河南省唐河縣友蘭實驗高中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

河南省唐河縣友蘭試驗高中2024屆高三其次次聯(lián)考化學(xué)試卷選項試驗結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na?CO?溶液溶液變澄清B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未消滅銀鏡C的試管中，分別加入2滴相同濃度的一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀DC?H?OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO?溶液KMnO?溶液褪色乙烯能被KMnO?氧化A.A興興米A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H*B.V=2245、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O?+4OH+2H?O===2Zn(OH)?2。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K*向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)漸漸減小D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧H?O(aq)ZnOH?O(aq)ZnO粉·除鐵重↓25%楊硫酸下列說法不正確的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器A.用NazcO?溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N?是防止空氣中的O?氧化二價鐵元素C.加適量的H?O?是為了將部分Fe2+氧化為Fe3*,涉及反應(yīng)：H?O?+2Fe2++2H*=2Fe3*+2H?OD.溶液A中Fe2*和Fe3*的濃度比為2:1相關(guān)的反應(yīng)是()A.Al?O?+2NaOH→2NaAIOB.2Al+2H?O+2NaOH→2NaAI下列說法正確的是() C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為A.一氯代物數(shù)目均有6種B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分11、25℃時，下列說法正確的是()B.0.02mol-L-1氨水和0.01molL-1氨水中的c(OH-)之比是2:1分解) ③1molCu與含4molHNO?的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO?與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A.①③B.①②13、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是()14、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符A.Mc的最低負(fù)化合價為一3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc?OsC.Mc的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使Mc轉(zhuǎn)化為15、25℃時，將0.10mol·L-1CH?COOH溶液滴加到10mL0.10mol-L-INaOH溶液中，Iy與pH的關(guān)C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH?COO-)=(10-6-10-?)mol-L-116、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()B.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD.1L0.2mol/L的FeCl?溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI?二、非選擇題(本題包括5小題)請回答下列問題：(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是(2)E中含有的官能團是(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O?在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(4)④、⑤兩步能否顛倒?(填“能”或“否”)理由是_。(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)參照有機物W的上述合成路線，以M和CH?Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)_。18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：(1)A的名稱是,遇FeCl溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種。B的結(jié)構(gòu)簡式,D中含氧官能團的名稱為(2)試劑C可選用下列中的a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO?溶液d.新制Cu(OH)?懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 (4)E在肯定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為19、無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。試驗室可用熔融的錫與Cl?反應(yīng)制備SnCl?。擬利用圖中的儀物質(zhì)熔點/℃沸點/℃SnCl?易水解，SnCl?易水解生②Fe3?+Sn2+—Fe2++Sn?+Fe2++Cr?O?2+H*-Fe3*+Cr3?+H?O(未配平)(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的挨次是(填各接口的代碼字母)(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl?的含量，精確?????稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol-L-重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCl?的含量為%(用含m的代數(shù)式表示),在測定過程中，測定結(jié)果隨試驗一：將H?S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液圖二試驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1～2個氣泡/min),數(shù)小時未見變渾濁的觀看2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多(大),渾小氣泡小氣泡泡與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是試驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計試驗方案，使試驗者精確?????把握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)(4)該爭辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)緣由之一是(用文字說明) 性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些試驗(只需用文字說明試驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計試驗方案)?化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)溫度/℃05822②溫度為T?℃時，起始時容器內(nèi)的強為po,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=H?可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO?),其工作原理如圖所示銥銥(Ir)氣體中液體中NONO?導(dǎo)電基體單原子鉑單原子銅Pt顆粒NHNO;PPN,ON?ONOI:利用電化學(xué)原理，將NO?、O?和熔融KNO?制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gA依據(jù)氧化性Fe?>Cu2*>H*可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2*,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe?O?,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H?SO?和FeSO?,其中溶質(zhì)FeSO?為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH?SO?電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H*和合金中的A、濾液A中的陽離子為Fe2*、H,選項A錯誤；所以參與反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH生成了氫氣，即有0.C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol×80g/mol=2g,而實際狀況是Fe-Cu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤；D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g,選項D錯誤?！军c睛】本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能【解析】A.充電時，陽離子向陰極移動，即K+向陰極移動，A項錯誤；B.放電時總反應(yīng)為2Zn+O?+4OH+2H?O=2Zn(OH)?2,則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，BC.放電時，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e~=Zn(OH)?2,C項正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C?！军c睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物),然后標(biāo)出電子放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極物質(zhì)的量之比為1:2,故D說法錯誤?！