第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．高壓發(fā)電系統(tǒng)常用作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是非極性分子B．鍵角∠FSF都等于90°C．S與F之間共用電子對(duì)偏向FD．基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為2．下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是A．CO2與C6H6 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H44．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．32g肼()分子中含σ鍵數(shù)目為5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含分子數(shù)為0.5C．1mol銅鋁合金與足量稀充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2D．室溫時(shí)，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為0.25．不含共價(jià)鍵的離子化合物是A．溴化鈣 B．碳化鈣 C．氯化銨 D．氫氧化鈉6．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中錯(cuò)誤的是A．第一電離能：①＞②＞③＞④ B．原子半徑：④＞③＞①＞②C．電負(fù)性：①＞②＞③＞④ D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：②＞①＞③＞④7．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題表述中正確的是A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于p區(qū)B．乙醛分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3兩種C．氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：D．非極性分子往往具有高度對(duì)稱(chēng)性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子8．基于整體材料上的硼酸酯反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)選擇性代謝，反應(yīng)原理如下。下列敘述錯(cuò)誤的是A．甲和乙都屬于有機(jī)高分子化合物B．甲制備乙的過(guò)程涉及了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．物質(zhì)乙中，N、S原子雜化類(lèi)型相同D．甲制備乙程中的另一產(chǎn)物遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)9．白磷是一種能自燃的單質(zhì)，其分子的球棍模型如圖所示：，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化B．每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵，磷原子為sp2雜化C．1mol白磷中共含6mol非極性鍵D．白磷的分子構(gòu)型為正四面體形10．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．羥基的電子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的價(jià)電子的軌道表示式：D．中子數(shù)為5的鈹原子：11．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中C．冰融化成水 D．高錳酸鉀固體受熱分解12．原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵是A．σ鍵 B．π鍵 C．極性鍵 D．共價(jià)鍵13．下列現(xiàn)象或事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．冰的密度比水小B．鄰羥基苯甲酸()的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸()C．濃硫酸呈油狀D．HF的穩(wěn)定性大于HCl14．某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaN3是氣體發(fā)生劑，1molNaN3所含陰離子數(shù)目為3NAB．Fe2O3與爆炸時(shí)產(chǎn)生的Na反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物FeC．KClO4屬于離子化合物，含有化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵D．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量15．下列關(guān)于氫鍵X?H???Y的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵C．氫鍵能增大某些物質(zhì)在水中的溶解度D．氫鍵是共價(jià)鍵的一種二、非選擇題16．(1)可正確表示原子軌道的是___________。A．2sB．2dC．3pxD．3f(2)寫(xiě)出基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式：___________。(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_____。A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大?。篗g____Al；17．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)說(shuō)明氨氣易液化的原因______________。(2)寫(xiě)出灼燒鎂粉與石英砂的混合物生成的兩種含鎂二元化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)______，_______。(3)將溶液滴入溶液中生成棕黑色沉淀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為多少______________？(4)硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成堿式碳酸銅，過(guò)程中未見(jiàn)氣體生成，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)向明礬溶液中加入適量溶液，既能提高凈水效率又能殺菌消毒，用離子方程式解釋其原因_______。18．分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。19．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)o原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__；基態(tài)p3+的最外層電子排布式為_(kāi)_；(2)n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)_。(3)d的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)模型為_(kāi)_。(4)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)_(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)_(用元素符號(hào)表示)。20．在化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X與Y在同一周期，Z與X在同一主族，Z元素的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素原子最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍。試寫(xiě)出YX2和ZX2的化學(xué)式____、____，并用電子式表示YX2的形成過(guò)程____。21．X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d軌道中有5個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是_______；Z所在周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(2)RZ的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。(3)水中T含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?。RZ2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當(dāng)消耗0.2molRZ2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。22．維生素C化學(xué)式是，是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，具有很強(qiáng)的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化。某興趣小組測(cè)定某橙汁中維生素C的含量。已知測(cè)定原理為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)用______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；指示劑為_(kāi)_____________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②用滴定管向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________。