標準平衡常數(shù)講解

化學無機滄州醫(yī)學高等專科學校標準平衡常數(shù)

課堂引入

可逆反應不能進行到底，如何定量可逆反應進行的程度？目錄123標準平衡常數(shù)的表示標準平衡常數(shù)的意義標準平衡常數(shù)的書寫contents平衡濃度

在一定溫度下，當其達到化學平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時間的改變而改變，保持恒定。

化學平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)：各生成物平衡濃度冪的乘積與反應物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，用Kc表示。Kcc(D)d.c(E)dc(A)a.c(B)b=

壓力平衡常數(shù)：各生成物平衡分壓冪的乘積與反應物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，用Kp表示。Kpp(D)d.p(E)dp(A)a.p(B)b=

標準平衡常數(shù)標準平衡常數(shù)：以相對平衡濃度（或相對平衡分壓）表示的平衡常數(shù)稱為標準平衡常數(shù)K

，無量綱。相對平衡分壓=組分分壓標準壓力相對平衡濃度=組分溶液濃度標準濃度標準平衡常數(shù)對液相反應：

c

C(l)+dD(l)?yY(l)+zZ(l)K

={c(Y)/

c

}y{c(Z)/

c

}z{c(C)/c

}c{c(D)/

c

}d標準平衡常數(shù)對氣相反應：

cC(g)+

d

D(g)?yY(g)+zZ(g)K

={p(Y)/

p

}y{p(Z)/

p

}z{p(C)/

p

}c{p(D)/

p

}d標準平衡常數(shù)對多相反應：S2–(aq)+2H2O(l)?H2S(g)+2OH–(aq)K

={p(H2S)/

p

}{c(OH–)/

c

}2{c(S2–)/

c

}標準平衡常數(shù)的意義標準平衡常數(shù)Kθ的大小是可逆反應進行程度（限度）的標志。Kθ越大，正反應進行得越完全，越徹底。標準平衡常數(shù)Kθ是可逆反應的特性常數(shù)。與本性、溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。標準平衡常數(shù)的書寫1.K

表達式中，各物質(zhì)的濃度或分壓是指平衡時的濃度或分壓，要用相對濃度或相對壓力表示即：cB/c?pB/p?2.純固體或純液體的“濃度”看作是常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達式中。CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)K

=p(CO2)/p

標準平衡常數(shù)的書寫3.稀溶液中，水的濃度不必寫在平衡表達式中。NaAc+H2O?

NaOH+HAcK

={c(NaOH)/

c

}{c(HAc)/

c

}{c(NaAc)/c

}標準平衡常數(shù)的書寫4.K

表達式必須與反應方程式相對應，反應式的寫法不同，平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)值也不同。K

1={p(NH3)/p

}2{p(N2)/p

}{p(H2)/p

}3N2+3H2?

2NH3K

2={p(NH3)/p

}{p(N2)/p

}1/2{p(H2)/p

}3/21/2N2+3/2H2?

NH3

練一練：寫出些下列可逆反應的標準平衡常數(shù)表達式1.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)K

1={p(NH3)/p

}2{p(N2)/p

}{p(H2)/p

}3K

2

={p(N2)/p

}{p(H2)/p

}3{p(NH3)/p

}2小結(jié)化學平衡常數(shù)表示方法意義表示可逆反應進行的程度與本性、溫度有關(guān)；濃度無關(guān)書寫謝謝觀看！化解“