廣東省湛江市部分學(xué)校2024屆高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)質(zhì)量摸底考試化學(xué)試題

2024屆新高三摸底聯(lián)考

化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，20題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試

題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答

題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.古“絲綢之路”讓古代中國(guó)商品名揚(yáng)海外。下列“絲綢之路博物館”展出的文物中，主要由硅酸鹽材料制

成的是

選項(xiàng)卜.西漢古茶一13銅0鏡

I■IOE1b

I蠶桑絲綢C.陶瓷碎片

2.我國(guó)的深空探測(cè)、激光晶體、量子通信、深海探測(cè)等技術(shù)世界領(lǐng)先。下列說(shuō)法正確的是

A.空間站宇航員若用激光筆照射太空，可在太空中看到一條光亮的通路

B.普通玻璃是非晶體，可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分激光晶體和普通玻璃

C.量子通信所用磁性材料的主要成分是Fe2O3

2

D.海水中重水(H2O)總儲(chǔ)量巨大，2周0和互為同位素

3.打造特色產(chǎn)業(yè)是持續(xù)推進(jìn)鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略的重要舉措。下列說(shuō)法正確的是

A.云南九鄉(xiāng)利用區(qū)域內(nèi)溶洞大力發(fā)展旅游業(yè)，溶洞的形成過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.河南中牟發(fā)展葡萄種植和釀酒業(yè)，葡萄糖可水解為乙醇

C.廣東電白依托大面積種植花生發(fā)展食用油產(chǎn)業(yè)，花生油屬于天然有機(jī)高分子化合物

D.黑龍江安達(dá)市以奶酪為載體打造畜牧產(chǎn)業(yè)鏈，奶酪的主要成分屬于糖類

4.如圖所示是配制某物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的某些步驟。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖3W圖4Z/

A.圖1：稱量并溶解NaOHB.圖2：轉(zhuǎn)移洗滌液

C.圖3：定容D.圖4：定容后反復(fù)上下顛倒搖勻

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是

A.杜甫詩(shī)中“遲日江山麗，春風(fēng)花草香”，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

B.春節(jié)絢麗多彩的煙花，是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來(lái)

C將銅片和鋅片放入稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接銅片一頰燈一鋅片，演燈發(fā)出美麗的亮光，稀鹽酸是電解質(zhì)

D.氯化鏤固體受熱神奇消失，該過(guò)程是升華現(xiàn)象

6.在觸媒作用下，利用電化學(xué)原理處理酸性溶液中有機(jī)物的原理如圖所示。下列分析正確的是

A電極B電極

A.B電極是負(fù)極

B.A電極的電極反應(yīng)式為CoHgMOz+ZHzO+Ze—=C∣3H∣0N2O2+2OH-

C.若有機(jī)物是甲酸（HCOOH）,處理Imol甲酸，理論上需要11.2LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.電子從A電極區(qū)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入B電極區(qū)

7.幸福生活是勞動(dòng)創(chuàng)造的，同學(xué)們要積極參與勞動(dòng)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目沒(méi)有運(yùn)用相關(guān)原理的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目相關(guān)原理

A家務(wù)勞動(dòng)：利用消毒碗柜高溫消毒加熱使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性

B體育比賽志愿者：向傷者受傷部位噴氯乙烷降溫鎮(zhèn)痛氯乙烷易揮發(fā)，揮發(fā)過(guò)程吸熱

C環(huán)保活動(dòng)：宣傳使用無(wú)磷洗滌劑含磷洗滌劑傷皮膚

D清潔活動(dòng)：用NaOH溶液除污劑清洗抽油煙機(jī)油脂在堿性條件下易水解為可溶物

8.甲和丙是2-羥基環(huán)己基甲酸（乙）的上下游產(chǎn)品（甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），在生態(tài)研究中具有重

要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙能與氨基酸或蛋白質(zhì)反應(yīng)

B.Imol丙最多能與2molNaOH反應(yīng)