④經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________(保留兩位有效數(shù)字)(3)滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：__________。(4)會(huì)引起所測(cè)橙汁濃度偏大的操作為_(kāi)___________A．滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡 B．滴定后讀數(shù)時(shí)俯視滴定管C．滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液 D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)錐形瓶中有液體濺出(5)已知維生素C的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖則該分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____；該化合物所含三種元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_____?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，A項(xiàng)正確；B．是結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子，鍵角∠FSF為180°或90°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為，D項(xiàng)正確；答案選B。2．C解析：A．CH4的中心碳原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，故A不符合；B．NH3的中心N原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為1，為sp3雜化，故B不符合；C．BF3的B原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)有孤電子對(duì)，采用sp2雜化，故C符合；D．H2O的O原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2，為sp3雜化，故D不符合；故選C。3．B解析：A．CO2分子中，C原子采用sp雜化；C6H6分子中，C原子采用sp2雜化，A不符合題意；B．CH4和NH3分子中C、N原子均采用sp3雜化，B符合題意；C．BeCl2分子中Be原子為sp雜化，BF3分子中B原子為sp2雜化，C不符合題意；D．C2H2分子中C原子為sp雜化，C2H4分子中C原子為sp2雜化，D不符合題意。故選B。4．A解析：A．32gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)N2H4分子中含4個(gè)N—Hσ鍵和1個(gè)N—Nσ鍵，則32gN2H4中含5molσ鍵，即含σ鍵數(shù)目為5NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2LSO3物質(zhì)的量，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3物質(zhì)的量不為0.5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，1molCu參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和H2O，1molAl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則1mol銅鋁合金與足量稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量在2mol和3mol之間，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．室溫下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1L溶液中含OH-物質(zhì)的量為0.01mol，含OH-的數(shù)目為0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5．A解析：A．溴化鈣為只有離子鍵的離子化合物，故A符合題意；B．碳化鈣為既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．氯化銨為既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物，故C不符合題意；D．氫氧化鈉為既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物，故D不符合題意；故選A。6．C解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p3是N元素、②1s22s22p4是O元素、③是P元素、④是Si元素。A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N的電子為2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能較大，因而第一電離能N＞O，P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜O＜N，即①＞②＞③＞④，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即④＞③＞①＞②，故B正確；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性N＜O，Si＜P，N元素非金屬性與P元素強(qiáng)，故電負(fù)性O(shè)＞N＞P＞Si，即②＞①＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D．四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，則沸點(diǎn)越高，由于H2O和NH3含氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即②＞①＞③＞④，故D正確；故選：C。7．B解析：A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．CH3CHO中含有甲基和醛基，碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3兩種，故B正確；C．NH3·H2O在水溶液中可以電離出NH，氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合，NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：，故C錯(cuò)誤；D．H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，是極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B。8．A解析：A．有機(jī)高分子是一類(lèi)由一種或幾種分子或分子團(tuán)(結(jié)構(gòu)單元或單體)以共價(jià)鍵結(jié)合成具有多個(gè)重復(fù)單元的大分子，乙不是高分子化合物，因?yàn)槠湎鄬?duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10?～10?，A錯(cuò)誤；B．甲制備乙的過(guò)程涉及了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，甲分子雙鍵打開(kāi)發(fā)生加成反應(yīng)，酸性條件下醚鍵斷裂發(fā)生取代，B正確；C．物質(zhì)乙中，N、S原子雜化類(lèi)型相同，均為sp3雜化，C正確；D．酸性條件下醚鍵斷裂，生成酚羥基，則另一產(chǎn)物遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；故選A。9．B解析：A．由白磷分子的球棍模型如圖所示，每個(gè)磷原子均形成了3個(gè)σ鍵，另外每個(gè)磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，則每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵，另外每個(gè)磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，則每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．由白磷分子的球棍模型如圖所示，一個(gè)白磷分子含有6個(gè)非極性鍵，則1mol白磷中共含6mol非極性鍵，故C正確；D．一個(gè)白磷的分子由4個(gè)磷原子構(gòu)成，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確；答案選B。10．C解析：A．羥基含有1個(gè)單電子，電子式：，A正確；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型正確，B正確；C．Mn為25號(hào)元素，失去2個(gè)電子形成Mn2+，基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子的軌道表示式，C錯(cuò)誤；D．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為5的鈹原子表示為，D正確；故選C。11．C解析：A．生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B．Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；C．冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C正確；D．