專題3++微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)++單元檢測題 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測題一、單選題（共20題）1．金晶體的晶胞為面心立方堆積，如圖所示。設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是()A．金晶體每個晶胞中含有4個金原子B．金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取密堆積C．一個晶胞的體積是16d3D．金晶體的密度是2．下列晶體分類中正確的一組是選項離子晶體共價晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨S8CCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金剛石玻璃A．A B．B C．C D．D3．關于氯化鈉晶體，下列說法正確的是（

）A．硬度大于金剛石 B．熔點高于冰 C．沸點大于石墨 D．能導電4．下列有關晶體結構的敘述正確的是A．和干冰的化學式中，中心原子都是IVA主族元素，所以晶體類型相同B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．12g石墨烯(如圖1)中含有六元環(huán)的個數(shù)為D．720g晶體中含有個晶胞(如圖2)5．Na2O2與H2O反應，沒有斷裂的化學鍵是A．離子鍵 B．金屬鍵 C．非極性鍵 D．極性鍵6．CaCN2是一種有效的土壤消毒劑，可通過反應CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑來制備。已知該反應相關物質(zhì)中氮元素的化合價均為-3價，下列說法正確的是A．CaCO3是還原劑，HCN是氧化劑B．CaCN2中含共價鍵，為共價化合物C．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．生成3.7g混合氣體時，轉移的電子數(shù)約為6.02×10227．下列說法不正確的是①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同③離子鍵是陰陽離子之間的靜電吸引作用④在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④8．下列說法不正確的是A．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價B．同主族元素，第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)C．元素周期表中S區(qū)全部是金屬元素D．元素周期表中從第四周期開始的長周期，比短周期多出的元素全部是金屬元素9．過氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結構如圖所示。兩個氫原子位于不重合的兩個平面上，而兩個氧原子位于兩平面的交線上。下列有關說法正確的是A．過氧化氫分子中含有H—H鍵、O—O鍵B．過氧化氫分子中存在離子鍵和共價鍵C．過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為D．H2O2與H2O互為同位素10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是WQXYZA．簡單離子半徑：Q<W<XB．最簡單氫化物的沸點：Q>ZC．X、Y分別與Q可形成離子化合物D．Y、Z、W的氧化物均為酸性氧化物11．如圖是從或晶胞結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于晶胞結構的圖象是A．①③ B．②③ C．① D．①④12．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術。下列說法中錯誤的是A．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵B．過程II中N2H4發(fā)生了氧化反應C．過程IV中發(fā)生了氧化反應D．過程Ⅰ中，參與反應的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：113．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態(tài)原子核外均有1個未成對電子。四種元素中，W的電負性最大，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法正確的是A．常溫時，元素Y的單質(zhì)不與濃硝酸反應B．簡單離子半徑：Z>Y>XC．X、Y、Z、W的化合價均有+1價或-1價D．X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同14．下列說法不正確的是A．利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析B．核外電子的概率密度分布被稱為電子云C．等離子體和離子液體都具有良好的導電性D．用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是相同的15．下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于離子晶體的是A． B． C． D．16．下列化學用語屬于分子式的是A． B．Si C．NaCl D．17．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵

②極性共價鍵

③非極性共價鍵

④氫鍵

⑤分子間作用力下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：其中判斷正確的是A．冰熔化②④⑤ B．氫氧化鈉溶于水①②C．氯化氫氣體溶于水②④ D．干冰升華⑤18．下列物質(zhì)應用錯誤的是A．石墨用作潤滑劑 B．氧化鈣用作食品干燥劑C．二氧化硫可用作食品添加劑 D．二氧化硅可用作導電材料19．維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結構簡式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有

A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力20．每天早上6:00起床學習會使人變得更加可愛聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化學式為CO(NH2)2，結構式為，下列有關說法正確的是A．H2O的電離方程式為H2O=H++OH-B．H2O能電離出H+、OH-，所以H2O是離子化合物C．CO(NH2)2分子中C滿足8電子穩(wěn)定結構D．CO(NH2)2分子中只含有非極性共價鍵二、非選擇題（共5題）21．回答下列問題：(1)寫出乙苯的結構簡式。(2)用系統(tǒng)方法命名

