甘肅省天水高中名校2024屆高三最后一卷化學試卷含解析

甘肅省天水高中名校2024屆高三最終一卷化學試卷1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦3.非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必需保證答題卡的潔凈?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、為探究鋁片(未打磨)與Na?CO?溶液的反應，試驗如下：ⅢN消滅白色渾濁，產生大量氣泡(經檢驗為H?和CO2)下列說法不正確的是()B.對比I、Ⅲ,推想Na?CO?溶液能破壞鋁表面的氧化膜C.IV溶液中可能存在大量Al3+D.推想消滅白色渾濁的可能緣由：AlOz+HCO?+H?O2、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO?原理是將NO?還原為N。下列說法正確的是()A.若加入的是NaNO?溶液，則導出的溶液呈堿性C.電子由石墨電極流出，經溶液流向鎳電極D.若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.04molNO?A.能與氫氧化鈉反應B.能與稀硫酸反應C.能發(fā)生酯化反應D.能使紫色石蕊試液變紅A.等物質的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同C.所含化學鍵類型相同D.化合物種類不同5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.8gCH?O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB.25℃時，100mLpH=8的氨水中NH?的個數(shù)為9.9×10?NAC.56gFe和64gCu分別與1molS反應轉移的電子數(shù)均為2NAD.標準狀況下，2.24LCl?溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA的兩倍。下列說法正確的是()D.化合物DC與EC?中化學鍵類型相同7、常溫下，用0.1mol·L-'鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1molL-'Na?A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.K??(H?A)的數(shù)量級為10°A.2.1gDTO中含有的質子數(shù)為NAD.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3*)+c(H*)=c(Na?)+c(OH-)①中物質②中物質ABCDA.純水在25℃和80℃時的pH值D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H?的物質的量依據(jù)上述反應做出的推斷正確的是()B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q?熱量13、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液下列說法不正確的是()A.0.1mol/L的YX溶液中離與pH的變化關系D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同香蘭素丙二酸阿魏酸A.阿魏酸分子式為C?H?oO?B.阿魏酸存在順反異構MC.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na?CO?反應D.可用酸性KMnO?溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()甲A.銅電極應與Y電極相連接B.H+通過質子交換膜由左向右移動乙C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g其電導率隨滴入的NH?HSO?溶液體積的變化如圖所示(忽視BaSO?溶解產生的離子)。下列說法不正確的是A.a→e的過程水的電離程度漸漸增大17、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖.下列關于M的說法正確的是()C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1molM完全水解生成2mol醇A.Na?CO?分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵B.硅晶體受熱溶化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力C.H?O不易分解是由于H?O分子間存在較大的分子間作用力D.液態(tài)AICl?不能導電，說明AICl?晶體中不存在離子19、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是()A.閉合K?構成原電池，閉合K?構成電解池C.K?閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽D.K?閉合，石墨棒四周溶液pH漸漸上升20、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的cdbA.離子半徑b>dD.a的最高價氧化物對應水化物是強堿熔融碳石墨陰極A.該裝置可以將太陽能轉化為電能B.陰極的電極反應式為3CO?+4e-=C+2CO?2-C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，供應陰陽離子D.電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最終回到正極A.含0.2molH?SO?的濃硫酸和足量的銅反應，轉移B.25℃時，1LpH=13C.15gHCHO中含有1.5NA對共用電子對D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下試驗：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學式。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式24、(12分)合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學爭辯的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產平安玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖(部分反(R、R'可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%,請回答：(1)C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。(2)D與苯甲醛反應的化學方程式為(3)③的反應類型是(4)PVAc的結構簡式為(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式(任寫一種)。(6)參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成(25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO?)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下試驗：(試驗一)制取NaNO?該小組先查閱資料知：①2NO+Na?O?→2NaNO?;2NO?+Na?O?→2NaNO?;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO?,然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去):D(2)就算在裝置氣密性良好的狀況下進行試驗，該小組發(fā)覺制得的NaNO?