人教版（2019）必修第二冊高一化學練習第五章第一節(jié)硫及其化合物小題訓練（附參考答案）

第五章第一節(jié)硫及其化合物小題訓練--人教版（2019）必修第二冊學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下表所列各組物質，能通過一步反應就能實現下圖所示物質轉化關系的是編號甲乙丙丁物質轉化關系①K2CO3KOHKHCO3CO2②Cl2Ca(ClO)2HClOHCl③Na2SO3CaSO3SO2NaHSO3A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②2．設計實驗驗證木炭和濃硫酸反應的產物。下列裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲實現木炭與濃硫酸反應 B．用裝置乙檢驗產物中的C．用裝置丙檢驗產物中的水蒸氣 D．用裝置丁檢驗產物中的3．類比法是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列有關類比推測的說法正確的是A．已知Fe與可直接化合生成，推測Fe與可直接化合生成B．已知Fe與溶液反應，推測Fe與溶液也能反應C．已知Na與能化合生成，推測Li與能化合生成D．已知與反應生成和，推測與反應生成和4．硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A．C可用于葡萄酒工業(yè) B．F溶液久置于空氣中會生成E，溶液的pH減小C．A、C和D都可以通過單質間化合制得 D．E的濃溶液可用于干燥C但不能干燥A5．下列物質之間的反應，一定不能生成鹽的是A．酸與堿的反應 B．酸性氧化物與水的反應C．堿與鹽的反應 D．單質和化合物的置換反應6．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．溶液中加入過量醋酸溶液：B．溶液中通入過量：C．溶液中加入溶液：D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加KI溶液：7．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，裝置如圖所示(已知：溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A．裝置①還可用于制取、等氣體B．裝置②③中分別盛裝飽和食鹽水、濃硫酸C．裝置⑤中澄清石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是8．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性B．a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b處先變紅后褪色，說明SO2具有漂白性D．試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成9．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2D．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO410．價類二維圖是基于核心元素的化合價和物質類別研究物質性質的一種模型。下圖是硫元素的價類二維圖。下列說法正確的是A．硫化亞鐵與稀硝酸反應可用來制取aB．從價態(tài)角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉化為d11．下列物質的水溶液能使酚酞變紅的是A．SO2 B．C2H5OH(酒精) C．NH3 D．NaCl12．硫元素的“價一類”二維圖如圖所示(G、H均為正鹽)。下列有關敘述錯誤的是A．的濃溶液與之間的反應屬于氧化還原反應B．D能使酸性溶液褪色，體現了的漂白性C．存在的循環(huán)轉化關系D．利用稀鹽酸和溶液可以鑒別中的陰離子13．室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向溶液中加足量鋅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色活潑性：B向某溶液中加入溶液無明顯現象，再通入，溶液變紅該溶液中含有C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：D向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D14．下列關于物質的應用中不涉及化學變化的是A．碳酸氫鈉作膨松劑 B．二氧化硫漂白草帽C．二硫化碳去除試管壁上的硫 D．Vc片幫助人體吸收食物中的鐵元素15．下列關于實驗現象的描述錯誤的是A．將氯化鐵溶液滴加到淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍B．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量，最終生成紅褐色沉淀C．向亞硫酸中滴加氯水后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀D．向盛有氯化銨溶液的試管中滴加濃NaOH溶液并加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍二、填空題16．寫出除去下列氣體中混有的雜質(括號內為雜質)可采取的方法。(1)：_______；(2)：_______；(3)：_______；(4)：_______；(5)：_______；17．無機顏料的生產與防護與氧化還原反應有著密不可分的聯系。完成下列填空：(1)油畫中黃色的硫化鎘(CdS)中的硫元素在強光照射下轉化為SO，使油畫的色彩變暗。上述過程中，硫元素被__________，發(fā)生了_____反應(填寫“氧化”或者“還原”)，過程中可能的氧化劑是__________，請例舉一個在光照下發(fā)生的分解反應：______________________。(2)鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]二價鉛經過長時間空氣(含有H2S)的侵蝕會生成黑色的PbS。若將PbS轉變?yōu)榘咨腜bSO4，即可復原，請選擇適合的藥品_______。A．Fe B．H2 C．H2O2 D．KMnO4(3)《天工開物》記載了通過焙燒綠礬(主要成分FeSO4·7H2O)制備鐵紅(Fe2O3)。隔絕空氣焙燒綠礬過程中還生成了含硫物質，某學生對含硫物質做出三種假設：①SO2；②SO3；③SO2和SO3。從上述三種假設中挑選一種不合理的，做出解釋：_________。(4)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)在自然界中共生且可以相互轉化(兩者的硫元素價態(tài)均為-2價)。①As2S3和SnCl2在鹽酸中恰好完全反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。則參加反應的As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______。②As2S3和As4S4可以相互轉化，轉化過程中存在如圖所示的步驟。若1molAs4S4參加反應時，轉移28mole-，則物質a為_______，消耗氧氣______mol。18．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖是硫及其部分化合物的“價一類”二維圖。(1)據圖中信息，物質a和b的化學式：a_____；b_____。(2)Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產中應用廣泛，若將Na2S2O5歸入圖中，應置于圖中的_____(填“c”、“d”或“e”)點。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氫化物單質氧化物酸鹽類別此反應中的物質沒有涉及的類別是_____(填序號)。A．單質

