6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）化學(xué)反應(yīng)與熱能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素3、熟悉常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【主干知識梳理】一、化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化1、實驗探究(1)鎂和稀鹽酸的反應(yīng)實驗過程在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；用手觸摸反應(yīng)后的試管，溫?zé)幔挥脺囟扔嫓y得反應(yīng)后溫度升高離子反應(yīng)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑實驗結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化銨反應(yīng)實驗過程將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象混合物呈糊狀；聞到刺激性氣味；用手觸摸杯壁下部，冰涼；用手拿起燒杯，木片與燒杯粘在一起化學(xué)反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O實驗結(jié)論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(3)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)概念①放熱反應(yīng)：把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)②吸熱反應(yīng)：把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①常見的放熱反應(yīng)a．所有的燃燒反應(yīng)，如：木炭、CH4等在空氣或氧氣中的燃燒，Na、H2在Cl2中燃燒，鎂條在CO2中燃燒b．所有的酸堿中和反應(yīng)，如：HCl＋NaOH=NaCl＋H2Oc．大多數(shù)的化合反應(yīng)，如：CaO＋H2O=Ca(OH)2H2＋F2=2HFd．活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)，如：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Mg＋2H+=Mg2++H2↑e．鋁熱反應(yīng)，如：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3f．生成沉淀的反應(yīng)，如：SO42－＋Ba2+=BaSO4↓②常見的吸熱反應(yīng)a．大多數(shù)分解反應(yīng)，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑b．以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如：H2＋CuOH2O＋Cuc．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))d．C和CO2發(fā)生的化合反應(yīng)及C和H2O(g)的反應(yīng)e．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【微點撥】(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的理解①“四個不一定”a．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如：碳和氧氣的反應(yīng)b．放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如：N2與H2合成NH3c．高溫條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如：鋁熱反應(yīng)d．吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如：Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)=2\*GB3②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如：NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)=3\*GB3③反應(yīng)前需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，停止加熱后若反應(yīng)還能繼續(xù)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)=4\*GB3④一般情況下，持續(xù)加熱或持續(xù)高溫的化學(xué)反應(yīng)，通常為吸熱反應(yīng)(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為機械能、光、聲、電等多種能量形式(3)化學(xué)反應(yīng)遵循的兩條基本規(guī)律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化如：水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為物理變化(5)能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)(6)任何化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放出熱量或吸收熱量【對點訓(xùn)練1】1、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A．硫的燃燒B．水的分解C．食物的氧化變質(zhì) D．中和反應(yīng)2、下列說法正確的是()A．Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)存在能量變化的原因1、從化學(xué)鍵的變化理解——主要原因(1)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明反應(yīng)中能量變化由圖可知1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是436kJ共吸收679kJ1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是243kJ1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是431kJ共放出2×431＝862kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為183kJ(2)化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)的過程規(guī)律新鍵生成釋放的總能量大于舊鍵斷裂吸收的總能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的總能量小于舊鍵斷裂吸收的總能量，則反應(yīng)吸熱2、從物質(zhì)儲存化學(xué)能的角度理解——決定因素宏觀解釋放熱反應(yīng)示意圖吸熱反應(yīng)示意圖化學(xué)反應(yīng)放出熱量化學(xué)反應(yīng)吸收熱量(1)放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(2)吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲存”(3)各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱【微點撥】=1\*GB3①破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，說明反應(yīng)物越不穩(wěn)定，本身的能量越高=2\*GB3②形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，說明生成物越穩(wěn)定，本身的能量越低3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量反應(yīng)過程圖示4、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷——決定因素若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂或形成時的能量變化判斷——主要原因若斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)【對點訓(xùn)練2】1、下列說法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行A．只有③④B．只有①②C．①②③④ D．