的純度也不高，可能的緣由是由 :設計一種提高NaNO?純度的改進措施_。(試驗二)測定NaNO?樣品(含NaNO?雜質)的純度先查閱資料知：①5NO?+2MnO?+6H*→②MnO?+5Fe2++8H*→Mn2?處理(3)取樣品2.3g經溶解后得到溶液A100mL,精確?????量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1000mol/L(NH?)?Fe(SO?)?標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述試驗3次，平均消耗(NH?)?Fe(SO?)?溶液10.00mL,則樣品中NaNO?的純度為a.滴定至溶液紫色剛好褪去，馬上停止滴定b.加入A與KMnO?溶液前的錐形瓶未經干燥c.試驗中使用的(NH?)?Fe(SO?)?溶液暴露在空氣中的時間過長26、(10分)碘酸鉀(KIO?)是重要的微量元素碘添加劑。試驗室設計下列試驗流程制取并測定產品中KIO?的純度：其中制取碘酸(HIO?)的試驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中AB乳物質性質白色固體，能溶于水，難溶于CCl?②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：CIO~+IO?=IO?-+CI(1)裝置A中參與反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為(2)裝置B中反應的化學方程式為。B中所加CCl?的作用是從而加快反應速率。(3)分別出B中制得的HIO,水溶液的操作為;中和之前，需將HIO?溶液煮沸至接近于無色，其目的是,避開降低KIO?的產率。(4)為充分吸取尾氣，愛護環(huán)境，C處應選用最合NaOH(5)為促使KIO?晶體析出，應往中和所得的KIO?溶液中加入適量的(6)取1.000gKIO?產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa,S?O?溶液滴定。滴定至終點時藍色消逝(I?+2S?O3=2I+S?O。),測得每次平均消耗Na,S,O,溶液25.00mL。則產品中KIO,的質量分數(shù)為(結果保留三位有效數(shù)字)。27、(12分)氮化鋁(AIN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學爭辯小組利用Al?O?+3C+N?高溫2AIN+3CO制取氮化鋁，設計如圖試驗裝置：(1)試驗中用飽和NaNO?與NH?Cl溶液制取氮氣的化學方程式為。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。a.防止NaNO?飽和溶液蒸發(fā)b.保證明驗裝置不漏氣c.使NaNO?飽和溶液簡潔滴下(3)按圖連接好試驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，(5)反應結束后，某同學用如圖裝置進行試驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)(試驗中導管體積忽視不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO?和氨氣。a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl?②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則試驗測得NH?的體積將③若試驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況),則樣品中AIN的質量分數(shù)為28、(14分)水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組爭辯了去除不同各種水體中NO?~的方法。(1)用鋁粉去除飲用水中NO?~的一種方案如下：N?空氣中煅燒箭水熔融①用熟石灰而不用NaOH調整pH的主要緣由是。在調整pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式②在加入鋁粉去除NO?-的反應中，氧化產物和還原產物的物質的(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO?~廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖(部分副反應產物略時間/min①t?時刻前，該反應的離子方程式為。②爭辯表明：鐵粉還原含NO?-廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NM-的廢水，可使NO?~變?yōu)镹H?。爭辯發(fā)覺：其他條件不變，廢水中加肯定量NaCl,去除NH?的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的緣由是29、(10分)據(jù)報道，我國化學爭辯人員用Ni(NO?)?和Tb(CH?COO)?等合成了一個鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖),(2)C、N、O三種元素中電負性最大的是(填元素符號),C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，緣由是(5)已知：CH?COOH的沸點為117.9℃,HCOOCH?的沸點為32℃,CH?COOH的沸點高于HCOOCH?的主要緣由①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為pgcm-3,則該晶胞中最近的O2~之間的距離為pm(用含p、Na的代②某缺陷氧化鎳的組成為NiogO,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為點睛：看似簡潔的NA題，但在本題中最簡潔錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇(CH?O)中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應，還有一部分以Cl?的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH),進而求出NH?的個數(shù)?！窘馕觥繛镹,D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O,【詳解】【點睛】同周期，從左到右非金屬性增加，最高價氧化物對應的水【解析】B.當V=5時依據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HC.依據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(ND.c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na?)>c(Cl)>c(H*)=c(OH),D正確；答案選C。【解析】氫元素，所以一個DTO分子中質子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質的量,則0.1mol水中含有質子數(shù)為1NA,A正確；B.葡萄糖的分子式為C?H??O?,冰醋酸的分子式為C?H?O?,兩種物質的最簡式均為CH?O,所以30g葡萄糖和醋酸個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA,C項錯誤；D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe?O?,1molFe被氧化電子轉移數(shù)不肯定；Fe與氯氣反應生成FeCl?,所以1molFe被答案選A。【解析】B.Cu+2Fe3?=Cu2*+2Fe2*,因加入Cu的量不確定，轉移電子數(shù)目N(e~)≤0.1NA,無法確定，故B錯誤；D.加入0.15molNaOH后，溶液可得3c(Fe3?)+c(H*)=c(Na?)