B．酸性氧化物

C．酸

D．堿

E.鹽(3)將SO2通入以下溶液，均會發(fā)生顏色變化，其中體現SO2還原性的是_____(填序號)。A．使溴水褪色B．使品紅溶液褪色有機硫C．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D．使氫硫酸溶液中出現淡黃色渾濁(4)硫元素的部分轉化如圖所示。過程①可利用克勞斯法實現，該法先將部分H2S通過燃燒轉化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實現硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質的量之比應為_____。過程②宜在土壤的_____區(qū)實現(填“富氧”或“缺氧”)。19．從價類二維的角度認識化學物質是一種高效的學習方法，銅元素的價類二維圖如下，根據要求回答有關問題：(1)轉化②中銅元素被_______(填“氧化”或“還原”)。(2)轉化④的化學方程式為_______，轉化⑥的離子方程式為_______。(3)轉化⑤生成的沉淀中混有，寫出生成的化學方程式_______，用離子反應的實質解釋生成的原因是_______(表述中須指明微粒名稱或符號)。(4)電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕覆蓋在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。請設計從腐蝕廢液中回收金屬的處理方案，用流程圖表示_______。(流程圖示例：……)20．按要求完成下列內容(1)請寫出下列反應的化學方程式。①Na2SO3和較濃H2SO4制取SO2氣體：_______②足量氨水中通入SO2氣體：_______③Cu與濃H2SO4加熱條件下反應：_______(2)一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應：，從而可知在中，元素R的化合價是_______。(3)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，配平下列方程式______________KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O(4)①配平該反應的化學方程式：_____________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。②該反應中氧化產物是_______(填化學式)；當15.2gFeSO4恰好完全反應時，轉移電子的物質的量為_______。參考答案：1．A【詳解】①K2CO3和氫氧化鋇生成KOH，KOH和過量二氧化碳反應生成KHCO3，K2CO3和KHCO3可相互轉化，二者都可與酸反應生成CO2，故①正確；②Cl2和氫氧化鈣反應生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和CO2、H2O反應生成HClO，HClO見光分解生成HCl，濃鹽酸和MnO2反應生成Cl2，故②正確；③Na2SO3和CaCl2反應生成CaSO3，CaSO3和鹽酸反應生成SO2，過量SO2和NaOH反應生成NaHSO3，NaHSO3和NaOH反應生成Na2SO3，故③正確；故選A。2．B【分析】甲加熱碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以檢驗二氧化硫，丙可以驗證水，澄清石灰水可以檢驗二氧化碳；【詳解】A．濃硫酸和木炭反應需要加熱，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．二氧化硫具有還原性，能和高錳酸鉀反應使其褪色，能達到實驗目的，B符合題意；C．甲乙溶液中都會帶出水使無水硫酸銅變藍色，不能達到實驗目的，C不符合題意；D．飽和碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，不能達到實驗目的，D不符合題意；故選B。3．B【詳解】A．氯氣的氧化性強，將Fe氧化為+3價，碘單質的氧化性弱，只能將Fe氧化性為+2價，故Fe與可直接化合生成，故A錯誤；B．較活潑金屬可以從較不活潑金屬的鹽溶液中將較不活潑的金屬置換出來，故Fe與溶液也能反應，故B正確；C．Li與只能化合生成，故C錯誤；D．具有強氧化性，具有還原性，二者反應生成，故D錯誤；故選B。4．C【詳解】A．C為二氧化硫，可用于葡萄酒中殺菌消毒，還能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工業(yè)，A正確；B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空氣中會被氧化生成H2SO4，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，故溶液的pH減小，B正確；C．A、C、D分別是H2S、SO2、SO3，氫氣和S單質加熱條件下反應生成H2S，硫單質與氧氣反應只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧氣中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通過兩種單質直接化合生成，C錯誤；D．E為H2SO4，濃硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氫氣體，二者會發(fā)生氧化還原反應，D正確；故選C。5．B【詳解】A．酸與堿的反應生成鹽和水，比如：，A不選；B．酸性氧化物與水的反應會生成相應的酸，不會產生鹽，比如：，選B；C．鹽和堿反應一般會生成另一種鹽和另一種堿，比如：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4，C不選；D．單質和化合物的置換反應有可能生成鹽，比如：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2，D不選；故本題選B。6．D【詳解】A．CH3COOH是弱酸，離子方程式中不能拆，故溶液中加入過量醋酸溶液的離子方程式為：，A錯誤；B．SO2具有強還原性，HClO具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，故溶液中通入過量的離子方程式為：，B錯誤；C．Cu(OH)2也是沉淀，故溶液中加入溶液的離子方程式為：，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加KI溶液的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。7．B【詳解】A．裝置①為固體和液體不加熱反應制備氣體的裝置，Zn和稀反應制備、在催化下反應制備都可以用裝置①，選項A正確；B．