C.相同物質(zhì)的量濃度和溫度下，甲水溶液的酸性比乙強(qiáng)

D.甲和乙分子中手性碳原子數(shù)目相同

9.如圖所示是模擬制備氯水并檢驗(yàn)CL性質(zhì)的裝置(夾持裝置略去，揮發(fā)的HCl較少)。下列說(shuō)法正確的是

A.燒瓶中固體試劑X應(yīng)是MnO2

B.水浴加熱抽濾瓶能加快CL與水反應(yīng)速率，增大氯水中HCIO的濃度

C.干燥有色布條褪色，說(shuō)明Cb分子有漂白性

D.裝有NaOH溶液的燒杯可吸收尾氣，防止污染

10.含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，c和f均為鹽酸鹽，其中f晶體熔點(diǎn)為306C,沸點(diǎn)為

316°Co下列推斷不合理的是

A.檢驗(yàn)f溶液中是否含c,可向f溶液中依次加入KSCN溶液和雙氧水

B.a與Cb可直接化合生成f，f為分子晶體，含有共價(jià)鍵

C.含d礦石可冶煉a,f可用于制作印刷電路板

D.向盛有c溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，存在Cfbfe的轉(zhuǎn)化

11.設(shè)VA為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫酸工業(yè)涉及S-So2-S03-H2SCU的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)硫原子的硫單質(zhì)體積為22.4L

B.將2molSCh和ImoIo2混合于密閉容器中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.lmo?SO2和SO3混合氣體通入過(guò)量NaOH溶液中，所得溶液中SCh>和S(>Λ離子總數(shù)為NA

+2

D.lmol/L的H2SO4溶液中:c(H)>2c(SO4O

12.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述陳述

A工業(yè)上電解熔融AlCh冶煉鋁AlCl3熔點(diǎn)比AI2O3低

B試管中盛有藍(lán)色硫酸銅晶體，加入濃硫酸后晶體變白濃硫酸有脫水性

C常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體，遇稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體濃度越大，反應(yīng)速率越

CUS在水中的溶解度小

除去乙快中的H2S用CUSO4溶液，不用FeSo4溶液

于FeS

13.甲醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3OH.CH3COOCH3+H2O?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

相互.赫攏

A.該反應(yīng)過(guò)程中，甲醇分子中0—H鍵斷裂

B.如圖所示可表示甲醇分子中C-H鍵成鍵過(guò)程

C.其他條件一定時(shí)，適當(dāng)增大投料比［n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇轉(zhuǎn)化率

D.加入濃硫酸和加熱能加快酯化反應(yīng)速率

14.化合物WV4Y(ZX4)2用途廣泛，所含5種短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，每個(gè)短

周期均有分布，X與W處于同周期，X與Z同主族，W的基態(tài)原子價(jià)層P軌道半充滿，基態(tài)Y原子最高能

級(jí)的電子排布式為叩n2,基態(tài)Z原子最高能層P軌道均有電子且有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.ZX3和WXr的空間結(jié)構(gòu)相同

B.第一電離能：W<X<Z

C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：x<z

D.W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的溶液和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，都能溶解Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

15.在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒溫恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNC>2,發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+2NO2(g).?CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),反應(yīng)過(guò)程及能量變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

&

嬰

反應(yīng)過(guò)程

A.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)一段時(shí)間后(未達(dá)平衡)，F(xiàn)e3O4會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于Fe2O3

C.起始條件相同，其他條件不變，僅改為絕熱密閉容器，CM和NCh的轉(zhuǎn)化率降低

D.使用更高效的催化劑能提高該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率

16.利用鎂-次氯酸鹽電池為電源，模擬電浮選凝聚法處理污水示意圖如圖所示，通過(guò)鐵和石墨電極在污水中

電解，利用污水中溶解的氧將生成的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀吸附污染物，氣泡把污水中懸浮物帶到水面

形成浮渣層，從而達(dá)到凈水的目的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鎂-次氯酸鹽電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+CΓ