+c(OH~),故D正確；【點睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(CI-)(物料守恒)是解D項的關鍵。A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液開頭是過量的，因此不行能產生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；【解析】A.水的電離是吸熱反應，上升溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；B.兩者的物質的量濃度和體積都相同，即兩者的物質的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同故選A;的與pH的關系，故B正確；D.a點溶液的pH<7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水故答案為A:【解析】A.依據(jù)結構簡式可知，阿魏酸分子式為C?H?O?,A項正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相【詳解】A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；B.M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；D.CO(NH?)?在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH?)?+H?O-6e=CO?↑+N?↑+6H*,故D正確；故答案為C?！窘馕觥柯试黾樱且凰习焙土蛩釟滗@反應生成硫酸銨，溶液中的【詳解】A.a→e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度漸漸D.d點溶液為等物質的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH?+)+c(H*)=2c(SO?2-)+c(OH),物料守恒有②c(NH?+)+c(NH?H?O)=3c(SO?2~),②-①可得c(SO?2)+c(H?)=c(OH)+c(NH?·H?O),故錯誤?！军c睛】把握溶液中的微粒守恒關系，如電荷守恒和物料守恒等，留意分清溶液中的成分【解析】A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯誤；【點睛】取代反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答.【解析】D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質不能導電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)AICl?不能導電，說明AICl?晶體中不存在【解析】A、閉合K?構成原電池，鐵為負極；閉合K?構成電解池，鐵為陰極，選項A正確；a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N?！军c睛】公式(w=22.4(ma)的使用是同學們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時肯定看清楚兩點①條件是否L甲烷氣體的物質的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。二、非選擇題(共84分)【解析】到X為氧化鐵，再依據(jù)X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe?O?,W為FeCl?,紅褐色沉淀為Fe(OH)?。由于FeCl?具有較強的氧化性，所以將FeCl?溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I?生成，而使試紙變藍色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻康絏為氧化鐵，再依據(jù)X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe?O?,W為FeCl?,紅褐色沉淀為Fe(OH)s;由于FeCl?具有較強的氧化性，所以將FeCl?溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I?生成，而使試紙變藍色，(1)無色氣體Y為O?,其同素異形體的分子式是O?;紅褐色沉淀為Fe(OH)?;(2)X為Fe?O?,Y為O?,Z為Fe?O?,Fe?O?在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe?O?和O?,化學反應方程式為(3)W為FeCl?,FeCl?具有較強的氧化性，能將KI氧化為I?,試紙變藍色，反應的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2【點睛】①第(1)問經常會消滅同學將化學式寫成名稱；②第(3)問錯將離子方程式寫成化學方程式；同學們做題時肯定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前肯定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離24、碳碳雙鍵、醛基【解析】A為飽和一元醇，通式為C?Hzn+2O,其氧的質量分數(shù)約為34.8%,則有A為CH?CH?OH,依據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應生成F,F為CH?COOCH=CH?,銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,依據(jù)信息I,C結構簡式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成D,D結構簡式為CH?CH?CH?CHO,據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為C?H?n+2O,其氧的質量分數(shù)約為34.8%,則有A為CH?CH?OH,依據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應生成F,F為CH?COOCH=CH?,,,銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,依據(jù)信息I,C結構簡式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成D,D結構簡式為CH?CH?CH?CHO,(1)C的結構簡式為CH?CH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp2雜化，一CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；(5)F為CH?COOCH=CH?,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為(6)溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到,合成路線流程【點睛】難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，由于寫出與F具有相同官能團的同分異構體，因此依據(jù)官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH?、HCOOCH?CH=CH?、25、吸取多余的NO2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑、2NO+O?=NO?由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物【解析】在裝置A中稀硝酸與Cu反應產生Cu(NO?)?、NO和H?O,反應產生的NO氣體經B裝置的無水CaCl?干燥后進入裝置C中，發(fā)生反應：2NO+Na?O?=2NaNO?,未反應的NO在裝置D中被酸性KMnO?