反應產生的二氧化碳氣體中混有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再用濃硫酸吸收水蒸氣，選項B錯誤；C．金屬鈉能與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，因此實驗之前，先用二氧化碳氣體排出裝置內的空氣，當看到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁后，說明裝置內的空氣已排盡，再點燃酒精燈，選項C正確；D．根據題給信息可知，被CO還原為黑色的Pd，發(fā)生的反應為，選項D正確；答案選B。8．C【詳解】A．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，既體現了濃硫酸的酸性又體現了強氧化性，A錯誤；B．a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，說明SO2與水作用生成了酸，并不能說明二氧化硫是酸性氧化物，B錯誤；C．b處品紅溶液褪色，即可說明SO2具有漂白性，C正確；D．實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的H2O吸收，D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．Li在氧氣中燃燒主要生成氧化鋰，A錯誤；B．液溴易揮發(fā)，又密度小于水，所以存放液溴的試劑瓶中應加水封，B正確；C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質，即能將碘離子氧化為碘單質的物質，不一定是Cl2，C錯誤；D．熱的濃H2SO4可以和鋁發(fā)生反應，D錯誤；故選B。10．B【分析】根據硫元素的價類二維圖可知，a為H2S,b為S,c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為硫化鹽或硫化氫鹽，據此分析?！驹斀狻緼。硝酸可以氧化硫化亞鐵中的硫元素而生成硫或硫酸鹽，不會生成硫化氫，故A錯誤；B．a、b、c、g中S元素都不是最高價，故可以被氧化，具有還原性，故B正確；C．SO2會被溴水氧化而褪色，不能證明二氧化硫的漂白性，故C錯誤；D．硫單質在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉化為三氧化硫，故D錯誤；故選B。11．C【詳解】A．SO2溶于水生成亞硫酸顯酸性，A不符合；B．酒精顯示中性，B不符合；C．氨氣溶于水生成一水合氨，顯堿性，C符合；D．氯化鈉溶于水顯中性，D不符合；故答案為：C。12．B【詳解】A．由圖可知，F、B分別為H2SO4、H2S，兩者可以發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，A正確；B．D為二氧化硫，具有還原性，能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，體現其還原性，B錯誤；C．CDF分別為三氧化硫、二氧化硫、硫酸，二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，C正確；D．中的陰離子為硫酸根離子，硫酸根離子可以和鋇離子生成不溶于酸的沉淀，鹽酸可以排除溶液中銀離子、碳酸根離子等干擾，D正確；故選B。13．B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入足量鋅粉，發(fā)生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，無法說明活潑性Zn>Fe，A錯誤；B．某溶液中加入KSCN無明顯現象，說明原溶液中無鐵離子，再通入Cl2溶液變紅，說明此時溶液中存在鐵離子，則是Cl2將Fe2+氧化成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，B正確；C．鹽酸不是Cl的最高價含氧酸，鹽酸的酸性強于碳酸無法說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤；D．某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，則溶液中可能有亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定含有硫酸根離子，D錯誤；故答案選B。14．C【詳解】A．碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，涉及化學反應，故A不符合題意；B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能與有色物質生成不穩(wěn)定無色物質，屬于化學變化，故B不符合題意；C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除試管壁上的硫不涉及化學反應，故C符合題意；D．Vc能夠還原被氧化的鐵，從而促進人體吸收食物中的鐵元素，發(fā)生了化學反應，故D不符合題意；故答案選C。15．B【詳解】A．Fe3+能氧化I-，生成I2，I2遇淀粉變藍，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量，開始發(fā)生膠體的聚沉，產生紅褐色沉淀，但是稀硫酸會與氫氧化鐵發(fā)生反應而溶解，故B錯誤；C．氯水將氧化亞硫酸，滴加氯化鋇溶液，產生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．向盛有氯化銨溶液的試管中滴加濃NaOH溶液并加熱，生成NH3，NH3溶于水呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，故D正確；故答案選B。16．(1)通過盛有濃溶液的洗氣瓶(2)通過盛放灼熱的硬質玻璃管(3)通過盛放灼熱銅網的硬質玻璃管(4)通過盛有飽和溶液或酸性溶液的洗氣瓶(5)通過盛有飽和溶液的洗氣瓶【詳解】（1）CO和NaOH溶液不反應，CO2和足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉，故除雜方法為通過盛有濃溶液的洗氣瓶；（2）CO2和CuO不反應，CO和CuO反應生成Cu和CO2，故除雜方法為通過盛放灼熱的硬質玻璃管；（3）CO2和Cu不反應，O2和Cu反應生成CuO，故除雜方法為通過盛放灼熱的硬質玻璃管；（4）CO2和NaHCO3、酸性高錳酸鉀溶液均不反應，SO2和NaHCO3反應生成CO2氣體，和酸性高錳酸鉀溶液反應轉化為硫酸根離子，故除雜方法為通過盛有飽和溶液或酸性溶液的洗氣瓶；（5）CO2和NaHCO3溶液不反應，HCl和NaHCO3反應生成NaCl、CO2氣體，故除雜方法為通過盛有飽和溶液的洗氣瓶。17．(1)