②③④2、已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()A．放出能量的反應(yīng) B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．可逆反應(yīng)3、下列反應(yīng)中能量變化趨勢與如圖一致的是()A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合B．中和反應(yīng)C．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒D．生石灰和水的反應(yīng)4、下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)的能量變化的是()5、已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示：(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是________(填“吸收”或“釋放”)能量的過程(2)由eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)生成1molNH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力，如：化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能是人們進行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑，如：高溫冶煉金屬、分解化合物等2、生物體中的能量轉(zhuǎn)化及利用能源物質(zhì)在人體中氧化分解生成CO2和H2O，產(chǎn)生的能量一部分以熱量的形式散失；另一部分作為可轉(zhuǎn)移能量在人體內(nèi)利用(如：合成代謝)3、人類利用能源的三個階段：柴草時期、化石能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期。可再生能源和清潔能源是兩類重要的新能源，主要有太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能等。4、現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒，使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料(煤、石油和天然氣)。5、化石燃料獲取能量面臨的問題(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源6、節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率——可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率(2)能量利用階段提高能源的利用率——可通過使用節(jié)能燈，改進電動機的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率(3)開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能?1\*GB3①特點：資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等=2\*GB3②人們比較關(guān)注的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等【對點訓(xùn)練3】1、冰島火山爆發(fā)再一次向人類敲響了警鐘，必須發(fā)展“低碳經(jīng)濟”。氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。下列不是氫能優(yōu)點的是()A．原料來源廣B．易燃燒，放出熱量多C．生成物無污染 D．制取H2簡單易行2、新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列能達到新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①地?zé)崮堍诿孩谔烊粴猗芴柲堍萆镔|(zhì)能⑥石油⑦風(fēng)能⑧氫能A．②⑤⑦⑧B．①④⑤⑦⑧C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧3、有專家指出，如果利用太陽能使燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。觀察下面圖示，判斷在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中，太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能B．熱能C．生物質(zhì)能D．電能4、“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風(fēng)能、沼氣 D．地?zé)崮?、海洋能、核能課后練習(xí)一、單選題1．科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)過程伴有能量變化B．該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變C．反應(yīng)物X的能量低于生成物W的能量D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物(X＋Y)中化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物(Z＋W)中化學(xué)鍵釋放能量2．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化 B．有能量放出或吸收的變化一定是化學(xué)變化C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)3．《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風(fēng)助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災(zāi)也?！毕铝蟹磻?yīng)中能量變化與上述不一致的是A．甲烷燃燒 B．鋁熱反應(yīng) C．碳酸鈣高溫分解 D．酸堿中和4．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．e對應(yīng)中x=4B．a(chǎn)、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C．b→a+c反應(yīng)的活化能為40D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸溶于水 B．與鹽酸反應(yīng)C．與反應(yīng) D．C與反應(yīng)6．下列反應(yīng)中，一定屬于吸熱反應(yīng)的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) B．晶體與晶體的反應(yīng)C．溶液與鹽酸的反應(yīng) D．的反應(yīng)7．下列哪個反應(yīng)的熱量變化如圖所示A．C和水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣B．煅燒石灰石C．鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨放出氨氣8．如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是A．通常情況下，O2(g)比N2(g)穩(wěn)定B．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是吸熱反應(yīng)C．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1molNO(g)放出632kJ能量D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量9．下列能量轉(zhuǎn)換過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．風(fēng)力發(fā)電機工作時，風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能D．干電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10．已知某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃B．生成2molAB2(g)，放出熱量(E1E2)kJC．1molA2(g)和2molB2(g)的總能量高于2molAB2(g)的能量D．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量11．如圖是金屬和鹵素單質(zhì)X2，反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．MgF2(I)能量在上圖中表示小于?1124KJ/molC．