氧化除去。再用酸性KMnO?溶液測定NaNO?純度中，可依據(jù)反應過程中的電子得失數(shù)目相等計算，利用反應過程中操作使KMnO?溶液消耗體積大【詳解】(1)酸性KMnO?溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO?,所以裝置D的作用是吸取多余的NO;若沒有裝置B中無水CaCl?的干燥作用，其中的H?O就會與Na?O?發(fā)生反應：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑,反應產生O?再與NO反應：2NO+O?=NO?,氣體變?yōu)镹O?;(2)由于反應開頭時硝酸濃度較大時，可能有NO?產生，獲得NO的過程中可能會產生其他氮氧化物，這樣會干擾試驗結果，提高NaNO?純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小試驗誤差；(3)依據(jù)電子守恒可得關系式：5(NH?)?Fe(SO?)?~MnO?,消耗n(KMnO?)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,依據(jù)2MnO?~5NO?可知NO?反應消耗KMnO?溶液的物質的量n(KMnO?)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10?mol,則NaNO?的物質的量n(NaNO?)=5.0×10*mol,則100mL溶液中含NaNO?的物質的量為n(NaNO?)a=5.0×10?的純度為所以樣品中NaNO?的純度為b.加入A與KMnO?溶液前錐形瓶未經干燥，對故合理選項是bc。【點睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、試驗方案的設計與評價及滴定方法在物質含量測定的應用。把握反應原理、各個裝置中試劑的作用是解題關鍵，在物質含量測定中要結合反應過程中電子守恒分析。題目考查同學分析和解決問題26、還原性、酸性5CI?+I?+6H?O==2HIO?+10HCl充分溶解I?和Cl?,以增大反應物濃度分液除去Cl?(或ClO),防止氧化KIO?C乙醇(或酒精)89.5%?！窘馕觥垦b置C為尾氣處理裝置，既要吸取尾氣中的HCl【詳解】(1)裝置A中發(fā)生的反應為：KCIO?+6HCl(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl?,表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；(2)裝置B中發(fā)生的反應為：5Cl?+I?+6H?O=2HIO?+10HCl,Cl?和I?均難溶于水，易溶于CCl?,加入CCl?可使二者溶解在CCl?中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl?+I?+6H?O=2HIO?+10HCl;充分溶解I?和Cl?,以增大反應物濃(3)分別B中制得的HIO?水溶液的操作為分液，HIO?溶液中混有的Cl?在堿性條件下轉化為ClO°,CIO會將IO?氧化為IO?,因此在中和前需要將Cl?除去，故答案為：分液；除去Cl?(或ClO'),防止氧化KIO?;(4)尾氣中主要含HCl和Cl?,需用NaOH溶液吸取，同時要防止倒吸，故答案為：C;(5)由于KIO?難溶于乙醇，向KIO?溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO?晶體析出，故答案為：乙醇(或酒精);I?+2S?O?2=2I+S?O?2,可列出關系式：I【點睛】1g樣品配成了200mL溶液，而依據(jù)關系式計算出的是20mL溶液中KIO?的物質的量，需擴大10倍才能得到1g樣品導管內上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】制取氮化鋁：用飽和NaNO?與NH?CI溶液制取氮氣NaNO?+NH?CI△瓶之間的導管A,平衡內外壓強，使NaNO?飽和溶液簡潔滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，(1)飽和NaNO?與NH?Cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；(2)依據(jù)試驗的需要結合大氣壓強原理來回答；(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；(4)試驗必需對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，假如裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進入量筒中，依據(jù)等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質量，進而依據(jù)方程式求出①產生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產生作用的液體作為隔離②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替③依據(jù)氨氣的體積計算出物質的量，得出其中氮原子的物質的量，依據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量。【詳解】制取氮化鋁：用飽和NaNO?與NH?CI溶液制取氮氣NaNO?+NH?CI△NaCl+N?↑+2H?O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A,平衡內外壓強，使NaNO?飽和溶液簡潔滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，(1)飽和NaNO?與NH?CI溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNO?+NH?CI△NaCl+N?↑+2H?O;故答案為：NaNO?+NH?CI△NaCl+N?1+2H?O;(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO?飽和溶液簡潔滴下，故選(3)關閉分液漏斗開關，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內氣體受熱膨脹，假如導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(4)試驗必需對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對試驗有影響而且揮發(fā)完后不②本次試驗的目的在于測定產生氣體的體積而不是收集純潔的氣體，因此，把最終空間中充入的氨氣當成開頭時的空③氨氣的體積為3.36L(標準狀況),物質的量是0.15mol,所以氮化鋁的物質的量是0.15mol,質量是0.15mol×41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質量分數(shù)為,故答案為：61.5%?！军c睛】本題考查對試驗原理的理解與試驗操作評價、物質含量測定、化學計算等，理解試驗原理是關鍵，是對所學學問的綜合運用，需要同學具備扎實的基礎學問與綜合運用學問分析問題、解決問題的力量，學習中全面把28、熟石灰價格廉價2Al+2OH~+2H?O==2AIO?~+3H?t鐵粉與活性碳粉形成原電池加快還原NO?的反應速率正氧化成Cl?(或游離氯),與陰極生成的NH?+反應生成N?2NO?~+12H*+10e~=N?t+6H?OCl~在陽極上被【解析】依據(jù)已知信息和氧化還原反應原理寫出鐵和硝酸反應離子方程式，在過程中加碳粉為何加快反應速率，從原電池原理從圖像中得出化合價升降，分析陰陽極，繼而分析連接正負極的關系，再書寫出電極反應式，從文字信息和氯化鈉加【詳解】①工業(yè)生成要考慮經濟效益，因此用熟石灰而不用NaOH調整pH的主要緣由是熟石灰價格廉價，在調整pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低，pH過子方程式2Al+2OH~