B.M應(yīng)是石墨電極，N應(yīng)是鐵電極

+

C.生成Fe(OH)3,沉淀反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++l()Hq+θ2=4Fe(OH)3＞k+8H

D.將污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層的氣泡成分主要是H2

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)

醋酸(用HAC表示)是生活中常見(jiàn)的有機(jī)弱酸。某小組欲借助傳感器探究醋酸的電離過(guò)程。查閱資料：一定

條件下，按———；=1配制的溶液中，C(H+)的值等于HAC的K"稀溶液中，

n(HAc)

+

H(ag)+OH(aq)=H2O(1)?H=-57.300kJ∕mol1,

(1)配制0.1OmoVLHAC溶液：

①配制250mL0.10mol∕L的HAc溶液，需5.OmolZLHAc溶液的體積為mL。

②配制25OmLO.1Omol/LHAc溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。

(2)探究電離程度：量取20.0OmL所配HAC溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1()0Omol/LNaOH溶液滴

定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液21.20mL,用PH傳感器測(cè)滴定過(guò)程的PH(部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示)。

V(NaOH)/ml0.0010.0015.0019.0020.00

PH_____________2.874.705.125.706.02

①指示劑適宜選用(填“酚麟”或“甲基橙”)。

②該HAc溶液濃度為mol/Lo

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出該溫度下HAC的KaIOW70(填，，＞“、，，＜”或“=”)。

(3)探究電離過(guò)程熱效應(yīng)：取上述HAC和NaOH溶液各IOOmL于量熱裝置中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的

溫度值變化重復(fù)操作3次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)IIIIII

ΔT∕oC0.590.610.60

①重復(fù)操作3次的目的是。

②平均每次HAc和NaoH溶液反應(yīng)放出的熱量為J[c和P分別取4.18J∕（g?℃）、

1.0g∕mL,忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，保留兩位小數(shù)，下同，

③根據(jù)所學(xué)原理，可推知HAC（叫）「?Ac<叫）+H+（叫）的熱效應(yīng)AH=kJ/molo

（4）寫(xiě)出一種生活中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)弱酸及其用途：。

18.（14分）

22號(hào)元素鈦（Ti）的單質(zhì)被譽(yù)為未來(lái)金屬。工業(yè)冶煉Ti后的廢渣中有SiCh和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化

合物，從該廢渣中回收Ti,并獲得高附加值化工產(chǎn)品（MgF2、活性CaCo3、K2FeO4>X）的一種生產(chǎn)工藝如

圖所示：

NaCl

Ct2

強(qiáng)*γ

已知：生產(chǎn)條件下MgFz的溶度積為9.0X102NE+時(shí)存在時(shí)，不易生成MgCO3沉淀，固體2中有

Caeo3、Cu2（OH）2CO3和某含鐵化合物。

（1）寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式：。

（2）工藝設(shè)計(jì)要準(zhǔn)確分析物質(zhì)成分，科學(xué)加入試劑，準(zhǔn)確把握用量，離子物質(zhì)的量濃度WLoXlO-5mol∕L

時(shí)，一般認(rèn)為該離子沉淀完全。

①選擇向固體1中加入鹽酸而不加入硫酸的原因是。

②“析晶”過(guò)程是向深藍(lán)色溶液3中先加入適量70%的H2SO4中和過(guò)量的氨水，再加入適量乙醇，得到深藍(lán)

色品體X,產(chǎn)品X的化學(xué)式是。

③“再溶”過(guò)程中加入強(qiáng)堿Y的稀溶液，溶液4中加入適量強(qiáng)堿Y的固體，強(qiáng)堿Y的化學(xué)式是

;寫(xiě)出固體3“再溶”過(guò)程的離子方程式：o

④測(cè)得溶液2中C（Mg2+）=0.030mol∕L,要確保Mg?+沉淀完全，IL溶液2至少需加入NaF的物質(zhì)的量為

mol（忽略溶液體積變化）。

（3）以上生產(chǎn)工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)有N%和（填化學(xué)式）。

