九年級(jí)化學(xué)-生活中常見的鹽-課件

九年級(jí)化學(xué)-生活中常見的鹽生活中常見的鹽概述氯化鈉-食鹽主要成分碳酸鈉-純堿、蘇打碳酸氫鈉-小蘇打鹽類在水溶液中的存在與轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除生活中鹽的健康應(yīng)用與注意事項(xiàng)contents目錄01生活中常見的鹽概述鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。鹽的定義根據(jù)組成不同，鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。鹽的分類鹽的定義與分類主要成分為氯化鈉，用于調(diào)味和食品保鮮。食用鹽工業(yè)鹽其他常見鹽類包括亞硝酸鈉、碳酸鈉等，廣泛應(yīng)用于化工、冶金、紡織等領(lǐng)域。如硫酸鈣（石膏）、碳酸鈣（石灰石）等，在建筑材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。030201生活中常見鹽的種類

鹽的性質(zhì)與用途物理性質(zhì)鹽通常為固體，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，溶解性因種類而異。化學(xué)性質(zhì)鹽在水溶液中可發(fā)生電離，生成相應(yīng)的金屬離子和酸根離子，參與多種化學(xué)反應(yīng)。用途鹽在食品、化工、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如食用鹽用于調(diào)味和食品保鮮，工業(yè)鹽用于制造化肥、染料等。02氯化鈉-食鹽主要成分氯化鈉在常溫下為白色結(jié)晶體，具有規(guī)則的幾何形狀。白色晶體氯化鈉易溶于水，且溶解度隨溫度變化不大。溶解性氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)。導(dǎo)電性氯化鈉的物理性質(zhì)氯化鈉在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解。穩(wěn)定性氯化鈉能與某些酸反應(yīng)，例如與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。與酸反應(yīng)氯化鈉一般不與堿反應(yīng)，但在特定條件下可以發(fā)生反應(yīng)。與堿反應(yīng)氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)氯化鈉是食鹽的主要成分，廣泛用于調(diào)味、腌制食品等。此外，還用于制造氯氣、氫氣、漂白粉、燒堿等化工產(chǎn)品。氯化鈉可以通過海水曬鹽、鹽湖水蒸發(fā)等方式天然制取。此外，還可以通過電解飽和食鹽水等方法人工制取。氯化鈉的用途與制取制取用途03碳酸鈉-純堿、蘇打白色粉末或細(xì)粒狀固體易溶于水，水溶液呈堿性相對(duì)密度較大，熔點(diǎn)較高碳酸鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)能與酸（如鹽酸、硫酸等）發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和二氧化碳?xì)怏w。雖然碳酸鈉本身呈堿性，但也能與某些堿（如氫氧化鈣等）反應(yīng)生成鹽和水。能與某些鹽（如氯化鈣等）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新的鹽和碳酸鹽沉淀。在高溫下，碳酸鈉會(huì)分解生成氧化鈉和二氧化碳。與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)熱穩(wěn)定性碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織、洗滌劑、食品等工業(yè)領(lǐng)域。例如，在玻璃工業(yè)中用作助熔劑，在紡織工業(yè)中用于處理棉麻織物，在洗滌劑工業(yè)中作為重要原料生產(chǎn)肥皂和合成洗滌劑，在食品工業(yè)中用作膨松劑和中和劑等。用途碳酸鈉可以通過多種方法制取，如氨堿法、聯(lián)合制堿法等。其中，氨堿法是一種常用的制取方法，主要步驟包括將氨氣通入飽和食鹽水中制成飽和氨鹽水，再通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出，然后過濾出來晶體，最后將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生所得固體即為碳酸鈉。制取碳酸鈉的用途與制取04碳酸氫鈉-小蘇打碳酸氫鈉的物理性質(zhì)白色細(xì)小晶體，味咸；在潮濕空氣中即緩慢分解，水蒸氣在200℃時(shí)完全分解；受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時(shí)完全失去二氧化碳；溶于水，其水溶液呈弱堿性，不溶于乙醇；與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)熱穩(wěn)定性碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)01020304碳酸氫鈉可以與稀鹽酸、稀硫酸等酸類發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳?xì)怏w；碳酸氫鈉可以與氫氧化鈉等堿類發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的碳酸鹽和水；碳酸氫鈉可以與某些鹽類發(fā)生反應(yīng)，如與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。