。(3)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃-183-90-127>1000、、三者和熔點相差較大，原因是。(4)某有機物分子的結構簡式為

，各寫出一種其同分異構體的結構簡式：(碳架異構)、(位置異構)、(官能團異構)。22．共價晶體的通性①熔點。共價晶體中，原子間以較強的共價鍵相結合，要使物質(zhì)熔化就要克服共價鍵，需要很高的能量。②硬度。③一般不導電，但晶體硅是半導體。④難溶于一般溶劑。23．觀察下列表格，回答相關問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrKClAlCl3CH4CCl4熔點/℃995801755190－182.5－23(1)其中屬于離子化合物的物質(zhì)有。(2)試比較F－、Cl－、Br－的離子半徑大小(用元素符號表示)；推測離子半徑與離子晶體熔點的關系；猜想KCl的熔點(高于/低于)NaCl的熔點。(3)由12C、35Cl、37Cl構成的30gCCl4中，35Cl的質(zhì)量為g(保留2位小數(shù))。24．過渡晶體(1)四類典型晶體是、、、離子晶體。(2)離子晶體和共價晶體的過渡標準是化學鍵中離子鍵成分的。離子鍵成分的百分數(shù)大，作為離子晶體處理，離子鍵成分的百分數(shù)小，作為處理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七種氧化物中從左到右，離子鍵成分的百分數(shù)越來越小，其中作為離子晶體處理的是；作為共價晶體處理的是；作為分子晶體處理的是。25．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。參考答案：1．CA．Au原子處于頂點與面心上，算晶胞中含有的Au原子數(shù)目為8×+6×=4，故A正確；B．金屬晶體中，金屬鍵無方向性，金屬原子采取緊密堆積，故B正確；C．在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3，故C錯誤；D．晶胞中含有4個原子，故晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為2d3，故晶胞密度=，故D正確；答案為C。2．CA．Ar屬于分子晶體，NaOH屬于離子晶體，SO2屬于分子晶體，故A錯誤；B．石墨屬于混合晶體，H2SO4、S8屬于分子晶體，故B錯誤；C．CH3COONa屬于離子晶體，水晶(SiO2)屬于共價晶體，苯屬于分子晶體，故C正確；D．Ba(OH)2屬于離子晶體，金剛石屬于共價晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故D錯誤；故選C。3．BA．氯化鈉晶體為離子晶體，而金剛石為原子晶體，離子晶體的硬度小于原子晶體，則氯化鈉晶體的硬度小于于金剛石，A說法錯誤；B．氯化鈉晶體為離子晶體，冰為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，則氯化鈉晶體的熔點高于冰，B說法正確；C．氯化鈉晶體為離子晶體，而石墨為混合晶體，氯化鈉晶體的沸點小于石墨，C說法錯誤；D．氯化鈉晶體中的陰陽離子不能自由移動，不能導電，D說法錯誤；答案為B。4．CA．SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，兩者晶體類型不同，A錯誤；B．晶體中有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體的組成微粒為金屬陽離子和自由電子，B錯誤；C．12g石墨烯為1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，則1mol石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5×6.02×1023，C正確；D．C60為分子晶體，晶胞中含有C60的個數(shù)為，720gC60晶體中含有6.02×1023個C60，所以720gC60晶體中含有0.25×6.02×1023個晶胞，D錯誤；故選C。5．BNa2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉斷裂的化學鍵是離子鍵和非極性鍵，水中斷裂的化學鍵是極性鍵，二者均沒有金屬鍵，所以沒有斷裂的化學鍵是金屬鍵。答案選B。6．DA．反應CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，氫元素化合價由+1價降低到0價，被還原；反應物中CaCO3中的碳元素為+4價、HCN中的碳元素為+2價；產(chǎn)物中CaCN2、CO2中的碳元素均為+4價，CO中碳元素為+2價，則在反應過程中HCN中+2價的碳元素被氧化成+4價，HCN既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．