金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2，的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．此溫度下三種鹵化鎂中MgI2(s)所含化學(xué)鍵的鍵能最大12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲代表濃H2SO4稀釋過程中體系的能量變化B．圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．圖丙表示白磷比紅磷穩(wěn)定D．圖丁表示CO與H2O的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系13．氣體X2在O2中燃燒所發(fā)生反應(yīng)的過程用模型表示如下(“—”表示化學(xué)鍵)下列說法不正確的是A．過程Ⅰ是吸熱過程 B．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵C．過程Ⅲ一定是放熱過程 D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化只能以熱能的形式進行二、填空題14．2020年9月7日，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運載火箭，成功將高分十一號02星送入預(yù)定軌道。等均可用作火箭推進劑。請回答下列問題：(1)某種運載火箭的推進器中裝有還原劑肼()和強氧化劑過氧化氫，一定量的(l)和(l)完全反應(yīng)生成氮氣和1mol氣態(tài)水的過程中的能量變化如圖所示。①該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②一定量的(l)與(l)完全反應(yīng)生成4mol(g)時，能量變化情況為。③若該反應(yīng)過程中中有16mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化情況為。(2)已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ391463942496則17kg氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出的熱量為kJ。15．為了研究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題：(1)物質(zhì)通過進行化學(xué)反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成釋放出來。(2)A和B的總能量比C和D的總能量(填“高”或“低”)。(3)該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：。16．已知鍵能是表征化學(xué)鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量，鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示()：共價鍵鍵能436193151共價鍵鍵能247431299356(1)分解為氣態(tài)原子時，需要(填“吸收”或“放出”)能量。(2)在中燃燒，放出的熱量為。(3)表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，最不穩(wěn)定的是，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是。(4)在一定條件下，與足量的、、分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是。A．

B．(5)預(yù)測在足量中燃燒比在足量中燃燒放熱(填“多”或“少”)。17．化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應(yīng)：，已知斷開、分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成需要放出的能量是299kJ。(1)與充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是kJ，生成物成鍵放出的總能量為kJ，反應(yīng)共(填“放出”或“吸收”)能量kJ。(2)下列兩個圖像中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖像是(填“A”或“B”)?！净瘜W(xué)反應(yīng)與熱能】答案【對點訓(xùn)練1】1、B2、B。解析：Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)開始后，停止加熱，反應(yīng)能繼續(xù)進行，加熱只是為了引發(fā)反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C錯誤；與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同，能量變化也不同，不能根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化來類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)的能量變化，如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng)，D錯誤?！緦c訓(xùn)練2】1、A。解析：加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行，如Fe＋SFeS。2、B。解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ＞587kJ，所以該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。3、A。解析：生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；中和反應(yīng)、2C＋O2eq\o(=,\s\up9(點燃))2CO、CaO＋H2O=Ca(OH)2均為放熱反應(yīng)，B、C、D項錯誤。4、C。解析：C和CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)大于反應(yīng)物總能量。5、(1)釋放(2)釋放(b－a)解析：如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個反應(yīng)就放出能量，反之就吸收能量。(1)由圖像可知1molN和3molH具有的總能量比1molNH3(g)的能量高bkJ，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是釋放能量的過程。(2)由圖像可知eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)總能量比1molN和3molH具有的總能量低akJ，而1molNH3(g)具有的總能量比1molN和3molH具有的總能量低bkJ，b>a，所以由eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)生成1molNH3(g)的過程釋放出(b－a)kJ能量?！緦c訓(xùn)練3】1、D。解析：工業(yè)上制取H2的原料是H2O，來源廣，A正確；H2易燃燒且等質(zhì)量物質(zhì)中放出的熱量較多，產(chǎn)物為H2O，無污染，B、C正確；工業(yè)上利用水制取H2需消耗大量能量且效率低，D錯。2、B。解析：煤、石油、天然氣是化石能源，不可再生，不屬于新能源；新能源有：太陽能、地?zé)崮?、海洋能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些新能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，即符合條件的是①④⑤⑦⑧，故選B。3、B。解析：理解圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系便可順利解題。關(guān)鍵信息是利用太陽能使CO2、H2O、N2等重新組合，根據(jù)圖示可知燃料燃燒后轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物并放出熱量，燃燒產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。故選B。4、C。解析：A項，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項，地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來自太陽的能源。課后作業(yè)1．C【詳解】A．圖中涉及反應(yīng)為C和NH3，在高溫、催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CH4，該反應(yīng)過程有能量變化，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，B正確；C．無法比較X和W的能量高低，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，D正確。故選Ｃ。2．A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，舊鍵斷吸熱、新鍵生放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，故A正確；