碳酸氫鈉可用于制作面包、糕點(diǎn)等食品的膨松劑；可用于治療胃酸過多；可用于制造滅火器；還可用于清潔劑等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)；用途碳酸氫鈉可以通過碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)制得；也可以通過氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)制得；還可以通過天然堿加工制得。在工業(yè)上，碳酸氫鈉通常是通過碳酸鈉的溶液吸收二氧化碳來生產(chǎn)的。制取碳酸氫鈉的用途與制取05鹽類在水溶液中的存在與轉(zhuǎn)化電離方程式表示鹽類電離過程的化學(xué)方程式，如NaCl=Na++Cl-。電離過程鹽類在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的陽離子和陰離子的過程。影響電離的因素溫度、濃度等，溫度升高，電離程度增大；濃度越小，電離程度越大。鹽類在水溶液中的電離03水解的應(yīng)用制備膠體、解釋溶液的酸堿性、泡沫滅火器等。01水解原理鹽類中的弱離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程。02水解方程式表示鹽類水解過程的化學(xué)方程式，如Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH。鹽類水解的原理及應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)配合反應(yīng)鹽類的熱穩(wěn)定性鹽類之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律兩種鹽相互交換成分，生成另外兩種鹽的反應(yīng)，反應(yīng)條件為生成物中有沉淀或氣體或水。鹽與某些分子或離子形成配合物的反應(yīng)，如銀氨溶液與含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。鹽在反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，如氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。不同鹽類在高溫下分解產(chǎn)物不同，如碳酸鹽分解產(chǎn)生二氧化碳、硝酸鹽分解產(chǎn)生氧氣等。06實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜コ蛀}中的難溶性雜質(zhì)，提高鹽的純度。實(shí)驗(yàn)原理利用溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)分離出去。實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理溶解01將一定量的粗鹽加入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽充分溶解。過濾02將溶解后的鹽水倒入過濾器中，用玻璃棒引流，使鹽水通過濾紙，將不溶性雜質(zhì)留在濾紙上。蒸發(fā)03將過濾后的鹽水倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒攪拌，防止鹽水濺出。當(dāng)鹽水蒸發(fā)至有較多固體析出時(shí)，停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干。實(shí)驗(yàn)步驟與操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到較純凈的鹽。實(shí)驗(yàn)討論通過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，成功去除了粗鹽中的難溶性雜質(zhì)。但在實(shí)驗(yàn)過程中，需要注意操作規(guī)范，避免引入新的雜質(zhì)。同時(shí)，蒸發(fā)時(shí)要控制加熱溫度和時(shí)間，防止鹽粒飛濺造成損失。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論07生活中鹽的健康應(yīng)用與注意事項(xiàng)使用限鹽勺或定量容器在烹飪時(shí)使用限鹽勺或定量容器，有助于準(zhǔn)確控制食鹽用量。減少高鹽食品攝入盡量避免食用高鹽食品，如腌制食品、加工肉類等。控制食鹽攝入量建議每日食鹽攝入量不超過6克，以預(yù)防高血壓等心血管疾病。合理攝入食鹽，預(yù)防高血壓佩戴防護(hù)手套在使用這些清潔劑時(shí)，建議佩戴防護(hù)手套，以減少對(duì)手部皮膚的刺激。存放于兒童觸及不到的地方將清潔劑存放在兒童觸及不到的地方，以防誤食或誤用。正確稀釋比例使用純堿或小蘇打時(shí)，應(yīng)按照正確的稀釋比例進(jìn)行稀釋，避免濃度過高導(dǎo)致刺激或傷害。使用純堿、小蘇打等清潔劑時(shí)的注意事項(xiàng)除了調(diào)味作用外，食鹽還具有防腐、保鮮等作用，在食品加工和儲(chǔ)存中廣泛應(yīng)用。食鹽浴鹽牙膏中的鹽美容鹽浴鹽是一種含