（4）活性碳酸鈣晶胞為正方體結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑點(diǎn)代表Ca?+,白色小圈代表CO3?晶胞邊長(zhǎng)為

anmo

①活性碳酸鈣晶體中一個(gè)Co3、周圍與其最近且等距的Ca2+的個(gè)數(shù)為。

②最近兩個(gè)Ca?+之間的距離為nm(用含a的代數(shù)式表示)。

19.(14分)

R是一種親氯有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，易溶于水，在含Cr的溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)。

反應(yīng)I:R(aq)+CT(ag)RCΓ(aq)反應(yīng)∏:RCr(叫)+C「(aq).-RCjl叫)

回答下列問(wèn)題：

2

(1)常溫下,向NaCI溶液中加入R,15s末測(cè)得C(RCl)≈0.07mol∕L,C(RCI2)=0.04mol/L?

①0~15s內(nèi)，CI-的平均消耗速率V(Cl-)=o

②待反應(yīng)充分進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)溶液的體積為Vo,加蒸儲(chǔ)水稀釋至溶液體積為V,達(dá)到新平衡時(shí)，Cr的

物質(zhì)的量濃度為C惟，(CD,RCl2、的物質(zhì)的量濃度為C儲(chǔ)(RCI2、)。寫(xiě)出反應(yīng)I平衡常數(shù)的表達(dá)式

K1=,稀釋過(guò)程中平衡常數(shù)Kl的值________________(填“變大”、“變小”或“不變”)，

請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)內(nèi)畫(huà)出C平/Cl,隨IgE亡的變化趨勢(shì)曲線。

C平衡(RCl2、)V0

(2)室溫下，向Cr初始濃度Co(CΓ)=amol∕L的NaCl溶液中加入不同量的R,用數(shù)據(jù)傳感器測(cè)得平衡時(shí)

(X表示cr、RCi,Reb〉隨霓&變化的數(shù)據(jù),記錄如表所示(b和d代表數(shù)字，忽略溶液體積

c0(CΓ)C0(CF)

變化)：

C0(R)

00.250.500.751.00

CO(Cr)

Cl-1.000.790.640.540.46

C平(X)

RCl00.090.160.220.28

c0(CΓ)

2

RCl2"00.06bd0.13

①?gòu)谋砀裰袛?shù)據(jù)可看出關(guān)系式：CF(C)豐fRQ)+2?CNRc2',則d=_________________；此關(guān)

c0(CΓ)c0(CΓ)c0(CΓ)

系式也可從理論上推導(dǎo)，下列理論依據(jù)中，可推導(dǎo)該關(guān)系式的有(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.能量守恒定律B.電荷守恒定律

C.質(zhì)量守恒定律

D.氧化還原反應(yīng)遵循還原劑失去的電子總數(shù)和氧化劑得到的電子總數(shù)相等的規(guī)律

②至工=0.50時(shí)，R的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

c0(CΓ)

(3)R的分子結(jié)構(gòu)可表示為M—CooH,M為有機(jī)分子部分結(jié)構(gòu)。

hs

補(bǔ)充完整方程式：R+CH3CH2OH≡>M-COOCH2CH3+O

20.(14分)

仿生催化反應(yīng)是未來(lái)發(fā)展的重要方面，我國(guó)仿生催化反應(yīng)研究走在世界前列?；衔颲是一種重要的仿生催

化劑，合成路線如圖所示：

co—

1Il111CH3OH-V

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物∏的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有1組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；化合物HI的

分子式為o

(2)化合物I的化學(xué)名稱為,其同分異構(gòu)體中含有一CHBr-CHO結(jié)構(gòu)的有

種(不考慮立體異構(gòu))，根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下

表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

aNaOH乙醇溶液、加熱______________________________________O______________________________________O

b______________________________________O______________________________________O氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)