CaCN2中含共價鍵和離子鍵，是離子化合物，故B錯誤；C．根據(jù)A選項分析，H2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，即該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯誤；D．當反應中生成74g混合氣體(CO、H2、CO2各1mol)時，轉移的電子數(shù)為2mol，則生成3.7g混合氣體時，轉移的電子數(shù)約為6.02×1022，故D正確；答案為D。7．D①陽離子不一定都是由一個金屬原子失去電子而形成的，還有非金屬元素構成的陽離子，如銨根離子，故①錯誤；②氫離子是陽離子，核外電子數(shù)為0，則陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同，故②錯誤③離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，不只是正負電荷的吸引作用，還有核之間的斥力作用等，故③錯誤④CaCl2是離子化合物，氯離子與鈣離子之間形成離子鍵，兩個氯離子之間不存在化學鍵，故④錯誤；①②③④均不正確，答案選D。8．CA．在共價化合物中，共用電子對會偏向電負性大的元素，使其顯負價，A正確；B．同主族元素從上到下，第一電離能逐漸增加，元素的金屬性也逐漸增強，因此可以將第一電離能的大小作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)，B正確；C．元素周期表中的S區(qū)除H外都是金屬元素，C錯誤；D．元素周期表中從第四周期開始的長周期，比短周期多出的元素全部是金屬元素,D正確；故本題選C。9．CA．過氧化氫分子中含有H－O鍵、O－O鍵，沒有H－H鍵，A錯誤；B．過氧化氫分子中存在共價鍵，不存在離子鍵，B錯誤；C．過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為，C正確；D．H2O2與H2O是兩種不同的分子，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，D錯誤；答案選C。10．BW、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，根據(jù)五種元素所處的位置，可知W與X的最高化合價分別為+5、+3，則W、X、Y、Z、Q分別為氮、鋁、硅、磷、氧；A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：X<Q<W，A錯誤；B．水能形成分子間氫鍵導致沸點升高，故最簡單氫化物的沸點H2O>PH3，即：Q>Z，B正確；C．鋁與氧形成離子化合物氧化鋁，硅與氧形成的二氧化硅為共價化合物，C錯誤；D．氮的氧化物一氧化氮不能和堿反應，不是酸性氧化物，D錯誤；故選B。11．B在CsCl晶體中，每個周圍同時吸引著最近且等距的8個，同樣，每個周圍同時吸引著最近且等距的8個，圖②和圖③中離子的配位數(shù)均為8，屬于CsCl晶胞結構，而圖①和圖④晶體中離子配位數(shù)均為6，屬于晶胞結構，綜上所述，故B正確；答案選B。12．CA．聯(lián)氨(N2H4)分子中既含有N—H極性鍵，有含有N—N非極性鍵，A正確；B．由過程圖可知，過程Ⅱ為N2H4→N2H2，N元素化合價由-2價升高至-1，失去電子發(fā)生氧化反應，B正確；C．過程Ⅳ為→NH2OH，N元素的化合價由+3價降低至-1價，得到電子發(fā)生還原反應，C錯誤；D．過程Ⅰ發(fā)生的反應為NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合價由-1價降低至-2價，中N元素的化合價由-3價升高至-2價，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，D正確；答案選C。13．DX、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態(tài)原子核外均有1個未成對電子，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁和強酸強堿的反應，所以X為Na、Y為Al、Z為Cl，四種元素中，W的電負性最大，W為F。A．Y為Al，常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，A錯誤；B．X為Na、Y為Al、Z為Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，則簡單離子半徑：Cl->Na+>Al3+，B錯誤；C．