競(jìng)賽化學(xué)課件-第四講《弱電解質(zhì)的電離平衡》

競(jìng)賽化學(xué)課件-第四講《弱電解質(zhì)的電離平衡》目錄弱電解質(zhì)電離平衡的基本概念弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)弱電解質(zhì)電離平衡的計(jì)算目錄弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)際應(yīng)用習(xí)題與解答01弱電解質(zhì)電離平衡的基本概念弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，其電離出的陰陽(yáng)離子在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。定義弱電解質(zhì)的電離程度很小，其電離常數(shù)也較小。特點(diǎn)定義與特點(diǎn)在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中各離子濃度的冪次方乘積與離子積常數(shù)之比值。電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的重要參數(shù)，可以用于比較不同弱電解質(zhì)的電離能力。電離平衡常數(shù)意義定義溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，反之則減小。溫度濃度酸堿度濃度增大，弱電解質(zhì)的電離程度減小，反之則增大。溶液的酸堿度可以通過(guò)影響弱電解質(zhì)電離出的離子濃度來(lái)影響電離平衡。030201影響電離平衡的因素02弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)

電離平衡的移動(dòng)方向弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，電離平衡會(huì)向著使Qc減小、Ksp不變的方向移動(dòng)。當(dāng)溶液中離子濃度增加時(shí)，平衡會(huì)向著離子濃度減小的方向移動(dòng)，反之亦然。在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離程度是一定的，當(dāng)加入能與弱電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡會(huì)向著反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度是影響電離平衡的重要因素，一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)使電離平衡向著電離方向移動(dòng)，反之亦然。溫度溶液中離子濃度的改變會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，一般來(lái)說(shuō)，離子濃度增加會(huì)使平衡向著離子濃度減小的方向移動(dòng)。濃度對(duì)于氣體弱電解質(zhì)，壓力的改變也會(huì)影響其電離平衡的移動(dòng)。壓力電離平衡移動(dòng)的影響因素分離提純利用電離平衡的移動(dòng)，可以將不同的離子進(jìn)行分離提純，從而提高產(chǎn)物的純度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度，可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，這是電離平衡移動(dòng)的一個(gè)應(yīng)用。物質(zhì)制備通過(guò)控制電離平衡的移動(dòng)，可以制備某些特定的物質(zhì)，例如利用弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)制備高純度的物質(zhì)。電離平衡移動(dòng)的應(yīng)用03弱電解質(zhì)電離平衡的計(jì)算03電離平衡常數(shù)的應(yīng)用用于判斷弱電解質(zhì)的電離程度，比較不同溫度下弱電解質(zhì)的電離能力。01電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表示弱電解質(zhì)電離程度的常數(shù)，其值只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。02電離平衡常數(shù)的計(jì)算公式Ka=[H+][A-]/[HA]，其中[H+]，[A-]和[HA]分別代表氫離子，電離出來(lái)的陰離子和未電離的酸（或堿）的濃度。電離平衡常數(shù)的計(jì)算離子濃度的計(jì)算公式C=m/V，其中C代表離子濃度，m代表離子的質(zhì)量，V代表溶液的體積。離子濃度的應(yīng)用用于計(jì)算溶液中離子的數(shù)量，比較不同溶液中離子的濃度大小。離子濃度表示溶液中某種離子含量的物理量，其值等于該離子的質(zhì)量除以溶液的體積。離子濃度的計(jì)算表示溶液酸堿性的物理量，其值等于氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH值pH=-lg[H+]，其中pH代表溶液的酸度，lg代表以10為底的對(duì)數(shù)，[H+]代表氫離子的濃度。pH值的計(jì)算公式用于判斷溶液的酸堿性，比較不同溶液的酸堿性強(qiáng)弱。pH值的應(yīng)用溶液pH值的計(jì)算04弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)際應(yīng)用藥物合成弱電解質(zhì)在藥物合成中具有重要作用，如醋酸、檸檬酸等有機(jī)酸常用于藥物的合成和制備過(guò)程中調(diào)節(jié)pH值。藥物穩(wěn)定性藥物的穩(wěn)定性與其在溶液中的電離狀態(tài)密切相關(guān)，弱電解質(zhì)能夠通過(guò)影響藥物的溶解度和電荷狀態(tài)，進(jìn)而影響藥物的穩(wěn)定性。藥物制備離子選擇電極利用弱電解質(zhì)的電離平衡，可以制備各種離子選擇電極，用于檢測(cè)溶液中的特定離子。滴定分析在滴定分析中，弱電解質(zhì)能夠通過(guò)與滴定劑反應(yīng)，改變?nèi)芤旱膒H值，從而指示滴定終點(diǎn)?；瘜W(xué)分析弱電解質(zhì)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中可用于酸雨的監(jiān)測(cè)，通過(guò)測(cè)定雨水中電解質(zhì)的種類和濃度，可以評(píng)估酸雨對(duì)環(huán)境的危害程度。酸雨監(jiān)測(cè)在水質(zhì)監(jiān)測(cè)中，可以利用弱電解質(zhì)的電離平衡，測(cè)定水體中的離子濃度，從而評(píng)估水質(zhì)的好壞。水質(zhì)監(jiān)測(cè)環(huán)境監(jiān)測(cè)05習(xí)題與解答醋酸在水中存在電離平衡，加入氫氧化鈉溶液后平衡常數(shù)不變。（）判斷題下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）。選擇題習(xí)題A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4習(xí)題D.H4SiO4填空題：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中。習(xí)題答案：錯(cuò)解析：醋酸在水中存在電離平衡，加入氫氧化鈉溶液后中和了氫離子，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)不變。答案與解析答案：A解析：選項(xiàng)A的$HClO_{4}$是強(qiáng)酸，其余均為中強(qiáng)酸或弱酸，因此酸性最強(qiáng)的是$HClO_{4}$。