(3)關(guān)于反應(yīng)③的說(shuō)法中，正確的有(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.反應(yīng)過(guò)程中，既有C一O鍵的斷裂，又有C一0鍵的形成

B.反應(yīng)過(guò)程中，既有C===O鍵的斷裂，又有C===0鍵的形成

c.化合物m和IV都是極性分子，碳原子之間均以“頭碰頭”方式形成化學(xué)鍵

D.反應(yīng)③是加成反應(yīng)

OOH

BI

(4)反應(yīng)⑤方程式為R∣-C—R,+R,-CH,—CHO—?i→R∣-C-CH-CHO,以乙稀和乙醛

R，2R3

為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，利用反應(yīng)②、③和⑤的原理合成化合物VI(J<∕?c∣LCHθ)°

①第一步反應(yīng)是乙烯在Ag催化下與Ch反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②最后一步的化學(xué)方程式為0

2024屆新高三摸底聯(lián)考

化學(xué)參考答案及解析

一、選擇題

1.C【解析】蠶桑絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；茶葉的主要成分是纖維素、果膠質(zhì)、蛋白質(zhì)等有機(jī)

物，B項(xiàng)錯(cuò)誤：陶瓷的主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)正確；銅鏡的主要成分是銅合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B【解析】太空不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體和非晶體，B項(xiàng)正確；

Fe2O3沒(méi)有磁性，F(xiàn)e3O4才有磁性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的對(duì)象是原子，不是具體物質(zhì)，2H和IH互為同位素，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A【解析】溶洞的形成過(guò)程涉及化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；葡萄糖是單糖，不能再水解，可在酒化酶作用下發(fā)酵

得到乙醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂不是高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；奶酪的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于糖類，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

4.A【解析】NaoH潮解，不能用稱量紙稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移過(guò)程要用玻璃棒引

流，B項(xiàng)正確；定容時(shí)加蒸儲(chǔ)水至刻度線以下l~2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，

C項(xiàng)正確；定容后反復(fù)上下顛倒搖勻，D項(xiàng)正確。

5.A【解析】聞到花草香，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的，分子從花擴(kuò)散到空氣中，A項(xiàng)正確；電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)

態(tài)時(shí)是吸收能量，而不是釋放能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱氯化鏤，氯

化鐵分解為HCl和NE,固體消失，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C【解析】B電極反應(yīng)中0化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液，電極反應(yīng)不會(huì)生

成氫氧根離子且A電極為負(fù)極，失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，ImOl甲酸轉(zhuǎn)化為CCh需要轉(zhuǎn)移2mol電

子，轉(zhuǎn)移2mol電子需要消耗0.5molCh,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,C項(xiàng)正確；電子從外電路中通過(guò)，電解

質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移的是離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C【解析】高溫消毒是利用蛋白質(zhì)高溫變性，A項(xiàng)正確；氯乙烷易揮發(fā)，揮發(fā)會(huì)吸熱，噴灑傷口能使傷口附

近溫度降低，起到鎮(zhèn)痛作用，B項(xiàng)正確；使用無(wú)磷洗滌劑是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化導(dǎo)致“赤潮”或“水華”

現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂可在堿性條件下水解為易溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，D項(xiàng)正確。

8.B【解析】乙中含有竣基，能與氨基反應(yīng)，A項(xiàng)正確；丙中羥基為醇羥基，不是酚羥基，只有酰胺基能與

Nae)H反應(yīng)，Imol丙最多消耗ImolNaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；F電負(fù)性大，會(huì)導(dǎo)致竣基中羥基的極性增大，更易電

離出H+,相同溫度和物質(zhì)的量濃度時(shí).，甲水溶液的酸性比乙強(qiáng)，C項(xiàng)正確；甲和乙分子中手性碳原子均為2

個(gè)，D項(xiàng)正確。

9.D【解析】Mno2與濃鹽酸制備Cb需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然升溫能加快反應(yīng)速率，但也會(huì)導(dǎo)致CL的溶解