F無+1價，Na無-1價，Al只有0價和+3價，C錯誤；D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D正確；答案選D。14．DA．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；B．電子云表示處于一定空間運動狀態(tài)電子在核外空間的概率密度分布的描述，故B正確；C．由大量帶電微粒（離子、電子）和中性微粒（原子或分子）所組成的物質(zhì)聚集體稱為等離子體，等離子體和完全由離子組成的離子液體都具有良好的導電性，故C正確；D．石英玻璃為非晶態(tài)二氧化硅，水晶為晶態(tài)二氧化硅，非晶態(tài)二氧化硅和晶態(tài)二氧化硅的X射線衍射粉末圖譜不相同，則用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不相同的，故D錯誤；故選D。15．BA．SiO2中Si原子與O原子通過共價鍵結合形成立體網(wǎng)狀結構，屬于共價晶體，A錯誤；B．是鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵形成的離子晶體，B正確；C．CCl4是由CCl4分子通過分子間作用力結合而成的分子晶體，C錯誤；D．Na是由鈉離子和自由電子形成的金屬晶體，D錯誤；故選B。16．AA．氮氣為由兩個氮原子構成的分子，為分子式，A正確；B．硅為共價化合物，其中不含有分子，Si為其化學式，B錯誤；C．氯化鈉為由離子構成的化合物，其中不包含分子，NaCl為其化學式，C錯誤；D．共價晶體，其中不包含分子，則為其化學式，D錯誤；故選A。17．DA．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力，熔化破壞氫鍵和分子間作用力，沒有破壞極性共價鍵，A錯誤；B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動的Na+和OH-，故溶于水只破壞離子鍵，沒有破壞極性共價鍵，B錯誤；C．氯化氫中H和Cl間以共價鍵結合，溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-，破壞了極性共價鍵，HCl分子間沒有氫鍵，C錯誤；D．干冰是CO2分子間通過范德華力結合而成，熔化只破壞分子間作用力，D正確；綜上所述答案為D。18．DA．石墨是混合型晶體，具有層狀結構，層與層之間用范德華力結合，范德華力比較弱，在外力作用下層與層之間可以滑動，潤滑性能良好，所以石墨可用潤滑劑，故A正確；B．氧化鈣能和水反應，有吸水性，可用作食品干燥劑，故B正確；C．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，二氧化硫可用作食品添加劑，故C正確；D．二氧化硅不導電，不能用作導電材料，故D錯誤；故選D。19．D物質(zhì)溶于水克服的是分子與分子之間的作用力或者離子間的靜電作用，某些共價化合物分子也會克服共價鍵，如酸等。A．該化合物結構中不含羧基或者酚羥基，溶于水時沒有克服共價鍵，故A錯誤；B．該化合物結構中不含羧基或者酚羥基，溶于水時沒有克服共價鍵，故B錯誤；C．該化合物屬于離子化合物，溶于水時，還克服了離子鍵，故C錯誤；D．維生素分子中含有氨基和羥基，易形成氫鍵，故溶于水時要破壞離子鍵、氫鍵和范德華力，故D正確；故選D。20．CA．H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式為，A錯誤；B．H2O中大部分以水分子的形式存在，只有少部分電離出H+、OH-，H2O是共價化合物，B錯誤；C．由尿素的結構式可知，CO(NH2)2分子中C形成4個共價鍵，滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．由尿素的結構式可知，CO(NH2)2分子中有C-N鍵、C=O鍵、N-H鍵，均是極性共價鍵，D錯誤；答案選C。21．(1)

(2)3，3，6-三甲基辛烷(3)、、都是分子晶體，結構相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較?。籄lF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大(4)

CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3(各寫出一種即可)（1）乙苯可以看做是苯環(huán)上的一個氫原子被乙基取代的產(chǎn)物，結構簡式為

。（2）根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選擇最長的碳鏈做主鏈，該烷烴主鏈上的碳原子數(shù)為8個，命名為辛烷，從離支鏈最近的一端開始給主鏈編號，由于取代基離兩端一樣近，則應依據(jù)取代基位次最小原則，所以該烷烴的名稱為3，3，6