B．有能量放出或吸收的變化不一定是化學(xué)變化，如液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，故B錯誤；C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如煤炭燃燒需要點燃才能發(fā)生，故C錯誤；D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭燃燒需要點燃才能發(fā)生，煤炭燃燒放熱，故C錯誤；選A。3．C【詳解】《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風(fēng)助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災(zāi)也。”意為明年播種后，田里有糞肥使土溫上升，又有東南風(fēng)帶來的暖熱，使稻子發(fā)燒，苗穗受到損壞，這是一個災(zāi)害。即該過程是放熱反應(yīng)，甲烷的燃燒、鋁熱反應(yīng)、酸堿中和皆為放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)。故正確C。4．C【詳解】A．e點對應(yīng)Cl元素的化合價為+7，A項正確；B．a(chǎn)、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項正確；C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，C項錯誤；D．b→a+d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為，，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為'，D項正確。故選C。5．B【詳解】A．濃硫酸溶于水不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．與鹽酸反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，故B選；C．與反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，是吸熱過程，故C不選；D．C與反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，是吸熱過程，故D不選；故選B。6．B【詳解】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生但是為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鋇晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．NaOH與HCl的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．ΔH<0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案選B。7．C【分析】圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．C與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成水煤氣為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．煅燒石灰石，石灰石分解生成CaO和CO2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氨氣為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。8．B【詳解】A．?dāng)噫I吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，A錯誤；B．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C錯誤；D．因為反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以和具有的總能量小于具有的總能量，D錯誤；故選D。9．C【詳解】A．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，發(fā)生燃燒等，通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．酒精燃燒時，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂與形成，從而釋放熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．風(fēng)力發(fā)電機工作時，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機械能，再將機械能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C符合題意；D．干電池工作時，通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選C。10．D【詳解】A．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1E2)kJ，B錯誤；C．1molA2(g)和2molB2(g)的總能量低于2molAB2(g)的能量，C錯誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，由信息可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D正確；故選D。11．C【詳解】A．由圖可知，氯化鎂的能量低于鎂和氯氣的能量之和，則由氯化鎂制取鎂的過程是吸熱過程，A錯誤；B．同種物質(zhì)，液體的能量比固體的能量高，由圖可知，MgF2(I)能量在上圖中表示大于?1124KJ/mol，B錯誤；C．由圖可知，金屬鎂和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)都是反應(yīng)為總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)的能量越低，化合物中含有的化學(xué)鍵的鍵能最大，由圖可知，氟化鎂的能量最低，則氟化鎂所含化學(xué)鍵的鍵能最大，D錯誤；故選C。12．D【詳解】A．濃硫酸稀釋是物理變化不是化學(xué)變化，沒有反應(yīng)物和生成物，A錯誤；B．圖乙中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B錯誤；C．從圖中可知，相同質(zhì)量和狀態(tài)的白磷能量高于紅磷，則紅磷更加穩(wěn)定，C錯誤；D．CO與H2O反應(yīng)生成CO2和H2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖中所示能量變化正確，D正確；故答案選D。13．D【詳解】A．過程Ⅰ為斷裂X2和O2中的化學(xué)鍵，過程Ⅰ是吸熱過程，A項正確；B．過程Ⅰ斷裂了反應(yīng)物X2和O2中所有舊化學(xué)鍵，過程Ⅲ所有X原子和O原子形成了生成物中新化學(xué)鍵，B項正確；C．過程Ⅲ為X原子和O原子形成了生成物中的化學(xué)鍵，過程Ⅲ為放熱過程，C項正確；D．該反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化不是只能以熱能的形式進行，如還可以通過燃料電池以電能的形式進行，D項錯誤；答案選D。14．(1)放熱放熱641.6kJ放熱2566.4kJ(2)315000【詳解】（1）①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。②(l)和(l)完全反應(yīng)生成氮氣和1mol氣態(tài)水，放出160.4kJ的能量，一定量的(l)與(l)完全反應(yīng)生成4mol(g)時，則生成4mol(g)放出的熱量為4×160.4kJ=641.6kJ。③由的結(jié)構(gòu)式

可知，1mol中含4mol極性鍵，若該反應(yīng)過程中中有16mol極性鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)中消耗4mol(1)，生成16mol(g)，放出的熱量為16×160.4kJ=2566.4kJ。（2）氨氣燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的化學(xué)方程式為，斷裂4mol(g)與3mol(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量為4×3×