度降低，且HClO受熱分解，水浴加熱抽濾瓶不能增大氯水中HClo的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cb分子沒(méi)有漂白

性，有色布條褪色是因?yàn)槌闉V瓶中有水，CL未干燥，起漂白作用的是HClO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cb能與Nac)H溶

液反應(yīng)，裝有NaoH溶液的燒杯可吸收CL防止污染，D項(xiàng)正確。

10.A【解析】根據(jù)價(jià)類二維關(guān)系，a、b、c、d、e、f分別為Fe、Fe(OH)2、FeCl2、Fe2O3^Fe(OH)3、

FeCho檢驗(yàn)Fe'+中是否含有Fe?+,向溶液中加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+有干擾，應(yīng)用鐵氧化鉀檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

CL是強(qiáng)氧化劑，與Fe直接化合生成FeCI3,根據(jù)題意FeCI3熔沸點(diǎn)較低，可知其為分子晶體，含有共價(jià)鍵，

B項(xiàng)正確；Fe2O3是赤鐵礦的主要成分，用于冶煉鐵，F(xiàn)eel3可與覆銅板作用制作印刷電路板，C項(xiàng)正確；向

盛有FeCl2溶液的燒杯中滴加NaoH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀很快變成灰綠色，最后變成紅褐色，依次發(fā)

生反應(yīng)Feel2+2NaoH=2NaCl+Fe(OH)和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D項(xiàng)正確。

ILD【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下疏單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SCh與轉(zhuǎn)化為S03是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)

化為生成物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolSO2和SCh的混合氣體通入過(guò)量NaOH溶液后，因?yàn)?/p>

SCh'會(huì)水解，SCh'和SCV-離子總數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ImoI/L的H2SO4溶液中，存在電荷守恒：

+2+2

c(H)=2c(SO4-)+C(OH),故C(H)>2c(SO4'),D項(xiàng)正確。

12.D【解析】AlCI3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCb的方法冶煉鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

濃硫酸將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去才是脫水性，硫酸銅晶體不是有機(jī)物，兩陳述沒(méi)有因

果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸鈍化，陳述I錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS溶解度比較大，實(shí)驗(yàn)室可用

FeS與硫酸反應(yīng)制HzS,CUS溶解度非常小，可用CUSC)4溶液除去乙煥中的H2S,D項(xiàng)正確。

13.B【解析】酯化反應(yīng)竣酸脫羥基醇脫氫，A項(xiàng)正確；題干中圖為sp?雜化軌道和S軌道成鍵，即sp2-s鍵，

甲醇分子中C為sp3雜化，C一H鍵應(yīng)為sp'鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤：增大n(乙酸)：n(甲醇)相當(dāng)于不增加甲醇

的同時(shí)增加乙酸濃度，平衡正向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；濃疏酸是該反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)

速率，加熱升溫也能加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。

14.A【解析】根據(jù)題意，V、W、X、Y、Z分別為H、N、0、AKS。SCh和NCK都是平面三角形結(jié)構(gòu)，A

項(xiàng)正確；第一電離能：S<O<N,B項(xiàng)錯(cuò)誤；0的非金屬性比S強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al

(OH)3可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，但不能溶于顯弱堿性的氨水，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

15.C【解析】容器為恒容密閉容器，氣體質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中理論上是不變的，根據(jù)夕=§,反應(yīng)過(guò)程中密度

一直保持不變，故密度不發(fā)生變化不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題干能量變化圖，反應(yīng)i

的活化能比反應(yīng)的大，反應(yīng)ii速率較快，不會(huì)有大量Fe3O4剩余，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量變化圖，總反應(yīng)正向

為放熱反應(yīng)，絕熱密閉容器中反應(yīng)開(kāi)始后溫度會(huì)升高，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；

催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.B【解析】鎂-次氯酸鹽電池中石墨是正極，電極反應(yīng)式為CICr+H2∈)+2e-=C「+20H-,Mg是負(fù)極，電

