì)量偏小，則被氧化的一氧化碳質(zhì)量偏大，故若未通入氮氣，CO被催化氧化的百分率偏大；（7）氣體樣品的流速影響氣體與催化劑接觸時長，故探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，可采用增大氣體樣品流速方法縮短接觸時長。14．(1)溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色反應(yīng)物減少(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(3)acbd(4)50mL蒸餾水(5)發(fā)熱(6)稀釋溶液時溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩種溶液反應(yīng)后溫度的變化量【詳解】（1）酚酞遇堿性燃燒呈紅色，遇酸性、中性溶液呈無色，呈堿性的氫氧化鈉與呈酸性的鹽酸反應(yīng)生成呈中性的氯化鈉溶液，能推斷出氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色，依據(jù)是氫氧化鈉被消耗，反應(yīng)物減少；（2）從微觀角度看，中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+與OH-結(jié)合生成水分子；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排序是a（氫氧化鈉溶液）、c（稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成1個水分子）、b（稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成2個水分子）、d（稀鹽酸過量），故先后順序為：a、c、b、d；（4）設(shè)計以下實驗驗證反應(yīng)中的能量變化，需要先驗證氫氧化鈉溶于水和稀鹽酸溶于水，溫度的變化，所以為了使實驗結(jié)果更嚴(yán)密，實驗②中驗證稀鹽酸溶于水溫度的變化，應(yīng)用50mL一定濃度的稀鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化；（5）觀察實驗①對應(yīng)的溶液溫度變化的圖像，曲線都有上升的部分，因此一定濃度的氫氧化鈉溶液稀釋時放熱；（6）觀察實驗①、實驗②和實驗③對應(yīng)的溶液溫度變化的圖像，曲線都有上升的部分，說明稀釋兩種溶液和它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都放出熱量。根據(jù)圖像，比較稀釋溶液時溫度變化的數(shù)據(jù)和發(fā)生反應(yīng)時溫度變化的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)，稀釋溶液時溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩種溶液反應(yīng)后溫度的變化量，可確認(rèn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)放出熱量。15．作對照呈紅色且越來越深氫氧化鈣溶于水溫度無明顯變化將灼燒后的固體加入水中，用紅外熱成像儀進行觀測圖像呈紅色且越來越深CaO+H2O=Ca（OH）2少量石灰石分解，與水混合后溶液的pH＜8．2，滴入無色酚酞溶液后，溶液也不變色【詳解】實驗探究1：探究物質(zhì)放入水中的溫度變化（1）點滴板上的一個孔穴中只加入水的目的是作為空白實驗，形成對照；（2）根據(jù)查閱資料中的信息可知，氫氧化鈉固體溶于水的過程中圖像呈紅色且越來越深；氫氧化鈉固體溶于水放熱，濃硫酸溶于水也放熱，故加入濃硫酸和水的孔穴，在紅外熱成像儀中觀察到的圖像呈紅色且越來越深；（3）根據(jù)查閱資料中氯化鈉固體溶于水的過程中圖像呈黃綠色，結(jié)合氯化鈉溶于水時溶液溫度無明顯變化，可知加入氫氧化鈣固體和水的孔穴，紅外熱成像儀圖像呈黃綠色，且一直無明顯變化的原因是氫氧化鈣溶于水溫度無明顯變化；實驗探究2：石灰石煅燒后產(chǎn)物的驗證（4）利用紅外熱成像儀設(shè)計實驗方案，故實驗時應(yīng)將灼燒后的固體加入水中，用紅外熱成像儀進行觀測，由于碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，則在紅外熱成像儀中觀察到圖像呈紅色且越來越深；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；[實驗驗證2]根據(jù)酚酞在不同pH的溶液中的變色情況可知，溶液的pH小于8．2時，不能使酚酞變紅色，故甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密的原因是少量石灰石分解，與水混合后溶液的pH＜8．2，滴入無色酚酞溶液后，溶液也不變色。16．(1)ADEF或BDG(2)73g解：設(shè)至少需要稀鹽酸的質(zhì)量為x

x=73g答：至少需要稀鹽酸的質(zhì)量為73g。(3)40%的氫氧化鈉濃溶液(4)(5)①澄清石灰水、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同；②氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解性不同；③濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的吸收二氧化碳的能力不同(6)(7)加入的稀鹽酸等液體占據(jù)了一定的體積(8)B【詳解】（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)速率，選擇裝置ADEF組合和BDG組合都可以得到平穩(wěn)的氣流；（2）見答案；（3）由圖表可知，40%的氫氧化鈉濃溶液與二氧化碳反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強最小，說明吸收的二氧化碳最多，故四種液體中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氧氧化鈉濃溶液；（4）二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式：（5）檢驗二氧化碳，選用澄清石灰水有白色沉淀生成，現(xiàn)象明顯，吸收二氧化碳，選用較濃的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力較強；（6）由圖三可知，步驟ii，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳被消耗壓強減小，步驟iii，鹽酸與步驟ii中生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，壓強增大，化學(xué)方程式：；（7）經(jīng)過步驟ii和步驟iii，瓶內(nèi)除了二氧化碳外，還有加入鹽酸和產(chǎn)生氯化鈉等其他物