窘馕觥慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH?,則X為H;無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO;N元素的簡潔氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡潔氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl?！驹斀狻緿.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；【解析】A.CH生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；碳原子不行能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。【解析】A.NH?雖然會發(fā)生水解，但其水解程度格外微弱，因此(NH?)?SO?溶液中c(NH?)>c(SO?2-),故A錯誤；B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol-L-I氨水和0.01mol-L-'氨水中的c(OH?)之比小于2:1,故B錯誤；C.1SMc的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C【解析】9取對數(shù)可得到l【詳解】可得lgK(CH?COOH)=1.7-6=-4.3,B.依據(jù)A項分析可知，B錯誤；C.當(dāng)往10mL0.10mol·L1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L*醋酸溶液時，得到CH?COONa溶液，溶液呈堿性，故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤；c(H)=1083mol-L,結(jié)合電荷守恒式：c(CH?COO)【解析】C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；D.理論上，1L0.2mol/L的FeCl?溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1moll?,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成I?小于故選C?！军c睛】二、非選擇題(本題包括5小題)否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知A為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C催化氧化的產(chǎn)物連續(xù)氧化生成D,則D為,對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E:E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為【詳解】(3)經(jīng)過反應(yīng)③,是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到與O?在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的(4)④、⑤兩步不能顛倒，由于在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。(5)與具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為-CH?CH=CH?。3【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH?CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl?溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基D的結(jié)構(gòu)為,其中含有含氧官能團為：羧基；(4)E中含-C=C-,在肯定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式【點睛】19、直形冷凝管2MnO?+16H*+10C1=2Mn2*+5Cl?↑+8H?O【解析】置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl?蒸氣，將SnCl?蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl?液體。由于SnCl?易水解，為防止(1)依據(jù)儀器特點解答儀器名稱，裝置Ⅱ中KMnO?與HCl反應(yīng)制Cl?;(2)依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需留意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純潔的氯氣再和Sn反應(yīng)，由于SnCl?易水解，應(yīng)在收集SnCl?的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時要吸取尾氣C(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl?時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=2Fe2*+Sn?*、6Fe2++Cr?O?2-+14H*=6Fe3*+2Cr3?+7H?O,可得關(guān)系式3Sn2*~Cr?O2,由消耗的K?Cr?O?計算SnCl?,進(jìn)一步計算SnCl?的含量；Sn2*【詳解】到+2價生成Mn2*,HCl中的氯元素由-1價上升到0價生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為(2)裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽入I裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl?蒸氣，將SnCl?蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl液體。由于SnCl?易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸取多余Cl?防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接VI裝置。依據(jù)上述分析該裝(3)檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最終端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管與O?反應(yīng)以及防止生成的SnCl?水解，試驗開頭應(yīng)先通Cl?排盡裝置中空氣，故試驗開頭時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待I中燒瓶布滿黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最終端的導(dǎo)氣化，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待I中燒瓶布滿黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。(4)依據(jù)表格所給信息，SnCl?易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl?時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3*+Sn2+=2Fe2++Sn*、6Fe2++Cr?O?2-+14H?=6Fe3*+2Cr3*+7H?O,可得關(guān)系式3Sn2?~Cr?O?2-(或依據(jù)得失電子守恒推斷),試驗中消耗的n(K?Cr?O?)=0.1000mol-L1×0.015L=0.0015mol,則25.00mLSnCl?溶液中n(SnCl?)=0.0015mol×3=0.0045mol,則250.00mLSnCl?溶液中nSnCtp=04Smot,mtSnC1D)=0045modK190g/mwl=8.55g,則mg產(chǎn)品中SnCh的含量為8:小是由于SnCl?被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2?+O?+4H*=2Sn?*+2H?O反應(yīng)，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量削減，由此計算出的20、硫化氫的揮發(fā)H?S+I?=2HI+S!向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】(1)由于硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有肯定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。試驗一(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。(2)試驗一和試驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫和水。使試驗者精確?????把握所加碘水恰好與氫硫酸完全反(4)試驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此試驗中通入空氣的速度很慢，主要從(5)試驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮分解。由于被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，【詳解】(1)試驗一(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫(2)試驗一和試驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為H?S+I?=2HI+S」。試驗者要想精確?????把握所加碘水恰好H?S+I?=2HI+SJ;向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色；(4)試驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此試驗中通入空氣的速度很慢，防止因(5)試驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮硫化氫自身分解。由于被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的【點睛】試驗三中，通入空氣的速度很慢，我們在回答緣由時，可能會借鑒以往的閱歷，認(rèn)為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費，明顯不能從空氣的利用率查找答案，應(yīng)另找緣由。空氣通入后，大部分會逸出，會引起硫化氫的<若Pt顆粒增多，NO?更多轉(zhuǎn)化為NH?*存在溶液中，不利于降低【解析】(1)2NO(g)+Cl?(g)=2CINO(g),反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能②用三段式法計算出平衡時各種成分的物質(zhì)的量，依據(jù)壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比，用每種物質(zhì)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分比乘以總壓強得該組分的