極反應(yīng)式為Mg+2OH<2e-=Mg(OH)2,總反應(yīng)的離子方程式為Mg+CQ+f^OMg(OH)2+CΓ,A

項(xiàng)正確；污水處理中，要得到Fe(OH)3沉淀，應(yīng)引入含鐵離子，鐵電極應(yīng)是陽(yáng)極(M電極)，石墨應(yīng)是陰

極(N電極)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵電極只能生成Fe?+,電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2?Fe?+被污水中溶解的O2氧化生

+

成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為4Fe2++10H2O+C)2=4Fe(OH)34<+8H,可被N電極產(chǎn)生的OH-中

和，C項(xiàng)正確；N電極的電極反應(yīng)式為2凡0+2曰=凡個(gè)+20曰，產(chǎn)生的H2將污水中懸浮物帶到水面形成

浮渣層，D項(xiàng)正確。

二、非選擇題

17.(14分)

(1)①5.0(1分)②分液漏斗、球形冷凝管(2分)

(2)①酚醐(I分)②0.1060(2分)③<(2分)

(3)①減少實(shí)驗(yàn)誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性(1分，答案合理即可)

②501.60(2分)③+7.14(1分)

(4)HClO做漂白劑或消毒液(2分，答案合理即可)

【解析】(1)①溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此65M亞L=V?,解得

V=5.0mL,因?yàn)榱客沧钚】潭葹?.1mL,必須保留有效數(shù)字到小數(shù)點(diǎn)后1位。

②量取濃溶液要用到量筒，稀釋要在燒杯中進(jìn)行，要在容量瓶中配制溶液，不需要用到的儀器是分液漏斗和

球形冷凝管。

(2)①滴定終點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAc,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，應(yīng)用酚醐做指示劑。

②滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)，

n(HAc)=n(NaOH),因止匕0Jl≡rtOJ=20.00mL?CHAc(),解得

c(HAc)=0.1060mol∕L0

③滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液21.20mL,所以當(dāng)V(NaOH)=10.0OmI時(shí)，體系中n(NaAc):n(HAc)

<1。

(3)①多測(cè)幾次求平均值，可以減少實(shí)驗(yàn)誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性。

②Q=CPV總ΔT=4.18J∕(g?℃)×1.0g∕mL?七501⑥OJ。

③由實(shí)驗(yàn)可知，等體積HAC與NaoH溶液反應(yīng)時(shí)，HAC過(guò)量，應(yīng)以NaOH的量來(lái)計(jì)算，相當(dāng)于0.0ImOl

HAC和0.0ImOINaOH反應(yīng)，反應(yīng)I：HAc(ag)+OH-(ag)=Ac^(ag)+H2O(1)

^-501.60210?

—50.16kJ∕mol,中和反應(yīng)H：H+(aq)+OH-(aq)=HO(1)

0.01mol2

57.3kJ∕mol；用反應(yīng)I一反應(yīng)∏,HAc(aq)=Ac<aq)+H+(aq)的熱效應(yīng)

ΔH=-50.16kJ∕mol-(-57.3)kJ∕mol=+7.14kJ/mol0

(4)HCIO做漂白劑或消毒液。

18.(14分)

(1)3d24s2(2分)

(2)①CaSO4微溶，防止生成CaSO4固體覆蓋在固體1表面，導(dǎo)致固體1溶解不充分(1分，答案合理即

可)

②[Cu(NH3)4】SO4?H2O(1分)

2

③KOH(1分)2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=3CΓ+2FeO4^+5H2O(2分)

@0.090(2分)

(3)NaCl(1分)

∕τ

(4)①6(2分)②Ja

2

【解析】(I)Ti是22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布式為3d24s2o

(2)①固體1含有鈣，加酸溶解時(shí)若用硫酸，容易生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，會(huì)覆蓋在固體1表面導(dǎo)致部分

