化學(xué)九年級上2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子的構(gòu)成課件(科粵版)

化學(xué)九年級上2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子的構(gòu)成課件(科粵版)目錄CONTENCT原子與元素周期表原子核外電子排布規(guī)律元素周期律及其應(yīng)用化學(xué)鍵與分子間作用力晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總結(jié)回顧與拓展延伸01原子與元素周期表道爾頓的實心球模型盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型波爾的分層模型原子是一個堅硬的實心球體，不可再分。原子中心有一個帶正電的原子核，核外電子繞核運(yùn)動。電子在核外分層運(yùn)動，不同層上的電子能量不同。原子結(jié)構(gòu)模型80%80%100%元素周期表簡介1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了第一張元素周期表。元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行。周期表有7個橫行，稱為周期；18個縱行，稱為族。元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素周期表的排列元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)與核外電子排布原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。原子序數(shù)與元素金屬性、非金屬性一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，容易失去電子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，容易得到電子。原子序數(shù)與元素化合價元素的最高正化合價等于原子的最外層電子數(shù)（O、F除外）；元素的最低負(fù)化合價的絕對值等于8減去原子的最外層電子數(shù)。原子序數(shù)與元素性質(zhì)關(guān)系02原子核外電子排布規(guī)律能量最低原理電子云模型能量最低原理及電子云模型電子在原子核外排布時，總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排布在能量較高的電子層里。電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖像，看起來像一片云霧，被形象地稱作電子云。電子云模型可以表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會大小。在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。洪特規(guī)則在同一原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的電子存在，即每一個軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。泡利不相容原理洪特規(guī)則和泡利不相容原理原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子電子層數(shù)決定元素所在的周期數(shù)。原子最外層電子數(shù)決定主族元素的族序數(shù)。核外電子排布式書寫方法03元素周期律及其應(yīng)用03元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素金屬性和非金屬性也呈現(xiàn)周期性變化，這是由于元素原子的電子構(gòu)型和元素在周期表中的位置決定的。01原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，這是由于電子層數(shù)和核電荷數(shù)對原子半徑的影響。02元素化合價的周期性變化元素的化合價也隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化，這是由于元素原子的最外層電子數(shù)決定的。元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律123通過元素在周期表中的位置，可以預(yù)測其可能的化合價、金屬性或非金屬性等性質(zhì)。根據(jù)元素在周期表中的位置預(yù)測通過元素原子的電子構(gòu)型，可以預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)行為。根據(jù)元素原子的電子構(gòu)型預(yù)測通過已知相似元素的性質(zhì)，可以推測新元素可能具有的性質(zhì)和特征。根據(jù)已知相似元素的性質(zhì)預(yù)測預(yù)測新元素性質(zhì)方法新材料的研制新藥物的研發(fā)環(huán)境保護(hù)和治理在科研和生產(chǎn)中應(yīng)用通過元素周期律，可以設(shè)計和合成具有特定生物活性的新藥物，提高藥物的療效和降低副作用。利用元素周期律，可以研究和開發(fā)高效、環(huán)保的污染治理技術(shù)和方法，保護(hù)生態(tài)環(huán)境和人類健康。利用元素周期律，可以預(yù)測和合成具有特定性質(zhì)的新材料，如超導(dǎo)材料、半導(dǎo)體材料等。04化學(xué)鍵與分子間作用力由陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。特點(diǎn)：沒有方向性和飽和性，鍵能較大，鍵長較長，鍵的極性較強(qiáng)。原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。特點(diǎn)：有方向性和飽和性，鍵能較小，鍵長較短，鍵的極性較弱。離子鍵、共價鍵形成過程及特點(diǎn)共價鍵的形成離子鍵的形成分子間作用力類型及影響因素分子間作用力類型：范德華力、氫鍵。影響因素：分子的極性和相對分子質(zhì)量。極性分子間的作用力大于非極性分子間的作用力；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。01020304原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)變化規(guī)律分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。金屬陽離子半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。05晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見晶體類型及特點(diǎn)離子晶體：由陰陽離子通過離子鍵形成，常見離子晶體包含活潑金屬金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽等。分子晶體：分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，常見分子晶體包含所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等。原子晶體：相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，常見原子晶體包含金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。金屬晶體：金屬單質(zhì)及一些金屬合金都屬于金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵晶體中微粒間作用力分析離子晶體中陰陽離子之間的相互作用力，離子鍵的強(qiáng)弱與離子的電荷數(shù)及離子半徑有關(guān)。原子晶體中相鄰原子之間的相互作用力，共價鍵的強(qiáng)弱與原子半徑及非金屬性有關(guān)。分子晶體中分子之間的相互作用力，包括范德華力和氫鍵，分子間作用力的強(qiáng)弱與分子的極性和相對分子質(zhì)量有關(guān)。金屬晶體中金屬原子之間的相互作用力，金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬原子的價電子數(shù)和原子半徑有關(guān)。熔沸點(diǎn)比較硬度比較導(dǎo)電性比較溶解性比較晶體性質(zhì)比較方法不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律是原子晶體>離子晶體>分子晶體；相同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低與微粒間作用力有關(guān)。不同類型晶體的硬度大小一般規(guī)律是原子晶體>離子晶體>分子晶體；相同類型晶體的硬度大小與微粒間作用力有關(guān)。離子晶體在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。離子晶體、分子晶體中的電解質(zhì)易溶于水，非電解質(zhì)難溶于水；原子晶體都難溶于水。06總結(jié)回顧與拓展延伸原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核位于原子中心，電子繞核運(yùn)動。原子的構(gòu)成原子核的組成原子中微粒的關(guān)系原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。030201重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)回顧熟記常見原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)，以及相對原子質(zhì)量。掌握原子中微粒的關(guān)系，靈活運(yùn)用在解題過程中。注意題目中的關(guān)鍵詞，如“原子”、“分子”、“元素”等，避免混淆概念。解題技巧分享

拓展延伸：前沿科技動態(tài)原子鐘利用原子能級躍遷釋放的能量來計時，具有極高的精度和穩(wěn)定性，被廣泛應(yīng)用于衛(wèi)