氧化

氧化

O2

2HClO2HCl+O2↑(2)C(3)焙燒綠礬制備鐵紅，鐵元素化合價升高，則應該有元素化合價降低，故應該生成二氧化硫氣體，假設②不合理(4)

1:1

SO2

7【詳解】（1）硫化鎘(CdS)中的硫元素在強光照射下轉化為SO，CdS中S的化合價由-2價升高到+6價，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，空氣中能做氧化劑的是O2；HClO在光照下能發(fā)生分解，其反應為2HClO2HCl+O2↑；（2）若將PbS轉變?yōu)榘咨腜bSO4，S的化合價升高作還原劑，因此需要選擇的藥品為氧化劑，由于KMnO4會引入新雜質，所以選項中只有H2O2符合條件，并且不會引入新雜質，故選C；（3）因為焙燒綠礬制備鐵紅時，鐵元素化合價升高，則應該有元素化合價降低，故應該生成二氧化硫氣體，假設②不合理；（4）①As2S3和SnCl2在鹽酸中恰好完全反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，其中As的化合價由+3價降低到+2價，Sn的化合價由+2價升高到+4價，根據得失電子守恒可知As2S3和SnCl2的系數比為1:1，則參加反應的As2S3和SnCl2的物質的量之比為1:1；②若1molAs4S4參加反應時，轉移28mole-，由圖中步驟可知，As4S4轉化為As2O3，As的化合價由+2價升高到+3價，1molAs4S4中As失去4mole-，則S失去電子的物質的量為28mol-4mol=24mol，S元素化合價改變了，所以物質a為SO2，1個O2需要得到4個電子，故轉移28mole-時，消耗O2為。18．(1)

SO3

H2SO3(2)

d

D(3)A(4)

1：2

富氧區(qū)【詳解】（1）據圖中信息，a點為硫+6價的氧化物，則可判斷為SO3；b點為酸且為+4價，則可判斷為H2SO3；（2）Na2S2O5中S化合價為+4，且為鹽，應置于圖中d點；觀察方程式中化學式可知沒有涉及的類別為堿，則答案選D；（3）A體現SO2還原性，B體現SO2漂白性，C體現SO2是酸性氧化物，D體現了SO2的氧化性。則體現SO2還原性的是A；（4）圖中①可通過2H2S+3O2=2SO2+2H2O及SO2+2H2S=3S+2H2O來實現H2S→S的轉化。要實現S的最大回收，則SO2與H2S反應中n(SO2):n(H2S)=1:2，根據S守恒，SO2物質的量與被燃燒的H2S物質的量相等。圖中②為S→，硫元素被氧化，顯然應在富氧區(qū)。19．(1)還原(2)

(3)

的溶解性較小，以沉淀的形式產生，引起溶液中、、的濃度均降低(4)【詳解】（1）轉化②是CuO→Cu2O，銅元素化合價