固體無(wú)法溶解。

2+

②溶液3呈深藍(lán)色是因?yàn)楹小綜u(NH3)4],加入SCV-,再加入極性較小的乙醇溶液，會(huì)析出深藍(lán)色晶

體[Cu(NH3)4]SO4?H2O,即產(chǎn)品X是[Cu(NH3)4]SO4?H2Oo

③根據(jù)產(chǎn)物K2FeO4,加入陽(yáng)離子應(yīng)為K+,且c(K+)越大，KzFeCU越易析出，故強(qiáng)堿Y是KoH；根據(jù)流

程，通入強(qiáng)氧化劑后Fe的化合價(jià)應(yīng)為+3價(jià)，溶液中Fe3+與CCV-會(huì)發(fā)生互促水解，反應(yīng)生成Fe(OH)3和

Co2,固體2中的含鐵化合物應(yīng)是Fe(OH)3,結(jié)合“再溶”反應(yīng)生成過(guò)程，應(yīng)是Clcr做氧化劑被還原為

CΓ,Fe(OH)3做還原劑被氧化為FeCUH結(jié)合題目信息即可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為

2

2Fe(OH)3+3C10+4OH^=3CΓ+2FeO4'+5H2O。

④加入的NaF分為兩部分：一部分形成MgF?沉淀，IL溶液2中n(Mg2+)=0.030mol,形成MgF2沉淀需

要0.06OmOlNaF；另一部分是溶液中剩余的F,沉淀完全時(shí)溶液中C(Mg2+)≤1.0?10-5mol∕L,溶度積

K]Lp??iC(l?^9≤°2(),C(F)≥0.03mol∕L,溶液中至少剩余0.03OmOINaF。故加入NaF至少

0.090mol0

(3)根據(jù)流程，NH3可用于制備濃氨水，NaCI可循環(huán)利用到第一步。

22+

(4)①由圖可知配位數(shù)為6,每個(gè)Ca?+周圍最近的CO3W6個(gè)，每個(gè)CO3?調(diào)圍最近的Ca??6個(gè)。

②最近的兩個(gè)Ca?+位于相鄰兩條棱的棱心，距離為面對(duì)角線的一半，即X—anm。

2

19.(14分)

(1)φ0.01mol/(L?s)(2分)

C(RCl)

——不變(1分)

c(R)?c(Cr)

7擊??

c?fi?(RC∣D

Ig-7-

'r°(2分，答案合理即可)

(2)φ0.12(1分)BC(2分)

…，c平(Cr)C平(RCr)平(RCI2))J…一-,

②由—.....豐』-------+2?------------J知b=0.10,根據(jù)R反應(yīng)前后守恒可rzc得R轉(zhuǎn)化率=

c0(CΓ)c0(CΓ)c0(CΓ)

C平(RCr)C平(RCl2?)

C平(Rer)+c平(RCl2與_CO(Cr)+CO(Cr)0.16+0.10

Xloo%=52%(3分)

Co(H)CO(R)0.50

CO(Cl一)

(3)H2O(2分)

【解析】(1)①此間有多種計(jì)算方法，如利用氯元素守恒：0~15s共消耗CL：

；用三段式或離子方程式

O.O5mol∕L^0?15ιwl∕L,V(Cr)=°?ISmM=OOimol/(L?s)

15s

電荷守恒也可得到相同結(jié)果。

C(ReT)

②根據(jù)方程式可得出反應(yīng)I平衡常數(shù)的表達(dá)式K]=/、;平衡常數(shù)只受溫度的影響，題目已經(jīng)說(shuō)

'c(R)?c(Cl)

C(RCl2^)

明是常溫下，溫度不變，平衡常數(shù)不變；稀釋至n倍時(shí)(n>l),K=,2則

nc(RCr)?c(CF)

c(CF)_1c(Cr)V

稀釋后，c(RCl)減小，KU不變。則一世5M——fi^變大，故隨1g一變大,

2-

c(RCl2)Kll?(?C平衡(RCI2力?

C平衡(