高錳酸鉀固體受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D錯(cuò)誤；答案選C。12．B解析：A．鍵是原子軌道在兩核間以“頭碰頭”方式重疊的鍵，不選A；B．鍵是原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵，選B；C．極性鍵是不同種元素間形成的共價(jià)鍵，也可能是鍵，不選C；D．鍵和鍵是共價(jià)鍵的分類(lèi)，不選D。答案選B。13．D解析：A．冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能浮在水面上，與氫鍵有關(guān)，故A不選；B．分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成的是分子間氫鍵，后者的沸點(diǎn)更高和氫鍵有關(guān)，故B不選；C．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，因此濃硫酸呈油狀，與氫鍵有關(guān)，故C不選；D．HF、HCl均為分子晶體，其熱穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價(jià)鍵決定，HCl中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，其熱穩(wěn)定性更好，和氫鍵無(wú)關(guān)，故D選；故選：D。14．A解析：A．NaN3屬于離子化合物，是由Na＋和N組成，因此1molNaN3含有陰離子的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3與Na反應(yīng)生成了Fe和Na2O，反應(yīng)前后，鐵元素失去了氧，所以氧化鐵被還原，而鐵是還原的產(chǎn)物，故B正確；C．KClO4屬于離子化合物，含有化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量，故D正確；故選A。15．D解析：A．形成氫鍵的基本條件是X、Y元素具有很大的電負(fù)性，故A正確；B．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，比如鄰硝基苯酚，故B正確；C．氫鍵能增大某些物質(zhì)在水中的溶解度，比如氨氣與水形成分子間氫鍵，因此增大了氨氣在水中的溶解度，故C正確；D．氫鍵不是共價(jià)鍵，是分子間作用力，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題16．AC1s22s22p63s23p63d104s24p1BCGCEABD＞解析：(1)A.2s能級(jí)只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，A正確；B．不存在2d能級(jí)，B錯(cuò)誤；C.3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，C正確；D．不存在3f能級(jí)，D錯(cuò)誤；故答案為：AC；(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A、N2分子含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻笑益I和π鍵；B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：，CH2Cl2分子中只含σ鍵；D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子中只含σ鍵；F．CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；故答案為：BC；G；CE；ABD；(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg元素原子3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞。17．(1)氨分子之間形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大(2)(3)(4)(5)解析：（1）氨分子之間形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以氨氣的沸點(diǎn)高，易液化，故答案為：氨分子之間形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大；（2）石英砂的主要成分為二氧化硅，鎂與石英砂在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，過(guò)量的鎂與硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅化鎂，則灼燒鎂粉與石英砂的混合物生成的兩種含鎂二元化合物為氧化鎂和硅化鎂，故答案為：；；（3）由題意可知，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液反應(yīng)硫酸鉀、二氧化錳沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，反應(yīng)中氧化劑高錳酸鉀與還原劑硫酸錳的物質(zhì)的量之比為，故答案為：；（4）由題意可知，生成堿式碳酸銅的反應(yīng)為硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、堿式碳酸銅沉淀、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）由題意可知，向明礬溶液中加入適量次氯酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的鋁離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。18．平面(正)三角形三角錐解析：的中心原子B原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，故其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面(正)三角形；的中心原子N原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，故其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐。19．3s23p63d53p三角錐形Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na【分析】根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。解析：(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，價(jià)層電子排布圖為；基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式為3s23p63d5；(2)n的原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為3p；(3)d的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，故答案為：三角錐形；(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序?yàn)镾i>Al>Mg>Na；同一周期從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序?yàn)镾i>Mg>Al>Na。20．CO2SO2解析：Z元素的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故Z為S，而X與Z同一主族且為短周期元素，故X為O，則ZX2為SO2；X與Y在同一周期，故Y的核外有2個(gè)電子層，且Y元素原子最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，故Y的L層有4個(gè)電子，故為C，則YX2為CO2，用電子式表示CO2的形成過(guò)程為：。21．(1)1s22s22p4HNO3(2)sp3雜化(3)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+解析：X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，R2為黃綠色氣體，則R為Cl；X和R可形成化合物XR4，則X為+4價(jià)，處于IVA族，X和Q屬同族元素，可推知X為C元素、Q為Si；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Z核外電子排布為1s22s22p4，因此Z為O元素；T2+的3d軌道中有5個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則T為Mn。(1)Z是O元素，基態(tài)O原子的電子排布式是1s22s22p4；Z位于第二周期，第二周期元素中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，故答案為：1s22s22p4；HNO3；(2)是，中中心原子Cl原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，則其中心原子Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；(3)水中Mn含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，ClO2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗0.2molClO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，假設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則0.2mol×(4-a)=1mol，解得a=-1，即ClO2被還原變?yōu)镃l-，根據(jù)電荷守恒可知，還產(chǎn)生了H+，則反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+。22．(1)酸式滴定管淀粉溶